高考二輪復(fù)習(xí)配套高考真題分類詳解 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 Word版含解析

1、五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1(2013高考新課標全國卷)短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()aw2、xbx、y3cy3、z2 dx、z2解析：選c。從元素周期表中離子結(jié)構(gòu)推斷元素及其性質(zhì)。由a、b、c、d選項中w2、x、y3、z2所帶電荷推知，w、z位于第a族，x、y分別位于第a族、a族；結(jié)合短周期元素及元素原子序數(shù)依次增大得出：w、x、y、z依次為o元素、na元素、al元素、s元素，其中s2、al3能破壞水的電離平衡。2(2013高考天津卷)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()a.a族與a族元素間可形成共價化合物或離子化合物b.第二周期元素從

2、左到右，最高正價從1遞增到7c.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大d.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強解析：選a。a族和a族元素如：h、na與cl可形成hcl和nacl，兩者分別屬于共價化合物和離子化合物，a正確。第二周期f元素無正價，b錯。如第a族的元素中，還原性fi，c錯。同周期金屬元素從左到右化合價升高，其還原性減弱，原子失電子能力減弱，d錯。3(2013高考重慶卷)下列排序正確的是()a酸性：h2co3c6h5ohch3coohb堿性：ba(oh)2ca(oh)2kohc熔點：mgbr2sicl4bnd沸點：ph3nh3h2o解析：選d。根據(jù)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)逐

3、項分析。a.由化學(xué)方程式co2c6h5onah2o=c6h5ohnahco3可知，酸性h2co3c6h5oh。b.ba和ca同主族，元素金屬性baca，故堿性ba(oh)2ca(oh)2。c.sicl4為分子晶體，mgbr2為離子晶體，bn為原子晶體，故sicl4的熔點最低。d.因為nh3分子間存在氫鍵使其沸點高于ph3，h2o分子間的氫鍵強于nh3，使h2o的沸點更高(或根據(jù)h2o常溫下為液態(tài)，而nh3為氣態(tài)判斷)。4(2013高考山東卷) w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()ax、y、z中最簡單氫化物

4、穩(wěn)定性最弱的是ybz元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于ycx元素形成的單核陰離子還原性大于ydz元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析：選a。w、x、y、z均為短周期元素，且w的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則w為n元素，結(jié)合四種元素在周期表中的相對位置可知，x為o元素，y為s元素，z為cl元素。b項，cl元素的非金屬性強于s元素，則cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于s元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，但cl元素的低價態(tài)氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定強于s元素，如hclo的酸性比h2so3的弱。c項，o元素的非金屬性比s元素強，o2的氧化性強于s單質(zhì)，則o2的還原性比s

5、2弱。d項，cl2中cl元素為0價，處于中間價態(tài)，與強氧化劑(如酸性kmno4溶液等)反應(yīng)表現(xiàn)還原性，與強還原劑(如fe、h2等)反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，cl2與naoh溶液的反應(yīng)中，cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。5(2013高考廣東卷)元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對位置如右表所示， 其中r單質(zhì)在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()a非金屬性：ztxbr與q的電子數(shù)相差26c氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rtqd最高價氧化物的水化物的酸性：tq解析：選bd。運用元素“位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系進行分析。根據(jù)題目提供的信息可知，r為f，x為s，t為cl，z為ar，q為br。a項，非金屬性：

6、zxt；b項，f、br元素的電子數(shù)分別為9、35，相差26；c項，非金屬性：fclbr，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hfhclhbr；d項，非金屬性：clbr，則最高價氧化物的水化物的酸性：hclo4hbro4。6(2013高考江蘇卷)短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。x的原子半徑比y的小，x與w同主族，z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()a.原子半徑的大小順序：r(y)r(z)r(w)b.元素z、w 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c.元素y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強d.只含x、y、z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物解析：

7、選d。根據(jù)題目提供的原子結(jié)構(gòu)信息確定四種元素，再結(jié)合元素周期律知識分析、解決問題。由題意可知，x、y、z、w四種元素分別為h、n、o、na元素。原子半徑的大小順序為r(na)r(n)r(o)，a錯。o、na元素形成的簡單離子分別為o2、na，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b錯。o元素的非金屬性比n元素強，則h2o的穩(wěn)定性強于nh3，c錯。h、n、o三種元素可形成離子化合物(nh4no3)，也可形成共價化合物(如hno3、hno2等)，d對。7(2013高考浙江卷)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如下表所示，其中x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()xy

8、zwqa鈉與w可能形成na2w2化合物b由z與y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電cw得電子能力比q強dx有多種同素異形體，而y不存在同素異形體解析：選a。根據(jù)x原子的結(jié)構(gòu)特點確定x元素，并結(jié)合五種元素在周期表中的相對位置關(guān)系確定其他元素，再結(jié)合各選項分析、解決問題。x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，而原子的最外層電子數(shù)不超過8個，則x為c元素，結(jié)合五種元素的相對位置關(guān)系，從而可知，y為o元素，z為si元素，w為s元素，q為cl元素。o和s元素同處第a族，類比na和o元素形成化合物na2o2，推測na和s元素可形成化合物na2s2，a項正確。si和o元素形成的sio2為原子晶體，在熔融狀態(tài)下不

9、導(dǎo)電，b項錯。cl元素的非金屬性比s元素的強，則cl原子得電子能力比s原子強，c項錯。c元素可形成金剛石、石墨、c60等多種同素異形體，o元素可形成o2、o3等同素異形體，d項錯。8.(2013高考福建卷)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有m為金屬元素。下列說法不正確的是()a原子半徑zalcoh。(2)h和c形成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是c2h2。(3)由ab轉(zhuǎn)化及c是溶于水顯酸性的氣體，可知c是co2，d是淡黃色固體，則d是na2o2。co2的結(jié)構(gòu)式為o=c=o；na2o2的電子式是。a、b均由三種元素組成，b為兩性不溶物，則b為al(oh)3

10、，a為naalo2。naalo2轉(zhuǎn)化為al(oh)3的離子方程式為alo2h2oco2=al(oh)3hco或2alo3h2oco2=2al(oh)3co。由上述五種元素組成的化合物，其溶液顯堿性的有na2co3、nahco3和naoh等。b由四種元素組成，所以b是nahco3。結(jié)合ab的轉(zhuǎn)化可以確定a是na2co3。na2co3溶液顯堿性的原因是coh2ohcooh。na2co3和nahco3濃度均為0.1 moll1的混合溶液中，由于co的水解程度大于hco，所以離子濃度大小關(guān)系是c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)。向na2co3和nahco3的混合溶液中滴加稀鹽酸，na2

11、co3先和hcl反應(yīng)生成nahco3，然后nahco3與鹽酸反應(yīng)生成co2，生成的co2部分溶解在溶液中，溶有co2的飽和溶液的ph為5.6，所以當溶液呈中性時，還會有少量nahco3存在，此時溶質(zhì)的主要成分為nacl、nahco3、co2。答案：(1)naalcoh(2)c2h2(3)o=c=onaalo2alo2h2oco2=al(oh)3hco或2alo3h2oco2=2al(oh)3cocoh2ohcoohc(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)nacl、nahco3、co2(或h2co3)10(2013高考大綱全國卷)五種短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a和

12、c同族，b和d 同族，c離子和b離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。a和b、d、e均能形成共價型化合物。a和b形成的化合物在水中呈堿性，c和e形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是_，非金屬性最強的是_。(填元素符號)(2)由a和b、d、e所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_(用化學(xué)式表示)。(3)a和e形成的化合物與a和b形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_，其中存在的化學(xué)鍵類型為_。(4)d最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_。(5)單質(zhì)d在充足的單質(zhì)e中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；d在不充足的e中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為_。(6)單質(zhì)e與水反應(yīng)的離子方程式為_。解析：由a和b、d、e三種元素均能形成共價型化合物，結(jié)合a和b形成的化合物的水溶液顯堿性可知，a為h元素，b為n元素。由a、b、c原子序數(shù)依次增大，a和c同族，則c為na元素。b和d同族，則d為p元素。又因為c和e形成的化合物在水中呈中性，可知e為cl元素。(1)根據(jù)同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，非金屬性越強，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，非金屬性越弱可知，五種元素中，原子半徑最大的是na原子，非金屬性最強的是cl元素。(2)非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越差，故最不穩(wěn)定的是ph3。(3)hcl與nh3反應(yīng)生成離子化合物nh4cl，nh和cl之間存在離子鍵，