高一人教版化學(xué)必修二學(xué)案：化學(xué)鍵3

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵（第三課時(shí)）三、化學(xué)鍵 1、定義: 相結(jié)合或 相結(jié)合的 通稱為化學(xué)鍵。 （特點(diǎn)： ）2、分類 3、化學(xué)鍵的存在：（1）稀有氣體單質(zhì)中 存在；（2）多原子 分子； （3）非金屬化合物分子 (包括 )；（4）離子化合物中一定存在 鍵，可能有 鍵的存在(na2o2、naoh、nh4cl)，共價(jià)化合物中不存在 鍵；（5）離子化合物可由 元素構(gòu)成, 如： 。4、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程（本質(zhì)） （1）分子原子觀點(diǎn) 分解 重新組合物質(zhì) 原子 新物質(zhì)(2)化學(xué)鍵的觀點(diǎn)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是 的過(guò)程。四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力：把 的作用力叫做分子間作用力又叫 力分子間作用力與化學(xué)鍵的

2、比較存在作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力 之間無(wú)化學(xué)鍵結(jié)論：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越 ，分子間作用力越 ，物質(zhì)的 。2、氫鍵1)形成條件： 原子半徑 ，非金屬性 的原子 與另一個(gè)分子中的 原子間（的靜電吸引作用）2)表示方法： 3)特點(diǎn)：氫鍵是一種比較強(qiáng)的 間的作用力，但比化學(xué)鍵 。 4)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 如： 對(duì)物質(zhì)的 性也有影響如： 【小結(jié)】1、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 （ ） a離子化合物可能含共價(jià)鍵 b共價(jià)化合物可能含離子鍵 c離子化合物中只含離子鍵 d共價(jià)化合物中不含離子鍵2、 下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是 （ ） a碘化氫 b燒堿

3、 c液溴 d食鹽3、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是 ( ) a.ba(oh)2 b.cc2 c.h2o d.h24、 下列物質(zhì)受熱熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ） a. 食鹽 b. 純堿 c. 干冰 d. 冰5、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（ ）a每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 b冰、水中都含有氫鍵c分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高d水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 6、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )a.ba(oh)2 b.cacl2 c.h2o d.h27、在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )a.co2 b.pcl3 c. ccl4 d.no28、下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是( )a.h2o、co2 b.mgf2、h2o2 c.naoh、ba(oh)2 d.nacl、kcl9 、下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是( )a.na2o2b.h2o2 c.h2od.nh4cl10、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )a.碘升華b.溴蒸氣被木炭吸附 c.蔗糖溶于水d.氯化氫氣體溶于水11、最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為c60，下