高一化學(xué)必修二第一次月考試題

1、高一化學(xué)必修二第一次月考試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，時(shí)間60分鐘第一部分 選擇題（共60分）一、選擇題（本題包括小題，每小題分，共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( )。acbf csdne2已知某粒子，則元素r的原子序數(shù)是（ ）。az ba-z cz-n dz+n 3元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）。a元素原子的核外電子排布呈周期性變化 b元素的原子半徑呈周期性變化 c元素的化合價(jià)呈周期性變化d元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化4有a、b、c、d四種金屬，投入水中只有d反應(yīng)放出氫氣

2、，將a投入c的鹽溶液中可置換出金屬c，b的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）aabcd bdbac cbacd dcabd5下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（ ）a與 bt2o與h2o c與 d金剛石與石墨6運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）。a鋰（li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈b砹（at）為有色固體，agat難溶于水也不溶于稀硝酸 c在氧氣中，銣（rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 dhbro4的酸性比hio4的酸性強(qiáng)7某元素r的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是hnro2 n-2，則在氣態(tài)氫化物中r元素的化合價(jià)是（ ）

3、。a3n10 b123n c3n4 d3n12 8下列說法錯(cuò)誤的是（）a含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物b在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 c含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 d雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵9已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（ ）。a質(zhì)子數(shù) b中子數(shù) c電子數(shù) d核電荷數(shù)10下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（ ）。anaoh bmg(oh)2 cal(oh)3 dkoh11下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成a2b3型化合物的是（ ）。a6和8 b11和9 c12和17 d13和812已知核電荷數(shù)均小于18的x、y、z、w四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增

4、大，則下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（ ）。ahxo4 bh2yo4 ch3zo4 dh4wo413. 下列不含有共價(jià)鍵的化合物是（ ） ahi b. naoh c. br2 d. nacl 14下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（ ）15下列不是離子化合物的是（ ）a. h2o b. cai2 c. koh d. nano3 16根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（） a氧 b氟 c碳 d 氮17.不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（）a原子的核電荷數(shù) b原子的核外電子數(shù)c原子的質(zhì)子數(shù) d原子的中子數(shù)18a、b為同主族的兩元素，a在b的上一周期，若a的原子序數(shù)為n，則b的原子序

5、數(shù)不可能為（）an8bn18 cn20dn3219雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（o3）生成，下列說法正確的是（）ao2和o3互為同位素bo2和o3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化co3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物d等物質(zhì)的量o2和o3含有相同的質(zhì)子數(shù)20、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（ ）a、制新農(nóng)藥 b、制半導(dǎo)體材料c、制新醫(yī)用藥物 d、制高溫合金第二部分 非選擇題（共40分）2、 填空題（共40分）3、21（8分）原子序數(shù)1117的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從 增加到 ，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次 ，核對(duì)外層電子的引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐

6、漸 ，因此，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。22（11分）a、b、c、d四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層上有4個(gè)電子；b的陰離子和c的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體e，d的l層電子數(shù)等于k、m兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）a為 ，b為 ，c為 。d的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 （2）寫出a與b的化合物和e反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）a、b兩元素形成的化合物屬 （“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫出d的最高價(jià)氧化物的水化物和a反應(yīng)的化學(xué)方程式： 23（9分）如圖示是元素周期表的一部分，a、b、c均為短周期元素，a、c兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于b的質(zhì)子數(shù)，b的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。回答：（1）寫出元素符號(hào)：a_；b_；c_ _。（2）c的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_ _ _；b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_ _ _。（3）a的氫化物的水溶液顯_ _（填酸或堿）性。24、（12分）12ga元素的單質(zhì)與鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2l氫氣和