山東省德州一中高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題及答案

1、山東省德州一中2015屆高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 2014.10可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 al 27 cl 35.5 fe 56 cu 64 ag 108第卷（選擇題 共48分）注意事項：每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。每個小題有且僅有一個正確選項。1分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是ana2o2、mgo、al2o3均屬于堿性氧化物b純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿膠體分散系混合物c酸

2、、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)d混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示2.下列說法正確的是a酸式鹽的水溶液一定顯酸性 b酸性氧化物一定是非金屬氧化物c丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別 dhclo是弱酸，但naclo是強(qiáng)電解質(zhì)3設(shè)na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是a0.1moll1的nacl溶液中，na+的數(shù)目為0.1na b23 g 金屬鈉在常溫的空氣中充分氧化和在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為na c7.8g na2o2中含有的陰、陽離子數(shù)目均為0.1nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l水中分子個數(shù)為na4.用36.5的濃鹽酸(密度1.2 gcm3)配1 moll1的稀鹽酸 100

3、 ml，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是100 ml量筒 10 ml量筒 50 ml 燒杯 托盤天平 100 ml容量瓶膠頭滴管 玻璃棒abcd5.下列離子方程式書寫正確的是 a. 亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：so32-2h+= so2h2ob碘水中通入足量的so2：i2 +so2+2h2o=2i+so42+4h+cnahso4溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)至中性：h+so42ba2+oh=baso4h2od在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：3clo+2fe(oh)3=2feo42+3cl+h2o+4h+6.下列是某同學(xué)對相應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的

4、是編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價a碳酸鈣與醋酸反應(yīng)co32-+2ch3cooh =co2+h2o+2ch3coo-錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式bnaalo2溶液中通入過量co22alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-正確cnahco3的水解hco3-+h2o co32-+h3o+錯誤，水解方程式誤寫成電離方程式d等物質(zhì)的量的febr2和cl2反應(yīng)2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl-錯誤，離子方程式中fe2+與br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符7.某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是( )anh4+、na、ba2、cl

5、bna、i、hco3、so42-ck、cl、so32-、alo2- dna、mg2、so42-、cl8.某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示檢測序號溶液中檢測出的離子組合第一次kcl、k2so4、na2co3、nacl第二次kcl、alcl3、na2so4、k2co3第三次na2so4、kcl、k2co3、nacl則下列說法合理的是a三次檢測結(jié)果都正確 b該溶液中的陽離子無法判斷c為了檢驗so42-，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加ba(no3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象d為了確定是否存在co32-，可以向其中滴加cacl2溶液，觀察

6、是否有沉淀現(xiàn)象9.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是氯氣與鐵粉反應(yīng) 碳酸鈉溶液與鹽酸 硫酸鋁溶液與氨水 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 碘化亞鐵溶液與氯水 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水a(chǎn).b.c. d. 10.已知下列實(shí)驗事實(shí)：cr2o3固體既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；將k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液變藍(lán)；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液。下列判斷不正確的是a化合物kcro2中cr元素為+3價 b實(shí)驗證明cr2o3是兩性氧化物c實(shí)驗證明氧化性：cr2o72i2 d

7、實(shí)驗證明h2o2既有氧化性又有還原性11.現(xiàn)將1mo1cu2s與144克feo投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到fe(no3)3、cu(no3)2 、cuso4的混合溶液，并產(chǎn)生no氣體。則最終反應(yīng)所得no物質(zhì)的量為a4 mo1 b5 mo1 c6 mo1 d7 mo112.對于4時100ml水中溶解了22.4 l hcl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液，下列說法中正確的是a該溶液物質(zhì)的量濃度為10mollb所得的溶液的體積為225lc根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得d該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得13.已知：向kmno4溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向kbr

8、溶液中通入少量實(shí)驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗生成的溶液少量滴在fecl2與kscn的混合溶液中，溶液變血紅色。根據(jù)以上實(shí)驗，下列判斷正確的是a上述實(shí)驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)b上述實(shí)驗證明還原性：fe2+br-cl-mn2+c實(shí)驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍(lán)d實(shí)驗證明fe2+既有氧化性又有還原性14.向l ml 0.5moll1alcl3溶液中加入3 ml飽和naf溶液，再加入l ml 3moll1氨水，沒有生成白色沉淀，其最主要的原因是a3moll1氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠強(qiáng)bnaf溶液堿性較強(qiáng)，al3+完全反應(yīng)生成alo2，而alo2不能與氨水反應(yīng)生成al(oh)3c

9、氨水為弱堿溶液，al3+不與弱堿反應(yīng)dal3+與f結(jié)合生成新物質(zhì)，溶液中幾乎沒有al3+15下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑ccl4中鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣na2co3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)a bc d16.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是a b c d第卷（非選擇題 滿分52分）1

10、7（14分）某實(shí)驗小組配制0.10mol/lnaoh溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗，回答下列問題。（1）若實(shí)驗中大約要使用475mlnaoh溶液，至少需要稱量naoh固體 g。（2）從下圖中選擇稱量naoh固體所需要的儀器是（填字母） 。名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號） 稱量時，左盤高，右盤低固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度實(shí)驗室欲配制（4）向vml上述濃度的naoh溶

11、液中，通入一定量的co2后，然后向該溶液中逐滴加入1moll-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生co2的體積關(guān)系如下圖所示：當(dāng)加入35.0ml鹽酸溶液時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為_ml；計算所取氫氧化鈉溶液的體積v=_ml。（5）取上述氫氧化鈉溶液200ml，加入適量鋁粉使之恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，逐漸向反應(yīng)后的溶液中至少加入1.0 moll-1的鹽酸_ ml才能使生成的沉淀完全溶解。18.(8分) hno2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成no和no2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一種難溶于水、易溶于酸的化

12、合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有fe2。若誤食亞硝酸鹽(如nano2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的fe2轉(zhuǎn)化為fe3而中毒，服用維生素c可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。a亞硝酸鹽被還原 b維生素c是還原劑c維生素c將fe3還原為fe2 d亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分nano2和nacl的是_(填序號)。a測定這兩種溶液的ph b分別在兩種溶液中滴加甲基橙c在酸性條件下加入ki淀粉溶液來區(qū)別 d用agno3和hno3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學(xué)把新制的氯水加到nano2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成nano3和hcl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_ 。(4) fe

13、與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取feso4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將fe2轉(zhuǎn)化為fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號)。acl2 bfe ch2o2 dhno319（10分）某澄清溶液，可能含有nh4、mg2+、al3+、na、cu2、oh、cl、i、no3和so42等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗：在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。另取原溶液少許，加入足量ccl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫紅色。向所得水溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成。另取原溶液，滴加naoh溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入naoh溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給

14、濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。（1）由此判斷原溶液中一定有大量的 離子。（2）步驟反應(yīng)的離子方程式是_ （3）步驟中沉淀溶解的離子方程式是 （4）還不能確定的陽離子是 ，如何檢驗？（寫出實(shí)驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）_.20（11分）a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，e是淡黃色粉末，判斷：(1)寫出a、b、c、d、e、f的化學(xué)式：b._；c._；d._；e_；(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式)eb： _ _ ，cf： _，fc： _。(3)下列實(shí)驗方案中，不能準(zhǔn)確測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 a. 取a克混合物充分加熱，

15、減重b克b. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克d. 取a克混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。鹽酸途徑ii濾液a通足量c氣體后，過濾途徑i足量鹽酸足量燒堿溶液21（9分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（feso47h2o）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗方案如下：試回答下列問題：過 濾濾渣f濾液e足量稀硫酸過 濾濾渣b （1）器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是（填名稱） 。 （2）由濾液a制

16、得alcl3溶液有途徑i和兩條，你認(rèn)為合理的是_。寫出a經(jīng)途徑生成d的離子方程式 。 （3）從濾液e中硫酸得到綠礬晶體的實(shí)驗操作是 。 （4）寫出用濾渣f制備cuso4溶液的化學(xué)方程式（要求節(jié)約，環(huán)保） （5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理 ，理由是 月考化學(xué)試題參考答案 2014.10第卷（選擇題 共48分）題號12345678答案ddbbbcbc題號910111213141516答案bdacbdda第卷（非選擇題 滿分52分）17.（每空2分，共14分）（1）2.0 （2）a、b、e （3）（4）224 450 （5）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ； 8018.（每空2分，共8分）(1) d (2) b (3) no2 + cl2 + h2o = no3 +2 cl + 2 h （4）c19.（每空2分，共10分）（1） i- 、mg2+ 、al3+、 nh4+ （2）2i- + cl2 = i2 +2cl- (3)al(oh)3 +oh- =alo2- +2h2o(4) na+ 做焰色反應(yīng)，若火焰顯黃色，則證明含有na+ ，否則不含。20（方程式各2分，其余各1分，共11分） (1) bnaohcna2co3dnaclena2o2(2)2na