上海市閔行區(qū)高三一?；瘜W試卷及答案

1、閔行區(qū)2016學年第一學期高三年級質量調研考試化學試卷考生注意：1答卷前，考生務必在答題紙上將學校、姓名及準考證號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關信息。答題時客觀題用2b鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。2本試卷共有44題，共4頁。滿分100分，考試時間60分鐘。3請將答案寫在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。 可能用到的相對原子質量：h-1 o-16 al-27 fe-56一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）1工業(yè)上生產乙烯、丙烯的主要方法是a裂化b干餾c分餾d裂解2熔點最高的晶體是a干冰b食鹽c碳化硅d金剛石3原子的種類取決于a質子數b質量數c質子數和中

2、子數d原子序數4化學式能表示物質分子組成的是ac6h6bsio2cnaoh dnh4cl5用濃鹽酸配制ll(體積比)的稀鹽酸(約6mol/l)100ml，應選用的定量儀器a量筒b滴定管c50ml容量瓶d100ml容量瓶6將na、na2o、nahso4、干冰、si分別加熱熔化，需要克服的作用力有a2種b3種 c4種d5種7下列溶液中通入so2一定不會產生沉淀的是aba(oh)2bna2s cba(no3)2dbacl28分離混合液乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 乙醇和丁醇 的方法依次是a分液、蒸餾b萃取、蒸餾c 分液、萃取d蒸餾、萃取9常溫下，由水電離的c(h+)=11013mol/l的溶液中一定不可能大

3、量存在的離子是anh4+bhso3c alo2dfe3+1016o中的“16”表示的含義是氧元素的a相對原子質量b近似相對原子質量c某種同位素質量數d某種同位素質子數11不能說明醋酸是弱電解質的是a醋酸溶液導電性差 b醋酸溶液中存在醋酸分子c醋酸鈉溶液呈堿性 d0.1 mol/l醋酸溶液的ph=2.912有關實驗敘述不正確的是a滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要檢漏、干燥b滴定管沒有用標準液潤洗，會導致測定結果偏高c滴定管中加標準液后，要調節(jié)液面位置在零刻度或以下d膽礬結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺 13反應a2(g)+b2(g) 2ab(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是

4、 a該反應是放熱反應b加入催化劑，(ba)的差值減小c每生成2molab分子吸收bkj熱量d若反應生成ab為液態(tài)，吸收的熱量小于(ab)kj14室溫下，ph4的鹽酸和ph10的氨水等體積混合后，所得溶液的ph值a一定大于7b一定等于7c一定小于7d可能大于715實現al33a1o26h2oal(oh)3，正確的做法是a向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打b向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸c向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液d向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液16右圖是模擬鐵的電化學防護裝置，不正確的敘述是a此裝置屬于原電池b此裝置中電子從鐵經導線流向鋅c此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應d該電化學防護法稱為“犧牲陽極陰極保護

5、法”17反應2a(g) 2b(g)e(g)q(q0)，達到平衡時，要使正反應速率降低，a的濃度增大，應采取的措施是a縮小體積加壓b擴大體積減壓c增加e的濃度d降溫18120 ml含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 ml1.5 mol/l鹽酸，將前者滴加入后者，將后者滴加入前者。不合理的描述是a都有氣體產生b最終產生的氣體體積相同c中一開始就產生氣體d中一開始不產生氣體19某鐵的氧化物，用2.0mol/l的鹽酸100ml恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28l標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中fe2+完全轉化為fe3+。則該氧化物的化學式為afeobfe2o3cfe3o4dfe5o720右圖

6、燒瓶內充滿氯氣，底部有層細沙(不參與反應)，b處塞有小塊鈉。從a口用細鐵絲把鈉送下去，再從a口滴下一滴水，恰好滴在鈉塊上，立即劇烈反應，燒瓶內產生大量白色煙霧。不正確的說法是a水可能參與二個氧化還原反應bcl2可能參與四個氧化還原反應c氧元素參與的反應一定是氧化還原反應d氫元素參與的反應包含被氧化與被還原過程二、綜合分析題(共60分) (一)(本題共17分) 鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應用。21鋁原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子，有_種能量不同的電子。22氮化鋁具有強度高，耐磨，抗腐蝕，熔點可達2200。推測氮化鋁是 晶體，試比較組成該物質的兩微粒半徑大小 。23可用鋁和氧化鋇反應

7、可制備金屬鋇：2al+4bao3ba+baoal2o3的主要原因是 (選填編號)。aal活潑性大于babba沸點比al的低cbaoal2o3比al2o3穩(wěn)定24氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為： ，滴入少量鹽酸，上述體系中al3+濃度 (填“增加”、“減少”或“不變”)。25工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(na3alf6)。其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_ (選填編號)。 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b最高價氧化物對應水化物的酸（堿）性 c單質與氫氣反應的難易 d單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢26冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應中若有

8、0.6mol電子轉移，則在 極可得金屬鋁的質量為 克。工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因 。(二)(本題共11分)利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產品。海帶提碘的流程如下：27ccl4含有_鍵的_分子(均選填“極性”或“非極性”)。28灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是_。29為更好的完成實驗，灼燒海帶時，需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒。此操作目的是 。30向盛有碘離子溶液中加入ccl4和氯水，_(填：“上”或“下”)層呈紫紅色；如果氯水加過量，ccl4層會由紫紅色變成無色。整個過程中被氧化的微粒是_。寫出并配平ccl4層由紫紅色變成無

9、色的化學反應方程式：(三)(本題共17分)煤燃燒產生的so2是引起酸雨的原因之一。31每隔一定時間測定某處雨水樣品的ph值：雨水樣品ph值變小的主要原因是 。32反應2so2(g)o2(g)2so3(g)+q (q0)，其化學平衡常數表達式 ；升高溫度，k (填“變大”或者“變小”)。33判斷已達到化學平衡狀態(tài)的描述是 (選填編號)。a體系的壓強不再發(fā)生變化b2正(so2)逆(o2)cc(so2) = c(so3)d氣體總質量不再變化34防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，減少 so2的產生。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終轉化為固體鹽是 。 35把co2氣體通入澄清的石灰水，立即會產生渾濁，但把

10、so2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看到渾濁，而caco3和caso3都是難溶的電解質，試說明原因： 。36 na2so3溶液呈堿性，可吸收尾氣so2。na2so3溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示) ；常溫下，0.1mol/l該溶液中離子濃度由大到小排列 (用離子符號表示)。37常溫下，nahso3溶液呈酸性，在na2so3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 。(用化學式表示)。 (四)(本題共15分)用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料w：38乙烯的電子式為_。39乙炔到氯乙烯的反應類型為_，氯乙烯到聚氯乙烯的反應化學方程式為_。40芳香烴 的名稱是_。41實現反應的試劑

11、及條件_；c中官能團名稱是_。42反應的化學方程式為_。43驗證反應已發(fā)生的操作及現象是_。44寫出滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式 。a苯環(huán)上只有兩個取代基b能發(fā)生銀鏡反應c苯環(huán)上的一溴代物有兩種d能發(fā)生酯化反應閔行區(qū)2016學年第一學期高三年級質量調研考試化學試卷參考答案一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項）題號12345678910答案ddcaacdabc題號11121314151617181920答案aadacbdbcc二綜合分析題（共60分）(一)本題共17分21（2分）135(各1分)22（2分）原子晶體al n(各1分)23（2分）b24（4分）al

12、(oh)3h+alo2+h2o（2分） 增大 （2分）25(2分) a c26(5分) 陰（1分），5.4（2分）因為氯化鋁為共價化合物，屬于分子晶體，晶體中不存在離子，熔融時不能導電，故不能被電解；而氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)可以導電。(二)本題共11分27（2分）極性 非極性(各1分)28（2分）坩堝、玻璃棒 坩堝鉗(寫對兩個即可)29（2分）灼燒時碘離子易被空氣中氧氣氧化成為i2而揮發(fā)，有氫氧化鈉時i2會轉化成為無機鹽,能減少碘的揮發(fā) （或堿性條件下碘更好的轉為無機鹽形式，減少灼燒時碘的揮發(fā)。）30（5分）下(1分)i2、i（2分）i2+5cl2+6 h2o2hio3+10hcl（2分）(三)本題共17分31（2分）雨水水樣中的h2so3被氧化為強酸h2so4的原故。32(2分) k=so32/(so22o2)變小(各1分)33(2分）a34（1分）caso435（3分）因為so2在水中的溶解度比co2大得多，而且h2so3的酸性比h2co3強， h+濃度大較快的生成酸式鹽，所以通so2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成ca(hso3)2而溶解。36(4分）so32 +h2o oh+hso3， hso3 +h2o oh+h2so3（2分，寫出第一步水解就給分）； na+ so32 oh hso3