廣東高三化學離子共存專題(真題匯總)

1、離子共存、離子的檢驗和推斷考綱解讀1.應用離子反應發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。溶液中離子能否共存的判斷方法1離子共存問題是離子反應條件和本質(zhì)的最直接應用。所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。2熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色mno(紫)、cu2(藍)、fe2(淺綠)、fe3(黃)氧化性clo、mno、no(h)、fe3、cr2o還原性s2(hs)、so(hso)、i、br、cl、fe2水解顯酸性nh、mg2、al3、cu2、fe2、fe3水解顯堿性alo、s2

2、、so、co、sio、clo、ch3coo兩性離子hco、hs、hso、hpo、h2po【例1】近年高考中10種?？家族e離子組合的剖析高考中常見離子組合能否共存反應類型備注(1)na、ca2、nh4、alo2(2)na、h、s2o23、cl(3)h、br、i、no(4)h、na、cl、no(5)s2、na、clo、cl(6)k、na、oh、hso(7)na、fe2、s2、cl(8)na、fe3、s2、cl(9)na、al3、s2、cl(10)mno、h、cl、s2【例2】(2009四川理綜，8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()a無色溶液：ca2、h、cl、hsob能使ph試

3、紙呈紅色的溶液：na、nh、i、nocfecl2溶液：k、na、so、alod.0.1 moll1的溶液：na、k、sio、no【例3】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ()a無色透明的溶液中：ba2、h、mno、brb加入鋁粉產(chǎn)生h2的溶液中：cu2、na、so、cloc滴入kscn溶液顯血紅色的溶液中：k、mg2、so、cld滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：na、fe2、cl、no反思歸納警惕題干中的常見“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“ph1”或“ph13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”只能是氧化性離子和

4、還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常見的隱含條件“與al反應放出h2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(h)11012 moll1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的nh3”與nh3h2o反應的離子不能大量存在常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關鍵字離子檢驗的一般程序與思路1常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法cl、br、iagno3溶

5、液和稀hno3agcl(白色) agbr(淡黃色)、agi(黃色)so稀鹽酸和bacl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化fe2naoh溶液灰綠色沉淀白色沉淀紅褐色沉淀fe3naoh溶液紅褐色沉淀al3naoh溶液白色沉淀溶解不一定是al3氣體法nh濃naoh溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱co稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁so、hco有干擾co稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁so、hco有干擾so稀h2so4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色顯色法i氯水(少量)，ccl4下層為紫色fe2kscn溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色

6、先加kscn溶液，無變化，再加氯水fe3kscn溶液血紅色苯酚溶液紫色na、kpt(fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色k要透過藍色鈷玻璃片觀察2. 熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有mno呈紫色，cu2呈藍色，fe2呈淺綠色，fe3呈黃色。沉淀的顏色：cu(oh)2藍色沉淀，fe(oh)3紅褐色沉淀。解題中特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。3無色溶液中離子檢驗的一般思路無色待檢溶液【例4】根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 ()選項實驗內(nèi)容結(jié)論a某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)一定是氨氣b某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣c向某物

7、質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有大量碳酸根離子d向鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴加kscn溶液，溶液顯血紅色反應后溶液中肯定有fe3，可能還有fe2【例5】關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()a加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有cl存在b通入cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有i存在c加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有so存在d加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有co存在推理型離子推斷題的解題思路【例6】有m、n兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離

8、子：al3、cl、na、k、no、oh、fe2、alo、co、nh、so、h。(1)完成下列表格中實驗的結(jié)論和實驗的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論取少量n溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生確定m溶液中含有na，不含k用ph試紙檢測m溶液，ph試紙呈藍色(2)根據(jù)(1)中的實驗回答：no存在于_溶液中，理由是_；cl存在于_溶液中，理由是_。 (3)根據(jù)(1)中的實驗確定，m溶液中含有的離子為_。【例7】某鈉鹽溶液可能含有陰離子no、co、so、so、cl、br、i。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：所得溶液呈堿性；加hcl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁

9、。加ccl4，滴加少量氯水，振蕩后，ccl4層未變色。加bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。加hno3酸化后，再加過量的agno3，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗_。實驗_。實驗_。實驗_。實驗_。 (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是_。反思歸納堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題。,(1)肯定性原則,根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；,(記住幾種常見的有色離子：fe2、fe3、cu2、mno、cro、cr2o(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子

10、的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生h2、水的電離情況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后繼實驗的干擾?！纠?】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加入幾滴甲基橙溶液變紅(2)取少量該溶液，加入cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅

11、棕色(3)取少量該溶液，加入bacl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應后的上層清液，加入agno3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，當naoh過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為了進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)_。高考題組一離子共存1將足量co2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 ()ak、sio、cl、nobh、nh、al3、socna、s2、oh、sodna、alo、ch3coo、

12、hco2(2011江蘇，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()a1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、sob甲基橙呈紅色的溶液：nh、ba2、alo、clcph12的溶液：k、na、ch3coo、brd與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na、k、co、no3(2011安徽理綜，8)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ()a飽和氯水中cl、no、na、sobc(h)1.01013moll1溶液中c6h5o、k、so、brcna2s溶液中so、k、cl、cu2dph12的溶液中no、i、na、al34(2011廣東理綜，8)能在水溶液中大量共存的一組離子是

13、 ()ah、i、no、siobag、fe3、cl、sock、so、cu2、nodnh、oh、cl、hco高考題組二離子推斷5(2011上海，13)某溶液中可能含有na、nh、ba2、so、i、s2。分別取樣：用ph計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是 ()ana bso cba2 dnh6(2010浙江理綜，13)某鈉鹽溶液中可能含有no、so、so、co、cl、i等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用ph計測得溶液的ph大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量bacl

14、2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色加足量bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在濾液中加入酸化的(nh4)2fe(so4)2溶液，再滴加kscn溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中僅含no、co、cl三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論()a bc d7(2009全國理綜，29)現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種化合物，已知它們的陽離子有k、ag、ca2、ba2、fe2、al3，陰離子有cl、oh、ch3coo、no、so、co?，F(xiàn)將它們分別配成0.1 moll1的溶液，進行如下實驗：測得溶液a、c、e呈堿性，且堿性為

15、aec；向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗中反應的化學方程式是_；(2)e溶液是_，判斷依據(jù)是_；(3)寫出下列四種化合物的化學式：a_、c_、d_、f_。高考題組三物質(zhì)的檢驗、鑒別8判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)(2011天津理綜，3改編)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，判斷下列說法正確與否操作現(xiàn)象結(jié)論填“”或“”a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有sob滴

16、加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ic用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有na，無kd滴加稀naoh溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無nh(2)某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是k2co3 ()(2010江蘇，10a)(3)利用hno3能夠鑒別mgi2、agno3、na2co3、naalo2四種溶液 ()(2010重慶理綜，9a改編)(4)利用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 ()(2011大綱全國卷，7a)9(2011重慶理綜，11)不能鑒別agno3、bacl2、k2so3和mg(no3)2四種溶液(不考慮它們間的

17、相互反應)的試劑組是()a鹽酸、硫酸 b鹽酸、氫氧化鈉溶液c氨水、硫酸 d氨水、氫氧化鈉溶液10(2011四川理綜，10)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由nh、ba2、mg2、h、oh、cl、hco、so中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 moll1乙溶液中c(h)0.1 moll1；向丙溶液中滴入 agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 ()a甲溶液含有ba2 b乙溶液含有soc丙溶液含有cl d丁溶液含有mg2課時規(guī)范訓練教材習題回扣1(必修1p4311改編)現(xiàn)有naoh、na2co3和

18、ba(oh)2 3種無色溶液，選用下列一種試劑，一次即可鑒別的是 ()acucl2溶液 b稀硫酸cfecl3溶液 dco22(必修1p347、p428整合)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是_。k、h、so、ohna、ca2、co、nona、h、cl、cona、cu2、cl、sona、mg2、so、ohcu2、ba2、cl、so3(必修1p4312改編)有一包白色粉末，其中可能含有ba(no3)2、cacl2、k2co3，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；向的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴入agno3溶液，有白色沉淀生成。(1)根

19、據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有_，可能含有_。(2)寫出有關反應的離子方程式： _。能力提升訓練1(2010廣東理綜，7)能在溶液中大量共存的一組離子是 ()anh、ag、po、clbfe3、h、i、hcock、na、no、mnodal3、mg2、so、co2下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 ()ana、mg2、cl、ohbh、ca2、co、noccu2、k、so、nodna、hco、oh、ca23(2010上海，9)下列離子組一定能大量共存的是 ()a甲基橙呈黃色的溶液中：i、cl、no、nab石蕊呈藍色的溶液中：na、alo、no、hcoc含大量al3的溶液中：k、no、na

20、、clod含大量oh的溶液中：co、cl、f、k4下列各組離子一定能大量共存的是 ()a在含有大量alo的溶液中：nh、na、cl、hb在強堿溶液中：na、k、co、noc在ph12的溶液中：nh、na、so、cld在c(h)0.1 moll1的溶液中：k、i、cl、no5某溶液中含有較大量的cl、co、oh三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次沉淀出來，下列實驗操作順序正確的是 ()滴加mg(no3)2溶液過濾滴加agno3溶液滴加ba(no3)2溶液a b c d6(2010福建理綜，10)下列關于電解質(zhì)溶液的正確判斷是 ()a在ph12的溶液中，k、cl、hco、na可

21、以常量共存b在ph0的溶液中，na、no、so、k可以常量共存c由0.1 moll1一元堿boh溶液的ph10，可推知boh溶液存在boh=bohd由0.1 moll1一元酸ha溶液的ph3，可推知naa溶液存在ah2ohaoh7(2010江蘇，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ()aph1的溶液中：fe2、no、so、nab由水電離的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hcocc(h)/c(oh)1012的溶液中：nh、al3、no、cldc(fe3)0.1 moll1的溶液中：k、clo、so、scn8某同學為檢查某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進

22、行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是()a原溶液中一定含有sob原溶液中一定含有nhc原溶液中一定含有cld原溶液中一定含有fe39. 有a、b、c、d、e五瓶透明溶液，分別是hcl、bacl2、nahso4、na2co3、agno3中的一種。已知：a與b反應有氣體生成；b與c反應有沉淀生成；c與d反應有沉淀生成；d與e反應有沉淀生成；a與e反應有氣體生成；在和的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請?zhí)羁眨?1)在和的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式是_。(2)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。(3)a與e反應的離子方程式是_。10某無

23、色溶液中含有k、cl、oh、so、so，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中oh的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學式分別是，。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a、b、c。(3)白色沉淀a加試劑反應的離子方程式是_。(4)無色溶液c加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀a若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是_。(6)氣體e通入試劑發(fā)生反應的離子方程式是_。11某無色稀溶液x中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子co、sio、alo、cl陽離子al3、fe3、mg2、nh、na現(xiàn)

24、取該溶液適量，向其中加入某試劑y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(v)的關系如圖所示。(1)若y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于x溶液的， 下同)是，ab段發(fā)生反應的離子是，bc段發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)若y是naoh溶液，則x中一定含有的離子是，ab段反應的離子方程式為_。12某同學用含有ag、al3、ca2、mg2的溶液，做如下實驗，試填空并按要求寫出反應的離子方程式。(每步加入試劑均足量)(1)向這種溶液中加入稀鹽酸生成_沉淀(填沉淀的化學式，下同)。離子方程式： _。(2)向?qū)嶒?1)所得的濾液中加入過量氨水，使溶液呈堿性，又產(chǎn)生_沉淀；離子方程式： _。(3

25、)把實驗(2)所得的液體過濾，向濾液中加入碳酸鈉，又會產(chǎn)生_沉淀。(4)把實驗(2)所得的沉淀分成兩份，一份加入稀鹽酸，沉淀_(填現(xiàn)象)。向另一份中加入過量naoh溶液，這時沉淀部分溶解生成_，不溶解的是_，離子方程式： _。答案規(guī)律方法解題指導【例1】(1)不能水解反應alonh4h2o=al(oh)3nh3(2)不能氧化還原反應2hs2o23=so2sh2o(3)不能氧化還原反應hno3與br、i均能發(fā)生反應(4)能hno3不會與cl發(fā)生反應(5)不能氧化還原反應clo能氧化s2，與溶液的酸堿性無關(6)不能復分解反應ohhso=so23h2o(7)不能復分解反應fe2s2=fes(8)不

26、能氧化還原反應2fe3s2=2fe2s(9)不能雙水解反應2al33s26h2o=2al(oh)33h2s(10)不能氧化還原反應在h存在的條件下mno與s2、cl發(fā)生反應【例2】d【例3】c【例4】d【例5】b【例6】(1)n溶液中不含co23、so24或m溶液中一定含有co23、so24取m溶液進行焰色反應，焰色為黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色(2)mn溶液中含有h、fe2、al3、nh4、k，由于n溶液為酸性，又含有fe2，所以n溶液中不含non根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定cl存在于n溶液中(3)oh、alo、co23、so24、na、no【例7】(1)說明可能含有co2

27、3或者含有so23或者含有co23和so23，因為二者水解均顯堿性肯定含有co23，肯定不含so23，因so2有刺激性氣味肯定不含有br、i，因兩者與氯水反應后分別生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于ccl4顯色肯定含有so24，因baso4不溶于鹽酸肯定含有cl，因agno3與cl反應生成的agcl不溶于稀hno3(2)no【例8】(1)no、so24、mg2、al3fe2、hco、i、ba2(2)k的檢驗可以用焰色反應；cl的檢驗：向溶液中加足量的ba(no3)2溶液，過濾后向濾液中加agno3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解真題重組規(guī)范集訓1b2c3b4c5a6b7(1)agno3nh3

28、h2o=agohnh4no3，agoh2nh3h2o=ag(nh3)2oh2h2o(2)k2co3由中堿性強弱順序可知：e是碳酸鹽。六種陽離子可與co23形成可溶性鹽的只有k，故e為k2co3(3)ba(oh)2(ch3coo)2caalcl3feso48(1) (2)(3)(4)9d10d課時規(guī)范訓練教材習題回扣1b2.3(1)cacl2，k2co3ba(no3)2(2)ca2co23=caco3，caco32h=ca2co2h2o，agcl= =agcl能力提升訓練1c2.c3.d4.b5.b6.d7.c8.b9(1)agcl(2)na2co3hclagno3bacl2nahso4(3)2

29、hco23=co2h2o10(1)ba(no3)2hclhno3br2agno3(2)so23so24cl(3)baso32h=ba2so2h2o(4)中和oh，防止對cl的檢驗產(chǎn)生干擾(5)會使so23對so24的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確認so24是否存在(6)so2br22h2o=4hso242br11(1)sio23、aloco23al(oh)33h=al33h2o(2)al3、mg2、nh4、clnh4oh=nh3h2o12(1)agclagcl=agcl(2)al(oh)3、mg(oh)2al33nh3h2o=al(oh)33nh4、mg22nh3h2o=mg(oh)22nh4(3)ca

30、co3(4)完全溶解naalo2mg(oh)2al(oh)3oh=alo2h2o2013年高考化學試題分類解析匯編：離子共存 離子反應（2013大綱卷）11、能正確表示下列反應的離子方程式是 a.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的so2：2nh3h20so22nh4so32h2ob.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：h2so42clso2cl2h2oc.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3fe24hno33fe3no3h2od.明礬溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42恰好完全沉淀：2ba23ohal32so422baso4al(oh)3【答案】 a【解析】b錯在不是離子反應；c錯在磁性氧化鐵不能拆寫；d錯在此時氫氧根過量

31、（不是2：3，而是2：4）溶液中會有偏鋁酸根，不是沉淀。2013高考重慶卷1在水溶液中能大量共存的一組離子是ana+、ba2+、cl、no3 bpb2+、hg2+、s2、so42cnh4+、h+、s2o32、po43 dca2+、al3+、br、co32答案：a【解析】na+、ba2+、cl-、no3-離子間不能發(fā)生反應，在同一溶液中可以大量共存，a項正確；pb2+與so42-可生成pbso4沉淀、pb2+、hg2+可與s2-形成沉淀，b項錯誤；h+與s2o32-在溶液中發(fā)生歧化反應生成s與so2，c項錯誤；ca2+可與co32-形成caco3沉淀、此外al3+與co32-可發(fā)生雙水解反應而不

32、能共存，d項錯誤。（2013安徽卷）9.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是a銀氨溶液： na+、k+、no3-、nh3h2ob空氣： c2h2、co2、so2、noc氫氧化鐵膠體： h+、k+、s2-、br-d高錳酸鉀溶液： h+、na+、so42-、葡萄糖分子【答案】a【解析】a、可以共存；b、no易被空氣中氧氣氧化生成no2，不能共存；c、氫氧化鐵膠體在酸性條件下不能共存；d、高錳酸根在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存?！究键c定位】考查粒子共存問題，涉及膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應等。（2013廣東卷）8水溶解中能大量共存的一組

33、離子是ana+、al3+、cl-、co32-bh+、na+、fe2+、mno4-ck+、ca2+、cl-、no3-dk+、nh4+、oh-、so42-解析：al3+和co32-因發(fā)生雙水解而不能共存，錯誤；h+、fe2+、mno4-因發(fā)生氧化還原反應不能共存，b錯誤；nh4+與因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，d錯誤。答案：c命題意圖：離子共存（2013江蘇卷）8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是a.mno2與濃鹽酸反應制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob.明礬溶于水產(chǎn)生al(oh)3膠體：al33h2o=al(oh)33hc.na2o2溶于水產(chǎn)生o2：na2o2h2

34、o=2na2oho2d.ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應：hco3ca2oh=caco3h2o【參考答案】d【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎和生活內(nèi)容為背景，內(nèi)容基礎。a.氯化氫是最解質(zhì)，水溶液中應拆成離子。b.鋁離子水解不能進行到底，中間用可逆符號，不寫沉淀箭頭。c.該反應未配平，系數(shù)應為2、2、4、4、1。d.書寫合理。【備考提示】高考常設置的錯誤形式有：離子反應不符合客觀事實；各物質(zhì)化學式拆分錯誤；不符合“三個守恒”(質(zhì)量、電荷、電子)；不符合有機物官能團性質(zhì)；反應環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確(注意區(qū)別膠體與沉淀)；隱含的反應是否遺漏(

35、生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等)；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等解此類問題是應做到：注意“三看”：看反應環(huán)境，看操作順序，看反應物之間量的關系。牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。（2013北京卷）8.下列解釋事實的方程式不準確的是a.用濃鹽酸檢驗氨：nh3+hclnh4clb.碳酸鈉溶液顯堿性：co2-3+h2ohco-3+oh-c.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：fe-3e-fe3+d.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：ca（oh）2+co2caco3+h2o

36、【答案】c【解析】a、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的hcl與氨氣反應生成氯化銨，冒白煙，故正確；b、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存在co2-3水解平衡：co2-3+h2ohco-3+oh-，使溶液呈堿性，故正確；c、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極被氧化，電極反應式為fe-2e-fe2+，故錯誤；d、石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故正確。（2013海南卷）10能正確表示下列反應的離子反應方程式為anh4hco3溶于過量的濃koh溶液中：nh4+ hco3-+2oh-= co32-+ nh3+2 h2ob向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全：2al3+3so42-+3ba2+

37、6oh -=2 al(oh)3+3baso4c向febr2溶液中通入足量氯氣：2fe2+4br-+3cl2=2 fe3+2 br2+6 cl-d醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+ co2+ h2o答案ac解析：b選項明礬溶液中，al3+和so42-個數(shù)比為1:2，so42-完全沉淀時，al3+應轉(zhuǎn)化為alo2-；d選項中醋酸是弱酸，應該以分子的形式寫入離子方程式。（2013江蘇卷）3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a.使甲基橙變紅色的溶液：mg2、k、so42、no3b.使酚酞變紅色的溶液：na、cu2、hco3、no3c.0.1 moll1agno3溶液：h、k、s

38、o42、id.0.1 moll1naalo2溶液: h、na、cl、so42【參考答案】a【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。（2013新課標卷2）10.能正確表示下列反應的離子方程式是a.濃鹽酸與鐵屑反應：2fe+6h+=2fe3+3h2b.鈉與cuso4溶液反應：2na+cu2+=cu+2na+c.nahco3溶液與稀h2so4反應：co2-3+2h+=h2o+co2d.向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2+2fe3

39、+=2fe(oh)3+3mg2+解析：考察離子方程式正誤判斷。a項錯誤，濃鹽酸與鐵屑反應生成fe2；b項錯誤，.鈉與cuso4溶液反應，na先與水反應，生成的naoh再與硫酸銅反應；c項錯誤，是hco3與h反應；選擇d。答案：d（2013四川卷）3. 下列離子方程式正確的是（） acl2通入水中：cl2 + h2o = 2h+ + cl + clo電解 b雙氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2 + 2h+ + 2i = i2 + 2h2o c用銅作電極電解cuso4溶液：2cu2+ + 2h2o = 2cu + o2+ 4h+ dna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32 4h+ = so42 + 3s + 2h2o【答案】b 【解析】a中的hclo 是弱電解質(zhì)不拆，c中的cu做電解池電極時參加反應失電子做陽極，不是水中的氫氧根失去電子。d中生成物應該是so2、s和h2o，答案選b。（2013上海卷）17.某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取該溶液100ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于鹽