2018屆高考化學(xué)三輪沖刺化學(xué)能與熱能仿真模擬訓(xùn)練(1)

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)能與熱能一、選擇題1油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：c57h104o6(s)+80o2（g） 57co2（g)+52h2o(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kj.油酸甘油酯的燃燒熱h為( )a3。8104 kjmol1 b3.8104 kjmol1c3。4104 kjmol1 d3.4104 kjmol1【答案】d【解析】燃燒熱指的是燃燒1 mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8104 kj，則燃燒1 mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4104 kj,則得油酸甘油酯的燃燒熱h=

2、3.4104 kjmol1。2、2so2(g)+o2(g)2so3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中e表示正反應(yīng)的活化能,e2表示逆反應(yīng)的活化能.下列有關(guān)敘述正確的是( ）a該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)bh=e1e2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱c該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能d500、101kpa下，將1molso2(g）和0。5molo2（g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成so3（g)放熱akj，其熱化學(xué)方程式為2so2(g）+o2(g)2so3(g） h =-2akjmol1【答案】b【解析】a根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總

3、能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),選項a錯誤；b、根據(jù)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量得：h=e1e2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱,選項b正確；c、該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,選項c錯誤；d、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全，將1molso2(g）和0.5molo2（g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成so3(g)，生成的so3(g）沒有1mol，放熱akj，則500、101kpa下,將1molso2（g）和0.5molo2（g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成so3(g）放熱akj，其熱化學(xué)方程式為2so2(g)+o2（g)2so3（g） h 2ak

4、jmol1，選項d錯誤。答案選b。3、由反應(yīng)物x轉(zhuǎn)化為y和z的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是 （ ）a方程式2x=3y h=e3e2bx、y、z的能量從大到小為yxzc降低壓強有利于提高y的產(chǎn)率d降低溫度有利于提高z的產(chǎn)率【答案】b【解析】a根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),2x3y反應(yīng)的h=e3e2，故a正確；b由圖象可知,x、y、z的能量從大到小為3y2xz,不一定滿足yxz，故b錯誤；c根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2x（g） 3y（g），該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高y的產(chǎn)率，故c正確；d反應(yīng)物x的總能量高于生成物z的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動,z的產(chǎn)

5、率增大，故d正確；故選b。4、下列說法正確的是 （ ）a甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為h=890。3kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ch4(g)+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=890。3 kjmol1b從c(石墨)c(金剛石)h=+1.9kj/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定c常溫下,反應(yīng)c（s）+co2（g）=2co（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h0dhcl和naoh反應(yīng)的中和熱h=57.3 kjmol1 ， 則h2so4和ba（oh）2反應(yīng)熱h=2(57.3)kjmol1【答案】b5、已知在25 、1.01105 pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所

6、示，下列有關(guān)說法正確的是 ( ）ah2o分解為h2與o2時放出熱量b熱化學(xué)方程式為：2h2(g） + o2（g) 2h2o（g） h = -490 kjmol-1c甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲乙丙d乙丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kj【答案】b6、三硫化磷（p4s3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱h3677 kj/mol(p被氧化為p4o10)，下列有關(guān)p4s3的說法不正確的是 ( ）a分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)bp4s3中硫元素為2價,磷元素為3價c一個p4s3分子中含有三個非極性共價鍵d熱化學(xué)方程式為：p4s

7、3(s)8o2（g）=p4o10(s)3so2（g） h3677 kj/mol【答案】b7、反應(yīng)物x轉(zhuǎn)化為y和z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是a由反應(yīng)的h=e5e2 b由反應(yīng)的h0c降低壓強有利于提高y的產(chǎn)率d升高溫度有利于提高z的產(chǎn)率【答案】bc【解析】a根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),由反應(yīng)的h=e3e2,a項錯誤;b由圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的h0，b項正確；c根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2x（g）3y（g），該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的可逆反應(yīng)，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高y的產(chǎn)率，c項正確；d由b分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動,z的產(chǎn)率降

8、低，d項錯誤；答案選bc。二、非選擇題8、2o2(g）+n2(g)n2o4(l） h1n2(g)+2h2(g)n2h4（l） h2o2（g)+2h2(g)2h2o(g） h32n2h4（l) + n2o4（l）3n2（g）+4h2o（g） h4=1048.9 kj/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為h4=_?！敬鸢浮?h32h2h1【解析】根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為h4=2h32h2h1.9、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為co、co2和h2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：co（g)+2h2（g）ch3oh(g） h1co2（g）+3h2(

9、g)ch3oh(g)+h2o（g） h2co2（g)+h2（g)co(g）+h2o（g) h3回答下列問題：已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵h-hcoh-oche/(kjmol1）4363431 076465413由此計算h1=_kjmol1;已知h2=58 kjmol1，則h3=_kjmol1?！敬鸢浮?9 +41【解析】反應(yīng)中,生成1 mol ch3oh時需要形成3 mol c-h鍵、1 mol co鍵和1 mol oh鍵，則放出的熱量為（4133+343+465) kj=2 047 kj，需要斷開1 mol鍵和2 mol hh鍵，吸收的熱量為（1 076+4362） kj=1

10、948 kj，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h1=（1 9482 047) kjmol1=99 kjmol1；根據(jù)蓋斯定律，h3=h2h1=(58+99） kjmol1=+41 kjmol1。10、為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。（1)25，1。01105pa時，實驗測得,4g氫氣在o2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kj的熱量，則表示h2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_（2)如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖放電時甲醇應(yīng)從_處通入(填“a或“b”）。電池內(nèi)部h+向_（填“左或“右”）移動.寫出電池負極的電極反應(yīng)式_。(3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破

11、壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.已知：n2（g)+3h2（g)=2nh3（g)h=-93kj/mol,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_?；瘜W(xué)鍵h-hnhnn鍵能/kjmol436a945當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成n-h物質(zhì)的量為2mol時，反應(yīng)放熱_（4） 已知：c（s，石墨）+o2(g）=co2(g）h1=393.5kjmol-12h2(g）+o2（g）=2h2o(l）h2=571.6kjmol12c2h2(g)+5o2（g）=4co2（g)+2h2o（l）h3=2599kjmol1根據(jù)蓋斯定律,計算反應(yīng)2c（s，石墨）+h2（g）=c2h2(g）的h=_【答案】 h2（g）+1/2o2(g) h

12、2o（l)h= 286 kj/mol a 右 2ch3oh + 2h2o - 12e-2co2 + 12h+ 391 31kj h= +226。7kjmol1【解析】（1）25，1。01105pa時，實驗測得，4g氫氣在o2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kj的熱量，h=945kjmol1+436kjmol-13-akjmol16=-93kjmol1，a=391 kjmol-1；當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成n-h物質(zhì)的量為2mol時，即生成molnh3，根據(jù)反應(yīng)n2(g）+3h2（g)=2nh3（g）h=93kj/mol可知，反應(yīng)放熱q=31kj；（4）c(s，石墨）+o2(g）co2（g)h=-393

13、.5kjmol-12h2(g）+o2（g）2h2o（l）h=-571.6kjmol12c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o(l）h=2599kjmol-1利用蓋斯定律將2+可得:2c（s，石墨）+h2(g)=c2h2（g）h=（393.5kj/mol)2+（571。6kj/mol）-（-2599 kj/mol）=+226。7kjmol1.11、根據(jù)要求回答問題：(1）如圖是1 mol no2（g）和1 mol co(g）反應(yīng)生成co2和no過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大，e1的變化是_（填“增大“減小”或“不變”，下同)，h的變化是_。（2）0。

14、1 mol cl2與焦炭、tio2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成tio2xh2o的液態(tài)化合物，放熱4.28 kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（3）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:ch3oh（g）h2o(g）=co2(g）3h2（g） h49。0 kjmol1ch3oh(g）o2（g）=co2（g）2h2(g） h192.9 kjmol1又知h2o(g）=h2o(l) h44 kjmol1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。（4)在微生物作用的條件下，nh經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成no。這兩步的能量變化如圖：第二步反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱或“

15、吸熱)。1 mol nh（aq)全部氧化成no(aq)的熱化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?減小 不變 2cl2（g)+ tio2（s）+2c(s）=ticl4(l)+2co（g) h=85.6 kjmol1 ch3oh（l)+3/2o2(g）=co2（g)+2h2o（l）h=-764.7 kjmol1 放熱 nh(aq）o2(g）=no（aq）2h(aq）h2o(l) h273 kj/mol【解析】（1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則e1和e2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量cl2反應(yīng)放熱4.28 kj,2 mol cl2反應(yīng)放熱4.28 kj2/0。1=85。6 kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2cl2（g）+ tio2（s）+2c(s)=ticl4（l）+2co(g） h=85。6 kjmol1 ；（3）利用蓋斯定律進行計算，ch3oh（g)h2o（g)=co2(g）3h2（g） h49。0 kjmol1，ch3oh（g)o2（g）=co2(g）2h2（g) h192.9 kjmol1，又知h2o（g)=h2o（l)h44 kjmol1，依據(jù)蓋斯定律計算（32+2）得：ch3oh（l）+3/2o2(g）=co2（g）+2h2o（l)h=3（192.