平和一中、南靖一中等五校2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考試題

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2018/2019學(xué)年第一學(xué)期第一次高二化學(xué)月考試卷（滿(mǎn)分:100分 考試時(shí)間：90分鐘)本試卷分第1卷(選擇題)和第卷（非選擇題）兩部分。共20題，共7頁(yè).考試結(jié)束后將本試卷的答案寫(xiě)在答題卡上，交答題紙。注意事項(xiàng)： 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：p-31 第i卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列電池不屬于化學(xué)電池的是abcd鉛蓄電池太陽(yáng)能電池鋅錳電池鎳鎘電池2下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是a 木炭燃燒 b 鋁熱反應(yīng)c 碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng) d 氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)3下列變化中，一定不存在化學(xué)

2、能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（)a 木柴燃燒 b 白磷自燃c 燃放爆竹 d 干冰升華4已知反應(yīng)a(g)+3b（g)2c(g)，在10s內(nèi)，a的濃度由4mol/l變成了2mol/l，則以a的濃度變化表示的反應(yīng)速率為a 0。2mol/(ls） b 0。3 mol/（ls） c 0.4 mol/（ls） d 0.1 mol/（ls)5反應(yīng)2a（g) 2 b(g）+c（g) h0，達(dá)平衡時(shí)要使v正降低、c（a)增大，應(yīng)采取的措施是（ ）a 加壓 b 減壓 c 升溫 d 降溫6在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2no(g)+o2(g)2no2（g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a 正反應(yīng)生成no2的速率

3、和逆反應(yīng)生成no的速率相等b 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化c 混合氣體顏色深淺保持不變d 混合氣體的密度不隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化7已知稀溶液中h（aq）oh（aq)=h2o(l),生成1 mol h2o（l）放出57。3 kj 熱量。下列過(guò)程中放出熱量為57.3 kj的是a 1 mol h2so4與足量的naoh溶液反應(yīng)b 稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol h2o（l)c 稀鹽酸與稀ba（oh)2溶液反應(yīng)生成1 mol h2o（l）d 稀naoh與98%濃硫酸反應(yīng)生成 1 mol h2o(l）8下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是圖 圖 圖a 圖，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹b 圖,若斷開(kāi)電

4、源，鋼閘門(mén)將發(fā)生吸氧腐蝕c 圖，若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕d 圖，若金屬m比f(wàn)e活潑,可防止輸水管腐蝕9將1moln2氣體和3molh2氣體在2l的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):n2(g)+3h2(g）=2nh3（g），若經(jīng)2s后測(cè)得nh3的濃度為0.6moll1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中不正確的是a 用n2表示的反應(yīng)速率為0.15moll-1s1 b 2s時(shí)h2的轉(zhuǎn)化率為40c 2s時(shí)n2與h2的轉(zhuǎn)化率相等 d 2s時(shí)h2的濃度為0.6moll-110已知室溫下, 將 cuso45h2o(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低， 將 cuso4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高。 則

5、下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是a h10 b h2h3 c h3h1 d h2=h1+h311下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是a 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)b 白磷比紅磷穩(wěn)定c s(g）+o2（g)=so2（g) h1, s(s)+o2(g)=so2(g) h2 則h1h2d co(g)+h2o(g)=co2（g)+h2(g） h1012下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是a 在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示b 可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大c 可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度d

6、 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)13下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應(yīng)式是pbpbo22h2so4 2pbso42h2o，下列說(shuō)法正確的是()a 放電時(shí)：pbo2做負(fù)極b 充電時(shí)：硫酸濃度增大c 充電時(shí)：b應(yīng)與電源的正極相連d 放電時(shí)：正極反應(yīng)是pb2eso42pbso414人體血液內(nèi)的血紅蛋白（hb）易與o2結(jié)合生成hbo2，因此具有輸氧能力，co吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：co+hbo2o2+hbco，37時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=220。hbco的濃度達(dá)到hbo2濃度的0。02倍，會(huì)使人智力受損。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )a co與hbo2反應(yīng)的平衡常數(shù)k=b 當(dāng)吸入的co與o2濃

7、度之比大于或等于0。02時(shí)，人的智力才會(huì)受損c 人體吸入的co越多，與血紅蛋白結(jié)合的o2越少d 把co中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒,其原理是使上述平衡向左移動(dòng)15用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示.下列說(shuō)法中，正確的是a 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為o2+2h2o+4e=4oh- b 若a極是鐵，b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出c 若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出d 若a、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的h2體積相等16某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是a a極為負(fù)極b b極的電極反應(yīng)式為o2

8、+4e+2h2o=4oh-c 電解質(zhì)溶液中的oh 移向a極d 該傳感器工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的ph值將變大第卷(非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共5小題，每道試題考生都必須作答。17(13分)（i）50 ml 0。50 mol/l鹽酸與50 ml 0。55 mol/l naoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反 應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題：（1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_；(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏 大”、“偏小”或“無(wú)影響）；(3）實(shí)驗(yàn)中改用60 ml 0。50 mol/l 鹽酸跟5

9、0 ml 0.55 mol/l naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_。（）某探究小組用hno3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用hno3濃度為1。00 mol/l、2。00 mol/l，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25、35，每次實(shí)驗(yàn)hno3的用量為25。00 ml，大理石用量為10。00 g。（4）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(）大理石規(guī)格hno3濃度（mol/l）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?5粗顆粒2。00(）實(shí)驗(yàn)和探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(）

10、實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(）實(shí)驗(yàn)和探究e_對(duì)反應(yīng)速率的影響25粗顆粒a_b_粗顆粒2.00c_細(xì)顆粒d_(5)實(shí)驗(yàn)中co2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中70 s90 s范圍內(nèi)用hno3表示的平均反應(yīng)速率_（忽略溶液體積變化，不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。在o70、7090、90200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_.18（6分）某可逆反應(yīng)：2a（g)b（g)+d（g)在3種不同條件下進(jìn)行,b和d的起始濃度均為0，反應(yīng)物a的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間/min濃度/moll1溫度/010203040506018001。00.800。670.570.500。500

11、.5028001。00.600。500。500.500。500.5039501。00。400。250。200。200。200.20(1)實(shí)驗(yàn)1中，在1020 min內(nèi)，以物質(zhì)a表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)moll-1min-l,50 min時(shí)，v（正)_（填“”或“=”）v（逆).（2)020 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_（填“快或“慢），其原因可能是_.(3)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_（填“快”或“慢”），其原因是_。19（11分)（i）某溫度下，氣體x和y在體積為2l的密閉容器中反應(yīng),生成氣體z.經(jīng)測(cè)定各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，經(jīng)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1)

12、寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)_。(）已知可逆反應(yīng)：m(g）+n(g）p（g）+q（g) h0請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（3)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(m）= 1 moll-1,c（n)=2.4 moll-1;達(dá)到平衡后，m的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)n的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；(4）若反應(yīng)溫度升高,m的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小或“不變”） ；（5)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為:c（m)= 4 moll1，c(n）=a moll1；達(dá)到平衡后，c（p）=2 moll1，a=_；（6）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（m)=c（n）=b moll-1，達(dá)到平衡后

13、，m的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。20(8分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成p4o6，空氣充足時(shí)生成p4o10。（1）已知298 k時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為p4(白磷,s)5o2(g)=p4o10（s）h12 983。2 kjmol1,p（紅磷，s）5/4o2(g）=1/4p4o10（s)h2738。5 kjmol1。則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi).（2）已知298 k時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為p4(白磷，s)3o2(g)=p4o6(s）h1 638 kjmol1.在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 l氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況）,控制條

14、件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的p4o10與p4o6的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)。(3）已知白磷和pcl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kjmol1)：p-p 198,cl-cl 243,pcl 331.則反應(yīng)p4(白磷，s）6cl2(g)=4pcl3(s)的反應(yīng)熱h_。21（14分）如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題. 圖1 圖2 圖3(1）圖1中， 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)k與a連接，則該裝置為_(kāi)（填裝置名稱(chēng))，電極a的電極反應(yīng)式為_(kāi) 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)k與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為 _ （2)2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在20

15、0c左右時(shí)供電,電池示意如圖2所示:_極（填a或b)為電池的正極，電池工作時(shí)電子的流向?yàn)開(kāi)（填ab或ba）寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò))。該電解槽的陰極反應(yīng)式為_(kāi)。制得的硫酸溶液從出口_（填“a”、“d”)導(dǎo)出,并簡(jiǎn)述原因_(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋)華安一中、長(zhǎng)泰一中、南靖一中、平和一中、龍海二中“五校聯(lián)考2018/2019學(xué)年第一學(xué)期第一次高二化學(xué)月考試卷參考答案（滿(mǎn)分：100分 考試時(shí)間:90分鐘）一、選擇題:本題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

16、中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.題號(hào)12345678910答案bcdaddccbc題號(hào)111213141516答案ccbbcd17。（13分）（1） 環(huán)形玻璃攪拌棒（2） 偏小（3）不相等 相等 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)的，而與酸、堿的用量無(wú)關(guān)（2分）(4） 1。00 35 25 2.00 大理石規(guī)格(5） 0。01 mol/（ls） 0-70(不注明的各1分）18（6分）(1) 0。013 (2)快 實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑 (3） 快 實(shí)驗(yàn)3的溫度更高（不注明的各1分）19（11分) （1) x3y3z （2）1.7 （3）25 （4）增大（1分）（5) 6 (6)41%（不注明的各2分）20（8分)（1）p4（白磷，s）=4p（紅磷