江蘇省如皋市2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、江蘇省如皋市2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題江蘇省如皋市2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題年級(jí)：姓名：11江蘇省如皋市2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘)2021.02h1o16na23s32一、 單項(xiàng)選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1. 優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)、推動(dòng)能源消費(fèi)“低碳化”“清潔化”有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。下列能源使用方式不低碳的是()a. 太陽(yáng)能制熱 b. 燃煤取暖 c. 水力發(fā)電 d. 風(fēng)力發(fā)電2. 乙醛常用于有機(jī)合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反應(yīng)如下：2ch3ch2oho22ch3cho

2、2h2o下列說(shuō)法正確的是()a. ch3ch2oh的沸點(diǎn)高于ch3och3b. 基態(tài)cu的核外電子排布式為ar3d94s2c. 1 mol ch3cho中所含鍵的數(shù)目為5 mold. h2o分子的空間構(gòu)型為直線形3. 含鐵化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列鐵的化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()a. fe2o3能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料b. k2feo4具有強(qiáng)氧化性，可用于水體的消毒c. feso4具有還原性，可用作補(bǔ)血?jiǎng)ヾ. fecl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅4. x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。x的基態(tài)原子的2p能級(jí)中含有3個(gè)未成對(duì)電子，y的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是

3、內(nèi)層電子數(shù)的3倍，z的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，w是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()a. xy的空間構(gòu)型為v形b. 簡(jiǎn)單離子半徑：ywzc. 第一電離能：i1(z)i1(w)0b. 2 mol so2(g)和1 mol o2(g)所含化學(xué)鍵的鍵能總和比2 mol so3(g)大196.6 kjmol1c. 工業(yè)上用濃硫酸吸收so3時(shí)是將so3從吸收塔底部通入，濃硫酸從塔頂噴淋下來(lái)，這樣操作的目的是為了提高so3的吸收率d. 將1 mol h2so4so3全部轉(zhuǎn)化為h2so4需消耗水2 mol7. 下列制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a. 圖甲：混合乙醇與濃

4、硫酸 b. 圖乙：制取乙酸乙酯c. 圖丙：分離乙酸乙酯和水層 d. 圖?。悍蛛x乙酸乙酯和乙醇8. 蔗糖和濃硫酸反應(yīng)的“黑面包”實(shí)驗(yàn)如下：在燒杯中放入20 g蔗糖，滴入幾滴水，向其中加入10 ml濃硫酸，充分?jǐn)嚢?，觀察到蔗糖由白色迅速變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)變?yōu)楹谏?。黑色固體體積迅速膨脹，呈疏松面包狀。燒杯壁很燙，空氣中有一股刺激性氣味。下列說(shuō)法正確的是()a. 蔗糖中滴入幾滴水的目的是溶解蔗糖b. 濃硫酸遇水放熱，能夠升高溫度，加快反應(yīng)速率c. 黑色固體中含有炭，炭的生成表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性d. 有刺激性氣味是因?yàn)樯蓅o2氣體，除so2外不生成其他氣體9. 一種鋰電池的工作原理如圖所示，正極反應(yīng)液可

5、以在正極區(qū)和氧化罐間循環(huán)流通，氧化罐中加入的(nh4)2s2o8可以將fe2氧化，自身被還原為so。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是()a. 電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b. 放電時(shí)li由正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)c. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為fe3e=fe2d. 氧化罐中反應(yīng)的離子方程式為2fe2s2o=2fe3so10. 氧化亞銅(cu2o)主要用于制造殺蟲(chóng)劑、分析試劑和紅色玻璃等。在潮濕的空氣中會(huì)逐漸氧化為黑色的氧化銅。以肼(n2h4)為原料與醋酸銅反應(yīng)制取cu2o的反應(yīng)為4cu(ch3coo)2n2h42h2o=2cu2on28ch3cooh。生成的沉淀需用水洗滌后，用乙醇洗滌。下列說(shuō)法不正確的是()a.

6、 n2h4能與水分子形成分子間氫鍵b. 右圖所示cu2o的晶胞中，cu的配位數(shù)是4c. 每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 l n2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.46.021023d. 沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去cu2o表面的水，防止被氧氣氧化11. 化合物x是合成依曲替酯的一種中間體。下列關(guān)于化合物x的說(shuō)法正確的是()a. 化合物x易溶于水b. 化合物x中含有四種官能團(tuán)c. 化合物x中所有碳原子可能在同一平面上d. 1 mol化合物x與naoh溶液反應(yīng)時(shí)，最多能消耗2 mol naoh12. 25 時(shí)，向20 ml 0.1 moll1的h2so3溶液中滴加0.1 moll1 naoh溶液，所得h2so3

7、、so和hso的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨ph的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a. 向ph7.2的溶液滴加naoh溶液，反應(yīng)的離子方程式為h2so3oh=hsoh2ob. 當(dāng)溶液的ph2.9時(shí)，溶液中存在：10c. 當(dāng)溶液的ph7時(shí)，溶液中存在：c(na)c(hso)c(so)d. 當(dāng)?shù)渭觧aoh溶液的體積為10 ml時(shí)，所得溶液呈堿性13. 隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯化氫的產(chǎn)出量迅速增長(zhǎng)。將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。deacon發(fā)明的催化氧化法為4hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g)。下圖為體積不變的密閉容器中，進(jìn)料總物質(zhì)的量一定，c(hcl)c(o2)分別為11、41

8、、71時(shí)hcl的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()a. 反應(yīng)4hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g)的h0b. 對(duì)應(yīng)的曲線表示的c(hcl)c(o2)71c. 300 時(shí)，對(duì)于表示的反應(yīng)，若壓縮容器的體積增大壓強(qiáng)，則達(dá)到平衡時(shí)不變d. 對(duì)于表示的反應(yīng)，與100 時(shí)相比，用更高效的催化劑在常溫下反應(yīng)不能改變hcl的平衡轉(zhuǎn)化率二、 非選擇題：共4小題，共61分。14. (13分)mn3o4可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計(jì)算機(jī)中存儲(chǔ)信息的磁芯、磁盤等。以軟錳礦(主要含mno2，還含有fe2o3、sio2、al2o3、cao和mgo等)為原料經(jīng)過(guò)下列過(guò)程可以制得mn3

9、o4。(1) 酸浸、還原：向軟錳礦中加入硫酸、同時(shí)加入鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得溶液中主要含有mn2、fe3、al3、mg2、h和so。寫(xiě)出酸浸、還原過(guò)程中mno2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(2) 調(diào)ph：向酸浸、還原所得濾液中加入mnco3固體，調(diào)節(jié)溶液的ph，過(guò)濾。若要使fe3和al3沉淀完全，則需調(diào)節(jié)溶液的ph最小值為。(已知溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度105 moll1時(shí)可以看成沉淀完全，kspfe(oh)311037.4，kspal(oh)311033)(3) 沉錳：向調(diào)ph后所得濾液中加入一定量的氨水，可以得到mn(oh)2沉淀。 其他條件一定，沉錳過(guò)程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的

10、關(guān)系如圖所示。50 后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低的原因是。 沉錳過(guò)程中溶液中存在平衡：mn24nh3mn(nh3)42。與mn2形成配位鍵的原子是。(4) 氧化：向沉錳所得mn(oh)2中加入h2o2溶液，可以得到mn3o4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。15. (15分)哌替啶是一種鎮(zhèn)痛藥。哌替啶的一種合成路線如下：(1) cd的反應(yīng)類型是反應(yīng)。(2) 一分子化合物d中，軌道雜化方式為sp2的碳原子有個(gè)。(3) 化合物b的分子式為c5h13no2，則b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4) 寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的e的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。 能使溴的ccl4溶液褪色； 能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一為另

11、一水解產(chǎn)物分子中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫。(5) 已知hoocch2coohch3cooh 。寫(xiě)出以、ncch2cn、ch3ch2oh為原料制取 的合成路線流程圖，無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑可任選，合成示例見(jiàn)本題題干。16. (19分)硫代硫酸鈉(na2s2o3)是常用的分析試劑，也可用作紙漿漂白時(shí)的脫氯劑，可由na2s、na2so3為原料制得。實(shí)驗(yàn)小組將制取na2s2o3所用的na2s進(jìn)行提純，然后制取na2s2o3并對(duì)其含量進(jìn)行了測(cè)定。(1) 工業(yè)生產(chǎn)na2s的方法之一是將炭在高溫下與na2so4反應(yīng)，所得na2s固體中含有炭、na2so4、na2so3、na2co3等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室所用na2s可由工

12、業(yè)產(chǎn)品凈化得到。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)提純工業(yè)na2s，制取na2s9h2o晶體的實(shí)驗(yàn)方案：。(實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑有bas溶液，na2s的溶解度隨溫度變化曲線、不同溫度區(qū)間內(nèi)析出晶體的類型如圖1所示) 設(shè)計(jì)檢驗(yàn)工業(yè)na2s產(chǎn)品是否存在na2so3的實(shí)驗(yàn)方案：。(2) 實(shí)驗(yàn)小組用圖2所示的裝置制na2s2o3溶液： 裝置c中的反應(yīng)分為兩步，第二步反應(yīng)為sna2so3=na2s2o3，則第一反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 判斷裝置c中反應(yīng)已經(jīng)完全的現(xiàn)象是。(3) 將裝置c反應(yīng)后的溶液進(jìn)行結(jié)晶，得到na2s2o35h2o晶體樣品。用k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定樣品純度的步驟為：稱取1.500 0 g na2s2o35h2o樣

13、品，用蒸餾水溶解，配成100 ml溶液。取0.010 0 moll1的k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml，用硫酸酸化后加入過(guò)量ki，然后用樣品溶液滴定至淡黃綠色，加入淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗樣品溶液的體積為20.00 ml。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：cr2o6i14h=2cr33i27h2o；i22s2o=s4o2i。 計(jì)算na2s2o35h2o樣品的純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 若樣品雜質(zhì)中含有na2so3，則所測(cè)樣品的純度(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。17. (14分)氮是生命體的重要組成元素，自然界中氮的循環(huán)對(duì)于生命活動(dòng)有重要意義。(1) 一種利用鋰及其化合物的

14、循環(huán)，將空氣中的n2轉(zhuǎn)化為nh3的過(guò)程如右圖所示。 x的化學(xué)式為。 轉(zhuǎn)化()是電解熔融lioh，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2) 廢水中氨氮(以nh3或nh形式存在)含量過(guò)高，直接排放會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。用naclo可以將氨氮氧化去除，已知nh3比nh更易被氧化。naclo除去水中氨氮的反應(yīng)過(guò)程如下：nacloh2onaohhclo；nh3hclo=nh2clh2o；2nh2clhclo=n23hclh2o。 控制含氨氮廢水的量和加入naclo的量一定，測(cè)得反應(yīng)相同時(shí)間，氨氮的去除率與溶液初始ph的關(guān)系如圖1所示。(a) 當(dāng)ph10時(shí)，氨氮去除率隨溶液ph升高而降低的原因是。 控制溶液的ph7，測(cè)

15、得反應(yīng)相同時(shí)間，溶液中的氨氨、總氮(所有含氮微粒)的去除率隨初始m(naclo)m(nh3)的比例如圖2所示。當(dāng)m(naclo)m(nh3)7.6，隨m(naclo)m(nh3)的增大，氨氮去除率始終接近100%，而總氮去除率逐漸降低的原因是。 naclo與nh3恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的n(naclo)n(nh3)的理論值是1.5?？刂迫芤旱膒h7，測(cè)得反應(yīng)相同時(shí)間，溶液中余氯含量與投入n(naclo)n(nh3)的比值關(guān)系如圖3所示。水中的余氯的計(jì)算方法是向水中加入足量ki，生成的i2的物質(zhì)的量看成是水中cl2的物質(zhì)的量。當(dāng)n(naclo)n(nh3)1時(shí)，溶液中余氯含量較大的原因是。2020

16、2021學(xué)年高三年級(jí)模擬考試卷(如皋)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1. b2. a3. b4. a5. c6. c7. c8. b9. d10. b11. c12. b13. c14. (13分)(1) 3mno212h2fe=3mn22fe36h2o(3分)(2) 4.7(3分)(3) 溫度升高，氨水發(fā)生分解并揮發(fā)(2分) n(2分)(4) 3mn(oh)2h2o2=mn3o44h2o(3分)15. (15分)(1) 取代(2分)(2) 6(2分)16. (19分)(1) 向工業(yè)na2s中加水，邊加邊攪拌至固體不再溶解。過(guò)濾，向?yàn)V液中加入bas溶液，至上層清液中滴加bas溶液不再有渾濁產(chǎn)生。過(guò)濾，

17、將濾液加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)后，冷卻至20 以下，過(guò)濾得到晶體(5分) 取少量工業(yè)na2s加水溶解后，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加稀硫酸，若產(chǎn)生渾濁，則含有na2so3(或取少量工業(yè)na2s加水溶解后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入bas溶液，過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則含na2so3)(3分)(2) 2na2s3so2=2na2so33s(3分) 溶液中無(wú)渾濁現(xiàn)象(2分)(3) n(k2cr2o7) 0.010 0 moll10.020 l2104 mol(1分)根據(jù)方程式可得出關(guān)系式：k2cr2o73i26na2s2o3(1分)反應(yīng)的na2s2o3的物質(zhì)的量n(na2s2o3) 21046 mol1.2103 mol原1.500 0 g樣品中含na2s2o3的物質(zhì)的量n(na2s2o3) 1.2103 mol56103 m