水分析問答題

1、水分析化學(xué)試題問答題1、 什么叫水質(zhì)指標(biāo)？它分為哪三類？ 表示水中雜質(zhì)的種類和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。水質(zhì)指標(biāo)包括物理指標(biāo)、化學(xué)指標(biāo)、微生物指標(biāo)。2、 如何描述水樣的臭和味？ 臭的強(qiáng)度可用從無到很強(qiáng)六個等級描述或用臭閾值表示； 味用酸甜苦辣麻等文字描述。3、 如何測定和表示水樣的渾濁程度？ 濁度一般用目視比濁法和分光光度法；表示方法以1mg/l漂白土所產(chǎn)生的濁度為1標(biāo)準(zhǔn)濁度單位。4、 什么叫水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)？ 表示生活飲用水工農(nóng)業(yè)用水等各種用途的水中污染物值的最高容許濃度或限量閾值的具體限量和要求。5、 生活飲用水水質(zhì)的基本要求有哪些？1 感官性狀無不良刺激或不愉快的感覺2 所含有害或

2、有毒物質(zhì)的濃度對人體健康不產(chǎn)生毒害和不良影響。3 不應(yīng)含有各種病源細(xì)菌、病毒和寄生蟲卵，是流行病學(xué)上安全。6、 基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些條件？1. 純度高；2. 穩(wěn)定；3. 易溶解；4. 有較大的摩爾質(zhì)量；5. 定量參加反應(yīng)，無副反應(yīng)；6. 試劑的組成與化學(xué)是完全相符。7、 如何測定水的色度？ 色度的測定采用鉑鈷比色法或鉻鈷比色法，以氯鉑酸鉀和氯化鈷或重鉻酸鉀和硫酸鈷配置標(biāo)準(zhǔn)系列進(jìn)行目視比色，規(guī)定1mg/l鉑、0.5mg/l鈷產(chǎn)生的顏色為1度。 8、 甲、乙兩位同學(xué)同時(shí)對某一水樣的同一指標(biāo)，分別得到5個平行數(shù)據(jù)，則用什么來反映某一個數(shù)據(jù)的精密度？用什么來反映甲、乙各組平行數(shù)據(jù)的精密度？ 某個數(shù)據(jù)的精

3、密度用絕對偏差或相對偏差來表示，某組平行數(shù)據(jù)的精密度用平均偏差（相對平均偏差）相對標(biāo)準(zhǔn)偏差、極差來表示。9、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己測定的5個平行數(shù)據(jù)中某個數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)偏離較遠(yuǎn)，一時(shí)未找到其原因，用什么方法來決定其取舍呢？ 偏離其他幾個測量值極遠(yuǎn)的數(shù)據(jù)為極端值。 極端值的取舍，一般參照4d檢驗(yàn)法或Q檢驗(yàn)法。10、準(zhǔn)確度和精密度分別表示什么？各用什么來表示？ 準(zhǔn)確值反映測量值與真實(shí)值的接近程度，用誤差表示；精密度反映測量值與平均值的接近程度（或測量值互相靠近的程度），用偏差表示。11、K2Cr2O7法和比色法測鐵相對誤差分別為0.08%、2%，今有鐵礦、石灰石含鐵分別為約含60%，0.1%，問各用什么方

4、法測鐵比較合適？為什么？1. 鐵礦用常量組分分析方法K2Cr2O7法；石灰石用微量組分分析方法比色法。2. 常量組分分析方法對被測組分含量有濃度范圍要求，即1%，微量組分分析方法0.011%3. 石灰石用常量法其含量低于最低限量結(jié)果的誤差會很大；4. 鐵礦用比色法其含量太高須高倍稀釋誤差會擴(kuò)大很多倍或減少樣品的量樣品的量很低其誤差會很高。12、定量分析的基礎(chǔ)是什么？ 定量分析是將一已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液和被分析物質(zhì)的組分定量反應(yīng)完全，根據(jù)反應(yīng)完成時(shí)所消耗的試劑溶液和用量，計(jì)算出被分析物質(zhì)含量的方法。基礎(chǔ)就是標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)和待測物質(zhì)完全反應(yīng)，物質(zhì)之間的量的關(guān)系符合反應(yīng)式中的計(jì)量關(guān)系。13、采樣的基本原

5、則是什么？為什么？ 采樣的基本原則：供分析用的水樣應(yīng)充分代表該水的全面性，并必須不受任何意外的污染。 取樣時(shí)必須做好現(xiàn)場調(diào)查，合理布點(diǎn)，才能使水樣有代表性，分析其水樣才有意義；否則，水樣不能代表其真實(shí)情況，分析其水樣沒有意義。14、水樣若需保存，通常的保留方法是什么？ 水樣保存時(shí)通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學(xué)反應(yīng)速度和細(xì)菌活性。15、為什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指標(biāo)劑，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定 NaOH/H2O溶液時(shí)用甲基橙指示劑而不用酚酞？ 人的視覺對紅色比較敏感，用堿滴定鹽酸用酚

6、酞指示劑，終點(diǎn)是由無色變?yōu)榧t色終點(diǎn)敏銳；而用甲基橙作指示劑終點(diǎn)是紅色變?yōu)樗{(lán)色，不好觀察，因而用酚酞指示劑。用鹽酸滴定堿時(shí)，用酚酞指示劑由紅色變無色不好觀察用甲基橙指示劑是藍(lán)色變?yōu)榧t色，容易識別，所以用甲基橙作指示劑。16、請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點(diǎn)的原理 HIn=H+In- 指示劑一般是很弱的有機(jī)酸，以堿滴定酸為例，終點(diǎn)前，酸過量，指示劑以HIn的形式存在；終點(diǎn)后，堿過量，指示劑以In-的形式存在，終點(diǎn)前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉(zhuǎn)變?yōu)镮n-形式為主。而HIn和In-又是不同的顏色從而達(dá)到了以顏色的變化來指示終點(diǎn)的到達(dá)。17、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素

7、有哪些？ 酸堿滴定的pH突躍范圍是指在f-PH滴定曲線圖上，f=1.0000.001區(qū)間內(nèi),PH值的大幅度變化,其變化范圍叫突躍范圍.酸堿的濃度和強(qiáng)度影響突躍范圍大小, 酸堿的濃度越大,酸的酸性越強(qiáng),堿的堿性越強(qiáng),突躍范圍則越大。18、在酸堿滴定中選擇指標(biāo)劑的原則是什么？ 指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計(jì)量點(diǎn)附近的PH突躍范圍內(nèi)。19、在酸堿滴定中，如何選擇指示劑？ 首先計(jì)算計(jì)量點(diǎn)的PH值，再根據(jù)計(jì)量點(diǎn)的PH值，選擇變色點(diǎn)與其較接近的指示劑。20、什么是理論終點(diǎn)？什么是滴定終點(diǎn)？ 理論終點(diǎn)即計(jì)量點(diǎn)，為根據(jù)反應(yīng)是計(jì)算得到的，理論上計(jì)量點(diǎn)時(shí)對應(yīng)的PH值。滴定終點(diǎn)為實(shí)際停止滴定時(shí)的PH值，它是

8、由指示劑或其他方法指示的；一般理論終點(diǎn)與實(shí)際終點(diǎn)不相合，因此滴定分析存在終點(diǎn)誤差。21、什么滴定誤差？它屬于系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？ 滴定誤差時(shí)由于理論終點(diǎn)與滴定終點(diǎn)未重迭而產(chǎn)生的誤差，它是由指示終點(diǎn)的方法不是很好所引起的。因此它是系統(tǒng)誤差可以通過作空白實(shí)驗(yàn)對照實(shí)驗(yàn)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以校正，能減少或克服滴定誤差。22、一元酸堿水溶液準(zhǔn)確滴定的條件是什么？ 一元酸堿的準(zhǔn)確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的濃度和強(qiáng)度，因此準(zhǔn)確滴定的條件是CSPKa10-8或CSPKb10-8。23、用0.01000mol/lNaOH/H2O溶液滴定0.01000mol/lHAc/H2O，它的理論終點(diǎn)p

9、H為多少？若用酚酞指示劑，它的滴定誤差pH值為9.1，有無終點(diǎn)誤差？若有，是否在0.2%(相對誤差)范圍內(nèi)？ 理論終點(diǎn)PH=8.22； 滴定終點(diǎn)PH=9.1，與理論終點(diǎn)不一致，存在終點(diǎn)誤差。 滴定終點(diǎn)9.1，其PH值高于理論值，為堿過量。由C=（f-1）/（f+1）可知C OH-=(（1+0.2%）-1)/(1+0.2%)+1)=(210-3)/(2+210-3)=10-3mol/l-1即堿過量0.2%時(shí)的PH值為14-(-lgC OH-)=14-3=119.1。結(jié)果表明終點(diǎn)誤差在0.2%的范圍內(nèi)。24、二元弱酸分別準(zhǔn)確滴定二個終點(diǎn)的條件是什么？ 二元酸堿分別準(zhǔn)確滴定二個終點(diǎn)的條件是必須同時(shí)滿

10、足 1.每個計(jì)量點(diǎn)的突躍范圍必須符合要求,即CSPKa10-8或CSPKb10-8。 2.PKi4。25、H3PO4和Na3PO4分別可以準(zhǔn)確滴定幾個終點(diǎn)？并寫出被測物質(zhì)終點(diǎn)存在形式。1. 用NaOH滴定H3PO4，可滴定二個終點(diǎn)，終點(diǎn)產(chǎn)物分別是H2PO4-、HPO42-，但第二個終點(diǎn)的誤差較大；2. 用HCL滴定Na3PO4,可滴定二個終點(diǎn),終點(diǎn)產(chǎn)物分別是HPO42-H2PO4-,但第二個終點(diǎn)的誤差較大。26、什么叫堿度？總堿度的數(shù)值反映了什么？ 堿度是指水中所含能接受質(zhì)子的物質(zhì)的總量?？倝A度是指各種堿度之和，它的數(shù)值反應(yīng)了水中酸性物質(zhì)的含量，它的組成翻映了酸性物質(zhì)的種類。27、包括組合類型

11、的堿度，共有哪幾種類型的堿度，寫出其對應(yīng)的水樣pH值大致范圍。共有五種類型；1. 單獨(dú)的OH-堿度，一般PH10；2. OH-和CO32-混合堿度一般PH10；3. 單獨(dú)的CO32-堿度一般PH9.5；4. CO32-和HCO3-混合堿度一般PH在8.59.5之間；5. 單獨(dú)的HCO3-堿度一般PH8.3。28、請簡述連續(xù)滴定法測定堿度的基本操作步驟。 取一定體積的水樣，先加入酚酞指示劑滴至終點(diǎn)，所用酸的體積V8.3,再加入甲基橙指示劑滴至終點(diǎn)所用酸的體積V4.8,根據(jù)V8.3和V4.8計(jì)算各堿度及總堿度。29、寫出分別滴定法測定含CO32-、HCO3-混合堿度時(shí)，VpH8.3和VpH4.8的

12、相互關(guān)系。 用酚酞指示劑時(shí)CO32-被中和成HCO3-所用酸體積為V8.3，用甲基橙指示劑時(shí)CO32-、HCO3-都被中和成CO2。所用酸體積為V4.8，根據(jù)物質(zhì)量之間的關(guān)系可以看出V4.82 V8.3 。30、分別滴定法和連續(xù)滴定法測定含CO32-，HCO3-混合堿度時(shí)，如何計(jì)算其總堿度和分堿度？寫出對應(yīng)的計(jì)算式。 CO32-堿度（CO32 molL-1）： HCO3-堿度（HCO3- molL-1）： 總堿度（molL-1） 或CO32-堿度（CO32 molL-1）+ HCO3-堿度（molL-1） 31、為什么說EDTA在堿性條件下配位能力強(qiáng)？ EDTA為氨羧類配位劑,是有機(jī)弱酸,堿性

13、條件下有利于其電離,事實(shí)上PH13以上時(shí),EDTA以Y4-離子的形式存在,而Y4-才是與金屬離子配位的配體,因此EDTA在堿性條件下配位能力強(qiáng)。32、什么叫酸效應(yīng)系數(shù)？酸效應(yīng)系數(shù)與介質(zhì)的pH值什么關(guān)系？酸效應(yīng)系數(shù)的大小說明了什么問題？酸效應(yīng)系數(shù)是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的總濃度與游離Y4-濃度的倍數(shù)。酸效應(yīng)系數(shù)是氫離子濃度的函數(shù)，氫離子濃度越高，酸效應(yīng)系數(shù)越大。酸效應(yīng)系數(shù)反映了在一定PH值條件下，EDTA的總濃度為游離Y4-濃度的倍數(shù)，實(shí)際上就是反映已電離成Y4-的情況。33、表觀穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))與穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))有什么聯(lián)系與區(qū)別？穩(wěn)定常數(shù)是一種理論穩(wěn)定常數(shù)，表現(xiàn)穩(wěn)定常數(shù)是一種條件穩(wěn)

14、定常數(shù)即一定條件下的實(shí)際反應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)。從表達(dá)式中M、Y是指平衡時(shí)游離濃度；M總、Y總是指系統(tǒng)中除已生成MY的金屬離子總濃度，EDTA各種形式的總濃度。lgk穩(wěn)= lgk穩(wěn)-lgY(H)-lgM(L)34、配位滴定時(shí)為什么要控制pH值，怎樣控制pH值？配位滴定時(shí)，須嚴(yán)格控制pH值。這是因?yàn)镋DTA須離解成Y4-才能配位，即系統(tǒng)中存在離解平衡和配位平衡的相互競爭。為了保證準(zhǔn)確滴定，滿足配位平衡占主導(dǎo)地位，每種離子配位滴定時(shí)都有最低pH值。當(dāng)然也不是pH越高越好，有的離子在pH值高時(shí)易生成氫氧化物沉淀。故須嚴(yán)格控制pH值。實(shí)驗(yàn)室中為了防止加入滴定劑時(shí)以及EDTA的電離影響介質(zhì)pH值，干擾分析，通常

15、使用緩沖溶液。35、如何確定準(zhǔn)確配位滴定某金屬離子的pH值范圍？有2種方法：1是查酸效應(yīng)曲線圖，待測離子對應(yīng)的pH值即為最低pH值，實(shí)際應(yīng)用時(shí)一般稍高于此pH值一些。2是根據(jù)lgY(H)lgKMY-8計(jì)算出酸效應(yīng)系數(shù)值后再查表找出對應(yīng)的pH值。36、已知lgKMY=16，lgKNY=9，如何控制pH值，準(zhǔn)確地分別滴定M離子和N離子？根據(jù)lgkMY=16、lgkMY=9在酸效應(yīng)曲線圖上或計(jì)算出對應(yīng)的最小的酸效應(yīng)系數(shù)值，查表可直接或間接得到對應(yīng)的準(zhǔn)確滴定的最小pH值：pHM、pH，且pHM12，使鎂離子生成氫氧化物沉淀而被掩蔽，不干擾鈣離子的測定。加入鈣指示劑，用EDTA滴定由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色為終

16、點(diǎn)。43、當(dāng)水樣總硬度低于總堿度時(shí)，其水樣硬度組成有什么特點(diǎn)？當(dāng)水樣總硬度低于總堿度時(shí)，說明其硬度為碳酸鹽硬度，不含非碳酸鹽硬度。且總硬度=碳酸鹽硬度。44、當(dāng)水樣總硬度高于總堿度時(shí)，其水樣硬度組成有什么特點(diǎn)？當(dāng)小樣總硬度高于總堿度時(shí)，表明水樣中除含碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度，且總硬度=碳酸鹽硬度+非碳酸鹽硬度。45、配位滴定條件如何選擇，主要從哪幾個方面考慮？如要配位滴定水樣中某種金屬離子，一般從以下幾個方面選擇條件：1、從酸效應(yīng)曲線上查出最低pH值；2、根據(jù)其氫氧化物的溶度積常數(shù)計(jì)算防止生成氫氧化物沉淀的最高pH值；3、選擇合適的指示劑：4、干擾離子能否采用掩蔽等方法免其干擾，選擇合適的掩蔽

17、方法或分離干擾離子。46、如何計(jì)算金屬離子開始生成氫氧化物難溶電解質(zhì)的最低pH值？和沉淀完全的最低pH值？由Ksp=CMChOH-知，COH-=式中Cmn為已知，KSP可查，可計(jì)算出生成氫氧化物的最低PH值，一般認(rèn)為CMBOD5OC。74、BOD5與OC，COD指標(biāo)的意義有何不同？除這三個指標(biāo)外，還有哪些指標(biāo)可以反映有機(jī)物污染情況？高錳酸鉀指數(shù)，COD是一定條件下用氧化劑氧化，反映能被氧化劑氧化的有機(jī)物的量；BOD5是一定條件下能被微生物氧化分解的情況，反映能被微生物分解有機(jī)物的量。除上述外，反映有機(jī)物污染的綜合指數(shù)還有TOC、TOD、CCE及UVA值等。75、EDTA與Al3+配位緩慢，怎么

18、用配位滴定法測定水樣中Al3+的含量。用返滴定法，方法是在一定條件下，加入過量的一定量的EDTA，使EDTA與Al3+充分配位，過量的EDTA加入Zn2+滴定至終點(diǎn)。最后計(jì)算出Al3+含量。76、比色分析的理論基礎(chǔ)是什么？朗伯-比耳定律77、吸光系數(shù)和摩爾吸光系數(shù)的意義有何不同？吸光系數(shù)的定義是單位濃度、單位長度（cm）時(shí)物質(zhì)的吸光度值。摩爾吸光系數(shù)是指濃度為量濃度時(shí)的吸光系數(shù)。78、比較目視比色法，光電比色法，可見分光光度法的入射光有何不同？目視比色法：自然光線光電比色法：由濾光片產(chǎn)生的單色光分光光度法：由棱鏡或光柵產(chǎn)生的單色光79、分光光度計(jì)上T.A刻度哪個為均勻刻度。T.A的對應(yīng)關(guān)系是什

19、么？T為均勻刻度 A=-lgT80、測出某水樣中的氮主要以硝酸鹽的形式存在，說明了什么？說明水污染已久，自凈過程基本完成。81、測出某水樣中的氮主要以有機(jī)氮、氨態(tài)氨的形式存在，說明了什么？說明水近期受到污染。82、測出某水樣中含有較高的亞硝酸鹽，說明了什么？水中含有的氮主要以NO2-形式存在時(shí)，說明水中的有機(jī)物的分解尚未到達(dá)最后階段。83、電位滴定法如何指示終點(diǎn)，有哪三種方法確定終點(diǎn)？電位滴定法指示終點(diǎn)是以指示電極電位和滴定劑體積作圖，有3種方法既-V，/V-V、2/V2-V84、采用電位滴定法時(shí)，必須有哪些裝置？參比電極、指示電極、精密毫伏計(jì)85、怎樣用離子選擇性電極測定離子濃度？簡答測定步

20、驟1配制標(biāo)準(zhǔn)系列；2.用指示電極，甘汞電極，離子計(jì)測定標(biāo)準(zhǔn)系列溶液的電池電動勢值，并作V-lgC圖得標(biāo)準(zhǔn)系列工作曲線；3.測待測溶液電池電動勢值；4.由工作曲線查得待測溶液濃度。86、怎樣在做工作曲線時(shí)求直線回歸方程？又怎樣利用回歸方程繪制工作曲線？由C=aA+b用求極值的方法求a和ba= b=-a再由C=aA+b直線方程畫出工作曲線87、水樣的電導(dǎo)率的大小反映了什么？單位怎樣表示？水樣的電導(dǎo)率的大小可以初步判斷天然水或工業(yè)廢水的污染情況。88、如何用pH計(jì)測定水樣pH值？簡答測定步驟？1.安裝儀器（連接參比電極，玻璃電極）；2.由標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液，通過定位旋鈕使讀數(shù)為該溶液的PH值。3.測定被測

21、溶液，PH計(jì)顯示值為該溶液的PH值。89、為什么用pH計(jì)測量水樣pH值時(shí)，須先用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進(jìn)行定位？用PH計(jì)測量時(shí)，溶液PH值與電池電動勢的關(guān)系為：電池=K+0.059PH，因?yàn)椴煌琍H計(jì)不同玻璃電極K值不同。通常用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進(jìn)行定位，使儀表讀數(shù)和實(shí)際PH值一致，定位好的PH計(jì)可以準(zhǔn)確測定被測溶液的PH值。90、為什么間接稱量法的準(zhǔn)確度高于直接稱量法？天平由于天平梁不等臂，客觀上有存在誤差，直接稱量法存在此誤差，減量法通過兩次稱量并相減，抵消了該誤差，所以減量法的準(zhǔn)確度較高。91、簡述測定水樣硬度的原理及步驟？水樣是硬度用配位滴定法測定，PH=10.00，用鉻黑T做指示劑，用EDTA進(jìn)行滴

22、定，溶液由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色為終點(diǎn)。步驟：取一定體積水樣，加緩沖溶液控制PH=10.00加三乙醇胺，Na2S等掩蔽劑，加鉻黑T指標(biāo)劑溶液呈紫紅色，用EDTA滴定至藍(lán)色即為終點(diǎn)。92、影響顯色反應(yīng)的因素有哪幾方面？影響顯色反應(yīng)的因素主要有：1.顯色劑用量2.H+濃度的影響3.顯色溫度4.顯色時(shí)間5.溶劑6.共有離子的干擾93、對滴定分析反應(yīng)有四大要求，分別是什么？1.反應(yīng)必須定量地完成2.反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系3.反應(yīng)能迅速地完成4.必須有方便、可靠的方法確定滴終點(diǎn)94、“四大滴定”指的是什么？測定對象是什么？舉例說明“四大滴定”指酸堿滴定、配位滴定沉淀滴定、氧化還原滴定。在水分析中酸堿滴

23、定主要用于酸度、堿度測定；配位滴定主要用于硬度的測定；沉淀滴定主要用于鹵離子的測定；氧化還原滴定主要用于DO、COD、高錳酸鉀指數(shù)的測定。95、簡述721分光光度計(jì)的構(gòu)造。使用步驟分哪幾步？721分光光度計(jì)主要由光源，分光系統(tǒng)、吸收池、檢測器等四部分組成。一般用分光光度計(jì)分析時(shí)，先配制標(biāo)準(zhǔn)系列，儀器預(yù)熱后，打開暗室蓋，調(diào)透光率為零，以空白為參比調(diào)透光率為100%。測定標(biāo)準(zhǔn)系列繪制工作曲線，再測定樣品在工作曲線上找到對應(yīng)濃度。96、COD、BOD的含義是什么？簡述它們的測定原理？COD是指一定條件下，水中能被K2Cr2O7氧化的有機(jī)物質(zhì)的總量；BOD5是指一定條件下，水中能被微生物氧化的有機(jī)物質(zhì)

24、的總量。COD是在強(qiáng)酸條件下，用過量重鉻酸鉀加熱回 流進(jìn)行氧化過量的重鉻酸鉀在試亞鐵 存在條件下，用亞鐵離子滴定至紅色。水樣在足量的溶解氧存在時(shí)，培養(yǎng)三天，在微生物作用下，有機(jī)物被微生物作用下，有機(jī)物被微生物氧化，溶解氧減少的量即為BOD597、簡述鄰二氮菲比色法測定水中總鐵的原理和步驟。鄰二氮菲與Fe2+生成橙紅色配合物。水中的高鐵用鹽酸羥胺還原成Fe2+，通過顯色，在508nm進(jìn)行比色測定，可以測定總鐵。步驟：1.標(biāo)準(zhǔn)系列，水樣控制條件顯色；2.測定標(biāo)準(zhǔn)系列，并繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線；3.測定水樣，在標(biāo)準(zhǔn)曲線上查尋對應(yīng)濃度。98、簡述酸度計(jì)測定pH值的原理和步驟PH計(jì)是利用玻璃電極為指示電極，甘汞電

25、極為參比電極構(gòu)成原電池。PH計(jì)實(shí)際是精密mv計(jì)，電池與PH值成線性變化，利用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定位后，可直接測試水樣PH值。步驟：1.安裝電極；2.用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定位；3.測定。99、簡述測定高錳酸鉀指數(shù)的原理和步驟。水樣在酸性條件下，高錳酸鉀將水中的某些有機(jī)物及還原性物質(zhì)氧化，剩余的高錳酸鉀用過量草酸還原，根據(jù)高錳酸鉀、草酸的量，計(jì)算出高錳酸鉀指數(shù)。步驟：1.加硫酸酸化，加過量高錳酸鉀加熱充分氧化；2.加過量草酸；3.用高錳酸鉀滴定至微紅色即為終點(diǎn)。100、你認(rèn)為從事從分析的工作人員，應(yīng)具備什么樣的素質(zhì)？1.扎實(shí)的理論基礎(chǔ)和動手能力；2.科學(xué)的態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖黠L(fēng)。101.我國現(xiàn)行的生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)

26、的代號及含義是什么？代號GB584985 GB國家標(biāo)準(zhǔn) 5749標(biāo)準(zhǔn)號 85制定本標(biāo)準(zhǔn)的時(shí)間（年）102.如何測定水樣的濃度？目視比濁或光電、分光比濁。103.什么叫負(fù)硬度，它反映什么？負(fù)硬度是指水樣中的總堿度總硬度時(shí)，假設(shè)的鈉鉀的碳酸鹽，重碳酸鹽。在水處理時(shí)應(yīng)考慮這部分負(fù)硬度的去除。104.水樣為何要保存？其保存的技術(shù)要點(diǎn)是什么？水樣保存是為了保證水樣保存，存放時(shí)仍能較真實(shí)地反映水樣的真實(shí)情況的技術(shù)要點(diǎn)：加入保存試劑調(diào)節(jié)PH值，冷藏或冷凍，降低反應(yīng)速度和細(xì)菌活性。105.物質(zhì)的量濃度的含義是什么？物質(zhì)在溶液中，單位溶液體積所含物質(zhì)的量。常用單位mol/L.mmol/L106.什么叫標(biāo)準(zhǔn)溶液和

27、基準(zhǔn)物質(zhì)？已知準(zhǔn)確濃度的溶液叫標(biāo)準(zhǔn)溶液。能用來直接標(biāo)準(zhǔn)或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)叫基準(zhǔn)物質(zhì)。107.滴定分析中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)有何區(qū)別？化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)是實(shí)際滴定時(shí)用指示劑變色或其它方法停止滴定的點(diǎn)。108.水的酸度反映了什么？反映了水中能與堿發(fā)生酸堿中和的酸性物質(zhì)的情況。109.水的堿度與PH值有什么關(guān)系？測定水樣的PH值可以初步反映水樣的堿度但成：PH10水樣含氫氧化物堿度，可能還有碳酸鹽堿度；10PH9.5一般只含碳酸鹽堿度；9.5PH8.5一般為碳酸鹽和重碳酸鹽混合堿度PH8.3一般只含重碳酸鹽堿度。110.什么叫酸堿滴定的突躍范圍？酸堿滴定的突躍范圍是

28、指滴定分?jǐn)?shù)從0.9991.001時(shí)的PH值的變化范圍。一般來說計(jì)量點(diǎn)前后，一個很小很小體積酸或堿的加入會引起較大的PH值的變化。111.簡述堿度測定的基本原理？堿度測定常采用酸堿滴定法，可采用分別滴定法或連續(xù)滴定法，通常用酚酞、甲基橙指示劑。通過消耗鹽酸溶液的體積計(jì)算總堿度和堿度組成。112.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的PH值與選擇指示劑有什么關(guān)系？選擇指示劑的原則是指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分處于突躍范圍中，即指示劑的變色點(diǎn)PH值與計(jì)量點(diǎn)PH值越接近越好。113.配合物的穩(wěn)定常數(shù)與條件穩(wěn)定常數(shù)有什么不同？穩(wěn)定常數(shù)是標(biāo)準(zhǔn)條件下的穩(wěn)定常數(shù)，條件穩(wěn)定常數(shù)是指一定條件下的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)。114.強(qiáng)堿滴定弱酸的特點(diǎn)和準(zhǔn)

29、確滴定的最低要求是什么？強(qiáng)堿滴定弱酸的特點(diǎn)是突躍范圍因弱酸的強(qiáng)度低而縮小，選擇指示劑的余地小。準(zhǔn)確滴定的最低要求是CKa10-8115.EDTA與金屬離子形成的配合物有什么特點(diǎn)？有以下特點(diǎn)：1.配合物易溶；2.配合物穩(wěn)定性高；3.配離子中EDTA與金屬離子一般為1：1配位；4.EDTA與無色離子形成無色配合物與有色離子配位一般生成顏色更深的配合物116.條件電極電位與標(biāo)準(zhǔn)電極電位有什么不同？條件電極電位是考慮了外界因素影響時(shí)的實(shí)際電極電位。條件電極電位的大小與標(biāo)準(zhǔn)電極電位有關(guān)，還與溶液的離子強(qiáng)度，PH值有關(guān)。117.配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)與穩(wěn)定常數(shù)有什么不同？配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是反映了特定條件下，即表示了在PH值等外界因素影響下，配合物的實(shí)際穩(wěn)定程度的常數(shù)。118.簡要說明測定水中總硬度的原理及條件？水中總硬度的測定常用配位滴定法。在