《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)》（選修3）測(cè)試題

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（選修3）測(cè)試題一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法準(zhǔn)確的是A晶體在受熱熔化過程中一定存有化學(xué)鍵的斷裂B原子晶體的原子間只存有共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存有范德華力。C區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體實(shí)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)D非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子非金屬元素的原子間只形成離子鍵。2下列四種分子中中心原子雜化類型與三個(gè)不同的是ACH4 BNH3 CH2O DBF33以下性質(zhì)的比較中，不準(zhǔn)確的是A晶格能 NaClMgO B熔點(diǎn)：NH3 PH3C離子半徑：Na+O2- D第一電離能：MgAl4在1molP原子形成

2、的白磷中含有PP鍵為A3NA B1.5 NA C4 NA D0.25 NA5下列各組物質(zhì)的晶體，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 ASO2和SiO2 BCO2 和NaCl CNH4Cl 和HCl DH2O2和C3H66已知Be和Al在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖，則下列Be的說法中錯(cuò)誤的是A單質(zhì)Be既能與酸反應(yīng)放出氫氣，又能與堿反應(yīng)放出氫氣BBe的氧化物的化學(xué)式為Be2O3CBe(OH)2為兩性氫氧化物DBeCl2晶體屬于分子晶體7石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如下左圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是 A.10個(gè) B.18個(gè) C

3、.24個(gè) D.14個(gè)8下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是 AH2CO3、H2SiO3、 H3PO4 BHNO3 、 H3PO4、H2SO4 CHI、 HCl、 H2S DHClO 、HClO3 、 HClO49下列電子排布式中屬于基態(tài)原子的是A1S22S12P1 B1S22S22P63S13P3C1S22S22P63S23P63d64S1 D1S22S22P63S23P64S110下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序準(zhǔn)確的是 A金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOH2O N2 O2 D金剛石生鐵純鐵鈉 11下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是A水凝結(jié)成冰時(shí)，密度變小 B氨分子與

4、水分子形成一水合氨C水在20000C時(shí)，只有4%的H2O發(fā)生分解 DNH3的沸點(diǎn)比PH3高12Na3N是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣。以下關(guān)于Na3N的說法中準(zhǔn)確的是A.Na3N與鹽酸反應(yīng)時(shí)只生成一種鹽NaCl B.在Na3N與水反應(yīng)中Na3N是還原劑C.Na3N分子中Na+的半徑比N3-的半徑小 D.Na+ 與N3-的電子層都與氬原子的結(jié)構(gòu)相同13氮化鋁（AlN）具有耐高 溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列敘述準(zhǔn)確的是A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧

5、化劑B上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到的3mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3H3BO3的層狀結(jié)構(gòu)D氮化鋁晶體屬于分子晶體14硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如下圖）。下列相關(guān)說法準(zhǔn)確的是A硼酸晶體屬于原子晶體BH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵相關(guān)C分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵15磷酸的結(jié)構(gòu)式如右圖所示 ，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是 ANa5P3O10 7mol BNa3H2P3

6、O10 8molCNa5P3O10 9mol DNa2H3P3O10 12mol162001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B317幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào) LMQRT原子半徑/nm0.160 0.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列敘述準(zhǔn)確的是AR的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性 BL、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：ML

7、CT、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體DL、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等t18美國(guó) lawrece liremore 國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LINL)的VLotaCSYou和HCynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體的說法準(zhǔn)確的是ACO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B在一定的條件下，轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化CCO2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D在CO2的原子晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)碳原子結(jié)合二、非選擇題(共40分)19填空（共12分）：分子構(gòu)型中心原子雜化方式極性或非極性分子H2OSO3HCNCH4

8、20（共7分）一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽(yáng)離子A以表示，陰離子B以表示。（1）每個(gè)晶胞中含A離子的數(shù)目為_，含B離子數(shù)目為_。（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是_。（3）陽(yáng)離子的配位數(shù)為_，陰離子的配位數(shù)為_。（4）已知A的離子半徑為rm，則該晶胞的體積是_m3。21（共7分）下表是元素周期表的一部分。（1）表中元素的氫化物的化學(xué)式為 ，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性 （填強(qiáng)或弱）（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是 ，其單質(zhì)的電子式為 。（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫

9、氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填元素符號(hào)）。22（7分）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：_，各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中準(zhǔn)確的是_（填寫編號(hào)，多選倒扣）。E(砷)E（硒） E（砷）E（硒） E（溴）E（硒）(3)估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電

10、子所需能量E值的范圍：_E”或“”或“”），原因是 。（2）選擇上述五種元素，完成下列問題構(gòu)成的原子晶體有 ；含有非極性鍵的離子化合物 （用電子式表示）；含有極性鍵的非極性分子 （用電子式表示）。三、計(jì)算題（6分）24（6分）已知某金屬晶體是面心立方堆積，金屬原子的半徑為a pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA。求：（1）該晶胞中含有原子的個(gè)數(shù)？ （2）該金屬的密度（用a、M、NA來表示）？(單位：g/cm3) （3）空間利用率為多少？參考答案：CDBBDBDDDBCCCDCBAD19（V型、SP3、極性）、（平面三角形、SP2、非極性） （直線、SP、極性）、（正四面體、SP3

11、、非極性）20（1）4、8 （2）CaF2 （3）8、4 （4）16r321（1）HCl、弱 （2）N N2電子式略 （3）Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O，Li22、（1）隨著原子序數(shù)的增加，E逐漸減小，周期性 （2） （3）485kJ/mol 738kJ/mol （4）處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)25、（1），水分子間存有氫鍵。 （2）C 、SiC、Si、SiO2（只要寫三種即可） Na2O2電子式略 CO2、CS2電子式略（只要寫一種即可）26、（1）4 （2）略 （3）74%物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（選修3）測(cè)試題答 案 卷班級(jí) 姓名 分?jǐn)?shù) 12345678910111213141516171819（共12分）分子構(gòu)型