2020版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小卷練3（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精“71”小卷練31化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān).下列說法不正確的是(）a鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性b用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染c用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性d大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一個(gè)重要原因答案b解析鋅比鐵活潑，鍍鋅鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鋅作負(fù)極被腐蝕,鐵作正極被保護(hù)，a正確；聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料可降解，故用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料不能減少白色污染，b錯(cuò)誤；檢驗(yàn)酒駕時(shí)，酒駕者呼出的乙醇蒸氣將橙色酸性重鉻酸鉀還原為cr3，乙醇體現(xiàn)出揮發(fā)性和還原性,c正確;大量燃燒化石燃料會(huì)產(chǎn)生煙塵

2、等，故其是造成霧霾天氣的一個(gè)重要原因，d正確。2下列說法正確的是（)a通過石油的催化裂化可提高芳香烴的產(chǎn)量b除去乙酸乙酯中的乙酸,可加入適量乙醇并加熱c苯、酒精、ki溶液、ccl4可用溴水鑒別d乙烯與cl2反應(yīng)生成1，2。二氯乙烷，可用cl2除去甲烷中混有的乙烯答案c解析石油的催化裂化可以提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量，不能提高芳香烴的產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；乙酸與乙醇的反應(yīng)需要催化劑,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故不能通過加入適量乙醇并加熱的方法除去乙酸乙酯中的乙酸，b錯(cuò)誤;苯、ccl4與溴水均不反應(yīng)，但都能夠萃取溴水中的溴,使液體分層，且苯的密度小于水，有機(jī)層在上層，ccl4的密度大于水，有機(jī)層在下層,酒精

3、能與溴水互溶，ki可與br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成i2，現(xiàn)象都不相同,可以鑒別,c正確；此方法會(huì)引入新的雜質(zhì)cl2，d錯(cuò)誤。3設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(）a1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4nab25 時(shí)，1.0 l ph13的ba(oh）2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2nac20 ml 10 moll1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。1nad7。8 g由na2s和na2o2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1na答案d解析na2s和na2o2的摩爾質(zhì)量均為78 gmol1，故7.8 g由na2s和na2o2組成的混合物中兩者的物質(zhì)的量之和為0.1 mol，含有的陰離子

4、數(shù)目為0.1na，d正確。由甲醇的結(jié)構(gòu)式可知，1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5na，a錯(cuò)誤；25 時(shí)，1。0 l ph13的ba（oh）2溶液中含有的oh數(shù)目為0。1na，b錯(cuò)誤;足量銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：cu4hno3(濃）=cu（no3)22no22h2o，隨著反應(yīng)進(jìn)行，hno3不斷被消耗，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng):3cu8hno3（稀)=3cu（no3）22no4h2o，參加反應(yīng)的hno3為20103 l10 moll10.2 mol，消耗的銅的物質(zhì)的量在0.050。075 mol之間，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1na0。15na之間,c錯(cuò)誤。4短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原

5、子最外層有6個(gè)電子，y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，w的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()a原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：y、x、w、zb原子半徑由大到小的順序：w、z、y、xc元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:z、w、xd簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：x、y、w答案a解析根據(jù)題意可知，x、y、z、w分別為o、f、al、si。b項(xiàng)，原子半徑大小順序應(yīng)為：alsiof;c項(xiàng)，元素非金屬性由強(qiáng)到弱順序應(yīng)為：osial；d項(xiàng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篺osi.5下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋仨毘s，其中正確的是（）a b只有c只有

6、 d只有答案d解析電石與水反應(yīng)，生成乙炔氣體，含有的雜質(zhì)主要是硫化氫,用硫酸銅溶液除去硫化氫后，用kmno4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性,正確；ch3ch2br與naoh溶液共熱,生成乙醇,用硝酸中和過量氫氧化鈉溶液，使溶液呈酸性，用agno3溶液檢驗(yàn)ch3ch2br中的br,產(chǎn)生淺黃色沉淀，正確；淀粉與稀h2so4水浴共熱,淀粉水解生成葡萄糖,應(yīng)先用氫氧化鈉溶液中和硫酸，再用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，錯(cuò)誤;c2h5oh與濃h2so4加熱至170 ,可以制備乙烯氣體,含有的雜質(zhì)有二氧化硫和二氧化碳等,用氫氧化鈉溶液可以吸收這些雜質(zhì)，而后用kmno4溶液證明該反應(yīng)生成乙烯,是消去反應(yīng)，正確;苯與

7、液溴反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫,用ccl4吸收揮發(fā)的溴，溴化氫氣體不被吸收，再用agno3溶液檢驗(yàn)溴化氫,產(chǎn)生淺黃色沉淀，證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，正確。故選d。6下列說法正確的是（）akal(so4）2溶液中c(k)2c(so)b向nahco3溶液中加入少量ba(oh)2固體，c(co）增大c含有agcl和agbr固體的懸濁液中,c(ag）c（cl）c（br)d常溫下，向含0.1 mol ch3cooh的溶液中加入a mol naoh固體，反應(yīng)后溶液中c(ch3cooh)c（ch3coo），則溶液顯堿性(已知醋酸ka1.75105）答案b解析a項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)式分析kal（so4)2溶液中2c(k)c(

8、so)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，向nahco3溶液中加入少量ba（oh）2固體，發(fā)生反應(yīng)：2hcoba22oh=baco32h2oco，溶液中c（co)增大,正確;c項(xiàng)，因ksp(agcl)ksp（agbr），含有agcl和agbr固體的懸濁液中,c（cl）c（br），錯(cuò)誤；d項(xiàng)，根據(jù)題意知反應(yīng)后的溶液為ch3cooh和ch3coona的混合液，溶液中c（ch3cooh)c（ch3coo）,ka1。75105,故c(h)1。75105 moll1107 moll1，所以溶液顯酸性，錯(cuò)誤。7霧霾中含有氮的氧化物，利用反應(yīng)no2nh3n2h2o制作如圖所示的電池，用以消除氮氧化物的污染。下列有關(guān)該電池的說法一

9、定正確的是(）a電極乙為電池負(fù)極b離子交換膜需選用陽離子交換膜c負(fù)極的電極反應(yīng)式為2nh36e6oh=n26h2od28.0 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)no2被完全處理，轉(zhuǎn)移4 mol電子答案c解析根據(jù)題目所給反應(yīng)，no2中n元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，nh3中n元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng),故甲極為負(fù)極，乙極為正極，a錯(cuò)誤；該電池的電極反應(yīng)式分別為：2nh36oh6e=n26h2o，2no24h2o8e=n28oh，oh向負(fù)極移動(dòng),離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，b錯(cuò)誤，c正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下no2為液體,另外,轉(zhuǎn)移4 mol電子所需no2應(yīng)為1 mol，d錯(cuò)誤.8電解精煉銅的陽極泥主要成分為cu2te、ag2s

10、e，工業(yè)上從其中回收硒（se)、碲（te）的一種工藝流程如下：已知:。teo2是兩性氧化物、微溶于水；。元素碲在溶液中主要以te4、teo、hteo等形式存在;.25 時(shí)，亞碲酸（h2teo3)的ka11103、ka22108。(1)nahteo3溶液的ph_7(填“”“”或“)。(2)seo2與so2通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。操作的名稱為_。(3）焙砂中碲以teo2形式存在。溶液中的溶質(zhì)主要成分為naoh、_。工業(yè)上通過電解溶液也可得到單質(zhì)碲。已知電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為_。(4）向溶液中加入硫酸，控制溶液的ph為4.55。0，生成teo2沉淀.如果h2so4過量，將導(dǎo)致碲的回

11、收率偏低，其原因是_。（5）將純凈的teo2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將so2通入到溶液中得到te單質(zhì)。由四氯化碲得到te單質(zhì)的離子方程式為_。(6）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_(填化學(xué)式)。答案（1)（2）seo22so22h2o=2h2so4se過濾（3）na2teo3teo3h2o4e=te6oh(4）teo2是兩性氧化物，溶液酸性過強(qiáng),teo2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失(5)te42so24h2o=te8h2so（6）h2so4、hcl解析(1)亞碲酸(h2teo3）的ka11103,ka22108，可知hteo的水解常數(shù)kh11011，可知ka2kh，所以nahteo3溶液呈酸性，ph7。(2）根據(jù)流程圖可知，seo2與so2反應(yīng)后變成了se單質(zhì),所以seo2將so2氧化，化學(xué)方程式為seo22so22h2o=2h2so4se，通過過濾可以將se與溶液分離。（3)已知：teo2是兩性氧化物、微溶于水；元素碲在溶液中主要以te4、teo、hteo等形式存在；所以teo2與氫氧化鈉反應(yīng)后應(yīng)該生成na2teo3，如果電解na2teo3溶液，陰極應(yīng)該是teo得電子變成te單質(zhì)，所以電極反應(yīng)為teo3h2o4e=te6oh。(4）teo2是兩性氧化物,溶液酸性過強(qiáng)，teo2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失。(5）teo