2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬元素及其重要化合物 高考熱點(diǎn)課3 無機(jī)化工流程題中無機(jī)物的轉(zhuǎn)化與推斷學(xué)案

1、2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬元素及其重要化合物 高考熱點(diǎn)課3 無機(jī)化工流程題中無機(jī)物的轉(zhuǎn)化與推斷學(xué)案2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬元素及其重要化合物 高考熱點(diǎn)課3 無機(jī)化工流程題中無機(jī)物的轉(zhuǎn)化與推斷學(xué)案年級：姓名：- 18 -無機(jī)化工流程題中無機(jī)物的轉(zhuǎn)化與推斷命題分析：近幾年來，全國卷高考題直接考查元素的單質(zhì)及其化合物間轉(zhuǎn)化的較少，但借助工藝流程圖題或綜合實(shí)驗(yàn)題考查還是常常出現(xiàn)(主要是考查化學(xué)方程式或離子方程式的書寫、相關(guān)離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)成分的推測等)，但元素化合物部分知識是化學(xué)能力培養(yǎng)和提升的根本，熟悉元素的單質(zhì)及常見化合物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律和途徑是解決綜合題的關(guān)鍵和基礎(chǔ)；化

2、工流程題的常見結(jié)構(gòu)如下：明確題目要制備什么物質(zhì)，給的原料是什么？利用已有化學(xué)知識并結(jié)合題干給出的提示信息勾勒出原料到目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)轉(zhuǎn)化路徑。1如果在制備過程中出現(xiàn)或用到受熱易分解的物質(zhì)，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的nahco3；還有如h2o2、ca(hco3)2、kmno4、agno3、hno3(濃)等物質(zhì)。2如果產(chǎn)物是一種會水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時(shí)，則要加相對應(yīng)的酸來防止水解。如制備fecl3、alcl3、mgcl2、cu(no3)2等物質(zhì)時(shí)，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí)，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解。3如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)或強(qiáng)還原性物質(zhì)，則要

3、防止它們被其他物質(zhì)氧化還原，如：含fe2、so、i等離子的物質(zhì)，則要防止反應(yīng)過程中o2的介入。4如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的co2或水(潮解或發(fā)生反應(yīng))而變質(zhì)的物質(zhì)(如naoh固體等物質(zhì))，則要注意在制備過程中對co2或水的去除，也要防止空氣中的co2或水進(jìn)入裝置中。5當(dāng)題目中給出多種物質(zhì)的沸點(diǎn)、溶解度信息，則意味著需要用蒸餾、高溫(低溫)過濾來進(jìn)行分離。6在回答題目中條件的選擇原因時(shí)主要可從以下幾個(gè)方面著手：(1)對反應(yīng)速率有何影響？(2)對平衡轉(zhuǎn)化率是否有利？(3)對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本、原料來源、是否可再生，能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)等。物質(zhì)制備類化工流程題(1)核心反

4、應(yīng)陌生方程式的書寫關(guān)注箭頭的指向：箭頭指入反應(yīng)物，箭頭指出生成物。氧化還原反應(yīng)：熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律，a.判斷產(chǎn)物，b.配平。非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)際判斷產(chǎn)物。(2)原料的預(yù)處理方法目的研磨減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，增大反應(yīng)速率水浸與水接觸反應(yīng)或溶解酸浸與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去堿浸除去油污，溶解酸性氧化物、鋁及其氧化物灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)煅燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土(3)常見反應(yīng)條件的控制及目的控制溶液的p

5、ha控制反應(yīng)的發(fā)生，增強(qiáng)物質(zhì)的氧化性或還原性，或改變水解程度。b控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。如若要除去al3、mn2溶液中含有的fe2，先用氧化劑把fe2氧化為fe3，再調(diào)溶液的ph。注意調(diào)節(jié)ph所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與h或oh反應(yīng)，改變?nèi)芤簆h；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去cu2溶液中混有的fe3，可加入cuo、cu(oh)2、cu2(oh)2co3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的ph?？刂品磻?yīng)的溫度a控制化學(xué)反應(yīng)速率。b控制平衡移動(dòng)方向。c控制固體的溶解與結(jié)晶，如趁熱過濾能防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出。d促進(jìn)溶液中氣體的逸出或?qū)崿F(xiàn)蒸餾。e防止或?qū)崿F(xiàn)某物質(zhì)水解或分解。f使催化劑達(dá)到

6、最大活性。g防止副反應(yīng)的發(fā)生。調(diào)節(jié)反應(yīng)物的濃度a根據(jù)需要選擇適宜濃度，控制一定的反應(yīng)速率，使平衡移動(dòng)有利于目標(biāo)產(chǎn)物的生成，減小對后續(xù)操作產(chǎn)生的影響。b反應(yīng)物過量，能保證反應(yīng)的完全發(fā)生或提高其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，但對后續(xù)操作也會產(chǎn)生影響?？刂品磻?yīng)體系的壓強(qiáng)a改變化學(xué)反應(yīng)速率。b影響平衡移動(dòng)的方向。使用催化劑加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。(4)獲得產(chǎn)品階段的常見考查點(diǎn)洗滌(冰水、熱水)：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗；乙醇洗滌既可洗去晶體表面的雜質(zhì)，又可減少晶體溶解的損耗。蒸發(fā)時(shí)的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出fecl3、alcl3、mgcl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在hcl的氣流中加熱

7、，以防其水解。蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶：如nacl和k2cr2o7混合溶液，若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是k2cr2o7，這樣就可分離出大部分k2cr2o7；同樣原理可除去kno3中的少量nacl。蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如nacl和k2cr2o7混合溶液，若將混合溶液蒸發(fā)一段時(shí)間，析出的固體主要是nacl，同樣原理可除去nacl中的少量kno3。解析(2)碳酸鈉飽和溶液吸收so2后的溶液顯酸性，說明生成物是酸式鹽，即中為nahso3溶液。要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到nahso3過飽和溶液。答案(1)2nahs

8、o3=na2s2o5h2o(2)nahso3得到nahso3過飽和溶液(2019哈爾濱六中高三期末考試)鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學(xué)興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有mgco3、mgsio3、al2o3和fe2o3等)，設(shè)計(jì)了如下回收鎂的工藝流程：(1)酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是_。為達(dá)到目的，還可以采取的措施是_(任寫一條)。(2)酸浸時(shí)，生成濾渣1的離子方程式為_。(3)設(shè)計(jì)簡單方案分離濾渣2中的成分，簡述實(shí)驗(yàn)過程：_。(4)濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是_(寫化學(xué)式)，其陽離子的電子式為_。(5)寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)

9、增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率提高反應(yīng)溫度或適當(dāng)增加硫酸濃度(或其他合理答案)(2)mgsio32h=mg2h2sio3(3)將濾渣2溶于足量氫氧化鈉溶液，過濾得fe(oh)3；向?yàn)V液中通入過量co2，過濾得al(oh)3(4)(nh4)2so4(5)mg(oh)22hcl=mgcl22h2o、mgcl2(熔融)mgcl2解析(2)因mgco3、mgsio3、al2o3、fe2o3能與硫酸反應(yīng)，生成了mgso4、al2(so4)2和fe2(so4)3，其中h2sio3形成濾渣；酸浸時(shí)，生成濾渣1的離子方程式為mgsio32h=mg2h2sio3。(4)濾液中陰離子主要是so，再次

10、加入氨水調(diào)節(jié)ph至mg2完全沉淀，濾液3中溶質(zhì)主要成分是(nh4)2so4，其陽離子的電子式為。以分離提純?yōu)槟康牡幕瘜W(xué)工藝流程1物質(zhì)分離提純的原則(1)不增：不引入新的雜質(zhì)。(2)不減：不減少被提純的物質(zhì)。(3)易分離：被提純物與雜質(zhì)易于分離。(4)易復(fù)原：被提純的物質(zhì)易恢復(fù)原來的組成、狀態(tài)。2常用的提純方法水溶法除去可溶性雜質(zhì)酸溶法除去堿性雜質(zhì)堿溶法除去酸性雜質(zhì)氧化劑或還原劑法除去還原性或氧化性雜質(zhì)加熱灼燒法除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的ph法如除去溶液中的fe3等3常用的分離方法過濾分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法萃取和分液利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解

11、度不同提取分離物質(zhì)，如用ccl4或苯萃取溴水中的溴蒸發(fā)結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如nacl續(xù)表冷卻結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如kno3、fecl3、cucl2、cuso45h2o、feso47h2o等蒸餾或分餾分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油冷卻法利用氣體液化的特點(diǎn)分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣(2019全國卷考試大綱調(diào)研卷(二)niso46h2o是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等?？梢噪婂儚U渣(除含鎳外，還含有cu、zn、fe、cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：解析(4)濾液之前

12、已將cu、zn、fe除去，所以濾液中主要含有niso4、na2so4。(5)由于ni2的水溶液為綠色，所以可通過觀察濾液的顏色來判斷碳酸鎳是否完全沉淀。(6)將nico3沉淀轉(zhuǎn)化為niso4，要先通過過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀，再向沉淀中加6 mol/l的h2so4溶液，直至恰好完全溶解，之后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。答案(1)加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度等(2)cu2s2=cus(3)cd(4)niso4、na2so4(5)上層清液呈無色(6)過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀向沉淀中加6 mol/l的h2so4溶液，直至恰好完全溶解(2019河南南陽市高三期末質(zhì)量評估)氯化亞銅(cucl)

13、是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會生成hcucl2，常用作催化劑。一種由海綿銅(cu和少量cuo等)為原料制備cucl的工藝流程如下：(1)“溶解浸取”時(shí)，需將海綿銅粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_。(2)“還原，氯化”時(shí)，na2so3和nacl的用量對cucl產(chǎn)率的影響如圖所示：cuso4與na2so3、nacl在溶液中反應(yīng)生成cucl的離子方程式為_。當(dāng)1.33時(shí)，比值越大，cucl產(chǎn)率越小，其原因是_。當(dāng)1.01.5時(shí)，比值越大，cucl產(chǎn)率越大，其原因是_。(3)“粗產(chǎn)品”用ph2的h2so4水洗，若不慎用稀硝酸進(jìn)行水洗，則對產(chǎn)品有何影響_。(4)用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，

14、防止濾渣被空氣氧化為cu2(oh)3cl。cucl被氧化為cu2(oh)3cl的化學(xué)方程式為_。(5)某同學(xué)擬測定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)過程如下：準(zhǔn)確稱取制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600 g，將其置于足量的fecl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000 moll1的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗kmno4溶液15.00 ml，反應(yīng)中mno被還原為mn2，則產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。答案(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高原料利用率(2)2cu2so2clh2o=2cuclso2h隨著不斷增大，溶液的堿性不斷增強(qiáng)，cu2及cucl

15、的水解程度增大適當(dāng)增大c(cl)，有利于平衡cu(aq)cl(aq)cucl(s)向生成cucl方向移動(dòng)(3)cucl的產(chǎn)率降低(4)4cuclo24h2o=2cu2(oh)3cl2hcl(5)93.28%解析(2)cuso4轉(zhuǎn)化為cucl，表明2價(jià)銅得電子，cu2是氧化劑，而so具有較強(qiáng)還原性，故而so失去電子生成so，其離子方程式為2cu2so2clh2o=2cuclso2h。na2so3水解呈堿性：soh2ohsooh，cu2水解呈酸性：cu22h2ocu(oh)22h，溶液中na2so3濃度越大時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，對cu2水解的促進(jìn)作用就越大。cucl微溶于水，在水溶液中存在溶解平衡cu

16、(aq)cl(aq)cucl(s)，所以比值越大，cucl產(chǎn)率越大的原因是適當(dāng)增大c(cl)，有利于平衡cu(aq)cl(aq)cucl(s)向生成cucl方向移動(dòng)。(3)稀硝酸能夠氧化cucl，所以若不慎用稀硝酸進(jìn)行水洗，則cucl的產(chǎn)率降低。(5)氯化亞銅產(chǎn)品中加入足量的fecl3溶液：cuclfe3=cu2fe2cl，再用kmno4酸性溶液滴定：5fe2mno8h=5fe3mn24h2o，得關(guān)系式5cucl5fe2mno。樣品中cucl的物質(zhì)的量n(cucl)5n(kmno4)50.2 moll10.015 l0.015 mol，則產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%93.28%。建議用時(shí)：

17、40分鐘滿分：100分1(2019全國卷考試大綱調(diào)研卷(二)實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(feo、fe2o3)的廢cuo制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程(已知fe3在ph5時(shí)沉淀完全)。其中分析錯(cuò)誤的是()a步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為：2fe2h2o22h=2fe32h2ob步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替h2o2c步驟用cuco3代替cuo也可調(diào)節(jié)溶液的phd步驟的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作23次答案b解析由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、硫酸鐵和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入cuo調(diào)節(jié)溶液的ph，使fe3水解而生成fe

18、(oh)3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，步驟為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2fe2h2o22h=2fe32h2o，a正確；步驟用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替h2o2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，b錯(cuò)誤；cuco3和cuo都與溶液中h反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液ph的作用，并不引入新的雜質(zhì)，c正確；步驟為洗滌操作，使用冷的蒸餾水可減少固體的溶解，d正確。2(2019長春外國語學(xué)校高三期末考試)以硫鐵礦燒渣(主要成分是fe3o4、fe2o3、feo和二氧化硅等)制備綠礬(feso47h2o)的流程圖如下：請回答下列問題：(1)為加快燒渣的酸溶速率可采取的措

19、施是_(答兩點(diǎn)即可)。(2)fe3o4的俗名是_，寫出酸溶時(shí)fe2o3溶解的離子方程式：_。(3)檢驗(yàn)“反應(yīng)”已經(jīng)完全反應(yīng)的最佳試劑為_(填序號)。a酸性kmno4溶液 b氨水c硫氰化鉀溶液 d鐵氰化鉀溶液(4)為測量所得綠礬中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取w g綠礬配制成100 ml溶液，用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管從中取出20.00 ml溶液放入錐形瓶中待用，滴定時(shí)，用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)k2cr2o7溶液，滴定時(shí)，眼睛注視_，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.010 moll1的k2cr2o7 23.20 ml，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20、為_(用含有w的式子表示)。如果配制綠礬溶液時(shí)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，造成所測鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)，滴定前讀取盛有標(biāo)準(zhǔn)k2cr2o7溶液的滴定管數(shù)據(jù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，造成所測鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案(1)將硫鐵礦燒渣粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度等(2)磁性氧化鐵fe2o36h=2fe33h2o(3)c(4)酸式酸式錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化6fe2cr2o14h=6fe32cr37h2o%偏小偏大解析(3)如果反應(yīng)完全，則溶液中不存在fe3。檢驗(yàn)時(shí)加入硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明沒有反應(yīng)完全，否則反應(yīng)完全，故選

21、c。(4)硫酸亞鐵溶液顯酸性，重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)放在酸式滴定管中，滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。cr2o為氧化劑，fe2為還原劑，由化合價(jià)升降法配平離子方程式為6fe2cr2o14h=6fe32cr37h2o。根據(jù)離子方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算出鐵元素的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出其質(zhì)量，則fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為100%。如果配制綠礬溶液時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒，造成鐵元素含量減少，測得的結(jié)果偏??；滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，讀取體積數(shù)值偏大，測得結(jié)果偏大。3(2019廣東汕頭高三期末)我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器，有“光明使者”的美譽(yù)；現(xiàn)以白鎢礦(主要成分

22、為cawo4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì))為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如下：已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水；完全沉淀離子的ph：sio為8，wo為5；碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入nh3，再通入co2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)流程中白鎢礦的主要成分cawo4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：_。(3)濾渣b的主要成分是_(寫化學(xué)式)。調(diào)節(jié)ph可選用的試劑是_(填選項(xiàng))。a氨水b鹽酸cnaoh溶液dna2co3溶液(4)檢驗(yàn)沉淀c是

23、否洗滌干凈的操作是_。(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_。答案(1)nh3co2h2onacl=nahco3nh4cl(2)cawo4na2co3na2wo4caoco2(3)h2sio3b(4)取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴agno3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈(5)如果用碳做還原劑，過量的碳混雜在金屬中難以除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，若用氫氣作還原劑，就可避免該問題解析白鎢礦的主要成分是cawo4，含有sio2、fe2o3等

24、雜質(zhì)，白鎢礦與碳酸鈉在1000 溫度下反應(yīng)，sio2與na2co3會反應(yīng)生成na2sio3，fe2o3不反應(yīng)，得到的混合物用水浸取，過濾后的濾液經(jīng)過系列操作得到wo3，說明na2co3與cawo4反應(yīng)生成na2wo4，則濾渣a為fe2o3等，濾液中含有na2sio3、na2wo4、ca(oh)2，再調(diào)節(jié)ph在58之間，使sio轉(zhuǎn)化為h2sio3沉淀過濾除去，母液中含有na2wo4、cacl2，向其中加入鹽酸得到沉淀c為h2wo4，沉淀c灼燒產(chǎn)生wo3和水，h2再還原wo3得到鎢。(1)向飽和食鹽水中先通入足量氨氣，使溶液顯堿性，然后通入co2氣體，發(fā)生反應(yīng)：nh3co2h2o=nh4hco3，

25、nh4hco3nacl=nahco3nh4cl，將兩個(gè)反應(yīng)方程式疊加，可得總反應(yīng)方程式：nh3co2h2onacl=nahco3nh4cl。(2)cawo4與純堿在高溫下反應(yīng)生成na2wo4、cao與co2，反應(yīng)方程式為：cawo4na2co3na2wo4caoco2。(3)濾渣b的主要成分為h2sio3，調(diào)節(jié)溶液ph，溶液中的sio與h反應(yīng)產(chǎn)生h2sio3沉淀過濾除去，所以應(yīng)加入鹽酸，選項(xiàng)b合理。(4)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈可以檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否有沉淀上附著的cl。4(2019成都市高三診斷).彩色水泥墻含氯化亞鈷，可作晴雨表。下表為幾種氯化亞鈷晶體的顏色：化學(xué)式cocl2cocl2h2

26、ococl22h2ococl26h2o顏色藍(lán)色藍(lán)紫色紫紅色粉紅色淋雨時(shí)彩色水泥墻的顏色為_。.從含鈷廢料(含coo、co2o3及金屬al、li)中制取粗coo的流程如下：(1)步驟產(chǎn)生的氣體是_(填化學(xué)式，下同)，從含鋁溶液中沉淀鋁可通入的氣體是_。(2)步驟中除去al3的離子方程式為_，步驟中na2co3溶液的作用是_(用離子方程式表示)。(3)為了獲得高純度的鈷粉，從環(huán)保角度考慮，還原co2o3的最佳試劑為_(填序號)。a鋁b木炭c氫氣d一氧化碳(4)實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞鈷晶體并測其化學(xué)式的流程如下：步驟“系列操作”中，洗滌晶體不用蒸餾水而用酒精，目的是_。用灼燒稱重法測定氯化亞鈷晶體中結(jié)晶水

27、含量時(shí)，需要在氯化氫氛圍中灼燒結(jié)晶水合物，請結(jié)合方程式解釋這樣做的原因_。已知幾種物質(zhì)在20 時(shí)的ksp如下表：化學(xué)式agclagscnag2sag2cro4顏色白色白色黑色紅色ksp2.010101.010122.010482.01012某同學(xué)用滴定法測定晶體cocl2xh2o中的x，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)選擇的指示劑是_(填編號)。akclbkscnck2sdk2cro4若取樣品a g溶于蒸餾水中配制100 ml溶液，取20.00 ml配制溶液于錐形瓶中，加入所選指示劑，用c moll1 agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液b ml。則x的表達(dá)式為_。答案.粉紅色.(1)h

28、2co2(2)2al33co3h2o=2al(oh)33co2co2co=coco3(3)c(4)減少洗滌過程中晶體溶解損失，利用酒精揮發(fā)帶走晶體表面的水分，起干燥作用直接灼燒時(shí)氯化亞鈷遇水易發(fā)生水解反應(yīng)cocl22h2oco(oh)22hcl，在hcl氛圍中可抑制其水解，避免氯化亞鈷轉(zhuǎn)化成堿或氧化物造成誤差d解析.淋雨時(shí)彩色水泥墻中氯化亞鈷轉(zhuǎn)化為cocl26h2o，因此淋雨時(shí)彩色水泥墻的顏色為粉紅色。.(1)步驟堿溶時(shí)al能與堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，金屬li與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋰，故生成的氣體為h2。從偏鋁酸鹽溶液中沉淀鋁通入的氣體可以為co2。(2)步驟加入na2co3溶液以除去

29、al3，al3和co發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式為2al33co3h2o=2al(oh)33co2，步驟加入na2co3溶液的作用是沉淀co2，離子方程式為co2co=coco3。(3)為了獲得高純度的鈷粉，還原co2o3的試劑應(yīng)用氣體還原劑，若為固體還原劑，得到的固體會混入固體還原劑，從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)選擇氫氣作為還原劑。(4)選擇的指示劑所含的陰離子應(yīng)該在cl被ag沉淀之后才開始與ag形成沉淀，假設(shè)cl、scn、s2、cro四種陰離子濃度均為c moll1，則沉淀cl需要的c(ag) moll1，沉淀scn需要的c(ag) moll1，沉淀s2需要的c(ag) moll1，沉淀cro需要的c(ag) moll1，顯然scn、s2比cl先沉淀，cro在cl沉淀后沉淀，因此選擇k2cro4作為指示劑。根據(jù)agcl=agcl，則n(cl)c moll1b103 l5bc103 mol，n(cocl2xh2o)2.5bc103 mol, m(cocl2xh2o) gmol1 gmol1，故x。5(2019貴州重點(diǎn)中學(xué)高考教學(xué)質(zhì)量測評)某科研小組采用如下方案回收一種光