(word完整版)2 化學必修一第三章 第一節(jié)第2課時 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用練習

1、第2課時鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用1.掌握鋁與酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。2.掌握物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用。3掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象試管中產(chǎn)生氣泡，鋁片溶解，點燃的木條放在試管口時發(fā)出爆鳴聲試管中產(chǎn)生氣泡，鋁片溶解，點燃的木條放在試管口時發(fā)出爆鳴聲有關(guān)反應(yīng)方程式化學方程式：2al6hcl=2alcl33h2離子方程式：2al6h=2al33h2化學方程式：2al2naoh2h2o=2naalo23h2離子方程式：2al2oh2h2o=2alo3h2實驗結(jié)論鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)

2、，都產(chǎn)生h21判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)鋁和鹽酸、naoh溶液的反應(yīng)中，鋁作還原劑。()(2)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、naoh溶液反應(yīng)放出h2的物質(zhì)的量相等。()(3)等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、naoh溶液與過量的al反應(yīng)，產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量相等。()(4)鋁與naoh溶液反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移3 mol e，生成1.5 mol h2。()答案：(1)(2)(3)(4)2對于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說法不正確的是()a反應(yīng)生成的naalo2中al為3價bh2是還原產(chǎn)物c該反應(yīng)說明所有金屬都能與堿反應(yīng)d鋁與強堿或強酸(非氧化性酸)反應(yīng)都能產(chǎn)生氫氣答案：c金屬鋁與酸、堿反應(yīng)生成h2的

3、量的關(guān)系1反應(yīng)原理2al6h=2al33h2；2al2oh2h2o=2alo3h2。2量的關(guān)系定量關(guān)系(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和naoh溶液反應(yīng)，產(chǎn)生h2的量相等，此時消耗hcl與naoh的物質(zhì)的量之比為31。(2)足量的鋁與等物質(zhì)的量的鹽酸和naoh溶液反應(yīng)，產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量之比為13，此時消耗鋁的物質(zhì)的量之比也為13。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和naoh溶液反應(yīng)，若val(h2)vmg(h2)15在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 l

4、氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 l，溶液中naoh的濃度為0.050 moll1(忽略溶液中溶解的氫氣的量)。(1)寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_；_；_。(2)求消耗的al的物質(zhì)的量。(3)求未被氧化的金屬鈉的物質(zhì)的量。(4)求na2o的物質(zhì)的量。解析：(1)該實驗中發(fā)生的反應(yīng)可表示為na2oh2o=2naoh，2na2h2o=2naohh2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2。(2)消耗的al的物質(zhì)的量為n(al)0.010 mol。(3)根據(jù)反應(yīng)可得由鋁消耗naoh的物質(zhì)的量為n(naoh)0.010 mol，生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(h2)0.015 mol，那么由未被氧化的金屬鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(h2)0.015 mol0.035 mol，根據(jù)反應(yīng)可得未被氧化的金屬鈉的物質(zhì)的量為n(na)20.035 mol0.070 mol。(4)因為反應(yīng)后溶液中naoh的物質(zhì)的量為n(naoh)2.0 l0.050 moll10.10 mol，所以溶液中na的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為n(na)0.10 mol0.010 mol0.110 mol，n(na2o)0.020 mol。答案：(1)na2oh2o=2n