氯與氯的化合物(二)[青苗書苑]

1、第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯（二）氯（二） 1公開課件 五、氯氣的化學性質(zhì)五、氯氣的化學性質(zhì) 3、氯氣與水反應(yīng)、氯氣與水反應(yīng) 次氯酸的性質(zhì)：次氯酸的性質(zhì)： （3）強氧化性）強氧化性 漂白作用漂白作用 （1）弱酸性）弱酸性 Cl2+H2O HCl+HClO （2）不穩(wěn)定易分解）不穩(wěn)定易分解 光照光照 2HClO 2HClO2 可用于自來水的殺菌、消毒，可用可用于自來水的殺菌、消毒，可用 做漂白劑。做漂白劑。 酸性：酸性：H2CO3 HClO 2公開課件 實驗現(xiàn)象結(jié)論 有色紙條放入 氯水中 有色紙條放入 干燥的氯氣中 氯水的漂白作用的原理氯

2、水的漂白作用的原理 有色紙有色紙 條褪色條褪色 有色紙條有色紙條 不褪色不褪色 氯水中有能使有色氯水中有能使有色 紙條褪色的物質(zhì)紙條褪色的物質(zhì) 干燥的氯氣不能使干燥的氯氣不能使 有色紙條褪色有色紙條褪色 氯水中使有色紙條褪色的物質(zhì)是次氯酸不是氯氣，氯水中使有色紙條褪色的物質(zhì)是次氯酸不是氯氣， 褪色的原理來自于次氯酸的強氧化性褪色的原理來自于次氯酸的強氧化性 3公開課件 液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？ 液氯液氯氯水氯水 分分 類類 成成 分分 性性 質(zhì)質(zhì) 純凈物純凈物 混合物混合物 分子：分子： 離子：離子： Cl2 ，HClO，H2O

3、H+，Cl ， ，ClO ， ，OH- 分子：分子：H2O 離子：離子：H+，Cl 新制新制 有氧化性，無有氧化性，無 酸性和漂白性酸性和漂白性 有酸性，強氧化性，有酸性，強氧化性， 能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照 時時HClO分解分解 久置久置 只有只有Cl2分子分子 實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中并盛放在棕色試劑瓶中 只有酸性只有酸性 如何設(shè)計實驗鑒別氯水的成份？如何設(shè)計實驗鑒別氯水的成份？ 4公開課件 （3 3）試解釋用自來水養(yǎng)金魚前，必須把水在陽光）試解釋用自來水養(yǎng)金魚前，必須把水在陽光 下曝曬一段時間的原因。下曝曬一段時間的原

4、因。 （1 1）日常生活生活中，你打開自來水龍頭時是）日常生活生活中，你打開自來水龍頭時是 否會聞到一股刺激性氣味？你想過這是什么原否會聞到一股刺激性氣味？你想過這是什么原 因造成的嗎？因造成的嗎？ （2 2）氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來殺）氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來殺 菌消毒的嗎？菌消毒的嗎？ 用氯水的相關(guān)知識解釋下列問題用氯水的相關(guān)知識解釋下列問題 （4 4）根據(jù)氯水的性質(zhì)說明氯水直接作漂白劑有什）根據(jù)氯水的性質(zhì)說明氯水直接作漂白劑有什 么優(yōu)缺點。么優(yōu)缺點。 5公開課件 五、氯氣的化學性質(zhì)五、氯氣的化學性質(zhì) 4、氯氣與堿溶液的反應(yīng)、氯氣與堿溶液的反應(yīng) 根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原

5、理根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與推測氯氣與NaOH能否能否 發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng)若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么其產(chǎn)物是什么? 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 有效成分有效成分:NaClO 2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精 漂白液漂白液 有效成分有效成分:Ca(ClO)2 6公開課件 材料四：材料四：2003年，一場突如其來年，一場突如其來 的災(zāi)難的災(zāi)難“非典非典”，擾亂了從們，擾亂了從們 正常的生產(chǎn)和生活秩序，全國人正常的生產(chǎn)和生活秩序，全國人 民萬眾一心，眾志成城，譜寫了民萬眾一心，眾志成城，譜寫了 一曲可歌可

6、泣的抗擊一曲可歌可泣的抗擊“非典非典”的的 動人篇章。動人篇章。 在抗擊非典的斗爭中，在抗擊非典的斗爭中， 一種有效的消毒劑一種有效的消毒劑84消毒液消毒液 得到了廣泛的應(yīng)用。你知道得到了廣泛的應(yīng)用。你知道84消消 毒液的有效成分是什么嗎？它是毒液的有效成分是什么嗎？它是 怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣制備的？它的消毒原理又是 怎樣的呢？怎樣的呢？ 7公開課件 漂粉精等可用于游泳池的消毒漂粉精等可用于游泳池的消毒 8公開課件 漂白粉漂白粉漂粉精漂粉精漂白液漂白液 成分成分 有效成分有效成分 比較三種漂白物質(zhì)的不同比較三種漂白物質(zhì)的不同 思考：漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性嗎？起漂思考：漂白粉

7、（或漂粉精）本身有漂白性嗎？起漂 白作用的物質(zhì)是什么？它的漂白原理是怎樣的？白作用的物質(zhì)是什么？它的漂白原理是怎樣的？ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO 9公開課件 思考：往思考：往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試溶液中滴加幾滴酚酞試 液后，再逐漸滴加氯水，會有什么現(xiàn)象液后，再逐漸滴加氯水，會有什么現(xiàn)象 發(fā)生？實驗中酚酞褪色的可能原因是什發(fā)生？實驗中酚酞褪色的可能原因是什 么？請你設(shè)計實驗驗證你的推測。么？請你設(shè)計實驗驗證你的推測。 10公開課件 目前，我國給水中應(yīng)用的氧化消毒劑以液氯為主。但隨著源水污染目前，我國給水中應(yīng)用的氧化消毒劑以液氯為主。但隨著源水污

8、染 的變化，廢水中各種有機物的含量有所增加，運用液氯消毒會產(chǎn)生氯的變化，廢水中各種有機物的含量有所增加，運用液氯消毒會產(chǎn)生氯 代有機物，其中有的產(chǎn)物具有致突變作用。為滿足人們對水質(zhì)要求的代有機物，其中有的產(chǎn)物具有致突變作用。為滿足人們對水質(zhì)要求的 不斷提高，尋求能替代氯的更安全而經(jīng)濟的新型氧化消毒劑，成為今不斷提高，尋求能替代氯的更安全而經(jīng)濟的新型氧化消毒劑，成為今 后給水處理的一個發(fā)展方向。其中，較有前途的是二氧化氯（后給水處理的一個發(fā)展方向。其中，較有前途的是二氧化氯（ClO2） 和臭氧（和臭氧（O3），十九世紀初，美國科學家），十九世紀初，美國科學家Dary H.發(fā)現(xiàn)了發(fā)現(xiàn)了ClO2氣體

9、。氣體。 二十世紀二十世紀40年代，二氧化氯開始應(yīng)用于食品加工的殺菌消毒，造紙的年代，二氧化氯開始應(yīng)用于食品加工的殺菌消毒，造紙的 漂白和水的凈化處理等。由于二氧化氯不會與有機物反應(yīng)而生成漂白和水的凈化處理等。由于二氧化氯不會與有機物反應(yīng)而生成 THMs，所以在飲用水處理中應(yīng)用越來越廣泛。，所以在飲用水處理中應(yīng)用越來越廣泛。1983年，美國國家環(huán)年，美國國家環(huán) 保局（保局（EPA）提出飲用水中三氯甲烷含量必需低于）提出飲用水中三氯甲烷含量必需低于0.1mg/L，并推薦使，并推薦使 用用ClO2消毒。二氧化氯消毒的安全性被世界衛(wèi)生組織（消毒。二氧化氯消毒的安全性被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為）列為

10、 A1級，被認定為氯系消毒劑最理想的更新?lián)Q代產(chǎn)品。目前，美國和歐級，被認定為氯系消毒劑最理想的更新?lián)Q代產(chǎn)品。目前，美國和歐 洲已有上千家水廠采用洲已有上千家水廠采用ClO2消毒；我國則多用于造紙、紡織等行業(yè)，消毒；我國則多用于造紙、紡織等行業(yè)， 并逐步應(yīng)用于自來水廠。并逐步應(yīng)用于自來水廠。 知識介紹知識介紹 11公開課件 12公開課件 六、氯離子（六、氯離子（Cl-)的檢驗的檢驗 Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O 在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入

11、AgNO3溶溶 液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。 （2）方法和結(jié)論：）方法和結(jié)論： (1)試劑試劑:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 在被檢驗的溶液中滴入在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，溶液，若產(chǎn)生白色沉淀， 再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。 13公開課件 氟氟 F 9 2 7 氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35 碘碘 I 53 砹砹 At 85 35 2 8 18 7 53 2 8 18 18 7 85 2 8 18 32 18 7 鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵素的原子

12、結(jié)構(gòu) 七：成鹽元素七：成鹽元素鹵素鹵素 14公開課件 最外層最外層7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子， 核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增 電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增 原子半徑依次增大原子半徑依次增大 得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì) 決定 具氧化性具氧化性 氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學 性質(zhì)有何相似性和遞變性？性質(zhì)有何相似性和遞變性？ 15公開課件 鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì) 對比對比Cl2，寫出，寫出Br2與與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學方程式。反應(yīng)的化學方程

13、式。 1.1.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng): :F2 Cl2 Br2 的氧化性強，能把可變化合價的氧化性強，能把可變化合價 的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱， 跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個電子，生成個電子，生成FeI2。 I2 +Fe=FeI2 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 16公開課件 名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點燃光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定 Br2

14、高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定 I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 緩慢進行緩慢進行 2 2、 鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng) 結(jié)論結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大, （1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2 (2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI 17公開課件 Br2 H2O=HBrHBrO 反 應(yīng) 越 來 越 難 以 發(fā) 生 2F22H2O=4HFO2 （特例）（特例） Cl2 H2O=HClHClO 3.3.鹵素與水反應(yīng)鹵素與水反應(yīng) 通式：通式：X2 H2O=HXHXO （X:Cl