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文檔簡介

1、復分解反應發(fā)生條件的探究義和鎮(zhèn)中心學校馮英教學目標:知識目標:1了解復分解反應發(fā)生的條件,通過本節(jié)課的學習能判斷化合物之間是否能發(fā)生復分解反應;能力目標:1能夠通過復分解反應發(fā)生的條件,得出常見化合物之間發(fā)生反應的實質。2培養(yǎng)學生觀察,分析問題的能力,合作探究實驗的能力。情感目標:1初步感受對立統(tǒng)一的思想;教學重點與難點:1復分解反應發(fā)生條件的探究;2復分解反應條件的實質;教學過程:一、復習提問引入1復習復分解反應的概念(課件展示)ab+cd=ad+cb2設疑引入課題板書:復分解反應發(fā)生條件的探究二、新授1提出問題:是不是酸、堿、鹽、氧化物之間都能相互交換成份發(fā)生復分解反應呢?2學生分組進行實

2、驗探究,并分配任務,小組協(xié)作、交流;教師巡回指導。3學生討論,代表交流;教師總結,課件展示結論。(反應物:有酸參加可不溶,無酸參加都要溶;生成物有氣體或沉淀或水)4提出問題化合物之間能發(fā)生復分解反應的實質原因是什么呢?5. 教師引導學生分析探究; (教師以硫酸反應為例進行分析; 學生學著進行分析)6. 師生搭成共識,得出結論。(離子之間相互結合,生成難電離的物質)7. 課堂鞏固練習。(強調復分解反應的條件,突出重點)8. 復分解反應的類型與條件。類型一:酸+堿鹽+水注:該類反應大部分情況均可進行hcl + naoh = nacl + h 2o;h2so4 + ca(oh)2 = caso4+

3、2h2o;類型二:酸+鹽-新鹽+新酸這種反應類型包括兩種:a 酸與碳酸鹽反應。酸+碳酸鹽新鹽+二氧化碳+水2hcl + na2co3 = 2nacl + co2 t + h2o;h2so4 + na2co3 = na2so4 + co2 t + h2o;b 特殊鹽與酸反應產(chǎn)生沉淀, 可溶性的酸和鹽反應生成不溶性的酸或鹽。hcl + agno3 = agcl ; + hno3;h2so4 + bacl2 = baso4 j + 2hcl類型三:堿+鹽-新堿+新鹽條件:反應物都可溶;生成物至少有一種不溶如:cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 j + na2so4;na2co3 + ca

4、(oh)2 = caco3,+ 2naoh ;類型四:鹽+ 鹽 = 兩種新鹽條件:反應物都可溶;生成物至少有一種不溶如:bacl2 + na2co3 = baco3 j + 2nacl;cuso4 + bacl2= baso4j + cucl2類型五:酸+金屬氧化物-鹽+水注:該反應大部分情況都能發(fā)生2hcl + cuo = cucl2 + h2o; h2so4 + cuo = cuso4 + h2o; 三:知識小結,課件展示本節(jié)課的主要內容,復分解反應怎樣才能發(fā)生呢?從反應物和生成物兩方面討 論。(反應物:有酸參加可不溶,無酸參加都要溶;生成物有氣體或沉淀或水)四:鞏固提高,課件展示板書設計:復分解反應條件探究特點實質條件化合物 相交換價取變合物離等他間相互結合成沉淀、氣體、水反應物物有酸參加可不溶,無酸參加都要溶生成物:生成物有氣體或沉淀或水堿鹽

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