與量有關(guān)的離子方程式的書寫技巧[課堂優(yōu)講]

1、2021-7-12 高中化學(xué)基本概念基本理論復(fù)習(xí)之高中化學(xué)基本概念基本理論復(fù)習(xí)之 與量有關(guān)的離子反應(yīng)與量有關(guān)的離子反應(yīng) 對于復(fù)分解反應(yīng)，按對于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多以少定多”的原則來書寫，即以量的原則來書寫，即以量 少的離子確定量多離子前面的化學(xué)計量數(shù)。少的離子確定量多離子前面的化學(xué)計量數(shù)。 1連續(xù)型連續(xù)型 指反應(yīng)生成的離子因又能跟過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟指反應(yīng)生成的離子因又能跟過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟 用量有關(guān)。用量有關(guān)。 (1)可溶性多元弱酸可溶性多元弱酸(或其酸酐或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如與堿溶液反應(yīng)。如CO2 通入通入NaOH溶液中：溶液中： CO2少量：少量：_； CO2過量：過量

2、：_。 CO22OH =CO32 H2O CO2OH =HCO3 一、與量有關(guān)的復(fù)分解型離子反應(yīng)一、與量有關(guān)的復(fù)分解型離子反應(yīng) (2)多元弱酸多元弱酸(或其酸酐或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入通入 NaAlO2溶液中：溶液中： NaAlO2過量：過量： _； NaAlO2不足：不足： _。 2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO32 AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3 (3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：鹽酸不足：_； 鹽酸過量：鹽酸過量：_。 (4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽

3、溶液與強(qiáng)堿溶液 鋁鹽過量：鋁鹽過量：_； 強(qiáng)堿過量：強(qiáng)堿過量：_ CO32 H =HCO3 CO32 2H =CO2 H2O Al3 3OH =Al(OH)3 Al3 4OH =AlO2 2H2O 2先后型先后型 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一 種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量 有關(guān)。又可稱為競爭型。有關(guān)。又可稱為競爭型。 NH4HSO4溶液與溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：溶液的反應(yīng)： NaOH不足：不足：_； NaOH過量：過量：_。 3配比型配比型 當(dāng)一種反應(yīng)物中有

4、兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng) 時，因其組成比例不協(xié)調(diào)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種，當(dāng)一種 組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完 全反應(yīng)全反應(yīng)(有剩余或不足有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。而跟用量有關(guān)。 H OH =H2O NH4 H 2OH =NH3H2O H2O 1(1)FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2 _ (2)FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣 _ (3)FeBr2溶液中通入足量溶液中通入足量Cl

5、2 _ 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 Br24Cl 2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3 2Br26Cl 對于氧化還原反應(yīng)，按對于氧化還原反應(yīng)，按“強(qiáng)先弱后強(qiáng)先弱后”的原則來書的原則來書 寫，即氧化性寫，即氧化性( (或還原性或還原性) )強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧 化性化性( (或還原性或還原性) )弱的后發(fā)生反應(yīng)。弱的后發(fā)生反應(yīng)。 二、與量有關(guān)的氧化還原型的離子反應(yīng)二、與量有關(guān)的氧化還原型的離子反應(yīng) _ (2)n(Fe) nHNO3(稀稀)1 3 _ (3)足量鐵粉加入到少量稀硝酸中足量鐵粉加入到少量稀硝酸中 _ 2(1)少量鐵粉加

6、入到足量稀硝酸中少量鐵粉加入到足量稀硝酸中 Fe4H NO3 =Fe3 NO2H2O 4Fe12H 3NO3 =3Fe2 Fe3 3NO6H2O 3Fe8H 2NO3 =3Fe2 2NO4H2O B B 則則Fe2+與與Br-均被均被Cl2氧化氧化 醋酸是弱酸醋酸是弱酸 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析 三三. 典例剖析典例剖析 “定一法定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式 （1）將少量物質(zhì)定為）將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或，若少量物質(zhì)有兩種或 兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之 比與物質(zhì)組成比相符。比與物質(zhì)組成比相符。 （2）依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)）依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì) 中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。 （3）依據(jù)）依據(jù)“先中和后沉淀先中和