魯科版化學(xué)必修二_12_元素周期律與元素周期表_課件

1、 第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 第第1課時(shí)課時(shí) 元素周期律元素周期律 物質(zhì)是由元素組成的。物質(zhì)是由元素組成的。 元素間存在內(nèi)在聯(lián)系和性質(zhì)變化的規(guī)律元素間存在內(nèi)在聯(lián)系和性質(zhì)變化的規(guī)律 聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑 目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有110多種。在元素周多種。在元素周 期表中，元素是有序排列的。你是否想過：元素期表中，元素是有序排列的。你是否想過：元素 為什么會(huì)按這樣的順序在元素周期表中排列？它為什么會(huì)按這樣的順序在元素周期表中排列？它 們之間存在著什么關(guān)系？人們是怎樣描述這種們之間存在著什么關(guān)系？人們是怎樣描述這種 關(guān)系的？關(guān)系的？ 一、元素周期律一、元素

2、周期律 原子序數(shù)：元素在元素周期表中 的序號(hào)。 原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù) （Z） 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 元素的原子序數(shù)元素的原子序數(shù)= 活動(dòng)活動(dòng)探究探究 CaK 原子序數(shù)與原子最外層電子數(shù)柱狀圖原子序數(shù)與原子最外層電子數(shù)柱狀圖 原子序數(shù)原子序數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子最外層電子 數(shù)數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 時(shí)的最外層電時(shí)的最外層電 子數(shù)子數(shù) 121 122 310 1118 2 188 38 18 結(jié)論：結(jié)論：1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的 最外層電子排布呈現(xiàn)（最外層電子排布呈現(xiàn)（ ）的變化。）的變化。周期性周期性 原子序數(shù)與

3、原子半徑折線圖原子序數(shù)與原子半徑折線圖 元素原子半徑的周期性變化元素原子半徑的周期性變化 原子半徑遞變規(guī)律：原子半徑遞變規(guī)律： 同一橫行（電子層數(shù)相同，從左到右半徑遞減；同一橫行（電子層數(shù)相同，從左到右半徑遞減； 同一縱行（最外層電子數(shù)相同，從上到下半徑遞增。同一縱行（最外層電子數(shù)相同，從上到下半徑遞增。 原子序數(shù)原子序數(shù) 原子半徑的變化原子半徑的變化 39 0.152nm0.071nm 大大小小 1117 0.186nm0.099nm 大大小小 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半 徑呈現(xiàn)（徑呈現(xiàn)（ ）的變化。）的變化。周期性周期性 比較下列微粒半徑的大小

4、比較下列微粒半徑的大小 （1）O 和和F （2）Na和和Mg （3）Cl和和F（4） Na+和和Mg2+ （5）Na和和Na+ （6）Cl和和Cl- （2）最外層電子數(shù)相同（同主族），電子層數(shù)越多，）最外層電子數(shù)相同（同主族），電子層數(shù)越多， 半徑越大。半徑越大。 （3）相同電子層結(jié)構(gòu)，序數(shù)大半徑?。┫嗤娮訉咏Y(jié)構(gòu)，序數(shù)大半徑小 （4）同種元素的原子半徑陽離子半徑。）同種元素的原子半徑陽離子半徑。 原子半徑陰離子原子半徑陰離子 （1）電子層數(shù)相同（同周期），序數(shù)大半徑?。╇娮訉訑?shù)相同（同周期），序數(shù)大半徑小 原子序數(shù)與元素化合價(jià)折線圖原子序數(shù)與元素化合價(jià)折線圖 元素主要化合價(jià)的周期性變化元素主

5、要化合價(jià)的周期性變化 隨原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià) 呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？ 原子序數(shù)原子序數(shù) 化合價(jià)的變化化合價(jià)的變化 12+1 0 310 +1 +5 - 4 - 1 0 1118 +1 +7 - 4 - 1 0 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià) 呈現(xiàn)（呈現(xiàn)（ ）的變化。）的變化。周期性周期性 元素化合價(jià)規(guī)律：元素化合價(jià)規(guī)律： 1、最高正化合價(jià)、最高正化合價(jià) = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 最高正化合價(jià)最高正化合價(jià) + 最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià) = 8 2 3、最外層電子數(shù)大于或等于、最外層電子數(shù)大于或等

6、于4則出現(xiàn)負(fù)價(jià)。則出現(xiàn)負(fù)價(jià)。 4、最高正價(jià)常可寫成氧化物，最低負(fù)價(jià)常、最高正價(jià)常可寫成氧化物，最低負(fù)價(jià)常 寫成氫化物。寫成氫化物。 5、氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)。、氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)。 6、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，看作、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，看作0價(jià)價(jià) 隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增：隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增： 原子核外電子排布呈周期性變化原子核外電子排布呈周期性變化 原子半徑呈周期性變化原子半徑呈周期性變化 元素主要化合價(jià)呈周期性變化元素主要化合價(jià)呈周期性變化 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周 期性的變化，這個(gè)規(guī)律期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做叫做

7、元素周期律元素周期律。 元素性質(zhì)的周期性變化的元素性質(zhì)的周期性變化的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是：元素原子是：元素原子 的核外電子排布的周期性變化。的核外電子排布的周期性變化。 1、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次 降低降低的是（的是（ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Li、P、Si 2、下列微粒的半徑比值大于、下列微粒的半徑比值大于1的是（的是（ ） A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl A D 第第2課時(shí)課時(shí) 元素周期表元素周期表 元素周期律幫助人們認(rèn)識(shí)了看似雜亂無章的化學(xué)元素周期律幫助人們認(rèn)識(shí)了

8、看似雜亂無章的化學(xué) 元素之間的相互聯(lián)系和內(nèi)在變化規(guī)律。元素之間的相互聯(lián)系和內(nèi)在變化規(guī)律。 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它是元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它是 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。 通過元素周期表，你能看到哪些信息：通過元素周期表，你能看到哪些信息： 二、元素周期表二、元素周期表 1.1.把把電子層數(shù)電子層數(shù)相同的元素按原子序相同的元素按原子序 數(shù)遞增的順序由左到右排成一個(gè)橫數(shù)遞增的順序由左到右排成一個(gè)橫 行。行。 2.2.把不同橫行中把不同橫行中最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上 到下排

9、成縱行。到下排成縱行。 編排原則編排原則： 1.1.周期：周期： 具有具有相同電子層數(shù)相同電子層數(shù)而又按而又按 照原子序數(shù)遞增順序由左照原子序數(shù)遞增順序由左 往右排列的一系列元素。往右排列的一系列元素。 周期數(shù)周期數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) 請(qǐng)觀察元素周期表并閱讀課本請(qǐng)觀察元素周期表并閱讀課本P14P14回答問題回答問題: : （1 1）周期表里有多少個(gè)周期？每個(gè)周期各）周期表里有多少個(gè)周期？每個(gè)周期各 有多少種元素？有多少種元素？ （2 2）以第）以第2 2周期、第周期、第3 3周期為例分析：元素周期為例分析：元素 周期表中位于同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)有周期表中位于同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)

10、有 什么相同之處？它們是怎樣遞變的？什么相同之處？它們是怎樣遞變的？ 交流研討交流研討1 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期周期 periods 短周期短周期 長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期 第第1周期：周期：2 種元素種元素 第第2周期：周期：8 種元素種元素 第第3周期：周期：8 種元素種元素 第第4周期：周期：18 種元素種元素 第第5周期：周期：18 種元素種元素 第第6周期：周期：32 種元素種元素 不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素 15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素 15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素 next back 鑭系元素鑭系元素: : 57 577171號(hào)

11、，共號(hào)，共15 15 種種 它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十 分相似分相似 back 錒系元素錒系元素: : 89 89103103號(hào)，共號(hào)，共1515種種 它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似 back 2.2.族：族： 主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù) 不同橫行中不同橫行中最外層電子最外層電子 數(shù)相同數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞的元素按電子層數(shù)遞 增的順序由上到下排成縱行。增的順序由上到下排成縱行。 交流研討交流研討2 請(qǐng)觀察元素周期表并閱讀課本請(qǐng)觀察元素周期表并閱讀課本P15P15回答問題回答問題: : 1 1、仔細(xì)觀看元素周期表中共有多少列？

12、每一、仔細(xì)觀看元素周期表中共有多少列？每一 列的最上邊都標(biāo)有什么？族分哪幾類？各有幾列的最上邊都標(biāo)有什么？族分哪幾類？各有幾 個(gè)？個(gè)？ 2 2、各族自左至右的排列順序？主族元素與副各族自左至右的排列順序？主族元素與副 族元素的主要區(qū)別是什么？族元素的主要區(qū)別是什么？ 元素周期表的結(jié)構(gòu) 族族 主族：主族： 副族：副族： A , A , （1、2列）列）A , A ,A , A , A（1317列）列） 第第VIII 族：族： 稀有氣體元素（稀有氣體元素（18列）列） Groups Or families 零族：零族： 共七個(gè)主族共七個(gè)主族 B , B（11、12列）列） , B , B ,B , B , B （37列）列） 共七個(gè)副族共七個(gè)副族 三個(gè)縱行，（三個(gè)縱行，（8、9、10三列）三列） next 3、為什么把稀有氣體叫零族？哪一族元素種類最多？、為什么把稀有氣體叫零族？哪一族元素種類最多？ 有多少種元素？有多少種元素？ 4 4、以第、以第1 1列、第列、第1717列元素為例分析：同一列的元素列元素為例分析：同一列的元素 的原子結(jié)構(gòu)上都有什么特點(diǎn)？的原子結(jié)構(gòu)上都有什么特點(diǎn)？ back back back 1.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 四 A 3.某微粒某微粒XO32-中共有中共