酸堿滴定練習(xí)題匯編

1、學(xué)習(xí) 好資料酸堿滴定練習(xí)題、選擇題i NaOH0.100mol L滴定，消耗1.稱(chēng)取純一元弱酸 HA 1.250g溶于水中并稀釋至 50mL,用NaOH50mL 到等量點(diǎn)，計(jì)算弱酸的式量為（ ） 。A. 200B.300C.150D.2502. 酸堿滴定突躍范圍為A.甲基紅（4.46.4）C.中性紅（6.88.0）7.09.0,最適宜的指示劑為B.酚酗（8.010.0）D.甲酚紅（7.28.8）3 .某酸堿指示劑的 pK=5 ，其理論變色范圍是（ C ） pH HlnA.28B.37C.46D.574 .酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）A 指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全相符B 指示劑應(yīng)在p

2、H=7.00 時(shí)變色C 指示劑變色范圍應(yīng)全部落在pH 突躍范圍之內(nèi)D 指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在pH 突躍范圍之內(nèi)5 .下列弱酸或弱堿能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是（ ） 。11011QK=7.3 x 10 B.0.1mol - L HA.0.1mol LBOK 苯酚=1.1 X 10aa33的410 KD.0.1mol C.0.1mol LL=3.5 X HF 羥胺K=1.07 X 10a6下列各物質(zhì)中，哪幾種能用標(biāo)準(zhǔn)NaOH 溶液直接滴定-5）10=1.8XA.（NH）SO（NH 的 k3442b-6 ）= B.鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的2.9X10K2a1O）C.苯酚（10 =

3、1.1 X Ka-5）的10= 1.8X D.NHCl（NH K34b7.多元酸準(zhǔn)確分步滴定的條件是（）。54 10 /K B.10A.K K1aiaiai 884 1010 10 K/C.CK D. CKK、1aiaiaiai+8.在氨溶液（）-值變小 降低的NHC.變小K的濃度變小溶液 A. OH B. NH a D. pH33b更多精品文檔學(xué)習(xí) 好資料9. 某堿樣以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl 溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)耗去VmL ，繼以甲基橙作指示1劑又耗去HCl溶液VmL,若VVC. VV D.無(wú)法確定1 2 21 21?K,經(jīng)常：（）22.計(jì)算二元弱酸的pH值時(shí)，若Ka2aA只計(jì)算第一級(jí)離解而

4、忽略第二級(jí)離解B. 一、二 級(jí)離解必須同時(shí)考慮C.只計(jì)算第二級(jí)離解D.與第二級(jí)離解完全無(wú)關(guān)23 .下列物質(zhì)中，可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是A 固體 NaOH B 濃 HCl C 固體 KCrOD 固體 NaSO 32222724 .NaCO 和 NaHCO 混合物可用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定，測(cè)定過(guò)程中兩種指示劑的滴加順序332 為（）。A.酚酗、甲基橙 B.甲基橙、酚酗C.酚酗、百里酚藍(lán)D.百里酚藍(lán)、酚酗25 .滴定分析法主要適合于（）A 微量分析法B 痕量分析法C 微量成分分析 D 常量成分分析101。一+一）溶液吸收，然 10 BO （=5.6X 10K=5.8 X H）,蒸出的 NH

5、用蒸播法測(cè)定 26.NH （Ka13433a后用標(biāo)準(zhǔn) HCl 滴定， HBO 溶液加入量（ ） 。33A. 已知準(zhǔn)確濃度B. 已知準(zhǔn)確體積C.不需準(zhǔn)確量取D.濃度、體積均需準(zhǔn)確27 .某混合堿的試液用HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 , 當(dāng)用酚酞作指示劑時(shí),需 12.84mL 到達(dá)終點(diǎn) ,若用甲基橙作指示劑時(shí),同樣體積的試液需同樣的HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液 28.24mL, 則混合溶液中的組分應(yīng)是（）A NaCO+NaOH B NaHCO C NaCO+NaHCO D NaCO 3223 323328 .用同一溶液分別滴定體積相同的HSO和HAc溶液，消耗NaOH體積相等，說(shuō)明 HSO4422和HAc 兩種溶液中

6、（ ） 。1濃度相等HAc B.HSO和）相等A.氫離子濃度（mol L42C.HSO濃度為HAc濃度的1/2D.兩個(gè)滴定的pH突躍范圍相等 4229.某混合堿先用HCl滴定至酚酗變色，耗去V mL ,繼續(xù)以甲基橙為指示劑，耗去V mL ，21 已知 V=V ，其組成是（ ） 21A.NaOHNaCOB.NaCO C.NaHCONaOH D.NaHCONaCO 3233232330.滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷等量點(diǎn)的到達(dá)。在指示劑變色時(shí)停止滴定的這一點(diǎn)稱(chēng)為（ ） 。A.等電點(diǎn)B.滴定誤差C.滴定D.滴定終點(diǎn)31.在合格的去離子水或蒸鐳水中加12滴酚酗，則應(yīng)呈現(xiàn)（更多精品文檔.學(xué)

7、習(xí)-好資料A.紅色B.藍(lán)色C.黃色D.無(wú)色二、判斷題1 .分析結(jié)果的精密度是在相同測(cè)定條件下，多次測(cè)量結(jié)果的重現(xiàn)程度。2 .酸堿指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)酸色，在堿性溶液中呈現(xiàn)堿色。（）3 .無(wú)論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液定量滴定。4 .在滴定分析中，等量點(diǎn)必須與滴定終點(diǎn)完全重合，否則會(huì)引起較大的滴定誤差。（）5 .對(duì)酚酗不顯顏色的溶液一定是酸性溶液。（）6 .用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定7度相同的NaOH和NH - HO時(shí)，它們化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH均為7。231血_（ 的NaCN o已知HCNK=4.9 X 10） 7.能用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定 0.1 mol L8.各種類(lèi)型的酸堿

8、滴定，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的位置均在突躍范圍的中點(diǎn)。（）9.HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液常用直接法配制，而 敏銳、用量少。（）11.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液宜用直接法配制, 的 pH值與指示劑的理論變色點(diǎn)的 三、填空題KMnO則用間接法配制而KCrO則用間接法。pH值相等。（）4 10.酸堿指示劑的選擇原則是變色7221 2.酸堿滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液1 .根據(jù)滴定時(shí)化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型不同，滴定分析可分為四類(lèi):2 .某混合堿滴定至酚酗變色時(shí)消耗HCl溶液11.43mL,滴定至甲基橙變色時(shí)又用去HCl溶液9.14.02mL ,則該混合堿的主要成分是和 。3 .某溶液中加入酚酗和甲基橙各一滴，顯黃色，說(shuō)明此溶液的 pH值范圍是。

9、.4 .硼酸是一元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中將其與 反應(yīng)，可使硼酸的酸性大為 增強(qiáng)，此時(shí)溶液可用強(qiáng)酸以酚酗為指示劑進(jìn)行滴定。5 .二元弱酸被準(zhǔn)確滴定的判斷依據(jù)是，能夠分步滴定的判據(jù)是。6 .最理想的指示劑應(yīng)是恰好在時(shí)變色的指示劑。.7 .用強(qiáng)堿滴定一元弱酸時(shí)，使弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件是。8 .在酸堿滴定中，指示劑的選擇是以為依據(jù)的。.9 .酸堿指示劑（HIn）的理論變色范圍是 pH= ,選擇酸堿指示劑的原則是。.10 .間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液是采用適當(dāng)?shù)姆椒ㄏ扰渲瞥山咏铦舛?，再用一種基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液精確測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。這種操作過(guò)程稱(chēng)為。.更多精品文檔.學(xué)習(xí)-好資料四、計(jì)算題-1

10、 L0.1031 mol 0.3065g兩種物質(zhì)及惰性雜質(zhì)， 稱(chēng)取試樣，用1.試樣中含有 NaCO和NaHCO 323HCl溶液滴至酚酗終點(diǎn)，耗去酸液23.10 mL ,繼續(xù)用鹽酸滴至澳甲酚綠終點(diǎn)，需加鹽酸26.81mL,求各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M（NaCO）=105.99M（NaHCO）=84.01 32也2.將12.00 mmol NaHCO 和8.00 mmol NaOH 溶解于水后，定量轉(zhuǎn)移于250 mL容量瓶中，3-1 HCl滴定至終 mL mol L用水稀至刻度。移取溶液50.0 mL ,以酚酷為指示劑，用 0.1000占 八、時(shí)，消耗HCl的體積？繼續(xù)加入甲基橙為指示劑，用 HCl溶液

11、滴定至終點(diǎn)，又消耗 HCl溶液多少 mL ？3 .稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)NaCO 0.8040g ，在一定溫度下灼燒成NaCO 后,用水溶解并稀釋至34222100.0mL.準(zhǔn)確移取 25.00mL 溶液，用甲基橙為指示劑，用 HCl 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 30.00mL. -1 )= 134.0g mol 計(jì)算 HCl 溶液的濃度。(MNa2C2O44 .稱(chēng)取混合堿0.5895 g ，用 0.3000 mol L 的 HCl 滴定至酚酞變色時(shí)，用去24.08 mL HCl ， 加入甲基橙后繼續(xù)滴定，又消耗12.02 mL HCl ，計(jì)算該試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。-1 HCl溶液滴定至終點(diǎn)，耗去 0.9

12、476 g,加酚酗指示劑，用 0.2785 mol L5.稱(chēng)取混合堿試樣酸溶液 34.12 mL ，再加甲基橙指示劑 ,滴定至終點(diǎn) ,又耗去酸 23.66 mL 。確定試樣的組成并求-1-1 (NaHCO)=84.01 g CO(Na)=105.99 g - molmol M 出各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？已知：M 323rr-1 (8 分)(NaOH)=40.00 g - Mmol r6.將 0.5500g 不純的CaCO 試樣溶于 25.00ml0.5020mol/L 的 HCl 溶液中，煮沸除去CO ，過(guò) 23量的 HCl 用 NaOH 溶液返滴定耗去4.20ml ，若用 NaOH 溶液直接滴定 20.00ml 該 HCl 溶液，消耗20.67ml 。試計(jì)算試樣中 CaCO 的百分率？ (Ms=100.1g/mol) 。 37.測(cè)定肥料中的銨態(tài)氮時(shí)，稱(chēng)取試樣 0.2471 克，加濃 NaOH 溶液蒸餾，產(chǎn)生的 NH 用過(guò)量 3 的 50.00 mL 、 0.1