物質(zhì)的分離和提純專題歸納訓(xùn)練

1、 教學(xué)素材 會(huì)員交流資料 本資料來(lái)源于七彩教育網(wǎng)物質(zhì)的分離和提純專題歸納訓(xùn)練物質(zhì)的分離與提純既有聯(lián)系又有區(qū)別。分離是將混合物的各組成成分分離開(kāi)，獲得純凈的各組分；提純僅是為從混合物中得到我們想要的物質(zhì)，而將雜質(zhì)去掉。提純一定要用到分離法。分離或提純時(shí)，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個(gè)原則：（1）所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)。 （2）操作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)。（3）不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)。 （4）易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離。（5）易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價(jià)格低廉。同時(shí)還必須做到以下“三必須”：（1）所加除雜質(zhì)的試劑必須“過(guò)量”，只有過(guò)量才能除盡欲除雜質(zhì)。（2）由過(guò)量試劑引

2、入的新的雜質(zhì)亦必須除盡。（3）分離和除雜質(zhì)的途徑必須選擇最佳方案。物質(zhì)分離和提純的方法：1、固-固混合分離型：加熱（包括灼燒、熱分解和升華）、結(jié)晶（重結(jié)晶）；2、固-液混合分離型：過(guò)濾、鹽析、蒸發(fā)；3、液-液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析；4、氣-氣混合分離型：洗氣，包括（1）采用液體凈化劑時(shí)用洗氣瓶；（2）采用固體凈化劑時(shí)用干燥管或反應(yīng)管。此外，還應(yīng)注意一些關(guān)聯(lián)的提法，比如“鹽析后過(guò)濾”，“加熱蒸發(fā)”、“萃取分液”“重結(jié)晶過(guò)濾”“蒸發(fā)結(jié)晶”等。物質(zhì)的分離和提純常用方法如下表：分離和提純方法適用范圍舉例物理方法過(guò)濾法固體與液體分離粗鹽的提純蒸發(fā)濃縮法分離溶于溶劑中的溶質(zhì)食鹽溶液中的NaCl

3、結(jié)晶、重結(jié)晶法混合物在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同NaCl和KNO3混合物分離蒸餾、分餾法沸點(diǎn)不同的液體分離乙醇和乙酸，石油分離分液法兩種互不相溶的液體苯和水浮選法密度不同且均不溶于水的固體用水在沙里淘金萃取法某物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同用CCl4從溴水中提取溴升華法混合物中某一成分在一定溫度下可直接由固體變?yōu)闅怏w，冷卻后，氣體又直接變?yōu)楣腆w。碘和NaCl混合物中提取碘液化法氣體混合物各組分沸點(diǎn)不同，先使其液化后，控制溫度再汽化。從空氣中分離N2、O2滲析法用半透膜使離子或小分子從膠體溶液中分離。把KI從淀粉溶液中分離出來(lái)鹽析法加入無(wú)機(jī)鹽，使某些物質(zhì)溶解度降低而沉淀。從肥皂液中分離甘

4、油；蛋白質(zhì)鹽析化學(xué)方法熱分解法混合物各組分的熱穩(wěn)定性不同，加熱或灼燒可分除去Na2CO3中的NaHCO3處理法混合物各組分的酸、堿性不同，用酸或堿處理分離Fe2O3和Al2O3沉淀法混合物中某一成分與某試劑反應(yīng)而沉淀。KNO3中含有KCl即可加入Ag NO3，使Cl-沉淀除去。氧化還原法利用混合物中某一成分能被氧化（或被還原）的性質(zhì)分離。除去苯中的甲苯，加入酸性KMnO4，甲苯被氧化除去。電解法利用電解分離和提純。電解法精練銅。離子交換法利用離子交換法提純。離子交換法軟化硬水。絡(luò)合法混合物中某一組分可形成絡(luò)合物。分離Al2O3和ZnO常見(jiàn)的物質(zhì)除雜序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑除雜質(zhì)的方法1N2O

5、22CO2H2S3COCO24CO2HCl5H2SHCl6SO2HCl7Cl2HCl8CO2SO29碳粉MnO210MnO2碳粉11碳粉CuO12Al2O3Fe2O313Fe2O3Al2O314Al2O3SiO215SiO2ZnO16CuOZnO17BaSO4BaCO318NaOHNa2CO319NaHCO3Na2CO320Na2CO3NaHCO321NaClNaHCO322NH4Cl(NH4)2SO423FeCl3FeCl224FeCl3CuCl225FeCl2FeCl326Fe(OH)3膠體FeCl327CuSFeS28I2NaCl29NaClNH4Cl30KNO3NaCl31乙烯SO2、

6、H2O32乙烷乙烯33溴苯溴34硝基苯NO235甲苯苯酚36乙醛乙酸37乙醇水38苯酚苯39乙酸乙酯乙酸40溴乙烷乙醇41肥皂甘油42葡萄糖淀粉（此42項(xiàng)答案在中學(xué)常見(jiàn)有顏色的物質(zhì)歸納專題下面）【例1】用Na2CO3、BaCl2和HCl溶液作試劑，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+和SO42-。每種試劑不得重復(fù)兩次，不得遺留任何其它離子。（1）寫(xiě)出加入試劑的順序。（2）寫(xiě)出各步反應(yīng)的離子方程式。（上?？碱}）【例2】怎樣將氯化鋁溶液和氯化鐵混合溶液分離？（要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及有關(guān)的離子方程式。）答：（1）向混合溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液. （2）過(guò)濾。（3）把Fe(OH)3沉淀洗滌后加入鹽酸，

7、到沉淀完全溶解得到FeCl3。（4）取濾液，通入過(guò)量CO2（或加入適量的鹽酸），到Al(OH)3沉淀完全為止。（5）再過(guò)濾，沉淀經(jīng)洗滌后，再用鹽酸溶解得到AlCl3溶液?！纠?】有一種工業(yè)廢水，已知其中含有多量FeSO4,少量Ag+、Hg2+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀和硫酸亞鐵晶體，分別列出實(shí)驗(yàn)步驟，說(shuō)明每一個(gè)步驟的目的（不必化學(xué)方程式），并指出哪一步對(duì)環(huán)境有污染。（湖北省競(jìng)賽題）答：過(guò)濾除去污泥。在濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Ag+、Hg2+還原為Ag和Hg。過(guò)濾，將Ag和Hg和過(guò)量鐵粉從溶液中分離出來(lái)。將混有鐵粉的Ag和Hg用稀硫酸處理，使鐵溶解。過(guò)濾分離出

8、銀和汞。加熱Ag和Hg的混合物，這時(shí)汞變成汞蒸氣揮發(fā)而得到銀。但汞蒸氣會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)連接冷凝裝置。 將第和第步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出。過(guò)濾，得硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。物質(zhì)的分離和提純專項(xiàng)訓(xùn)練題1下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是 （ ） A混有乙酸、乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行除雜 B 用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物 C用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 D用熱的氧化銅除去氮?dú)庵械纳倭垦鯕?在不同指示劑的前提下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中的鹽酸除掉，最好選用下列物質(zhì)中的 A石灰水 B 生石灰粉末 C碳酸鈣粉末 D熟石灰粉末3實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴

9、苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸餾 水洗 用干燥劑干燥 10NaOH溶液洗 水洗 正確的操作順序是（ ） A B C D 4從海水中提取食鹽是采用減少 （ ） A 溶質(zhì)的方法 B溶劑的方法C 溶液的方法 D溶解度的方法5硝酸鈉溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三種金屬離子，現(xiàn)有NaOH、Na2CO3、NaCl三種試劑使它們成為沉淀分離出來(lái)，要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，最后達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，則所加試劑順序正確的是（ ） ANaCl、Na2CO3、NaOH BNa2CO3、NaOH、NaCl CNaCl、NaOH、Na2CO3 DNaOH、NaCl、Na2CO3 6下列各組物質(zhì)可

10、用分液漏斗分離的正確組合是 （ ）乙醇和乙酸 葡萄糖溶液和蔗糖溶液 苯和食鹽水苯和苯酚 乙酸乙酯和乙醇 甲酸乙酯和純堿溶液A B C D 7下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是 （ ）A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)B水的沸點(diǎn)是100，酒精的沸點(diǎn)是78.5，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精C氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體D由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用滲析法分離 8下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，錯(cuò)誤的是 （ ）AFeS04溶液中含有Cu

11、S04(Zn粉) B硝基苯中溶有N02(水) CSi02中混有CaC03(HCl) DC02中混有S02(NaHC03溶液)9為除去混在H2中的H2S氣體和水蒸氣，得到純凈的H2，應(yīng)選用的一種物質(zhì)是（ ） ANaOH溶液 BCuS04溶液 C濃H2S04 D堿石灰 10下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（ ） 物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作AC6H6Br2加苯酚，過(guò)濾BCO2SO2通過(guò)盛有KMnO4溶液的裝置洗氣C硬脂酸鈉甘油，水加NaCl鹽析DCO2CO點(diǎn)燃11將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10 體積O2混合后，依次通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全），最后得到

12、的尾氣可以是ACl2 BCO CCO2 DN212下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（ ）A除去CO中少量O2；通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3；置于坩堝中加熱C除去苯中溶有的少量苯酚；加入適量濃溴水反應(yīng)后過(guò)濾D除去FeCl3在酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過(guò)量雙氧水后放置13下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ）物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過(guò)濾BNaHCO3Na2CO3鹽酸加熱CFeI2/加熱DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸過(guò)濾14（2006江蘇）以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是15(2003上海高考)現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液乙

13、醇和丁醇溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上個(gè)混合液的正確方法依次是（ ）A 分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液 C分液、蒸餾 、萃取 D蒸餾、萃取、分液16下列除去雜質(zhì)的方法不可行的是A用過(guò)量氨水除去Al3+ 溶液中的少量Fe3+ B將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2C用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D用鹽酸除去AgCl中的少量Ag2CO3。17下列物質(zhì)的分離、提純和鑒別的方法中（必要時(shí)可加熱），可行的是（ ）A以AgNO3溶液和稀鹽酸檢驗(yàn)溶液中是否有Cl-B用升華法分離碘和氯化銨的混合物C用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+D以精銅為陽(yáng)極，粗

14、銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，精煉銅18在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： 錯(cuò)誤！不能通過(guò)編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的分子式：乙 ，丁 。（2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填寫(xiě)字母編號(hào)）a除去未反應(yīng)的NO3b。除去未反應(yīng)的I- c.除去未反應(yīng)的Fe d.除去堿性物質(zhì)（3）第步操作可供提純I2的兩種方法是 和 （不要求寫(xiě)具體步驟）。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2 的方法是 （5）甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 19. (2006上海高考)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯錯(cuò)誤!不能通

15、過(guò)編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。錯(cuò)誤!不能通過(guò)編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。（1）制備粗品 將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱 至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水， 振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填上或下)，分液后用 _ (填入編號(hào))洗滌。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)

16、己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（ ） a蒸餾時(shí)從70開(kāi)始收集產(chǎn)品 b環(huán)己醇實(shí)際用量多了 c制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉 c測(cè)定沸點(diǎn)20(13分)（1）濃硫酸與木炭共熱，生成CO2、SO2和H2O，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）已知：SO2能使紅色的品紅溶液褪色，而CO2不具有這種性質(zhì)；SO2能被酸性高錳酸鉀溶液吸收而除去，而CO2不能被酸性高錳酸鉀溶液吸收。試用上圖中所列各種裝置，設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與木炭反應(yīng)所得到的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是 （填寫(xiě)裝置的編號(hào)）（

17、3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。則A瓶的作用是：_，B瓶的作用是：_，C瓶的作用是_（4）裝置中所加固體藥品是_，可驗(yàn)證的產(chǎn) 物是_（5）裝置所盛的溶液是_，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是_21（B）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。（1） 寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2） 觀察到A中的現(xiàn)象是 （3） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中， 充分振蕩，目的是 ，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式 （4） C中盛放CCl4的作用是 。（5） 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可 向試管D中加入Ag

18、NO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證 明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是參考答案：1、A 2、C 3、B 4、B 5、C 6、A 7、D 8、A 9、D 10、AD 11、CD 12、D 13、A 14、D 15、C 16 、A 17、C 18、（1）FeI2 FeCl3 （2）C （3）升華 萃取 （4）將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色 見(jiàn)光 （5）2AgI = 2Ag I219.（B）（1）防暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）上層 C g 冷卻水與氣體形成逆流 83oC b (3)C20.(13分)（1） C + 2H2SO4（濃） CO2+ 2SO2+ 2H2O (2分) （2

19、）(2分) （3）檢驗(yàn)生成物中有SO2氣體(1分)；除去SO2氣體(1分)；證實(shí)SO2氣體已被除盡(1分)。 （4）無(wú)水硫酸銅粉末(2分)；H2O(1分) （5）澄清的石灰水(2分)；CO2(1分)本資料來(lái)源于七彩教育網(wǎng)物質(zhì)鑒別的思路和規(guī)律 迅速而準(zhǔn)確地解答有關(guān)溶液的鑒別題的關(guān)鍵是優(yōu)選鑒別試劑。優(yōu)選鑒別試劑的方法是在普遍性的指導(dǎo)下研究特殊性，在共性中區(qū)別個(gè)性，從中找出“多功能”試劑。其優(yōu)選的一般思路和規(guī)律有：1、任選試劑鑒別物質(zhì)的思路和規(guī)律 一是根據(jù)待鑒物特性加以鑒別。比如，黃綠色的氣體為氯氣，臭雞蛋氣味為硫化氫，火焰呈黃色是鈉，能使品紅褪色且加熱后恢復(fù)原色的是SO2等。二是根據(jù)待鑒物的酸堿性

20、，或陰、陽(yáng)離子的特征反應(yīng)加以鑒別。比如，關(guān)于鹽酸、硫酸、NaOH、Na2CO3 和KNO3五種溶液的鑒別，可分析它們的陰離子，先選含有Ba2的溶液和稀HNO3鑒別出硫酸和Na2CO3，然后用紫色石蕊試液將鹽酸、NaOH和KNO3一一鑒別出來(lái)。三是對(duì)多種待鑒物，則可按其共性去分組，按其個(gè)性來(lái)鑒別。2、限用一種試劑鑒別物質(zhì)的規(guī)律（1）當(dāng)被鑒物陽(yáng)離子相同，陰離子不同時(shí)，可加入能與這些陰離子反應(yīng)產(chǎn)生不同顏色沉淀的陽(yáng)離子。比如，只用一種試劑鑒別NaCl、Na3PO4、Na2S、NaOH、NaNO3五種無(wú)色溶液，用AgNO3溶液就能達(dá)到目的。（2）當(dāng)被鑒物陽(yáng)離子相同，陰離子是揮發(fā)性酸根，或不穩(wěn)定性酸根、或

21、弱酸根離子時(shí)，可選用強(qiáng)酸鑒別。比如，只用一種試劑鑒別Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaAl（OH）4、 NaCl六種溶液，可加入鹽酸或硫酸即可。（3）當(dāng)被鑒物陽(yáng)離子相同，陰離子中部分具有還原性，且采用非氧化性酸難以一次鑒別的，則應(yīng)選用濃硫酸等強(qiáng)氧化性酸為鑒別試劑。比如，Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、NaBr等溶液的鑒別，選用濃硫酸為好。（4）當(dāng)被鑒物陰離子相同，陽(yáng)離子不同時(shí)，可選用強(qiáng)堿做鑒別試劑。倘若Zn2鹽和Al3鹽溶液同存于被鑒物之例時(shí)，難以用強(qiáng)堿將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，則改用氨水即可。比如，NaOH、（NH4）2 SO4、Al2(SO4)3、MgSO

22、4、Fe2(SO4)3五種溶液可選用NaOH溶液來(lái)鑒別；又比如，NaNO3、Zn（NO3）2、Al（NO3）3、AgNO3等四種溶液的鑒別，宜用氨水來(lái)鑒別。（5）當(dāng)被鑒物中存在強(qiáng)酸弱堿鹽或存在強(qiáng)堿弱酸鹽時(shí)，則可選用與其能發(fā)生雙水解，并能產(chǎn)生沉淀和氣體的鹽做試劑。比如，Ca(NO3)2、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4四種溶液，可選用Na2CO3溶液做試劑就能一一將它們鑒別開(kāi)來(lái)。（6）當(dāng)被鑒物中含有醛基、羥基、羧基或多個(gè)羥基時(shí)，可考慮使用新制的Cu（OH）2來(lái)鑒別。比如，乙醇、甘油、葡萄糖、乙醛、乙酸的鑒別就是用新制的Cu（OH）2來(lái)完成的。（7）當(dāng)被鑒物中含有酚羥基、C=C等官能團(tuán)

23、時(shí)，則可考慮用溴水作試劑來(lái)鑒別。比如，乙烯、氫硫酸、苯酚、AgNO3四種溶液就是用溴水來(lái)鑒別的。（8）當(dāng)被鑒物中含有醋酸鹽、酚類物質(zhì)，及其它一些無(wú)機(jī)物時(shí)，可用FeCl3溶液加以鑒別。比如，用FeCl3溶液可鑒別乙醇、乙酸鈉、苯酚、硝酸銀、碘化鉀五種溶液。（9）在水中溶解性及密度不同的有機(jī)物，可用水做鑒別試劑。比如，乙醇、CCl4和苯三種液體就可用水來(lái)鑒別。3、不用任何試劑鑒別物質(zhì)的思路（1）利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等）直接鑒別。比如，不外加試劑鑒別濃硫酸、濃硝酸、硫酸銅溶液。即可一看顏色，溶液是藍(lán)色者為硫酸銅溶液，二看揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋，有白霧者為濃硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的為濃硫酸。（

24、2）先利用被鑒物的物理性質(zhì)辨別出其中一種物質(zhì)，然后用這種物質(zhì)做試劑去鑒別其余物質(zhì)或再用被檢的物質(zhì)做試劑，又去鑒別剩余物，直到一一鑒別出來(lái)為止。比如，現(xiàn)有MgSO4NaOHFeCl3NaCl四種溶液，不外加試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別的順序是（ ）（A） （B ） （C） （D） 先看顏色檢出FeCl3溶液（棕黃色），然后將FeCl3溶液做試劑去鑒別其余三種溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再用NaOH溶液做試劑去鑒別剩余二種溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無(wú)白色沉淀的是NaCl溶液。（3）若用物理性質(zhì)不能直接鑒別出其中一種物質(zhì)，則可將幾種待鑒物編號(hào)，然后采用加熱，或兩兩混合，根據(jù)不同現(xiàn)象

25、一一鑒別出來(lái)。比如，不另加試劑鑒別碳銨、硫銨、氯銨、蘇打、小蘇打五種白色固體?，F(xiàn)用圖示法如下：編號(hào) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 有刺激性氣體放出，試管中無(wú)殘留物-NH4HCO3 有刺激性氣體放出，試管中有殘留物-（NH4）2SO4 冒白煙，試管口附近有白色固狀物-NH4Cl 無(wú)變化-Na2CO3有無(wú)色氣體產(chǎn)生，試管中有白色固體殘留， 試管口有液珠-NaHCO3專項(xiàng)訓(xùn)練1甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，據(jù)此推斷丙物質(zhì)是（ ）AAl2（SO4）3BNaOHCBa

26、Cl2DFeSO42有以下四組物質(zhì)：FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四種溶液 MnO2、FeS、CuO、C四種黑色固體 NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四種溶液。其中只用一種試劑（允許加熱）就能將組內(nèi)物質(zhì)區(qū)別開(kāi)的是 （ ） A只有 B只有 C只有 D全部3不另加試劑，也不用焰色反應(yīng)，就能鑒別的溶液組是 （ ） A. Al2(SO4)3、Na2CO3、BaCl2、H2SO4 B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C. NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3 D. MgSO4、NaOH、BaCl2、NaCl4下列各組溶液，不用其他試劑就不能

27、鑒別的是（ ）AFeCl3、NaNO3、Na2CO3、NaClBNaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4CAgNO3、KNO3、KCl、NaBrDHCl、BaCl2、NaOH、CuSO45下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是 （ ） A硝酸鉀 硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇 B硫酸 硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉 C鹽酸 硫酸鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 D硫酸氫鈉 氯化鎂 氫氧化鋇 硫酸鈉6關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（ ）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有C1-存在B加入加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉

28、淀，再加稀鹽酸不溶解，可確定有I-存在C通入C12后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I-存在D加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-7下列各組溶液只需通過(guò)相互滴加就可以鑒別出來(lái)的是（ ）ANaA1O2溶液和鹽酸BNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C濃NaOH溶液和濃NH3C1溶液D稀硫酸和碳酸鈉溶液8.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐袝r(shí)否含有SO42-，下列操作最合理的是 （ ）A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D. 先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液9甲、乙、丙、丁分別是NaO

29、H、MgCl2、FeSO4、NaCl四種物質(zhì)的一種。若將丁溶液滴入乙溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀；若將丁溶液分別滴入甲、丙溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象則乙物質(zhì)是（ ）AMgCl2B NaOHCFeSO4DNaCl10為了區(qū)別五瓶無(wú)色溶液：HC1、A1C13、Ba（NO3）2、NaC1、Na2CO3，四位學(xué)生都沒(méi)有用酒精燈，三位學(xué)生另用了試劑（甲另用了酚酞試劑 乙另用了NaOH溶液 丙另用了紫色石蕊試液），丁沒(méi)有另用任何試劑，其中操作步驟一定最少的是（ ）A甲和丙B乙C乙和丙D丁11一瓶無(wú)色氣體，可能含氧化氫、硫化氫、二氧化硫、二氧化氮、溴化氫、二氧化碳中的1種或幾種，將其通入氯氣中，得無(wú)色透明溶液，將該溶液分成兩份，1份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀：1份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結(jié)論正確的是（ ）原氣體中肯定有SO2原氣體中可能有SO2原氣體中肯定無(wú)H2S、HBr、NO2不能肯定是否含有HC1原氣中肯定不含CO2原氣中肯定含HC1ABCD12某無(wú)色溶液可能含K2SO4、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量上述溶液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾；向白色沉淀中加入稀鹽酸，可完全溶解；向上述濾液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可判斷該溶液