基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題07

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率首 頁難題解析學(xué)生自測題學(xué)生自測答案章后習(xí)題答案難題解析 TOP 例7-1 在酸的存在下蔗糖的反應(yīng)中，偏光計(jì)的讀數(shù)at如下：t/(min)03090150330630at46.5741.0030.7522.002.75-10.00-18.75這個(gè)反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，求反應(yīng)速率常數(shù)。解1 對(duì)一級(jí)反應(yīng)，不僅反應(yīng)物的濃度本身，如果有和濃度成比例的量，則可以用來代替濃度。at是蔗糖溶液的偏振面轉(zhuǎn)過的角度，在t = 0時(shí)溶液中只存在蔗糖，在t = 時(shí)蔗糖應(yīng)該完全消失，而在公式lncA=lncA0-kt中，和cA0成比例的量是a0-a，和c

2、A成比例的量是at-a，因此可以用ln(at-a)=ln(a0-a)-kt計(jì)算各時(shí)刻的k。解2 采用作圖法，以lg(at-a)對(duì)t作圖，得一直線，其斜率b = -k/2.303。t/min03090150330630at-a65.3259.7547.5040.7521.508.75lg(at-a)1.8151.7761.6771.6101.3320.942則k = -2.303b 又b = - 0.00139，所以 k = 2.3030.00139 = 3.2010-3min-1例7-2科學(xué)工作者已經(jīng)研制出人造血紅細(xì)胞。這種血紅細(xì)胞從體內(nèi)循環(huán)中被清除的反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，其半衰期為6.0h。如果一

3、個(gè)事故的受害者血紅細(xì)胞已經(jīng)被人造血紅細(xì)胞所取代，1.0h后到達(dá)醫(yī)院，這時(shí)其體內(nèi)的人造血紅細(xì)胞占輸入的人造血紅細(xì)胞的分?jǐn)?shù)是多少？解 對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，根據(jù)一級(jí)反應(yīng)積分速率方程式，即可計(jì)算所求人造血紅細(xì)胞分?jǐn)?shù)。例7-3 尿素的水解反應(yīng)為CO(NH2)2 + H2O 2NH3 + CO225C無酶存在時(shí)，反應(yīng)的活化能為120kJ mol-1，當(dāng)有尿素酶存在時(shí)，反應(yīng)的活化能降為46 kJ mol-1，反應(yīng)速率為無酶存在時(shí)的9.41012倍，試計(jì)算無酶存在時(shí)，溫度要升到何值才能達(dá)到酶催化時(shí)的速率？解 濃度一定時(shí)，反應(yīng)速率之比也即速率常數(shù)之比相關(guān)知識(shí)介紹溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與活化能的大小有關(guān)。另外對(duì)同一反應(yīng)而

4、言溫度較低時(shí)，速率常數(shù)受溫度的影響比在溫度較高時(shí)顯著，這可從以下例子中說明。例 若反應(yīng)1 Ea1 = 103.3 kJ mol-1 A1 = 4.31013s-1 反應(yīng)2 Ea2 = 246.9 kJ mol-1 A2 = 1.61014s-1（1） 把反應(yīng)溫度從300K提高到310K，反應(yīng)1和反應(yīng)2的速率常數(shù)各增大多少倍？（2） 把反應(yīng)2的反應(yīng)溫度從700K提高到710K，反應(yīng)速率常數(shù)將增大多少倍？解 (1) 通過 k = Ae -Ea/RT 計(jì)算得：反應(yīng)1在300K時(shí)的k1 = 4.510-5s-1 在310K時(shí)的k1 = 1.710-4s-1 反應(yīng)2在300K時(shí)的k2 = 1.710-2

5、9s-1 在310K時(shí)的k2 = 4.110-28s-1可見在A相差不大的情況下，活化能不同的反應(yīng)，其反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度的變化差別很大，活化能較小的反應(yīng)1，溫度升高10K，速率常數(shù)增大約3.8倍，而活化能較大的反應(yīng)2，溫度同樣升高10K，速率常數(shù)卻增大24倍(2) 當(dāng)溫度從700K升至710K時(shí)，反應(yīng)2的速率常數(shù)分別為： k（700K）= 6.010-5s-1 k（710K）= 1.110-4s-1可見對(duì)同一反應(yīng)2，從較低溫度300K升至310K時(shí)，反應(yīng)速率增加24倍，而從較高溫度700K升至710K時(shí)，同樣升高10K，反應(yīng)速率僅增加1.8倍。學(xué)生自測題 TOP 判斷題 選擇題 填空題 問答題

6、 計(jì)算題一、判斷題（對(duì)的打，錯(cuò)的打，共10分）1. 對(duì)同一反應(yīng)，用反應(yīng)進(jìn)度表示時(shí)不論用何種物質(zhì)(反應(yīng)物或產(chǎn)物)來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值大小是一樣的。 ( y )2. 某反應(yīng)AB，當(dāng)A濃度增加1倍時(shí)，反應(yīng)速率也增加1倍，則該反應(yīng)必為一級(jí)反應(yīng)。 ( y )3. 濃度增加，活化分子分?jǐn)?shù)增加，所以反應(yīng)速率加快。 ( n )4. 溫度升高，分子的碰撞頻率增加，所以反應(yīng)速率加快。 ( n )5. 質(zhì)量作用定律適用于任何類型的化學(xué)反應(yīng)。 ( n ) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 6. 已知反應(yīng)2A+B產(chǎn)物的速率方程式為，故此反應(yīng)為元反應(yīng)。 ( )7. 一般情況下，不論反應(yīng)是放熱

7、還是吸熱，溫度升高，反應(yīng)速率都增大。 ( )8. 從反應(yīng)速率的量綱，可知該反應(yīng)是簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)中的那一類。 ( )9. 任一反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)，只能由實(shí)驗(yàn)來確定。 ( )10. 雙分子反應(yīng)一定是二級(jí)反應(yīng)。 ( n )二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出，每題2分，共24分） TOP 1. 反應(yīng)3H2 + N22NH3(g)的反應(yīng)速率可以表示為- dc(N2)/dt，下列表示中與其相當(dāng)?shù)氖?( )A.dc(NH3)/dt B. -dc(NH3)/dt C. 2dc(NH3)/dtD. dc(NH3)/2dt E. dc(H2)/3dt2. 反應(yīng)2A + BC的速率方程式為，則速率常數(shù)k的量綱為 (

8、 c)A. (濃度)(時(shí)間) B. (濃度)-1(時(shí)間)-1 C. (濃度)-2(時(shí)間)-1D. (濃度)2(時(shí)間)-1 E. (濃度)-3(時(shí)間)-13. 某反應(yīng)2A +B C，實(shí)驗(yàn)測得其速率方程為n=kcAcB，由此可見該反應(yīng)為 ( b )A. 三分子反應(yīng)也是三級(jí)反應(yīng) B.二級(jí)反應(yīng)C. 一級(jí)反應(yīng) D.雙分子反應(yīng)，三級(jí)反應(yīng)E. 三分子反應(yīng)，二級(jí)反應(yīng)4. 某反應(yīng)A(g) 2B(g)為一級(jí)反應(yīng)，當(dāng)A的初濃度為0.10 molL-1時(shí)反應(yīng)掉25%，需時(shí)100s，當(dāng)A的初始濃度為0.05 molL-1時(shí)，反應(yīng)掉25%需時(shí)為 ( )A. 100s B. 50s C. 200s D. 75s E. 25

9、s5. 某一級(jí)反應(yīng)的半衰期為20.0min，則該反應(yīng)的速率常數(shù)是 ( )A. 0.0346min-1 B. 0.346min-1 C. 13.9min D. 0.0346minE. 28.9min6. 已知反應(yīng)2A+B產(chǎn)物，則其速率方程式 ( )A. B. n = kcAcB C. D. E. 無法確定7. 一級(jí)、二級(jí)、零級(jí)反應(yīng)的半衰期應(yīng) ( )A. 都與k和c0有關(guān) B. 都與c0有關(guān) C. 都與k有關(guān)D. 不一定與k和c0有關(guān) E. 視反應(yīng)時(shí)間而定8. 某一級(jí)反應(yīng)的半衰期為12min，則36min后反應(yīng)物濃度應(yīng)為原始濃度的( )A. 1/6 B. 1/9 C. 1/3 D. 1/4 E.

10、1/89. 某反應(yīng)的活化能為80kJmol-1，當(dāng)反應(yīng)溫度由293K增加到303K時(shí)，其反應(yīng)速率增加為原來的 ( )A. 2倍 B. 3倍 C. 4倍 D. 2.5倍 E. 5倍10. 元反應(yīng)一定是 ( )A. 一級(jí)反應(yīng) B. 一步能完成的反應(yīng) C. 單分子反應(yīng)D. 二級(jí)反應(yīng) E. 化合反應(yīng)11. 某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗掉3/4的時(shí)間是其半衰期的2倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)( )A. 零級(jí) B. 一級(jí) C. 二級(jí) D. 三級(jí) E. 無法確定12. 某同位素進(jìn)行b放射，14天后，同位素的活性降低6.85%，若分解90%需 ( )A. 354天 B. 263天 C. 300天 D. 454天 E. 600天1

11、3. 已知某反應(yīng)AB+C是經(jīng)歷以下過程 ( )A. 二級(jí)反應(yīng) B. 復(fù)合反應(yīng) C. 雙分子反應(yīng)D.單分子反應(yīng) E. 元反應(yīng)14. 已知某反應(yīng)的活化能為114kJmol-1，使用某催化劑使其活化能降低一半，在25C時(shí)，其反應(yīng)速率將加快的倍數(shù)約為 ( )A. 1102 B. 11010 C. 1108 D. 1106 E. 1101215. 某一分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.20 molL-1時(shí)反應(yīng)速率為0.30 molL-1s-1。若該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.60 molL-1時(shí)，反應(yīng)速率為( )A 0.30 molL-1s-1 B. 0.60 molL-1s-1 C. 0.90 mol

12、L-1s-1D. 2.7 molL-1s-1 E. 3.0molL-1s-116. 下列說法中，正確的是 ( )A. 反應(yīng)級(jí)數(shù)必是正整數(shù) B. 二級(jí)反應(yīng)即是雙分子反應(yīng) C. 化學(xué)反應(yīng)式配平即可求得反應(yīng)級(jí)數(shù) D. 反應(yīng)級(jí)數(shù)隨溫度升高而增大E. 反應(yīng)級(jí)數(shù)只能由實(shí)驗(yàn)確定17. 對(duì)于反應(yīng)A + 2B產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)證明，如兩反應(yīng)物濃度都加倍，則反應(yīng)速率增至8倍，如僅將A的濃度加倍，則反應(yīng)速率也加倍。則該反應(yīng)對(duì)B而言的級(jí)數(shù)為 ( )A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 1/218. 對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，下列說法正確的是 ( )A. 活化能很低 B. 反應(yīng)物濃度不隨時(shí)間變化C. 速率常數(shù)k等于零 D. 反應(yīng)速

13、率與反應(yīng)物濃度無關(guān)E. 反應(yīng)物分子不需碰撞即能反應(yīng)19. 下列說法中，正確的是 ( )A. DrH愈小，反應(yīng)愈快 B. DrG愈小，反應(yīng)愈快 C. k愈小，反應(yīng)愈快 D. Ea愈小，反應(yīng)愈快E. Ea愈大，反應(yīng)愈快20. 質(zhì)量作用定律適用于 ( )A. 實(shí)際上能進(jìn)行到底的反應(yīng) B. 任何化學(xué)反應(yīng)C. 一步完成的簡單反應(yīng)D. 反應(yīng)物和生成物的計(jì)量系數(shù)均為1的反應(yīng)E. 可逆反應(yīng)21. 有兩個(gè)平行反應(yīng)AB和AC，如果要提高B的產(chǎn)率，降低C的產(chǎn)率，較好的方法是 ( )A. 增加A的濃度 B. 控制反應(yīng)溫度 C. 選擇某種催化劑D. 降低A的濃度 E. 控制反應(yīng)時(shí)間22. 元反應(yīng)A2B的活化能為Ea，而

14、逆反應(yīng)2BA的活化能為Ea，若要使Ea和Ea同時(shí)降低應(yīng) ( )A. 加催化劑 B. 提高反應(yīng)溫度 C. 降低反應(yīng)溫度D. 改變起始時(shí)的反應(yīng)物濃度 E. 增加體系中B的濃度23. 破壞臭氧的反應(yīng)機(jī)理為：NO + O3 NO2 + 2O；NO2 + O NO + 2O2 其中NO是 ( )A. 催化劑 B.反應(yīng)物 C. 中間產(chǎn)物 D. 產(chǎn)物E. 既非反應(yīng)物又非產(chǎn)物24. 反應(yīng)AB為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)A的濃度為0.050 molL-1時(shí)，反應(yīng)速率為1.2 molL-1min-1。在相同溫度下，欲使反應(yīng)速率加倍，A的濃度應(yīng)該是 ( )A. 0.10 molL-1 B. 0.025 molL-1 C. 0.2

15、0 molL-1D. 0.071 molL-1 E. 0.25 molL-1三、填空題（每空1分，共16分） TOP1. 實(shí)驗(yàn)表明：在一定溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)2 NO + Cl22NOCl為元反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率方程為_，該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為_，若其他條件不變，將NO的濃度增加到原來的3倍，則反應(yīng)速率為原速率的_。2. 反應(yīng)速率常數(shù)k是一個(gè)與_無關(guān)，而與_有關(guān)的數(shù)。3. 某反應(yīng)速率常數(shù)k = 1.310-3s-1，則此反應(yīng)為_級(jí)反應(yīng)，以_對(duì)_作圖得一直線，直線的斜率為_。4. 催化劑能加快反應(yīng)速率的機(jī)制為_。5. 某藥物從血漿中的清除速率為一級(jí)反應(yīng)，測得其t1/2 = 4h，該反應(yīng)的速率常數(shù)k = _。

16、6. 當(dāng)反應(yīng)物A的濃度分別是0.10molL-1和0.05 molL-1時(shí)，測得反應(yīng)2AB前后兩次反應(yīng)速率之比為2:1，則該反應(yīng)級(jí)數(shù)為_ _級(jí)。7. 反應(yīng)A分解為B+C，在某條件下，最后有30%分解，現(xiàn)條件不變，使用催化劑，則A最后分解應(yīng)_30%(大于、等于、小于)。8. 反應(yīng)A B + C，若正向反應(yīng)的活化能為Ea，逆向反應(yīng)活化能為Ea，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則Ea_Ea (大于、等于、小于)。9. 某一級(jí)反應(yīng)，A物質(zhì)初始濃度為0.10 molL-1，分解90%需200min，若初始濃度為0.20 molL-1，分解90%需_min。四、問答題（30分） TOP1. 用碰撞理論解釋濃度、溫度、

17、催化劑如何影響化學(xué)反應(yīng)速率2. 比較反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)這兩個(gè)概念的區(qū)別3證明：對(duì)簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)的值對(duì)零級(jí)反應(yīng)是1/2，一級(jí)反應(yīng)是1，二級(jí)反應(yīng)是2。(t3/4表示反應(yīng)物反應(yīng)掉3/4所需的時(shí)間)。五、計(jì)算題（20分） TOP1. 肺進(jìn)行呼吸時(shí)，吸入的O2與肺臟血液中的血紅蛋白Hb反應(yīng)生成氧合血紅蛋白HbO2，反應(yīng)式為Hb + O2HbO2，該反應(yīng)對(duì)Hb 和O2均為一級(jí)，為保持肺臟血液中血紅蛋白的正常濃度(8.010-6molL-1)，則肺臟血液中O2的濃度必須保持為1.610-6molL-1。已知上述反應(yīng)在體溫下的速率常數(shù)k = 2.1106mol-1Ls-1。（1）計(jì)算正常情況下，氧合血紅蛋白在

18、肺臟血液中的生成速率。（2）患某種疾病時(shí)，HbO2的生成速率已達(dá)1.110-4molL-1s-1，為保持Hb的正常濃度，需給患者進(jìn)行輸氧，問肺臟血液中O2的濃度為多少才能保持Hb的正常濃度。2. 已知某藥物分解反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在100C時(shí)測得該藥物的半衰期為170d，該藥物分解20%為失效，已知10C時(shí)其有效期為2a(按700d計(jì))。若改為室溫下(25C)保存，該藥物的有效期為多少天？學(xué)生自測答案 TOP一、判斷題1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二、選擇題1.D 2.C 3.B 4.A 5.A 6.E 7.C 8.E 9.B 10.B 11.B 12.D 13.E

19、 14.B 15.B 16.E 17.C 18.D 19.D 20.C 21.C 22.A 23.A 24.D 三、填空題1. n = kc2(NO)c；3級(jí)；92. 反應(yīng)物濃度無關(guān)；反應(yīng)物本性、溫度、催化劑有關(guān)3. “一”；lnkt；-k 4.改變反應(yīng)途徑，降低活化能5. k = 0.17h-16. 一級(jí)7. 等于8. 大于9. 200min四、簡答題 （略）五、證明 一級(jí)反應(yīng)：二級(jí)反應(yīng)：零級(jí)反應(yīng)：六、1. (1)速率方程式 n = kc(Hb)C(O2)氧合血紅蛋白在肺臟血液中的生成速率為n = 2.1106mol-1Ls-18.010-6molL-11.610-6molL-1 = 2.710-5molL-1s-1(2) 所需O2的濃度為2.章后習(xí)題答案 TOP1. （略）2. （略）3. （略）4. （略）5. (1) (2) 以lnc（N2O5）對(duì)t作圖得直線，故該反應(yīng)為一級(jí)：v = kc（N2O5）= 0.18min-10.50molL-1=0.090 molL-1 min-1(3) v = kc（N2O5）= 0.18min-