2020屆高考化學(xué)二輪備考專題輔導(dǎo)與測試：酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用【要點(diǎn)透析、提升訓(xùn)練】

1、酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用【知識(shí)回顧】1“考”實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺(tái))、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。2“考”操作步驟(1)滴定前的準(zhǔn)備；查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；(2)滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)；(3)計(jì)算。3“考”指示劑的選擇(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；(2)若反應(yīng)生成的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)；(3)石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范

2、圍過寬，一般不作指示劑。4“考”誤差分析寫出計(jì)算式，分析操作對(duì)V標(biāo)的影響，由計(jì)算式得出對(duì)最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對(duì)讀數(shù)視線問題要學(xué)會(huì)畫圖分析。5“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計(jì)算“平均”體積，根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進(jìn)行計(jì)算。規(guī)律方法1酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液的體積：酸堿滴定管量取。(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)：指示劑進(jìn)行標(biāo)定。2酸、堿滴定管的使用(1)步驟：查漏洗滌潤洗裝液調(diào)液面。(2)酸式滴定管盛裝酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液；堿式滴定管盛裝堿性溶液，二者不可混用。3滴定要點(diǎn)：左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色

3、及滴定流速。4終點(diǎn)判斷(1)一滴：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，錐形瓶內(nèi)顏色發(fā)生突變。(2)半分鐘：顏色突變后，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。5指示劑選擇(1)三個(gè)原則。變色范圍與終點(diǎn)pH吻合或接近。指示劑變色范圍越窄越好。指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化要明顯。(2)常用的指示劑是酚酞或甲基橙。【提升訓(xùn)練】1實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基

4、橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa時(shí)，CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。答案D2.常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(D)AKa2(H2X)的數(shù)量級(jí)為106B曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)解析H2X的電離方程式為H2XHHX，HXHX2。當(dāng)1時(shí)，即橫坐標(biāo)為0.0時(shí)，Ka1c(H)，Ka2c(H)，因?yàn)镵a

5、1Ka2，故c(H)c(H)，即pHc(OH)，C項(xiàng)正確；電荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(HX)2c(X2)，中性溶液中存在c(H)c(OH)，故有c(Na)c(HX)2c(x2)，假設(shè)c(HX)c(X2)或c(HX)c(X2)(見C項(xiàng)分析)，則溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX)c(CH3)2NHc(H)c(OH)D常溫下，(CH3)2NH2Cl水解常數(shù)Kh5.01011解析A二甲胺與鹽酸恰好完全中和時(shí)放出熱量最多，溶液溫度最高，即Y點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)。根據(jù)(CH3)2NHH2OHCl=(CH3)2NH2ClH2O，c0.2 molL1，故A正確；B二甲胺是弱堿，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶

6、質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中(CH3)2NHH2O、(CH3)2NH2Cl的濃度相等，其混合溶液呈堿性，故中性點(diǎn)應(yīng)在X點(diǎn)與Y點(diǎn)之間，故B錯(cuò)誤；C二甲胺是弱堿，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，Y點(diǎn)存在：c(Cl)c(CH3)2NHc(H)c(OH)，故C正確；DKh5.01011，故D正確；故選B。5(2019河南省安陽市高考化學(xué)二模)常溫下，用0.10 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度為0.10 molL1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是(C)A常溫下K(HX)11012Ba點(diǎn)所示的溶液中：c(Na)c(X)c(OH)

7、c(H)Cc點(diǎn)所示的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)0.10 molL1D相同條件下，X的水解能力弱于HX的電離能力解析A根據(jù)起始時(shí)HX溶液的pH為6，則溶液中c(H)106mol/L，HX的電離常數(shù)K(HX)1011，故A錯(cuò)誤；Ba點(diǎn)所示的溶液中：c(OH)c(H)，電荷關(guān)系為c(Na)c(H)c(X)c(OH)，所以c(Na)c(X)，顯然離子c(Na)、c(X)大，故離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(X)c(OH)c(H)，故B錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)所示的溶液中n(Na)n(HX)n(X)0.10 molL10.02 L0.002 mol，溶液體積為0.04 L，所以c(Na)c(HX)c(X)

8、0.10 molL1，故C正確；Db點(diǎn)為加入NaOH溶液體積為10 mL，恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量NaX和HX，此時(shí)溶液呈堿性，說明X水解程度大于HX電離程度，即相同條件下，X的水解能力大于HX的電離能力，故D錯(cuò)誤；故選C。6(2019高三第二次模擬)已知：pBalgc(Ba2)，pKalgc(Ka)。已知常溫下H2CO3：pKa16.4，pKa210.3。向20 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中滴加0.2 molL1 Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(C)AE、F、G三點(diǎn)的Ksp從大到小的順序?yàn)椋篏FEB其他條件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F(xiàn)點(diǎn)向G點(diǎn)

9、遷移C常溫下，Ksp(BaCO3)1.0109D常溫下，Na2CO3溶液的pKh17.6解析Ksp只與溫度有關(guān)，所以E、F、G三點(diǎn)的Ksp應(yīng)該相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；由于MgCl2和BaCl2均與等物質(zhì)的量Na2CO3反應(yīng)，用相同濃度MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na2CO3溶液的體積相同，但由于Ksp(BaCO3)Ksp(MgCO3)，所以pMgpBa，故點(diǎn)應(yīng)該在F的正下方，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；F點(diǎn)表示氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，c(Ba2)c(CO)，Ksp(BaCO3)1.0109，選項(xiàng)C正確；COH2OHCOOH，Kh1，pKh11410.33.7，

10、選項(xiàng)D錯(cuò)誤。7(雙選)(2019江蘇省蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三(下)第二次模擬)25 時(shí)，NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示。下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(AD)A圖甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B圖甲中a點(diǎn)的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)解析A圖甲中pH7的溶液中c(H)c(OH)，由溶液電荷守恒可知c(Na)c(H)c(O

11、H)c(CN)c(Cl)，由物料守恒可知c(Na)c(HCN)c(CN)，則c(Cl)c(HCN)，故A正確； B圖甲中a點(diǎn)的溶液c(HCN)c(CN)，溶液呈堿性，而中性時(shí)c(Cl)c(HCN)，則堿性時(shí)加入HCl較少，應(yīng)為c(CN)c(Cl)，故B錯(cuò)誤； Cb點(diǎn)反應(yīng)生成等濃度的NaCN、HCN，溶液呈堿性，則HCN電離程度小于CN水解程度，可知c(HCN)c(CN)，故C錯(cuò)誤； D任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl)c(HCN)c(CN)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，則c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN

12、)，故D正確。 故選AD。8.準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析A滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定。B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶內(nèi)溶液中c(H)越來越小，故pH由小變大。C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)停止滴定。

13、D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液量偏多，使測定結(jié)果偏大。答案B9.298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH)=c(Cl)=c(H)=c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH12解析A. 鹽酸滴加氨水，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，根?jù)人視覺的滯后性，為減小滴定誤差，在該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，錯(cuò)誤；B. M點(diǎn)pH=

14、7，如果二者恰好反應(yīng)，生成的氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解使溶液顯酸性，因此M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL，錯(cuò)誤；C. 由電荷守恒得：c(NH)c(H)=c(Cl)c(OH)。因M點(diǎn)處溶液顯中性，c(H)=c(OH)，所以c(NH)=c(Cl)。鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH)=c(Cl)c(H)=c(OH)，錯(cuò)誤；D.N點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH)=0.1 molL11.32%=1.32103molL1，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度= molL1=7.61012molL1，根

15、據(jù)pH=lg c(H)可知此時(shí)溶液中pH12，正確。答案D10.室溫下，用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)=20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)DV(NaOH)=10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析A項(xiàng)，相同濃度的鹽酸和醋酸，由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大，鹽酸的小。即是醋酸，是鹽酸。B項(xiàng)，因?yàn)辂}酸與醋酸的濃度、體積相同

16、，即物質(zhì)的量相同。若都恰好中和，得到的NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液為中性，而醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，若要使pH=7時(shí)，則滴加的體積就要比鹽酸少。因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，正確。C項(xiàng)，V(NaOH)=20.00 mL時(shí)，根據(jù)物料守恒，可得c(Cl)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，V(NaOH)=10.00 mL時(shí)，得到是醋酸和醋酸鈉等濃度的混合溶液。由于酸的電離大于鹽的水解，所以溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，錯(cuò)誤。答案B11(2019成都二模)25 時(shí)，用2a molL1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a molL1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F的物質(zhì)的量與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是(A)ApH3時(shí)，溶液中：c(Na)c(HF)時(shí)，溶液一定呈堿性CpH3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)DpH4時(shí)，溶液中：c(HF)c(Na)c(H)c(OH)2a mo