高中化學(xué) 2.2.1化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度學(xué)案 魯教版必修2

1、第二章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第一課時(shí) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.掌握外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】探究一：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法是【結(jié)論】1.在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定，但表示的意義。2.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的來(lái)表示，也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的來(lái)表示。即，其單位是，表示某一時(shí)間段內(nèi)的速率，而非速率（填平均或瞬時(shí)）。3.在同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于?！揪毩?xí)】某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

2、由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為，4min后的Y的平均反應(yīng)速率為。探究二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：把銅箔、鎂條、鐵片分別投入0.5molL1的鹽酸中，去該泡速率最快的是，較慢的是。沒有氣泡的是。其離子方程式分別是、。由此可知物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：把塊狀CaCO3和粉末狀CaCO3投入到稀鹽酸中，放出氣泡速率最快的是，其離子方程式是。由此可知參加反應(yīng)固體物質(zhì)顆粒，接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)3：把相同大小的鐵片分別投入0.5molL1的鹽酸和3molL1的鹽酸中，產(chǎn)生氣泡速率較快的是。由此可知反

3、應(yīng)物濃度越，化學(xué)反應(yīng)速率越。設(shè)計(jì)4：把相同大小的鐵片分別投入0.5molL1的鹽酸中，給一支試管用酒精燈加熱，可觀察到此試管中產(chǎn)生氣泡且。表明，溫度越，化學(xué)反應(yīng)速率越。設(shè)計(jì)5：取三支試管分別裝入H2O2溶液，再向其中兩支試管中分別加入FeCl3溶液和MnO2粉末可觀察到此兩支試管產(chǎn)生氣泡的速率。FeCl3和MnO2起作用，此反應(yīng)方程式表示為。由此可知，加入可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)6：在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2。若減小此容器的體積氣體壓強(qiáng)會(huì)，導(dǎo)致NO、O2、NO2的濃度會(huì)，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)?！窘Y(jié)論】1.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明、可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。例如：通常條件下，溫度每升高10化學(xué)反應(yīng)

4、速率將增大到原來(lái)的倍。2.除以上條件外還有、等也影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。因此調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中具有十分重要的意義。如采取措施加快某些反應(yīng)過(guò)程如：、。根據(jù)需要降低某些化學(xué)反應(yīng)速率如：?！镜漕}解悟】例1.在密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，開始時(shí)的氮?dú)鉂舛葹?mol/L，氫氣的濃度為20mol/L，5分鐘后氮?dú)獾臐舛葹?mol/L，求v(N2)、v(NH3)、v(H2)。解析在這個(gè)反應(yīng)中，t5min, c(N2)=2mol/L,所以v(N2)= c(N2)t=2mol/L5min=0.4mol/（Lmin）,再根據(jù)(N2)：(H2)：(NH3)=1：3：2得,c(H2)6 mol/L ,c(NH3

5、)4 mol/L，所以 v(NH3)=0.8 mol/（Lmin），v(H2)= 1.2mol/（Lmin）答案：在此反應(yīng)中，N2、H2 、NH3的反應(yīng)速率分別為0.4mol/（Lmin）、1.2mol/（Lmin）、0.8 mol/（Lmin）。例2. 在mA+nB=pC的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)10s的反應(yīng)后，各物質(zhì)的濃度變化為：A減少amol/L,B減少0.5amol/L,C增加amol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化比等于各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即m:n:p2:1:2。故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB2C答案：2AB2C【當(dāng)堂檢測(cè)】1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

6、( )A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B.加入催化劑C.溫度和壓強(qiáng) D.各反應(yīng)物、生成物的濃度2.鹽酸與Na2CO3反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是( )A.將該鹽酸的用量增加一倍 B.將鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度升高30 D.增加Na2CO3粉末的用量3.在相同條件下，等質(zhì)量的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是( )A.鎂 B.鋁 C.鈉 D.鐵4.氯酸鉀晶體在加熱，研細(xì)，光照，配成溶液，摻入MnO2五項(xiàng)中，能使其充分釋放氧氣的速率達(dá)最快組合的是( )ABCD5.在相同溫度下，下列化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是( )A.10mL 0.1mol/LNa2S2O3+10mL 0.1m

7、ol/LH2SO4B.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.1mol/LH2SO4C.5mL 0.1mol/LNa2S2O3+5mL 0.05mol/LH2SO4D.10mL 0.05mol/LNa2S2O3+10mL 0.05mol/LH2S6.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），決定反應(yīng)速率的最主要因素是（ ） A溫度 BSO2、O2的性質(zhì)C壓強(qiáng) D催化劑7.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 （ ）A增大反應(yīng)物的量B升高溫度C增大壓強(qiáng)D使用催化劑8.在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)，經(jīng)過(guò)3min后A的物質(zhì)由10mol 變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是 （ ）AvA=1molL1min1BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1DvB=2molL1min19. 100ml, 6mol/L H2SO4 跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的 A 碳酸鈉(固體) B 水 C 硫酸鉀溶液 D 硫酸銨(固體)10. 設(shè)C+CO2=2CO（吸熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v1 N2+3H2=2NH3（