2012高考化學月刊 專題2 氧化還原反應及其配平專家預測

1、2012高考化學月刊 專題2 氧化還原反應及其配平專家預測3一、選擇題1下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是()A明礬凈化水B純堿除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢【解析】A項是膠體吸附水中的懸浮雜質(zhì)；B項是油脂的水解；C項是利用臭氧的氧化性使蛋白質(zhì)變性；D項屬于復分解反應。【答案】C2禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，易將其滅活。如氧化劑(包括漂白粉)、稀酸等都能迅速破壞其活性。下列不能滅活禽流感病毒的物質(zhì)是()AH2O2溶液 BNaClO溶液C礦泉水 DHCl溶液【解析】H2O2、NaClO都屬于強氧化劑，HCl溶液屬于酸，它們都能殺滅禽流感病毒，而礦泉水則不能?！敬鸢浮緾3物質(zhì)氧化性、還原性的

2、強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()A BC D【解析】Cu與HNO3反應，隨HNO3濃度變化，其生成物不同，HNO3濃度大時生成NO2，濃度小時產(chǎn)生NO等。Zn與H2SO4反應，若H2SO4濃度較大時，H2SO4表現(xiàn)強氧化性，生成SO2；若為稀H2SO4，則與Zn反應釋放出H2。組的物質(zhì)其反應產(chǎn)物與它們的濃度無關(guān)。【答案】A4氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可

3、通過反應Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g【解析】Al2O3N23C2AlN3CO反應中氧化劑為N2，還原劑為C，反應中每生成1 mol AlN，需轉(zhuǎn)移電子數(shù)3 mol；AlN中N為3價；AlN的摩爾質(zhì)量為41 gmol1?！敬鸢浮緽5根據(jù)下表下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(濃)Cl2Cl2KMn

4、O4HCl(濃)Cl2MnCl2A.表中第組反應的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實為Fe3)B氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C還原性比較：H2O2Mn2ClD的離子方程式配平后，H的化學計量數(shù)為16【解析】分析該題的依據(jù)是同一反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物?！敬鸢浮緿6某元素在化學反應中，由化合態(tài)變成游離態(tài)，則下列說法正確的是()該元素一定被氧化該元素一定被還原該元素可能被氧化，也可能被還原元素化合價降為0生成的單質(zhì)為氧化產(chǎn)物生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物生成的單質(zhì)既可能為氧化產(chǎn)物也可能為還原產(chǎn)物該過程不一定非得加氧化劑或還原劑才能實現(xiàn)該反應不一定是吸熱或放熱反應該

5、反應一定不是復分解反應ABC D【解析】某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)有兩種情況：金屬離子RnR被還原，上述過程?！敬鸢浮緼7下列反應中不屬于氧化還原反應的是()A3Cl26KOH= 5KClKClO33H2OB2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2OCSnCl42H2O=SnO24HClD3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl【解析】A中l(wèi)2；B中O2都有價態(tài)變化所以是氧化還原反應；C中nCl4nO2；D中Cl4OCl2；K2r2O7rO2Cl2都沒有化合價的改變，故都不是氧化還原反應。【答案】CD8據(jù)悉，2012倫敦奧運會上使用的發(fā)令槍所使用的“火藥”成分是氯酸鉀和

6、紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO36P=3P2O55KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是()A上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為56B產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)C上述反應中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 molD上述火藥中的紅磷可以用白磷代替【解析】由方程式中化合價變化可知KClO3是氧化劑，P是還原劑，A項對。每個P【答案】D9 (NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次

7、是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2【解析】寫出方程式并配平為3(NH4)2SO43SO2N2,23,64NH36H2O，根據(jù)此確定化學計量數(shù)由小到大的順序為N2、SO2、NH3、H2O?！敬鸢浮緾10已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為ClFe2H2O2IFe2，符合題意；若B能發(fā)生，則還原性SO2I，符合題意；若C能發(fā)生，則還原性H2O2SO2，與題給還原性強弱順序不符，故C反應不能發(fā)生；若D能發(fā)生，則還原性Fe2I，與題給還原性強弱順序不符，故D反

8、應也不能發(fā)生?！敬鸢浮緾D11ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列說法正確的是()AKClO3在反應中失去電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應中被氧化D1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C12足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶

9、液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL【解析】HNO3被銅還原為NO2、N2O4和NO時，得到的電子數(shù)等于銅被氧化為Cu2時失去的電子數(shù)，NO2、N2O4、NO被O2氧化生成HNO3所失去的電子數(shù)等于O2得到的電子數(shù)，故CuCu2失去的電子數(shù)等于O22得到的電子數(shù)。n(Cu2)n(Cu)20.15 mol，n(NaOH)2n(Cu2)2n(Cu)0.30 mol，V(NaOH)0.06 L60 mL?！敬鸢浮緼二、非選擇題13高溫下向1 mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，生成2 mol H2，同時還生成金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。(1)寫出該反應的化學方程

10、式：_。(2)被氧化的元素是_，被還原的元素是_。(3)每生成1 mol H2，氧化劑與還原劑之間所轉(zhuǎn)移的電子是_mol?！窘馕觥緾u2S2H2O(g)2H22CuSO2，在該反應中銅元素化合價由1降為0，被還原，氫元素化合價由1價降為0價，被還原；硫元素由2價升高為4價，被氧化。得生成1 mol H2時，該反應轉(zhuǎn)移3 mol e?！敬鸢浮?1)Cu2S2H2O(g)2H22CuSO2(2)SCu、H(或答硫銅、氫)(3)314某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。(2)反應中，被

11、還原的元素是_，還原劑是_。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_。【解析】因為Au2O3為反應物，則Au2O必定為生成物，在Au2O3中Au的化合價為3，Au2O中Au的化合價為1，即Au在反應中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高。在Na2S2O3中S的化合價為2，Na2S4O6中S的化合價為2.5價，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物，根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等，在Na2S4O

12、6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分別配1，再根據(jù)Na守恒，則生成物中必定為NaOH，且配平系數(shù)為4，則H2O為反應物，在其前面配2，配平后的化學方程式為：Au2O34Na2S2O32H2O=Au2O2Na2S4O64NaOH?！敬鸢浮?1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)Na2S2O3(3)Au2O3Na2S4e2O3(4)1415我們生活中的許多現(xiàn)象及大量物質(zhì)的應用都與氧化還原反應有關(guān)，請運用氧化還原反應的知識回答下列問題。(1)氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。在次氯酸中，氯元素的化合價為_，氯原子容易得到

13、電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有強_，次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個性質(zhì)。(2)現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A蘋果汁中的Fe2變成Fe3B蘋果汁中含有Cu2C蘋果汁中含有OHD蘋果汁中含有Na(3)我們生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鐵、單質(zhì)硅等。而自然界中的元素大多以化合態(tài)存在，把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它()A被氧化B被還原C可能被氧化，也可能被還原D由高價態(tài)變成零價【解析】(1)HClO中Cl元素的化合價為1價，得電子，化合價降低，是氧化劑，在反應中體現(xiàn)出氧化性。(2)淡綠色為Fe2溶液的顏色，F(xiàn)e2易被空氣中的O2氧化為Fe3，從而顏色呈

14、現(xiàn)棕黃色。(3)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高(如HClCl2)，也可能降低(如Cu2Cu)，故可能被氧化，也可能被還原?！敬鸢浮?1)1氧化性(2)A(3)C16在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I氧化，例如KIO3(IO3I2)、H2O2(H2O2H2O)、FeCl3(Fe3Fe2)、K2Cr2O7(Cr2O72Cr3)。請根據(jù)題目要求填空：(1)寫出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應的離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)在酸性條件下(足量)，各取1 L濃度為1 molL1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應，則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(KIO3)n(H2O2)n(FeCl3)n(K2Cr2O7)_?！窘馕觥?1)CH3COOH是弱酸，在書寫離子方程式時用分子的化學式表