2013屆高三化學1-8-3總復習同步練習蘇教版

1、同步練習1-8-3一、選擇題1為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)，現(xiàn)用醋酸鈉進行實驗，表明它在水解時是吸熱的，其中的實驗方案正確的是()A將CH3COONa3H2O晶體溶于水，溫度降低B醋酸鈉水溶液的pH大于7C醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深D醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣解析A項CH3COONa3H2O晶體溶解也伴隨能量變化；B項與能量無關(guān)；C項加熱后顏色變深說明溫度升高可以使水解平衡正反應(yīng)方向移動，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)； D項說明CH3COOH是弱酸，與水解無關(guān)。答案C2為了配制NH與Cl的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()適量HCl適量NaCl適量氨水適量

2、NaOHA BC D解析在NH4Cl溶液中，由于NH的水解，使得c(NH)7，BC溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，那么AD為強堿弱酸鹽，A為強堿離子，D為弱酸根離子；同理B為弱堿離子，C為強酸根離子；AC、BD溶液pH7，那么AC為強酸強堿鹽，與以上推斷不矛盾，BD為弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4水解，但溶液呈中性。因此，堿性AOHBOH，酸性HCHD。答案A4已知一種c(H)1103mol/L的一元酸溶液和一種c(OH)1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，則生成的鹽是()A強酸強堿鹽 B強酸弱堿鹽C強堿弱酸鹽 D上述三種鹽均可能解析當酸電離出的

3、H與堿電離出的OH的濃度相等時，誰“弱”誰只有部分電離，誰才能保證是過量的，因混合后溶液呈堿性，故應(yīng)為弱堿與強酸反應(yīng)生成強酸弱堿鹽，所以選B。答案B5對于0.1 molL1的Na2S溶液，下列判斷正確的是()A溶液中陰離子濃度的大小順序：c(S2)c(OH)c(HS)Bc(Na)2c(S2)c(OH)c(HS)Cc(OH)c(H)D向溶液中加入少量NaHS固體，溶液中的離子種數(shù)增多解析B項，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)；C項，溶液呈堿性，c(OH)c(H)；D項，加入NaHS固體，離子種數(shù)不變。答案A6對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是(

4、)A0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液中：c(CO)c(NH)c(H)c(OH)B0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C將0.2 molL1NaA溶液和0.1 molL1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25時，1 mol/L的CH3COONa溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析A項，溶液中的c(NH)c(CO)，故不正確；B項，根據(jù)物料守恒，c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)；C項，不符合電荷守恒，正確的關(guān)系式為：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)c(OH)。答案D

5、7下列說法正確的是()ApH4的鹽酸與pH10的氨水溶液等體積混合后pH7B常溫下物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3H2O溶液等體積混合，溶液pH7，則在pH7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中：c(NH) c(NH3H2O)CpH11的NaOH和pH11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者D5 mlL 0.1 mol/L AgNO3溶液和1 mol 0.1 mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：c(NO)c(Al3)c(Ag)c(Cl)解析A項，氨水過量較多，溶液pH7，不正確；B項，正確；C項，堿溶液稀釋，溶液的pH變小，而強堿不存在電離平衡，故變化更大，則NaOH溶液的p

6、H小于氨水的pH，不正確；D項，反應(yīng)中AgNO3過量，且應(yīng)該為c(Ag)c(Al3)，不正確。答案B8下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是()A某酸性溶液中只含NH、Cl、H、OH四種離子，則溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)B氫硫酸的K1、K2均比碳酸的小，則NaHS溶液中：c(Na)c(HS)c(H)c(OH)C將0.1 molCuSO4 (NH4)2SO46H2O溶于水配成的1 L溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)D等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)解析A項，溶液中也可能存在c(Cl

7、)c(NH)c(H)c(OH)，故不正確；B項，NaHS水解，溶液呈堿性，故不正確；D項，若溶液呈酸性，則表明HX電離大于X水解，則有c(X)c(HX)，故不正確。答案C9常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的是()ANH濃度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序是：B由pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CpH13的Ba(OH)2溶液與pH1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH7DpH12的Ba(OH)2溶液與pH14的N

8、aOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13pH；B項，醋酸過量，溶液呈酸性，故可能存在題述離子濃度關(guān)系；C項，所得溶液的pH7，不正確。答案D10(20114，武漢)下列敘述正確的是()A0.1 molL1氨水中，c(OH)c(NH)B10 mL0.02 molL1HCl溶液與10 mL0.02 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH12C在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1在某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)解析根據(jù)電荷守恒，0.1 mo

9、l/L氨水中c(OH)c(NH)c(H)，A錯；溶液充分混合后，Ba(OH)2剩余，溶液中c(OH)0.01 mol/L，溶液的pH12，B對；根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)，C錯；根據(jù)物料守恒，0.1 molL1NaHA溶液中，c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)，D錯。答案B11(20115，南京)室溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH濃度分別為a molL1與b molL1，則a和b的關(guān)系為()AabBa104bCb104a Dab解析在pH9的NaOH溶液中，H溶液H水10

10、9molL1，而H水OH水1109molL1。在pH9的CH3COONa溶液中，OH溶液OH水105molL1，所以a104b.答案B12(2011東莞質(zhì)檢)等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列關(guān)系或者說法正確的是()Ac(CO)的大小關(guān)系為：Bc(HCO)的大小關(guān)系為：C將溶液蒸干后灼燒后只有不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)解析由于中NH與HCO互相促進水解，故c(HCO)，c(CO)也是，B錯誤；將各溶液蒸干后都分解，得不到原來的物質(zhì)，C錯誤；Na2CO3只只能與鹽酸反應(yīng)，而與NaOH溶液

11、不反應(yīng)，D錯誤。A項：NH與CO水解相互促進，c(CO)，HCO既水解又電離，水解程度大于電離程度，c(CO)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。溫度升高時，Ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2)_，原因是_(用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式_。解析(1)通過H2A的電離方程式不能確定HA的電離程度和水解程度的大小，所以無法判斷NaHA溶液的酸堿性。(

12、2)溶液顯中性，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒有：c(H)c(Na)c(K)c(OH)c(HA)2c(A2)，則c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；加入KOH溶液，發(fā)生了反應(yīng)為HAOH=A2H2O，A2水解使溶液顯堿性，所以，加入的KOH的物質(zhì)的量小于NaHA的物質(zhì)的量，c(Na)c(K)。(3)該溶解平衡為吸熱反應(yīng)，升溫Ksp增大；加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2H=HA，A2濃度減小，溶解平衡向右移動，此時，n(Ca2)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2)增大。(4)向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，Cu2結(jié)合A2生成更難溶的CuA。答案(1)酸堿性無法確定不能確定HA的電離程度

13、和水解程度的大小(2)BC(3)增大增大加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2H=HA，A2濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2)增大(4)CaA(s)Cu2(aq)=Ca2(aq)CuA(s)14(2011宣武區(qū)高三質(zhì)檢)已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：(1)兩溶液中HOH_。(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是_溶液。(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90，pH較小的是_溶液。(4)兩溶液中由水電離出的H分別為：H2SO4溶液_；NH4Cl溶液_。(5)取5 mLNH4Cl

14、溶液，加水稀釋至50 mL，H_106molL1(填“”、“106molL1，減小答案(1)11014(2)H2SO4(3)NH4Cl(4)1109molL11105molL1(5)減小15.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是_(選填下面的序號)。AK2Cr2O7 BBa(ClO)2CH2O

15、2 DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？_。原因是_。(4)除去Fe3的有關(guān)化學方程式是_，_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_。如何操作_。解析本題將氧化還原反應(yīng)、鹽類水解及其應(yīng)用綜合在一起，是一道典型的水解原理應(yīng)用題。根據(jù)沉淀時溶液的pH知除去雜質(zhì)時要將Fe2先轉(zhuǎn)化為Fe3再除去容易些，這樣就需加入合適的氧化劑。對于氧化劑的選擇既要求達到能氧化Fe2的目的，還能不引入雜質(zhì)離子，故選擇H2O2好些。加入Y的目的是增大溶液的pH但不引入雜質(zhì)，故加難溶的銅的化合物如CuO、Cu(OH)2或CuCO3等，本實驗中

16、不能加堿，是為了防止生成Cu(OH)2沉淀而達不到目的。要想得到CuCl22H2O晶體，必須在HCl的氣流中蒸發(fā)，防止CuCl2水解。答案(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3(3)不能加堿的同時Cu2也會生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33HCuO2H=Cu2H2O(5)將Fe2氧化成Fe3，F(xiàn)e3便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)16現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_。為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程。_。(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱

17、的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學的觀點是否正確。_。(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol/LDc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：_。解析(1)Na2CO3屬強堿弱酸鹽，CO水解而顯堿性，為證明這一點，可向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞，溶液顯紅色，然后加入過量CaCl2，若紅色消失即證明是因CO所致。(2)為了證明這點，可用pH試紙測常溫下0.1 mol/L的純堿溶液的pH，若pH101