大學(xué)化學(xué)A期末試卷

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。專業(yè) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 裝 訂 線 *學(xué)院2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期期末考試試卷大學(xué)化學(xué)課程 A卷(答案XXX電考核方式：閉卷 考試時(shí)間：100分鐘題號(hào)一二三四五總分統(tǒng)分人復(fù)查人分?jǐn)?shù)得 分評(píng)卷人一、判斷題 （判斷下列各題對(duì)錯(cuò)，在題前的括號(hào)里，對(duì)的打“”, 錯(cuò)的打“”，每小題1分，共20分） （ ）1、核外電子的能量只與主量子數(shù)有關(guān)。 （ ）2、高分子溶液與溶膠都是多相不穩(wěn)定系統(tǒng)。 （ ）3、H,S受溫度影響很小，所以G受溫度的影響不大。 （ ）4、273K,101.325kPa下，水凝結(jié)為冰，其過程的S E (Fe

2、3+/Fe2+) E (Mg2+/Mg) E (Na+/Na)，則最強(qiáng)的還原劑是（ ）AF- BFe2+ CNa DMg9、298K下，對(duì)參考態(tài)元素的下列敘述中，正確的是（ ）AfHm 0，fGm 0，Sm 0 BfHm 0，fGm 0，Sm 0CfHm 0，fGm 0，Sm 0 DfHm 0，fGm 0，Sm 010、已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)Gibbs 函數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：(1) C(s)+O2(g) CO2(g) G1 ，K1 (2) CO2(g) CO(g)+1/2O2 (g) G2 ，K2 (3) C(s)+1/2O2(g) CO(g) G3 ，K3 則下列表達(dá)式正確的是（ ）AK3 = K

3、1 K2 BG3 = G1 G2 CG3 = G1 +G2 DK3 = K1 + K2 11、下列關(guān)于四個(gè)量子數(shù)n, l, m, ms，其中不合理的是（ ）A1,1,0,+1/2； B2,1,0,-1/2； C3,2,0,+1/2； D5,3,0,+1/2 大學(xué)化學(xué)試題 第3頁（共8頁）12、下列說法中正確的是（ ）A在H2S 的飽和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值將變小。B分步沉淀的結(jié)果總能使兩種溶度積不同的離子通過沉淀反應(yīng)完全分離開。C所謂沉淀完全是指沉淀劑將溶液中某一離子除凈了。D若某系統(tǒng)的溶液中離子積等于溶度積，則該系統(tǒng)必然存在固相。13、下列方程式中，能正確表示AgBr(s)的fHm

4、 的是（ ）AAg(s)+1/2Br2(l)AgBr(s) BAg(s)+1/2Br2(g) AgBr(s) C2Ag(s)+Br2(l) 2AgBr(s) DAg+(aq)+Br-(aq)AgBr(s)14、能量狀態(tài)為U1的系統(tǒng)，吸收600J的熱能，又對(duì)環(huán)境做了450J的功，則系統(tǒng)的能量變化和終態(tài)能量U2分別為（ ）A150J U1+150J B-150J U1+150J C150J U1-150J D-150J U1-150J15、CH4的雜化軌道類型為（ ）A等性sp3 Bsp2 Csp D不等性sp316、具有方向性飽和性特征的作用力是（ ）A離子鍵 B共價(jià)鍵 C分子間力 D金屬鍵17

5、、東北和西北地區(qū)冬季汽車水箱中加入乙二醇的主要原因是（ ）A沸點(diǎn)上升 B凝固點(diǎn)下降 C蒸汽壓下降 D滲透壓18、關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)描述錯(cuò)誤的是（ ）A氣體物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是在標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí)的理想氣體狀態(tài)B液體或固體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是純液體或純固體C溶液中溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是在標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量摩爾濃度，并表現(xiàn)為無限稀溶液特性時(shí)的狀態(tài)D標(biāo)準(zhǔn)態(tài)并不特指298.15K 時(shí)的狀態(tài)19、AgCl 在下列物質(zhì)中溶解度最大的是（ ） 大學(xué)化學(xué)試題 第4頁（共8頁）A純水 B6molkg-1 NH3H2O 專業(yè) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 裝 訂 線 C0.1molkg-1 NaCl D0.1molkg-1 BaCl220、1mol 氣態(tài)化合物

6、AB 和1mol 氣態(tài)化合物CD 按下式反應(yīng)：AB(g)+CD(g)AD(g)+BC(g)，平衡時(shí)，反應(yīng)物AB 和CD 各轉(zhuǎn)化了3/4mol，但是體積沒有變化，則反應(yīng)平衡常數(shù)為（ ）A16 B9 C1/9 D16/9得 分評(píng)卷人三、填空題（每空0.5分，共10分）1、U、S、H、G是狀態(tài)函數(shù)，其該變量只取決于系統(tǒng)的 和 ， 而與變化的 無關(guān)。2、非基元反應(yīng)是由若干 組成的。質(zhì)量作用定律不適合 。3、稀溶液的依數(shù)性是指溶液的 、 、 和 。它們的數(shù)值只與溶質(zhì)的 成正比。4、Cu(NH3)4SO4命名為 中心離子為 。5、原電池中的氧化-還原反應(yīng)是 進(jìn)行的。6、對(duì)于氧化-還原反應(yīng)，若以電對(duì)的電極電

7、勢作為判斷的依據(jù)時(shí)，其自發(fā)的條件為 。7、分子間作用力是 、 和 的總和。8、形成氫鍵的條件是：氫原子與 很大， 很小，而且 的元素相結(jié)合。得 分評(píng)卷人得 分評(píng)卷人四、問答題（每小題5分，共15分）1、試用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)說明下列事實(shí)將產(chǎn)生什么現(xiàn)象？（1）向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入Na2CO3。（2）向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入氨水。 大學(xué)化學(xué)試題 第5頁（共8頁）（3）向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入HNO3。2、已知某元素的原子序數(shù)為24，寫出該元素原子的電子分布式，并指出元素的名稱和符號(hào)及所屬的周期和族。3、將Cu片插入盛有0.5 molkg-1的CuSO4溶液的燒餅中，A

8、g片插入盛有0.5 molkg-1的AgNO3溶液的燒餅中：（1）寫出該原電池的電池符號(hào)；（2）寫出電極反應(yīng)式；（3）寫出原電池的電池反應(yīng)；（4）若加入氨水于CuSO4溶液中，電池的電動(dòng)勢將如何變化？若加氨水于AgNO3溶液中，情況又如何？（定性回答）五、計(jì)算題（每小題7分，共35分）1、根據(jù)下列反應(yīng)及其熱力學(xué)常數(shù)，計(jì)算銀-氯化銀電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 大學(xué)化學(xué)試題 第6頁（共8頁）E (AgCl/Ag)，該電池反應(yīng)為H2 +2AgCl = 2H+ +2Cl+2Ag，(已知該反應(yīng)在25時(shí)的rHm =-80.80kJmol-1,rSm= -127.20JK-1mol-1,F=96485 Cmol-1

9、)2、25時(shí)氯化銀的溶解度為1.910-3 gkg-1，求算該溫度下氯化銀的質(zhì)量摩爾濃度和溶度積。(已知：氯化銀的摩爾質(zhì)量為143.4gmol-1)3、2.6g尿素CO（NH2)2溶于50g水中，計(jì)算此溶液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)。(已知：尿素的摩爾質(zhì)量為60gmol-1)4、在298.15K和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，判斷CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？并計(jì)算CaCO3分解反應(yīng)的最低溫度。已知：化學(xué)反應(yīng) CaCO3（s）CaO（s） + CO2（g）fHm /kJmol-1 -1206.92 -635.09 -393.51 大學(xué)化學(xué)試題 第8頁（共8頁） 大學(xué)化學(xué)試題 第7頁（共8頁）Sm,B /JK-1mol-1 92.9 39.75 273.14 大學(xué)化學(xué)試題 第8頁（共8頁）5、對(duì)于反應(yīng)2NO+Cl22NOCl的濃度變化和速率測定數(shù)據(jù)如下（50）序號(hào)c(NO) (molL-1)c(Cl2)(molL-1) v (NOCl) (molL-1s-