氧化劑與還原劑PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1 氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑 氧化還原反應(yīng)定義 氧化還 原 反應(yīng) 物質(zhì)得氧失氧的反應(yīng) 有元素的化合價升降的反應(yīng) 有電子的轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 第1頁/共13頁 第2頁/共13頁 還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)， 在反應(yīng)時所含元素的化合價升高。具有還在反應(yīng)時所含元素的化合價升高。具有還 原性。原性。 氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)， 在反應(yīng)時所含元素的化合價降低，具有氧在反應(yīng)時所含元素的化合價降低，具有氧 化性?；?。 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑(反應(yīng)物反應(yīng)物) 氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)中各

2、概念間的關(guān)系 氧化劑還原劑氧化劑還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化合價降低化合價降低, 得電子得電子, 被還原被還原 化合價升高化合價升高, 失電子失電子, 被氧化被氧化 第3頁/共13頁 +4 -1 +2 0 失失 2e- 得得 12e- 例：例： MnO24HCl(濃濃)MnCl2Cl22H2O 氧化還原反應(yīng)中電子得失（轉(zhuǎn)移）的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子得失（轉(zhuǎn)移）的表示方法 雙線橋法雙線橋法表示電子得失結(jié)果表示電子得失結(jié)果 1、先標(biāo)化合價，雙線橋從左、先標(biāo)化合價，雙線橋從左(反應(yīng)物反應(yīng)物) 指向右指向右(生成物生成物)連接不同價態(tài)的同種元連接不同價態(tài)的同種元 素。素。 2、線橋

3、上標(biāo)明電子得失數(shù)。、線橋上標(biāo)明電子得失數(shù)。 第4頁/共13頁 3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe 2KClO3 2KCl + 3O2 MnO2 0 +3 +1 0 +5 -2 -1 0 得 23e- 失 6e- 失 62e- 氧化劑：氧化劑： Fe2O3 還原劑：還原劑： 3H2 氧化劑、還原劑：氧化劑、還原劑： 2KClO3 得 26e- 第5頁/共13頁 氧化還原反應(yīng)中電子得失（轉(zhuǎn)移）的表示方法氧化還原反應(yīng)中電子得失（轉(zhuǎn)移）的表示方法 單線橋法單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況表示電子轉(zhuǎn)移情況 例：例： MnO24HCl(濃濃) MnCl2Cl22H2O +4 -1 +2 0 2e- 1、

4、先標(biāo)化合價，單線橋從被氧化（失、先標(biāo)化合價，單線橋從被氧化（失 電子）元素指向被還原（得電子）元電子）元素指向被還原（得電子）元 素，即還原劑指向氧化劑。素，即還原劑指向氧化劑。 2、線橋上標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。、線橋上標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。 第6頁/共13頁 氧化劑氧化劑: 具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質(zhì)。具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質(zhì)。 1)活潑的非金屬單質(zhì)：活潑的非金屬單質(zhì)：O2 , Cl2 等等 2)高價的氧化物：高價的氧化物： Fe2O3 , CuO等等 3)高價的含氧酸及其鹽：高價的含氧酸及其鹽：濃濃H2SO4 , HNO3 , KMnO4 , K2Cr2O7 , KClO3等等 4)

5、某些陽離子：某些陽離子：Fe3+ , H+等等 第7頁/共13頁 還原劑還原劑: 具有還原性，失電子，低價態(tài)物質(zhì)具有還原性，失電子，低價態(tài)物質(zhì) 1)活潑的金屬單質(zhì)：活潑的金屬單質(zhì)：K , Na , Mg , Fe , Al等等 2)某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：H2 , C等等 3)變價元素的低價態(tài)物質(zhì)：變價元素的低價態(tài)物質(zhì)：Fe2+ , Cu+等等 4)某些陰離子：某些陰離子： I-, S2-等等 另外另外，具有，具有中間價態(tài)中間價態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到既能得到 電子又能失去電子電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑既能做氧化劑又能做還原劑，所以

6、既有氧，所以既有氧 化性又有還原性。化性又有還原性。 第8頁/共13頁 e- (價價 ) (價價 ) 1.氧化劑還原劑的氧化劑還原劑的定義定義( (重點重點) ) 2.氧化劑還原劑的氧化劑還原劑的判斷判斷( (重重、難點難點) ) 第9頁/共13頁 意味著什意味著什 么變化呢么變化呢 ? 1.下列反應(yīng)中，下列反應(yīng)中，SO2被還原的是（被還原的是（ ） ASO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl CSO2+2H2S = 3S +2H2O DSO2+NO2 = SO3+NO C 第10頁/共13頁 2. 某元素在反應(yīng)中由化合物存在形式變成單某元素在反應(yīng)中由化合物存在形式變成單 質(zhì)的存在形式，則該元素（質(zhì)的存在形式，則該元素（ ） A、被氧化、被氧化 B、可能被氧化也可能被還原、可能被氧化也可能被還原 C、被還原、被還原 D、由高價態(tài)變成、由高價態(tài)變成0價價 3. “服用維生素服用維生素C可防食物中的可防食物中的