【人教版】高中化學(xué)選修5知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第二章烴和鹵代烴

1、-作者xxxx-日期xxxx【人教版】高中化學(xué)選修5知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第二章烴和鹵代烴【精品文檔】第二章 烴和鹵代烴課標(biāo)要求1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的差異。2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及應(yīng)用。3.了解鹵代烴的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們與其他有機(jī)物的相互聯(lián)系。4.了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。5.舉例說(shuō)明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。要點(diǎn)精講一、幾類重要烴的代表物比較1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2、化學(xué)性質(zhì)（1）甲烷化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應(yīng)。氧化反應(yīng)甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍(lán)色。

2、其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890kJ/mol取代反應(yīng)：有機(jī)物物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。甲烷與氯氣的取代反應(yīng)分四步進(jìn)行：第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步：CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl第三步：CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機(jī)溶劑，密度比水大。（2）乙烯與鹵素單質(zhì)X2加成CH2CH2

3、X2CH2XCH2X 與H2加成CH2CH2H2 CH3CH3與鹵化氫加成CH2CH2HXCH3CH2X 與水加成CH2CH2H2OCH3CH2OH氧化反應(yīng)常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。易燃燒CH2CH23O22CO2+2H2O現(xiàn)象（火焰明亮，伴有黑煙）加聚反應(yīng)二、烷烴、烯烴和炔烴 1概念及通式 （1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的飽和烴，其通式為：CnH2n2（nl）。 （2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n2）。 （3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：CnH2n2（n

4、2）。 2物理性質(zhì) （1）狀態(tài)：常溫下含有14個(gè)碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數(shù)的增多，逐漸過(guò)渡到液態(tài)、固態(tài)。 （2）沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高。 同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。 （3）相對(duì)密度：隨著碳原子數(shù)的增多，相對(duì)密度逐漸增大，密度均比水的小。 （4）在水中的溶解性：均難溶于水。3化學(xué)性質(zhì)（1）均易燃燒，燃燒的化學(xué)反應(yīng)通式為：（2）烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。（3）烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。三、苯及其同系物1苯的物理性質(zhì)2. 苯的結(jié)構(gòu) （1）分子式：C6H6，結(jié)構(gòu)式：，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

5、：_或。（2）成鍵特點(diǎn)：6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。（3）空間構(gòu)形：平面正六邊形，分子里12個(gè)原子共平面。3苯的化學(xué)性質(zhì)：可歸結(jié)為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反應(yīng)。4、苯的同系物（1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n6（n6）。（2）化學(xué)性質(zhì)（以甲苯為例）氧化反應(yīng)：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)烷基的影響使其取代基易被氧化。取代反應(yīng)a苯的同系物的硝化反應(yīng) b苯的同系物可發(fā)生溴代反應(yīng)有鐵作催化劑時(shí)：光照時(shí)：5苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較（1）異同點(diǎn)相同點(diǎn)：a都含有碳、氫元素；b都含有苯環(huán)。不

6、同點(diǎn)：a苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。b苯的同系物含一個(gè)苯環(huán)，通式為CnH2n6；芳香烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)；芳香族化合物含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上可能含有其他取代基。（2）相互關(guān)系6. 含苯環(huán)的化合物同分異構(gòu)體的書寫（1）苯的氯代物苯的一氯代物只有1種：苯的二氯代物有3種：（2）苯的同系物及其氯代物甲苯（C7H8）不存在同分異構(gòu)體。來(lái)源:Zxxk.Com分子式為C8H10的芳香烴同分異構(gòu)體有4種：甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種四、烴的來(lái)源及應(yīng)用五、鹵代烴1鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鹵素原子是鹵代烴的官能團(tuán)。CX之間的共用電子對(duì)偏向X，形成一個(gè)極性較強(qiáng)的共

7、價(jià)鍵,分子中CX鍵易斷裂。2鹵代烴的物理性質(zhì)（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。（2）狀態(tài)、密度：CH3Cl常溫下呈氣態(tài)，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液態(tài)且密度 （填“”或“”）1 g/cm3。3鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)（以CH3CH2Br為例）（1）取代反應(yīng)條件：強(qiáng)堿的水溶液，加熱 化學(xué)方程式為：4鹵代烴對(duì)環(huán)境的污染（1）氟氯烴在平流層中會(huì)破壞臭氧 層，是造成臭氧 空洞的罪魁禍?zhǔn)?。?）氟氯烴破壞臭氧層的原理氟氯烴在平流層中受紫外線照射產(chǎn)生氯原子氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)：實(shí)際上氯原子起了催化作用2檢驗(yàn)鹵代烴分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）（1）實(shí)驗(yàn)原理 （2）實(shí)驗(yàn)步驟：取少量鹵代烴；加入NaOH溶液；加熱煮沸；冷卻；加入稀硝酸酸化；加入硝酸銀溶液；根據(jù)沉淀（AgX）的顏色（白色、淺黃色、黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。（3）實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：加熱煮沸是為了加快水解反應(yīng)的速率，因?yàn)椴煌柠u代烴水解的難易程度不同。加入稀HNO3酸化的目的：中和過(guò)量的NaOH，防止N