第四單元 非金屬及其化合物

1、第四單元非金屬及其化合物第四單元非金屬及其化合物 知識框架 第四單元第四單元 知識框架知識框架 1.碳、硅及其化合物碳、硅及其化合物 第四單元第四單元 知識框架知識框架 2氯及其化合物氯及其化合物 第四單元第四單元 知識框架知識框架 3硫及其化合物硫及其化合物 第四單元第四單元 知識框架知識框架 4氮及其化合物氮及其化合物 第第1010講講 無機非金屬材料的主角無機非金屬材料的主角硅硅 考綱導學 第第1010講講 無機非金屬材料的主角無機非金屬材料的主角硅硅 考綱要求考綱要求命題預測命題預測 1.了解了解C、Si元素單質及其元素單質及其 重要化合物的主要性質及應重要化合物的主要性質及應 用。用

2、。 2.了解了解C、Si元素單質及其元素單質及其 重要化合物對環(huán)境質量的影重要化合物對環(huán)境質量的影 響。響。 1.C、Si元素單質及其化合元素單質及其化合 物知識考查。主要是以實驗物知識考查。主要是以實驗 探究、框圖推斷考查的綜合探究、框圖推斷考查的綜合 運用為主要命題形式，難度運用為主要命題形式，難度 中等。中等。 2.硅及其化合物在生產(chǎn)、生硅及其化合物在生產(chǎn)、生 活中的應用。通常是以新材活中的應用。通常是以新材 料、新技術為背景考查常識料、新技術為背景考查常識 性知識，難度較小性知識，難度較小。 要點探究 探究點一碳探究點一碳 硅硅 第第1010講講 要點探究要點探究 碳碳硅硅 存在形態(tài)存

3、在形態(tài) 單質的存單質的存 在形態(tài)在形態(tài) 金剛石金剛石、石墨、石墨、C C60 60等同素異 等同素異 形體形體 _和和 _ 單質物單質物 理性質理性質 金剛石金剛石：_ 石墨：石墨：_ _色固體色固體 、有金屬光澤，、有金屬光澤， 熔點高、硬度大熔點高、硬度大 ，有脆性，有脆性 游離態(tài)和化合態(tài)游離態(tài)和化合態(tài)化合物化合物 晶體硅晶體硅 無定形硅無定形硅 熔點高、硬度大熔點高、硬度大 硬度小、電的良導體硬度小、電的良導體 灰黑灰黑 【知識梳理】 一、碳、硅比較一、碳、硅比較 第第1010講講 要點探究要點探究 碳碳硅硅 用途用途 _用作切割刀具，用作切割刀具， _用作電極、鉛筆芯用作電極、鉛筆芯

4、_材料和合材料和合 金材料金材料 與非金屬與非金屬 單質反應單質反應 與與O2反應：反應： _ 與與O2、F2反應：反應： _ 與氧化與氧化 物反應物反應 與與CuO、SiO2反應：反應： _ 金剛石金剛石 石墨石墨 半導體半導體 第第1010講講 要點探究要點探究 碳碳硅硅 與酸反應與酸反應 與濃與濃H2SO4、濃、濃HNO3反應：反應：與氫氟酸反應：與氫氟酸反應： 第第1010講講 要點探究要點探究 【要點深化要點深化】 碳、硅的特性碳、硅的特性 一般規(guī)律一般規(guī)律碳、硅的特性碳、硅的特性 非金屬單質一般熔點低、硬度小非金屬單質一般熔點低、硬度小金剛石、晶體硅熔點高、硬度大金剛石、晶體硅熔點

5、高、硬度大 非金屬單質一般為絕緣體非金屬單質一般為絕緣體 硅為半導體，常用于電子部件；石墨為硅為半導體，常用于電子部件；石墨為 電的良導體電的良導體 非金屬一般不與強堿反應非金屬一般不與強堿反應Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 非金屬一般不與非氧化性酸反應非金屬一般不與非氧化性酸反應Si4HFSiF42H2 硅還原性大于碳硅還原性大于碳 一般情況下，較活潑金屬能置換酸一般情況下，較活潑金屬能置換酸 或水中的氫，而大多數(shù)非金屬不能或水中的氫，而大多數(shù)非金屬不能 Si4HF=SiF42H2 第第1010講講 要點探究要點探究 例例1 1硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確硅及其化合物的

6、應用范圍很廣。下列說法正確 的是的是() A硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料 B粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應 C反應：反應：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2中，中，Si為還為還 原劑，原劑，NaOH和和H2O為氧化劑為氧化劑 D鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 【典例精析典例精析】 第第1010講講 要點探究要點探究 第第1010講講 要點探究要點探究 點評點評 由本題的由本題的C項可聯(lián)想到金屬項可聯(lián)想到金屬Al與與NaOH溶液的溶液的 反應，該反應的

7、實質也分兩步：反應，該反應的實質也分兩步：2Al6H2O=2Al(OH)3 3H2，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。前者為置。前者為置 換反應，也是氧化還原反應，其中鋁是還原劑；后者為復換反應，也是氧化還原反應，其中鋁是還原劑；后者為復 分解反應，分解反應，NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑。下邊的既不是氧化劑，也不是還原劑。下邊的 變式題則以新材料、新技術為背景，考查了碳的用途。變式題則以新材料、新技術為背景，考查了碳的用途。 第第1010講講 要點探究要點探究 我國科學家在納米材料研究領域位于世界前列。我國科學家在納米材料研究領域位于世界前列。 不久前我國科學家成功研制出了不

8、久前我國科學家成功研制出了3 mm長的管狀定向碳納長的管狀定向碳納 米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度大、米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度大、 密度小、熔點高、化學穩(wěn)定性好等特點，因而被稱為密度小、熔點高、化學穩(wěn)定性好等特點，因而被稱為“超超 級纖維級纖維”。下列對此碳納米管的說法中不正確的是。下列對此碳納米管的說法中不正確的是() A它是制造飛機的理想材料它是制造飛機的理想材料 B它與石墨互為同素異形體它與石墨互為同素異形體 C這種碳納米管中含有非極性共價鍵這種碳納米管中含有非極性共價鍵 D碳纖維復合材料為一種高分子化合物碳纖維復合材料為一種高分子化合物 第第1

9、010講講 要點探究要點探究 D 碳納米管中碳元素間以非極性共價鍵結合；它與碳納米管中碳元素間以非極性共價鍵結合；它與C60、石、石 墨和金剛石一樣，是碳元素的不同單質，同屬于碳的同素異形墨和金剛石一樣，是碳元素的不同單質，同屬于碳的同素異形 體；該體；該“超級纖維超級纖維”可作為金屬為基體的增強體制成高性能的可作為金屬為基體的增強體制成高性能的 碳纖維復合材料，作為飛機機翼或機身的材料，可知該碳纖維碳纖維復合材料，作為飛機機翼或機身的材料，可知該碳纖維 復合材料不屬于高分子化合物。復合材料不屬于高分子化合物。 探究點二碳、硅的氧化物探究點二碳、硅的氧化物 第第1010講講 要點探究要點探究

10、【知識梳理】 1SiO2的存在及用途的存在及用途 (1)存在：存在：SiO2廣泛存在于自然界中，如硅石、石英、水晶、廣泛存在于自然界中，如硅石、石英、水晶、 瑪瑙?，旇?。 它們的關系為：它們的關系為： 第第1010講講 要點探究要點探究 (2)用途：光導纖維的主要成分是用途：光導纖維的主要成分是_，石英可制作石英，石英可制作石英 玻璃和石英鐘。玻璃和石英鐘。 2CO2和和SiO2的比較的比較 物質物質二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅 結構特點結構特點由由CO2分子構成分子構成 由硅、氧原子構由硅、氧原子構 成的網(wǎng)狀結構成的網(wǎng)狀結構 物理物理 性質性質 熔沸點熔沸點 溶解性溶解性可溶可溶不溶不溶

11、 二氧化硅二氧化硅 低低高高 第第1010講講 要點探究要點探究 化化 學學 性性 質質 物質物質二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅 與水反應與水反應CO2H2O H2CO3不反應不反應 與酸反應與酸反應不反應不反應SiO24HF_ 與堿反應與堿反應 (如如NaOH) CO22NaOH=Na2CO3H2O或或 _ (盛堿液的試劑瓶不能用盛堿液的試劑瓶不能用_塞塞) 與堿性氧與堿性氧 化物反應化物反應 與與Na2O反應：反應： _ 與與CaO反應：反應： _ 與鹽反應與鹽反應 (如如Na2CO3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 SiF42H2O 玻璃玻璃 CO2NaOH=NaHCO3 S

12、iO22NaOH=Na2SiO3H2O CO2Na2O=Na2CO3 Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3 第第1010講講 要點探究要點探究 【要點深化要點深化】 1SiO2的特性的特性 通常情況通常情況二氧化硅的特性二氧化硅的特性 堿性氧化物酸堿性氧化物酸=鹽水鹽水 SiO2是酸性氧化物，卻能與是酸性氧化物，卻能與 氫氟酸發(fā)生反應：氫氟酸發(fā)生反應： SiO24HF=SiF42H2O 較強酸較弱酸鹽較強酸較弱酸鹽=較弱酸較弱酸 較強酸鹽較強酸鹽(水溶液中水溶液中) 酸性：酸性：H2CO3H2SiO3，卻，卻 能發(fā)生如下反應：能發(fā)生如下反應：Na2CO3 SiO2Na2SiO3CO2 第第

13、1010講講 要點探究要點探究 2CO2與堿、鹽的反應與堿、鹽的反應 與與 堿堿 的的 反反 應應 反應原理反應原理 CO22NaOH(足量足量)=Na2CO3H2O CO2NaOH(少量少量)=NaHCO3 反應后溶質成分反應后溶質成分 的判斷的判斷x n(NaOH)n(CO2) x11NaHCO3 11xH2CO3HClO，加入的碳，加入的碳 酸鹽消耗鹽酸，導致上述平衡向右移動而使酸鹽消耗鹽酸，導致上述平衡向右移動而使HClO濃度增大。濃度增大。 但如果加入但如果加入Na2SO3，因其具有較強還原性，而消耗，因其具有較強還原性，而消耗HClO， 會使會使HClO濃度減小。下面的變式題則對氯

14、水的性質做了較濃度減小。下面的變式題則對氯水的性質做了較 全面的考查。全面的考查。 第第1111講講 要點探究要點探究 將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實 驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是() 選項選項實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結論結論 A滴有滴有KSCN的的FeCl2溶液變紅溶液變紅Cl2具有還原性具有還原性 B滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液褪色溶液褪色Cl2具有酸性具有酸性 C紫色石蕊溶液先變紅后褪色紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性具有漂白性 DKI淀粉溶液變藍色淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性具有氧化性 第第1111

15、講講 要點探究要點探究 D Fe2 被 被Cl2氧化成氧化成Fe3 ， ，Cl2具有氧化性，具有氧化性，A項結論錯誤；項結論錯誤； Cl2是單質，不能提供是單質，不能提供H ， ，B項結論錯誤；項結論錯誤；Cl2和和H2O反應生成反應生成 HClO，HClO具有漂白性，具有漂白性，C項結論錯誤；項結論錯誤；Cl2氧化氧化I 生成使淀 生成使淀 粉變藍的粉變藍的I2，D項結論正確。項結論正確。 探究點二氮氣的制取探究點二氮氣的制取 第第1111講講 要點探究要點探究 【知識梳理】 1裝置裝置(如圖如圖111) 2反應原理：反應原理：_； 3收集方法：收集方法：_； 4尾氣吸收反應的離子方程式為：

16、尾氣吸收反應的離子方程式為： _。 向上排空氣法向上排空氣法 Cl22OH =Cl ClO H2O 第第1111講講 要點探究要點探究 圖圖111 第第1111講講 要點探究要點探究 【要點深化要點深化】 氯氣的實驗室制備氯氣的實驗室制備 實驗室制取、收集純凈干燥實驗室制取、收集純凈干燥Cl2的裝置如下的裝置如下 圖圖112 第第1111講講 要點探究要點探究 1收集方法收集方法 (1)Cl2的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。 (2)Cl2能溶于水，在飽和食鹽水中的溶解度較小，可用排飽能溶于水，在飽和食鹽水中的溶解度較小，可用排飽 和食鹽水法收集。和食

17、鹽水法收集。 2驗滿方法驗滿方法 (1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙的瓶口，觀察到試紙 立即變藍，則證明已集滿。立即變藍，則證明已集滿。 (2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即的瓶口，觀察到試紙立即 發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。 (3)實驗室制實驗室制Cl2時，常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。時，常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。 第第1111講講 要點探究要點探究 3凈化方法：用飽和食鹽水除去凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃，再用濃H2SO

18、4除去水除去水 蒸氣。蒸氣。 4尾氣處理：多余的尾氣處理：多余的Cl2排放到空氣中會造成環(huán)境污染，須用排放到空氣中會造成環(huán)境污染，須用 強堿溶液強堿溶液(如如NaOH溶液溶液)吸收。吸收。 5注意事項注意事項 (1)本實驗中濃鹽酸要過量，因隨著反應的進行，鹽酸的濃度本實驗中濃鹽酸要過量，因隨著反應的進行，鹽酸的濃度 降低，而降低，而MnO2與稀鹽酸不反應與稀鹽酸不反應, 則反應中鹽酸不可能完全消耗。則反應中鹽酸不可能完全消耗。 (2)實驗結束時，先撤導氣管，后撤酒精燈，防止倒吸。實驗結束時，先撤導氣管，后撤酒精燈，防止倒吸。 (3)除除MnO2外，還可以用外，還可以用KMnO4、K2Cr2O7

19、、KClO3等強氧化等強氧化 劑代替。應用上述氧化劑與濃鹽酸制備劑代替。應用上述氧化劑與濃鹽酸制備Cl2時，反應不需要加熱，時，反應不需要加熱， 實驗的發(fā)生裝置相應發(fā)生變化。實驗的發(fā)生裝置相應發(fā)生變化。 第第1111講講 要點探究要點探究 特別提醒：用特別提醒：用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的Cl2時，因為時，因為Cl2與與NaOH 的反應屬于氧化還原反應，進行得比較緩慢，不會引起倒吸，因的反應屬于氧化還原反應，進行得比較緩慢，不會引起倒吸，因 此導氣管可直接插入此導氣管可直接插入NaOH溶液中，不需要采取防倒吸裝置溶液中，不需要采取防倒吸裝置 【典例精析典例精析】 例例2如圖如圖113

20、所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特 定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(氫硫酸氫硫酸)、C(溴化溴化 亞鐵溶液亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液碘化鉀淀粉溶液)、E(混有混有SO2的氯化鋇溶液的氯化鋇溶液)、F( 水水)、H(紫色石蕊試液紫色石蕊試液) 第第1111講講 要點探究要點探究 圖圖113 第第1111講講 要點探究要點探究 (1)A是氯氣發(fā)生裝置，其離子反應方程式是：是氯氣發(fā)生裝置，其離子反應方程式是： _。 (2)I中中b瓶內加入的液體最好是瓶內加入的液體最好是_。 (3)用圖示的用圖示的或或代

21、替代替是否可行？是否可行？ _， 簡要說明理由簡要說明理由 _。 (4)實驗開始時，先點燃實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和 處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下處酒精燈，回答下 列問題：列問題： 怎樣證明氯氣已充滿整個裝置？怎樣證明氯氣已充滿整個裝置？ _。 下列裝置中的現(xiàn)象是：下列裝置中的現(xiàn)象是： C_； 第第1111講講 要點探究要點探究 D_；E_；F_。 (5)G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn) 物為二氧化碳和氯化氫，寫出物為

22、二氧化碳和氯化氫，寫出G中的反應的化學方程式中的反應的化學方程式 _ _。 裝置裝置F的作用是的作用是_。 (6)在在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色 ，其原因是，其原因是 _ _。 第第1111講講 要點探究要點探究 第第1111講講 要點探究要點探究 解析解析 (3)原理同原理同，可代替，可代替；中中c瓶口密封，不安全。瓶口密封，不安全。 (4)Cl2有強氧化性，可將有強氧化性，可將Fe2 、 、Br 、 、I 、 、SO2氧化為氧化為Fe3 、 、 Br2、I2、SO，故，故C中溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；中溶液由淺綠色變?yōu)?/p>

23、深紅棕色；D中溶液變藍；中溶液變藍； E中產(chǎn)生白色沉淀中產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；F中由于吸收了中由于吸收了Cl2變?yōu)闇\黃綠色。變?yōu)闇\黃綠色。 第第1111講講 要點探究要點探究 點評點評解答該類綜合實驗題首先應明確實驗目的，然解答該類綜合實驗題首先應明確實驗目的，然 后根據(jù)后根據(jù)“氣體的發(fā)生氣體的發(fā)生凈化凈化性質實驗或物質制備性質實驗或物質制備尾氣尾氣 處理處理”的順序分析儀器的使用及作用，再結合單質及其化的順序分析儀器的使用及作用，再結合單質及其化 合物的性質綜合分析，整體解答。變式題則以氯氣的制取合物的性質綜合分析，整體解答。變式題則以氯氣的制取 原理為依據(jù)，考查該原理的常見易錯點原理為依

24、據(jù)，考查該原理的常見易錯點只有濃鹽酸才只有濃鹽酸才 能反應。能反應。 第第1111講講 要點探究要點探究 取取17.4 g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸固體粉末與一定體積的濃鹽酸(含溶質含溶質 0.4 mol)共熱制取氯氣共熱制取氯氣(假設假設HCl揮發(fā)不計揮發(fā)不計)，下列說法正確的是，下列說法正確的是 () A反應過程中反應過程中MnO2作催化劑作催化劑 B鹽酸未完全反應鹽酸未完全反應 CMnO2過量，鹽酸完全反應過量，鹽酸完全反應 D反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生2.24 L氯氣氯氣(標況標況) 第第1111講講 要點探究要點探究 探究點三鹵素及鹵離子的檢驗探究點三鹵素及鹵離子的檢驗 第第1111

25、講講 要點探究要點探究 【知識梳理】 1鹵素位于元素周期表中第鹵素位于元素周期表中第_族，包括：氟族，包括：氟(F)、 氯氯(Cl)、溴、溴(Br)、碘、碘(I)、砹、砹(At)。 2結構與性質：鹵素原子最外層都有結構與性質：鹵素原子最外層都有_個電子，都是個電子，都是 典型的非金屬元素，其單質具有相似的化學性質。典型的非金屬元素，其單質具有相似的化學性質。 (1)鹵素單質和鹵素單質和H2的反應的反應 (2)鹵素單質和鹵素單質和H2O的反應的反應 2F22H2O_ X2H2O_ (X為為Cl、Br、I) A 7 4HF+O2 HX+HXO 第第1111講講 要點探究要點探究 (3)鹵素間的置換

26、反應鹵素間的置換反應 將氯水滴入溴化鈉溶液：將氯水滴入溴化鈉溶液： _。 將溴水滴入碘化鉀溶液：將溴水滴入碘化鉀溶液： _。 3Cl 的檢驗 的檢驗 通常取待測液，先加入通常取待測液，先加入_酸化，再加入酸化，再加入_溶液溶液 ，若產(chǎn)生，若產(chǎn)生_，則證明該溶液中含有，則證明該溶液中含有Cl 。 。 Cl22NaBr=2NaClBr2 Br22KI=2KBrI2 HNO3AgNO3 白色沉淀白色沉淀 第第1111講講 要點探究要點探究 【要點深化要點深化】 1鹵素單質及其化合物的特性鹵素單質及其化合物的特性 (1)氟氟 無正價和含氧酸，非金屬性最強，無正價和含氧酸，非金屬性最強，F(xiàn) 的還原性最弱

27、。 的還原性最弱。 2F22H2O4HFO2，與，與H2反應在暗處即爆炸。反應在暗處即爆炸。 HF是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在鉛制器皿或塑料瓶中；是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在鉛制器皿或塑料瓶中； 有毒；在有毒；在HX中沸點最高。中沸點最高。 (2)溴溴 Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。是深紅棕色液體，易揮發(fā)。 Br2易溶于有機溶劑。易溶于有機溶劑。 盛溴的試劑瓶中加水盛溴的試劑瓶中加水, 進行水封進行水封, 保存液溴不能用橡膠塞。保存液溴不能用橡膠塞。 第第1111講講 要點探究要點探究 (3)碘碘 I2遇淀粉變藍色。遇淀粉變藍色。 I2加熱時易升華。加熱時易升華。 I2易溶于有機溶劑。易溶于有機溶

28、劑。 食用鹽中加入食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。可防治甲狀腺腫大。 (4)鹵化銀鹵化銀 AgF易溶于水，易溶于水，AgCl為不溶于水的白色沉淀，為不溶于水的白色沉淀，AgBr為不溶于為不溶于 水的淡黃色沉淀，水的淡黃色沉淀，AgI為不溶于水的黃色沉淀。為不溶于水的黃色沉淀。AgCl、AgBr、AgI 也不溶于稀硝酸。也不溶于稀硝酸。 除除AgF外外,均有感光性均有感光性, 其中其中AgBr作感光材料，可用于照相。作感光材料，可用于照相。 AgI可進行人工降雨?？蛇M行人工降雨。 I2與與Fe反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生FeI2，其他鹵素單質生成，其他鹵素單質生成FeX3。 第第1111講講 要點探究

29、要點探究 2鹵離子的檢驗鹵離子的檢驗 離子離子檢驗試劑檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象主要實驗現(xiàn)象 有關反應的有關反應的 離子方程式離子方程式 Cl AgNO3溶液、稀溶液、稀 硝酸硝酸 生成白色沉淀生成白色沉淀 Cl Ag = AgCl Br AgNO3溶液、溶液、 稀硝酸稀硝酸 加氯水和加氯水和CCl4 生成淡黃色沉淀生成淡黃色沉淀 CCl4層顯橙紅色層顯橙紅色 Br Ag = AgBr Cl22Br =2Cl Br2 I AgNO3溶液、溶液、 稀硝酸稀硝酸 加氯水和加氯水和CCl4 加氯水和淀粉加氯水和淀粉 溶液溶液 生成黃色沉淀生成黃色沉淀 CCl4層顯紫紅色層顯紫紅色 溶液變藍溶液變藍 I A

30、g =AgI Cl22I =2Cl I2 第第1111講講 要點探究要點探究 例例3 3 為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖11 4所示裝置進行實驗所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 【典例精析典例精析】 圖圖114 第第1111講講 要點探究要點探究 實驗過程：實驗過程： .打開彈簧夾，打開活塞打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。，滴加濃鹽酸。 .當當B和和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 .當當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，

31、關閉活塞a。 . (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。 (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是的操作和現(xiàn)象是 _。 (5)過程過程實驗的目的是實驗的目的是_。 (6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上 到下到下_，得電子能力逐漸減弱。，得電子能力逐漸減弱。 第第1111講講 要點探究要點探究 第第1111講講

32、 要點探究要點探究 解析解析 (1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2。(2)Cl2將將KI中的中的I 氧 氧 化生成化生成I2，遇淀粉則顯藍色。，遇淀粉則顯藍色。(3)B、C中發(fā)生的反應為中發(fā)生的反應為Cl2氧氧 化化Br 生成 生成Br2。(4)將將C中的中的Br2滴入滴入D中，中，Br2將將I 氧化生成 氧化生成 I2，用，用CCl4萃取后，萃取后，CCl4層呈現(xiàn)紫紅色。層呈現(xiàn)紫紅色。(5)Cl2自身為黃色，自身為黃色， 為避免為避免Cl2氧化氧化I ，故當溶液變成棕紅色時，則說明只能為 ，故當溶液變成棕紅色時，則說明只能為 Br2氧化氧化I 。 。(6)同主族，從上至下，

33、原子半徑依次增大，核同主族，從上至下，原子半徑依次增大，核 對電子的控制能力減弱，得電子能力也減弱，則單質的氧化對電子的控制能力減弱，得電子能力也減弱，則單質的氧化 性減弱。性減弱。 第第1111講講 要點探究要點探究 點評點評該類實驗題的解答，首先要通讀全文，明確實該類實驗題的解答，首先要通讀全文，明確實 驗目的，結合題干、實驗裝置、題設要求，分析并完善實驗目的，結合題干、實驗裝置、題設要求，分析并完善實 驗過程。此外，對驗過程。此外，對(6)要從本質要從本質(結構結構)上說明，此問易錯答上說明，此問易錯答 為為“非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱”，但這是結果，是比，但這是結果，是比“得電子

34、能力得電子能力 逐漸減弱逐漸減弱”更高的概述，但還不是本質，決定化學性質的更高的概述，但還不是本質，決定化學性質的 本源是結構！下面的變式題則主要考查氯、溴、碘的置換本源是結構！下面的變式題則主要考查氯、溴、碘的置換 關系，結合碘單質的特性進行實驗判斷。關系，結合碘單質的特性進行實驗判斷。 第第1111講講 要點探究要點探究 甲、乙、丙三種溶液中各含有一種甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X (X為 為Cl 、 、Br 、 、I )離子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)?離子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)?橙色，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次橙色，再加入丙溶液，

35、顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次 含有的鹵離子是含有的鹵離子是() ABr 、 、Cl 、 、I BBr 、 、I 、 、Cl CI 、 、Br 、 、Cl D Cl 、 、I 、 、Br 第第1111講講 要點探究要點探究 B 解析解析 (1)根據(jù)鹵素單質氧化性強弱和根據(jù)鹵素單質氧化性強弱和X 還原性強弱變化規(guī) 還原性強弱變化規(guī) 律可知，律可知，X2的氧化性：的氧化性：F2Cl2Br2I2，X 的還原性： 的還原性：F Cl Br I 。 。(2)溴水呈橙色，碘單質能使淀粉變藍。由此可以溴水呈橙色，碘單質能使淀粉變藍。由此可以 推斷出：在甲中加入氯水，溶液不變藍色，而呈現(xiàn)橙色，可說明推斷出：

36、在甲中加入氯水，溶液不變藍色，而呈現(xiàn)橙色，可說明 甲中有甲中有Br ，而無 ，而無I ，再把丙加入甲中無明顯變化，可證明丙中 ，再把丙加入甲中無明顯變化，可證明丙中 無無I ，由此可知甲中含有 ，由此可知甲中含有Br ，乙中含有 ，乙中含有I ，丙中含有 ，丙中含有Cl 。 。 第第1212講講 硫及其化合物硫及其化合物 考綱導學 第第1212講講 硫及其化合物硫及其化合物 考綱要求考綱要求命題預測命題預測 1.了解硫元素單質及其重要化了解硫元素單質及其重要化 合物的主要性質及應用。合物的主要性質及應用。 2.了解硫元素單質及其重要化了解硫元素單質及其重要化 合物對環(huán)境的影響。合物對環(huán)境的影響

37、。 1.硫及其化合物的綜合考查。硫及其化合物的綜合考查。 本部分為元素化合物的重要組成本部分為元素化合物的重要組成 部分，命題中會以各種題型對硫部分，命題中會以各種題型對硫 及其化合物之間的轉化以及含硫及其化合物之間的轉化以及含硫 化合物如化合物如SO2、SO3和和H2SO4的性的性 質進行考查。難度較大。質進行考查。難度較大。 2.與環(huán)境保護、綠色化學相聯(lián)系。與環(huán)境保護、綠色化學相聯(lián)系。 以以SO2對環(huán)境的影響，輻射考查對環(huán)境的影響，輻射考查 環(huán)境污染以及食品安全等社會生環(huán)境污染以及食品安全等社會生 活問題是高考的熱點，以及濃硫活問題是高考的熱點，以及濃硫 酸性質實驗改進等，難度較大。酸性質

38、實驗改進等，難度較大。 要點探究 探究點一硫探究點一硫 第第1212講講 要點探究要點探究 1硫的存在硫的存在 (1)游離態(tài)：硫單質俗名游離態(tài)：硫單質俗名_，主要存在于，主要存在于_ 附近或地殼的巖層里。附近或地殼的巖層里。 (2)化合態(tài)：主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵化合態(tài)：主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵 礦礦(FeS2)、黃銅礦、黃銅礦(CuFeS2)、石膏、石膏(_)和芒硝和芒硝 (Na2SO410H2O)等。等。 2硫的物理性質硫的物理性質 硫通常是一種硫通常是一種_色固體，難溶于水，微溶于酒精，易色固體，難溶于水，微溶于酒精，易 溶于溶于_。 硫黃硫黃火山口火

39、山口 CaSO42H2O 淡黃淡黃 CS2 第第1212講講 要點探究要點探究 3硫的化學性質硫的化學性質 FeS Cu2S SO2 第第1212講講 要點探究要點探究 【要點深化要點深化】 1硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關系硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關系 第第1212講講 要點探究要點探究 2硫及其化合物之間的轉換規(guī)律硫及其化合物之間的轉換規(guī)律 (1)當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相 鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如： 第第1212講講 要點探究要點探究 第第1212講講 要點探究要點探

40、究 【典例精析典例精析】 例例1 1 第第1212講講 要點探究要點探究 例例 1 BS與與O2生成生成SO2，SO2再與再與H2O生成生成H2SO3，H2SO3可以可以 與與NaOH生成生成Na2SO3，B項正確。項正確。A項中的氧化物項中的氧化物SiO2、C項項 CuO、D項中的氧化物項中的氧化物Fe3O4均不與均不與H2O反應，故錯。反應，故錯。 第第1212講講 要點探究要點探究 點評點評非金屬元素間的歧化反應和歸中反應以及連續(xù)氧非金屬元素間的歧化反應和歸中反應以及連續(xù)氧 化都可做元素化合物推斷，特別是框圖推斷的突破點。下化都可做元素化合物推斷，特別是框圖推斷的突破點。下 面的變式題則

41、就以此為突破點的框圖題進行了考查。面的變式題則就以此為突破點的框圖題進行了考查。 第第1212講講 要點探究要點探究 在如圖在如圖121所示的轉化關系中所示的轉化關系中A、B、C、D、E、 F、G、H、I均為常見物質。均為常見物質。 第第1212講講 要點探究要點探究 已知已知B、D都是淡黃色固體，且都是淡黃色固體，且A與與D可反應生成離子化合物可反應生成離子化合物I， B與與I的相對分子質量相同。請完成下列問題：的相對分子質量相同。請完成下列問題： (1)寫出下列物質的化學式：寫出下列物質的化學式：A_，F(xiàn)_，H_。 148(2)寫出寫出C的電子式：的電子式：_，寫出，寫出H2O2的電子的電

42、子 式：式：_。 (3)用電子式表示用電子式表示I的形成過程的形成過程 _。 (4)寫出寫出BC、EF的化學反應方程式：的化學反應方程式： BC_， EF_。 第第1212講講 要點探究要點探究 第第1212講講 要點探究要點探究 解析解析 根據(jù)根據(jù)B是淡黃色固體，且可以與水反應生成氧氣，則是淡黃色固體，且可以與水反應生成氧氣，則B為為 過氧化鈉，過氧化鈉，A為金屬鈉，為金屬鈉，C為氫氧化鈉；為氫氧化鈉；D是淡黃色固體，且可與氧是淡黃色固體，且可與氧 氣發(fā)生連續(xù)氧化反應，則氣發(fā)生連續(xù)氧化反應，則D為硫單質，為硫單質，E、F、G、H分別為二氧化分別為二氧化 硫、三氧化硫、硫酸和硫酸鈉。硫、三氧化

43、硫、硫酸和硫酸鈉。 探究點二硫的氧化物探究點二硫的氧化物 環(huán)境保護環(huán)境保護 第第1212講講 要點探究要點探究 【知識梳理】 有毒有毒 1二氧化硫二氧化硫 (1)物理性質物理性質 通常狀況下，二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的通常狀況下，二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的_ 氣體，密度比空氣大，易氣體，密度比空氣大，易_，易溶于水，易溶于水(1 40)。 (2)化學性質化學性質 液化液化 第第1212講講 要點探究要點探究 SO22NaOH=Na2SO3H2O SO2NaOH=NaHSO3 SO22H2S=3S2H2O SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 品紅品紅 第第1212講講 要點探究

44、要點探究 液態(tài)液態(tài) 2三氧化硫三氧化硫 (1)物理性質物理性質 熔點熔點16.8 ，沸點，沸點44.8 ，常溫下為，常溫下為_，標準狀況，標準狀況 下為下為_。 (2)化學性質化學性質 酸性氧化物，與酸性氧化物，與H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反應的方程式反應的方程式 為：為： H2OSO3_(放出大量的熱放出大量的熱) CaOSO3_ Ca(OH)2SO3_ 2NaHSO3SO3Na2SO42SO2H2O(除去除去SO2中的中的SO3) 固態(tài)固態(tài) H2SO4 CaSO4 CaSO4+H2O 第第1212講講 要點探究要點探究 3硫的氧化物對大氣的污染硫的氧化物對大氣的污染 (1

45、)來源：來源：_。 (2)危害：危害人體健康，形成酸雨危害：危害人體健康，形成酸雨(pH_)。 (3)治理：燃煤脫硫、改進燃燒技術。治理：燃煤脫硫、改進燃燒技術。 【要點深化要點深化】 1將二氧化硫分別通入下列溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性將二氧化硫分別通入下列溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性 質如下：質如下： 含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉 5.6 第第1212講講 要點探究要點探究 溶液溶液石蕊試液石蕊試液 加有酚酞加有酚酞 的的 氫氧化鈉氫氧化鈉 溶液溶液 KMnO4 酸性溶液酸性溶液 溴水溴水 品紅溶品紅溶 液液 現(xiàn)象現(xiàn)象變紅變紅褪色褪色褪色褪色褪色

46、褪色褪色褪色 SO2 的性質的性質 溶于水溶于水 顯酸性顯酸性 溶于水溶于水 顯酸性顯酸性 還原性還原性 還原還原 性性 漂白性漂白性 第第1212講講 要點探究要點探究 SO2 CO2 物理物理 性質性質 氣味氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味 毒性毒性有毒有毒無毒無毒 溶解性溶解性易溶易溶(體積比體積比140)可溶可溶(體積比體積比11) 化化 學學 性性 質質 與水的反與水的反 應應 SO2H2OH2SO3 CO2H2O H2CO3 與堿的與堿的 反應反應 SO2氣體通入澄清石灰水中，氣體通入澄清石灰水中， 先生成沉淀，當氣體過量時先生成沉淀，當氣體過量時 沉淀又溶解：沉淀又溶解：Ca

47、(OH)2SO2 CaSO3H2O CaSO3SO2H2O Ca(HSO3)2 CO2氣體通入澄清氣體通入澄清 的石灰水中，先生的石灰水中，先生 成沉淀，當氣體過成沉淀，當氣體過 量時沉淀又溶解：量時沉淀又溶解： Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O CaCO3CO2H2O Ca(HCO3)2 第第1212講講 要點探究要點探究 第第1212講講 要點探究要點探究 對環(huán)境的影響對環(huán)境的影響 形成酸雨，直形成酸雨，直 接危害人體健康接危害人體健康 引起溫室效應引起溫室效應 鑒別鑒別 利用二氧化硫的還原性，用酸利用二氧化硫的還原性，用酸 性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別 利用二氧

48、化硫的漂白性，用品利用二氧化硫的漂白性，用品 紅溶液鑒別紅溶液鑒別 第第1212講講 要點探究要點探究 【典例精析典例精析】 例例2某探究學習小組利用圖某探究學習小組利用圖122中所列裝置設計實驗，證明中所列裝置設計實驗，證明 濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應有濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應有SO2和和CO2生成。生成。 圖圖122 第第1212講講 要點探究要點探究 (1)實驗室可觀察到裝置實驗室可觀察到裝置A的溶液褪色，的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。瓶的溶液不褪色。A瓶瓶 的作用是的作用是_，B瓶的作用是瓶的作用是_，C瓶的作用瓶的作用 是是 _ _。 (2)裝置裝置D中所盛的液體是中所盛的

49、液體是_，可驗證的產(chǎn)物是，可驗證的產(chǎn)物是 _。 (3)若想同時驗證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為若想同時驗證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為 _，該裝置在整套裝置中的位置是，該裝置在整套裝置中的位置是 _， 理由是理由是_。 第第1212講講 要點探究要點探究 例例 2(1)驗證產(chǎn)物中有驗證產(chǎn)物中有SO2除去產(chǎn)物中的除去產(chǎn)物中的SO2驗證產(chǎn)物中驗證產(chǎn)物中 SO2已被已被B瓶的溶液全部除去瓶的溶液全部除去 (2)澄清石灰水澄清石灰水CO2 (3)無水無水CuSO4A前產(chǎn)物氣流通過前產(chǎn)物氣流通過A、B、C、D時會帶出水時會帶出水 蒸氣，所以必須在蒸氣，所以必須在A之前之前 解析解析 要檢驗要檢驗

50、SO2，可以用品紅溶液，要檢驗，可以用品紅溶液，要檢驗CO2，應該用澄清，應該用澄清 的石灰水，但是的石灰水，但是SO2的存在會干擾對的存在會干擾對CO2的檢驗，所以檢驗的檢驗，所以檢驗CO2時時 必須考慮先檢驗必須考慮先檢驗SO2并且要把它完全除去。另外生成物還有水蒸氣并且要把它完全除去。另外生成物還有水蒸氣 也需要通過實驗來證明。因為在檢驗也需要通過實驗來證明。因為在檢驗SO2、CO2時，必須經(jīng)過水溶時，必須經(jīng)過水溶 液裝置，會影響水蒸氣的檢驗，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗順序是先液裝置，會影響水蒸氣的檢驗，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗順序是先 檢驗檢驗H2O，再檢驗，再檢驗SO2，最后檢驗，最后檢驗

51、CO2，并且保證每種檢驗均不受，并且保證每種檢驗均不受 其他物質的干擾。其他物質的干擾。 第第1212講講 要點探究要點探究 點評點評 SO2和和CO2都可以使澄清石灰水先變渾濁后都可以使澄清石灰水先變渾濁后 變澄清，所以當變澄清，所以當SO2和和CO2同時存在時，要想證明同時存在時，要想證明CO2的的 存在，應先將存在，應先將SO2除去除去(而且要通過實驗確認已經(jīng)除盡而且要通過實驗確認已經(jīng)除盡)， 再通過澄清石灰水。再通過澄清石灰水。區(qū)別區(qū)別SO2和和CO2關鍵是找出這兩種關鍵是找出這兩種 物質在性質上的區(qū)別，根據(jù)物質在性質上的區(qū)別選擇合適物質在性質上的區(qū)別，根據(jù)物質在性質上的區(qū)別選擇合適

52、的試劑加以區(qū)別。下面的變式題主要考查了酸性氧化物的的試劑加以區(qū)別。下面的變式題主要考查了酸性氧化物的 特性以及特性以及SO2的氧化性和還原性。的氧化性和還原性。 第第1212講講 要點探究要點探究 下列化學實驗中，能證明某種中學常見氣體為下列化學實驗中，能證明某種中學常見氣體為SO2的的 是是() 能使澄清的石灰水變渾濁；能使澄清的石灰水變渾濁；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變 紅；紅；既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁；既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁； 將其通入足量的將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉溶液，有白色沉

53、淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；通入溴水，能使溴水褪色，通入溴水，能使溴水褪色， 再滴加再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 A都能證明都能證明 B都不能證明都不能證明 C都能證明都能證明 D只有只有能證明能證明 第第1212講講 要點探究要點探究 探究點三濃硫酸的性質及硫酸根離子的檢驗探究點三濃硫酸的性質及硫酸根離子的檢驗 第第1212講講 要點探究要點探究 【知識梳理】 1硫酸的物理性質硫酸的物理性質 硫酸硫酸_揮發(fā)，易溶于水，濃硫酸溶于水放出揮發(fā)，易溶于水，濃硫酸溶于水放出_，所，所 以稀釋濃硫酸的方法是以稀釋濃硫酸的方法是 _。 2稀硫酸的

54、通性稀硫酸的通性 稀硫酸具有酸的五個通性，能分別與稀硫酸具有酸的五個通性，能分別與_、_ 、_、_及及_發(fā)生反應。發(fā)生反應。 將濃將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 難難大量的熱大量的熱 指示劑指示劑與活潑金屬與活潑金屬 與堿性氧化物與堿性氧化物 與堿與堿與某些鹽與某些鹽 第第1212講講 要點探究要點探究 3濃濃H2SO4的特性的特性 (1)吸水性吸水性 利用濃利用濃H2SO4的吸水性，其常用作的吸水性，其常用作_。 (2)脫水性脫水性 濃濃H2SO4能夠將有機物里的氫、氧元素按原子個數(shù)能夠將有機物里的氫、氧元素按原子個數(shù)2 1的比例的比例 脫去。脫去。

55、(3)強氧化性強氧化性 常溫下，鐵、鋁遇濃常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生發(fā)生“鈍化鈍化”。 能氧化不活潑的金屬，如與能氧化不活潑的金屬，如與Cu反應的化學方程式為反應的化學方程式為 _。 能氧化非金屬單質，如與能氧化非金屬單質，如與C反應的化學方程式為反應的化學方程式為 _ 干燥劑干燥劑 第第1212講講 要點探究要點探究 【要點深化要點深化】 1濃硫酸與稀硫酸的鑒別濃硫酸與稀硫酸的鑒別 根據(jù)濃、稀硫酸物理性質和化學性質上的差異，可歸納出如根據(jù)濃、稀硫酸物理性質和化學性質上的差異，可歸納出如 下的檢驗方法：下的檢驗方法： (1)觀察狀態(tài)。濃硫酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為均一透明觀察狀態(tài)。濃硫

56、酸為油狀黏稠液體，而稀硫酸為均一透明 液體。液體。 (2)利用密度。用手掂掂試劑瓶的份量，濃硫酸的質量大。利用密度。用手掂掂試劑瓶的份量，濃硫酸的質量大。 (3)取少量蒸餾水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量取少量蒸餾水，向其中加入少量硫酸溶液，如能放出大量 的熱，則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。的熱，則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。 (4)取少量液體，分別加入鐵片，產(chǎn)生氣泡的為稀硫酸，不產(chǎn)取少量液體，分別加入鐵片，產(chǎn)生氣泡的為稀硫酸，不產(chǎn) 生氣泡的為濃硫酸。生氣泡的為濃硫酸。 (5)用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫字，使紙?zhí)炕兒诘娜芤簽闈庥貌ＡО粽喝≡嚇釉诩埳蠈懽郑辜執(zhí)炕兒诘娜芤簽闈?硫酸，不能使

57、其炭化的為稀硫酸。硫酸，不能使其炭化的為稀硫酸。 第第1212講講 要點探究要點探究 (6)取少量試樣，加入膽礬，藍色晶體變白的為濃硫酸，晶取少量試樣，加入膽礬，藍色晶體變白的為濃硫酸，晶 體溶解的為稀硫酸。體溶解的為稀硫酸。 (7)取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，產(chǎn)生刺激性取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，產(chǎn)生刺激性 氣味氣體且溶液變藍的為濃硫酸，無明顯現(xiàn)象的為稀硫酸。氣味氣體且溶液變藍的為濃硫酸，無明顯現(xiàn)象的為稀硫酸。 (8)取少量試樣滴入石蕊溶液并微熱，濃硫酸先變紅后紅色消取少量試樣滴入石蕊溶液并微熱，濃硫酸先變紅后紅色消 失，稀硫酸只變紅色。失，稀硫酸只變紅色。 2SO的

58、檢驗的檢驗 (1)鹽酸酸化，排除其他離子的干擾。鹽酸酸化，排除其他離子的干擾。 Ag 的干擾：先用鹽酸酸化，能防止 的干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag 干擾，因為 干擾，因為Ag Cl AgCl。 第第1212講講 要點探究要點探究 第第1212講講 要點探究要點探究 例例3 3 2010北京卷北京卷用如圖用如圖123所示實驗裝置所示實驗裝置(夾持儀器已夾持儀器已 略去略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( ) 【典例精析典例精析】 圖圖123 第第1212講講 要點探究要點探究 A上下移動中銅絲可控制上下移動中銅絲可控制SO2的量的

59、量 B中選用品紅溶液驗證中選用品紅溶液驗證SO2的生成的生成 C中選用中選用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SO2 D為確認為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色生成，向中加水，觀察顏色 第第1212講講 要點探究要點探究 例例3 D 解析解析該裝置的設計具有環(huán)保并且能隨時控制反應的進該裝置的設計具有環(huán)保并且能隨時控制反應的進 行與停止，行與停止，A、C項正確；本裝置利用二氧化硫的漂白性檢驗其生項正確；本裝置利用二氧化硫的漂白性檢驗其生 成，成，B項正確；項正確；D項忽視濃硫酸的稀釋要將濃硫酸注入水中，該項項忽視濃硫酸的稀釋要將濃硫酸注入水中，該項 錯誤。錯誤。 第第1212講講 要點探

60、究要點探究 點評點評觀察近幾年高考試題可以發(fā)現(xiàn)，對濃觀察近幾年高考試題可以發(fā)現(xiàn)，對濃H2SO4性性 質的考查具有一定的隱含性，主要表現(xiàn)在以下幾個方面：質的考查具有一定的隱含性，主要表現(xiàn)在以下幾個方面： 如本題隱含了濃硫酸稀釋的操作；如本題隱含了濃硫酸稀釋的操作；隱含條件對反應的隱含條件對反應的 影響，如濃影響，如濃H2SO4與不活潑金屬、非金屬在不加熱的條件與不活潑金屬、非金屬在不加熱的條件 下不反應，在加熱的條件下與下不反應，在加熱的條件下與Fe、Al發(fā)生劇烈反應；發(fā)生劇烈反應；隱隱 含濃含濃H2SO4與金屬反應時，反應過程中濃度的減小對反應與金屬反應時，反應過程中濃度的減小對反應 的影響。