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1、淮南二中2012屆高三第一次月考化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、選擇題(每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分,共48分)1從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平,下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年代,之所以有先后,主要取決于( )A金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價(jià)高低D金屬的活動(dòng)性大小2向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過量Na2O2固體,微熱攪拌后再加入過量鹽酸,溶液中陽離子數(shù)目變化最小的是( )AFe2

2、+BFe3+CAl3+DNH4+3X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y可能是( )C、COAlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2Na2CO3、NaHCO3ABCD4下列敘述正確的是( )A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子, 還原能力越強(qiáng)B金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子,一定是同種元素的原子D能與酸反應(yīng)的氧化物,一定是堿性氧化物5實(shí)現(xiàn)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,正確的做法是( )A向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液B向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液6向含有amol

3、AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量可能是( )amol bmol a/3mol b/3mol 0 mol (4a-b)molABCD70.001 mol 金屬放入10mL 0.1 mol/L,某酸溶液中,產(chǎn)生22.4mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),下列情況中一定不可能的是( )A一價(jià)金屬和一元酸B二價(jià)金屬和二元酸C三價(jià)金屬和二元酸D二價(jià)金屬和一元酸8在一無色未知液中已檢出Al3+存在,在此溶液中能大量共存的離子組是( )ANa+、NH4+、NO3-、Cl-BK+、Na+、HCO3-、Br-CNa+、H+、NO3-、S2-DK+、Fe2+、NO3-、Cl-9氫化亞銅(CuH)

4、是一種不穩(wěn)定物質(zhì),能在氯氣中燃燒;也能與酸反應(yīng),用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在4050時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是( )A這“某物質(zhì)”具有還原性BCuH與鹽酸反應(yīng),可能產(chǎn)生H2CCuH與足量的稀硝酸反應(yīng):CuH+3H+NO3-=Cu2+NO+2H2ODCuH在氯氣中燃燒:CuH+Cl2=CuCl+HCl10把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為:( )ABCD11下列各物質(zhì)中,不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是( )AFe

5、SBFeCl2CFeCl3DFe3O412今有濃度均為3molL-1的鹽酸和硫酸各100mL,分別加入等質(zhì)量的Fe粉,反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為3:4,則加入鹽酸中的鐵粉的質(zhì)量為( )A5.6gB8.4gC11.2gD16.8g13要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋杭尤胱懔柯人尤胱懔縆mnO4溶液加入少量NH4SCN溶液ABCD14關(guān)于鈉原子和鈉離子,下列敘述中錯(cuò)誤的是( )A它們相差一個(gè)電子層B它們的化學(xué)性質(zhì)相似C鈉原子半徑比鈉離子半徑大D鈉離子和鈉原子均為同一元素15下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是( )A氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+3NH

6、3H2O=Al(OH)3+3NH4+B鐵片放入過量的稀硝酸中3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO2+4H2OC將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2D偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)AlO2-+4H+=Al3+2H2O16高中課本中有多處“科學(xué)探究”,下列說法正確的是( )A將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾,分別得到Fe(OH)3沉淀和泥土。B將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,觀察熔化的鋁并不滴下,這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁。C鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D食醋浸泡有水垢的曖壺或水壺,清除其中的水垢的離子方程式:2

7、H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2二、非選擇題(52分)17(9分)填表:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)方程式過量鐵粉加入FeCl3溶液中鹽酸加入KHCO3溶液中少量NaHCO3溶液加入澄清石灰水中18(10分)某無色透明溶液可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液,試紙顯紅色;取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;取實(shí)驗(yàn)后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液

8、產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。請(qǐng)回答下列問題: (1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中上述離子肯定存在的是 ,肯定不存在的是 。 (2)寫出與兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式: 19(8分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程,下面是一個(gè)還原過程的半反應(yīng)式:2NO3-+10H+8e-N2O+5H2OFe2(SO4)3、KmnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。 (1)寫了并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 。 (3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。 (4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體(N2O),則轉(zhuǎn)移電子的物

9、質(zhì)的量是 。20(12分)根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí),方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示) (1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式: 。 (2)某同學(xué)取X的溶液,酸化后通入氧氣再加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色,寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式: 、 。 (3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式: 。21(13分)用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。 (1)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是:第一,有氧氣生成,第二, 。Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝

10、置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是: 。用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是: 。 (3)向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后,取出試管,向試管中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色,為探究其原因,該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知:Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2,H2O2具有漂白性。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。(只要求寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象) 試劑: ; 現(xiàn)象: 。 (4)該小組同學(xué)提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應(yīng)后的溶液中是否含有H2O2,其實(shí)驗(yàn)方法為:稱取2.6g Na2O2固體,使之與足量的水反應(yīng),測(cè)量產(chǎn)生

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