2014北京一模精選試題

1、OH含氮廢水中的NH4+在一定條件下可與 02發(fā)生以下反應(yīng)： NH 4+ (aq) + 3/20 2(g) = NO (aq) + 2H +(aq) + H 20(1)AH = -273kL/molAH = -73kL/mol N02,aq) + 1/2O2(g) = NO 3 (aq)下列敘述不正確的是A 升高溫度，可使反應(yīng)速率均加快B .室溫下時(shí) 0.1 mol/L HNO 2(aq) pH 1，貝U NaN02溶液顯堿性+ - +C. NH4 (aq) + 20 2(g) = N0 3 (aq) + 2H (aq) + H 20(1)A = -346kJ/molD . 1 mol NH

2、4+在反應(yīng)中與1 mol NO 2-在反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的PH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )A . a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B.按裝置所示的氣流方向可用于收集H、NH等B . b 點(diǎn)溶液中 c ( H+) +c ( NH3?H2O) =c (OH-)C .用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗 NaOH溶液體積Vb=VcD. a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度 a b c用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂l 2中含有的少量 HCI氣體A .裝置可用于除去C. 用圖所示裝置蒸干 NHCI飽和溶液

3、制備 NHCI晶體D. 用圖所示裝置分離 CCI4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層12下圖是CO2電催化還原為 CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 A2 NO3 + 12 H + + 10e = N2T + 6H2OA 該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B 一段時(shí)間后，池中 n (KHCO3)不變C. 一段時(shí)間后，池中溶液的pH 一定下降+ D .銅電極的電極反應(yīng)式為 CO2+ 8H + 8e = CH 4+ 2H2OF列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯Utt實(shí)驗(yàn)室制乙烯F列圖示內(nèi)容的對(duì)應(yīng)說明錯(cuò)誤 的是該化學(xué)反應(yīng)為吸熱定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液門不被腐蝕反應(yīng)27.(14分)氮

4、氧化合物是大氣污染的重要因素。(1)汽車排放的尾氣中含 NO,生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。已知：N2(g) + O2(g)=2NO(g)C(s) + O2(g)=CO 2(g)一 1H = + 180.6 kJ molAH = 393.5 kJ mol則反應(yīng) C(s) + 2NO(g)=CO 2(g) + N2(g) AH =一 1kJ - mol 。(3)將NO?變成無害的N2要找到適合的物質(zhì) G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為(填寫“氧化劑”或“還原劑”)。下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù) n可以為0。催化劑NO2 + GN2 + H2O + nX (未

5、配平的反應(yīng)式)F列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是(填寫字母)。a. NH3b. CO2c. SO2d. CH3CH2OH(4)治理水中硝酸鹽污染的方法是： 催化反硝化法中， 用H2將NO3還原為 2, 段時(shí)間后， 溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)的離子方程式為： 。 在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3的原理如下圖，電源正極為： (選填“ A質(zhì)子交撫膛或“ B”)，陰極反應(yīng)式為：。27. (本題共14分)放電或高溫(1) N2+O22NO(2) 574.1(3 )還原劑，ad一催化劑一(4 2 NO3 + 5H2=N2+ 2OH + 4H2O26. (12分)高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。(1) 硅元

6、素位于周期表的 周期族，在周期表的以下區(qū)域中，可以找到類似硅的半導(dǎo)體材料的是 (填字母序號(hào))。a. 過渡元素區(qū)域b.金屬和非金屬元素的分界線附近 c.含有氟、氯、硫、磷等元素的區(qū)域(2) 工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知:請(qǐng)將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2C0(g)SiH4)，硅烷分解生成高純硅。已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)， Si元素的非金屬性弱于C元素，硅(3) 粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(低于甲烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因： 烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。SiHCl3)，進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅。AsCl3等雜質(zhì)對(duì)晶體硅的質(zhì)量有影響。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可

7、用(4) 將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3中含有的SiCg方法提純SiHCl3。物質(zhì)SiHCl 3SiCl4AsCl3沸點(diǎn)/C32.057.5131.6用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl 3 (g) + H 2(g) Si(s) + 3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl 3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 (填字母序號(hào))。a. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大b. 橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是n(SiHCl 3)n (H2)c. 實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl 3的利用率，應(yīng)適當(dāng)升高溫度平籥轉(zhuǎn)化S(1 )三(1 分)I

8、V A ( 1 分) b(2) +638.4 kJ mol t (不寫“ +”扣分，單位寫錯(cuò)扣 1分)(3) C和Si最外層電子數(shù)相同(或 是同主族元素”，C原子半徑小于Si (或C原子電子 層數(shù)少于Si ”)(4) 蒸餾(或分餾)a、c【考點(diǎn)】【解析】(1)硅是第14號(hào)元素，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，確定為第三周期第VA族。半導(dǎo)體材料存在于元素周期表金屬和分金屬元素的分界線附近。(2) Si (s) +O2 (g) SiQ (s) H二859.4KJ/mol2C (s) +O2 (g) 2CO(g) H=221.0KJ/mol根據(jù)蓋斯定律，-得 SiO2(S)+2C(s) Si(s)+2CO(g) H=

9、+638.4KJ/mol(3 )考察元素周期律，根據(jù)書上的標(biāo)準(zhǔn)，答同主族元素由上到下，電子層數(shù)增多，原子半 徑增大，得電子能力逐漸減弱(4)根據(jù)圖標(biāo)信息，SiHCl3的沸點(diǎn)最低，且SiHCl3常溫下為固體，故采用升華的方法提 純。根據(jù)圖像信息，在反應(yīng)物投料比相同的時(shí)候，溫度越高SiHCl 3的轉(zhuǎn)化率越大，所以反應(yīng)平衡常數(shù)隨著溫度的升高而增大， a正確。隨著投料比的增大，SiHCl3轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)勒夏特列原理，增大SiHCl 3的物質(zhì)的量會(huì)使 SiHCl 3轉(zhuǎn)化率減小，故 b錯(cuò)誤。由于溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，且 SiHCl 3的沸點(diǎn)為32 C，所以應(yīng)該適當(dāng)升高溫度，可以提高實(shí)際生產(chǎn)中 的轉(zhuǎn)化率，

10、c正確。27. (14分)SO2、NO是大氣污染物。吸收 SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流 程圖如下(Ce為鈰元素)：NO,NH4NO3(1) 裝置I中生成 HSO3一的離子方程式為 (2) 含硫各微粒(H2SO3、HS03和SO32)存在于S02與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中， 它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) X(i)與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。 下列說法正確的是(填字母序號(hào))。a. pH=8 時(shí)，溶液中 c(HSO3) c(SO32)b. pH=7 時(shí)，溶液中 c(Na+) =c(HSO3_)+c(SO32_) c為獲得盡可能純的 NaHSO3,可將溶液的pH控制在45左右 向pH

11、=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的 CaC溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液 pH降低的原因：。(3) 裝置n中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是 NO3、NO2，寫出生成NO3-的離子方程式 。質(zhì)子交換膜(4) 裝置川的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。 生成Ce4+的電極反應(yīng)式為 。 生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號(hào))口流出。(5)已知進(jìn)入裝置W的溶液中，NO2的濃度為a g L-1，要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置W中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。2L。(用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))27. (14 分)(1)

12、 SO2 + OH = HSO3(2a、cHSO3一在溶液中存在電離平衡：HSO= SO_+H +，加入CaCI溶液后,Ca2+SO32= CaSO3 J使電離平衡右移，c(H+)增大。(3) NO+2H 2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H +(4 Ce3+_ e = Ce4+ a (5) 243a (242a、244a、5600a /23 都給分)28. (16 分)甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)異?，F(xiàn)象進(jìn)行探究。步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol?L-1 FeCh溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層 清液，測(cè)得pH” “ 或“ =” 0 在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的

13、NH 3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)n(NH3)=x ,n(CO2)下圖是氨碳比(X)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系。 上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。a隨著X增大而增大的原因(2) (2 分) nNH 3增大，平衡正向移動(dòng)，則增大CO2的轉(zhuǎn)化率 (2分)向100 mL 0.10 mol/L CH 3COOH勺溶液中加入0.010 mol CH 3COON固體，溶液 pH增大,主要原因是(請(qǐng)用學(xué)過的平衡理論解釋 ).;已知該混合溶液中c(Na+) 32% ( 2分)最終會(huì)轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)沉淀。 醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH r - CH3C00一 + H+,當(dāng)加入CH

14、sCOONa固體時(shí)，CH3COO濃度增大，使CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)，H+濃度降低，故pH增大。(3分)；v (1 分)川：(1) FeS (1 分)(2) PbS (1 分)26. (13分)大氣中可吸入顆粒物 PM2.5主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。(1) 若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,則該溶液為 (填酸性”或 堿性”溶液，其原因用離子方程式解釋是：(2) 洗滌”燃煤煙氣可減輕 PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有 a. CaCb溶液b氨水 c. Ca(OH)2懸濁液d濃H2SO4

15、(3) 煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)。 若常溫下，1molNO2與CH4反應(yīng)，放出477.5J熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 (4) 安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：2NO(g) + 2CO(g):性:色 2CO2(g)+ N 2(g); H v 0。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;溫度升高K值(填 增大”或 減小”)若該反應(yīng)在絕熱、 恒容的密閉體系中進(jìn)行,F列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1(5)使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車,可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為:d .充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連外接電源石墨電解質(zhì)濬液趣鋰Li 1 -xMnO4 + Li xC r LiMnO 4 + C下列有關(guān)說法正確的是a.充電時(shí)電池內(nèi)部Li*向正極移動(dòng)b .放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能c. 放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+ xe+ xLp = LiMnO 426. （13 分）（1） 酸性（1 分），NH4+H2ONH3 H20+H* （2 分）（2）b c （2 分）（2 分）（3）2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO