化學(xué)平衡探索型問題

1、 探索型問題（化學(xué)平衡）1右圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)x（g）+y（g） 2z（g）+w（s）+q的反應(yīng)過程。要使a曲線變成b曲線，可采取的措施是 。（a） 加入催化劑 x b（b） 增大y的濃度 的（c） 降低溫度 轉(zhuǎn)化率 a（d） 減小體系壓強 o 時間2可逆反應(yīng)2x+y 2z（氣）+q達平衡。升高溫度后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將下降，則 。（a） x和y可能都是固體（b） x和y一定都是氣體（c） x和y可能都是氣體（d） x和y中至少有一種為氣體3把一小塊金屬鈉投入飽和石灰水不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。（a） 溶液中出現(xiàn)白色渾濁物（b） 有金屬鈣被還原出來（c） 反應(yīng)過程中易發(fā)生爆炸

2、（d） 鈉熔化成小球在液面上迅速游動4反應(yīng)n2o4 2no2在恒容恒溫密閉容器中達平衡。然后（1）在容器中注入適量n2o4，氣體顏色將 ；（2）或在容器中注入適量no2，氣體顏色將 。（a） 變淺 （b）變深 （c）不變 （d）先變淺再變深5室溫下，把氨氣通入稀鹽酸中，當(dāng)ph=7時，下列說法錯誤的是 。（a）溶液中nh3h2o過量 （b）nh4+=cl-（c）氨氣和鹽酸恰好中和 （d）溶液呈中性6氨水的堿性較弱，是因為 。（a）氨易從水中逸出 （b）nh3易與h+結(jié)合（c）溶于水的氨大部分以氨分子形式存在（d）溶于水的氨大部分以一水合氨形式存在7化合物hin在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用

3、作酸堿指示劑：hin（溶液紅色） h+in-（溶液黃色）濃度為0.02mol/l的下列各溶液中能使此指示劑由黃色變紅色的是_。（a）鹽酸 （b）石灰水 （c）nacl溶液 （d）nahso4溶液（e）nahco3 （f）氨水8在ph都等于9的naoh和ch3coona兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的oh-濃度分別為amol/l與bmol/l，則a和b的關(guān)系為_。（a）b=10-4a （b）a=10-4b （c）ab （d）a=b9物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，nh4+濃度最大的是_。（a） ch3coonh4 （b）nh4hso4 （c）nh4cl （d）nh4hco310一定溫度下將n2與h2以

4、1：3的物質(zhì)的量比充入某密閉容器，測得壓強為1.50*106帕。反應(yīng)達平衡，測得其中含nh316%（物質(zhì)的量比）平衡容器內(nèi)的壓強為_帕。11將ph=11的naoh溶液和ph=12的naoh溶液等體積混合，求混合液的ph。12氫硫酸中，h2s、hs-、s2-、h+ 4種微粒濃度由大到小的順序是_。鞏固練習(xí)：10.1mol/lnaoh和0.1mol/lnh4cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是_。（a）na+=cl-h+oh- (b)na+=cl-oh-h+（c）na+cl-oh-h+ (d)cl-na+oh-h+2na為阿佛加德羅常數(shù)。25時，1g水中含h+個數(shù)約為_na。（a）10-

5、10 （b）10-7 （c）1/9 （d）（1/18）*10-73將ph=4的鹽酸與ph=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液的ph為_。（a）8 （b）10 （c）比12稍小一點 （d）比4稍大一點4在0.1mol/l醋酸溶液中，要使醋酸的電離度和溶液的ph都減小，同時又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是_。（a）1mol/lh2so4 （b）1mol/l氨水 （c）醋酸鈉濃溶液 （d）2mol/l醋酸（e）水5下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是 _。（a） 相同ph的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的ph變化較大（b） 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取（c） ph=4的鹽酸和醋酸稀釋成ph=5的溶液，醋酸所需加入的水量多（d） 相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的初始速度相等6下列實驗中，_能證明ha是弱酸。（a） 某ha溶液與鋅反應(yīng)，放出的氫氣量很?。╞） 將ha溶液稀釋10倍，ph值提高0.5個單位（c） ha溶液在稀釋過程中，h+逐漸減小（d） 測得0.4mol/lha溶液的ph為47一種一元強酸ha溶液中加入一種堿