天津市濱海新區(qū)五所重點學校高三畢業(yè)班聯(lián)考化學試題及答案

1、2015年天津市濱海新區(qū)五所重點學校高三畢業(yè)班聯(lián)考化學試卷本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘。第i卷1至4頁，第ii卷5至8頁?？荚嚱Y束后，將ii卷和答題卡一并交回。第i卷（選擇題共36分）注意事項：1答第i卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆寫在答題卡上。2選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應的題目答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案，不能答在試卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：h1 c12 n14 o16 na23 fe56 s32 ag108一、 選擇題（本題共18個小題，每小題2分，共36分。在每小題給出的四個選

2、項中，只有1個是最符合題目要求的）1化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是a頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣。產氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可成為提供廉價而充足的新型燃料來源。b2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質量指數（aqi），包括pm2.5、pm10、o3、co2、so2和no2等6項指標。c目前我市的汽油標準已由“國iii”提到“國iv”，這意味著汽車不再排放氮氧化物d竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內的所有氣體2下列有關化學用語表示正確的是a丙烯醛的結構簡式：ch2chchob中子數為16的硫離子：c硫酸氫鈉熔融時的電離方程式：nahso4

3、=na+hso4dnh4br的電子式：3設na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：a高溫下，0.2molfe與足量水蒸氣反應，生成的h2分子數目為0.3nab室溫下，1l ph=13的naoh溶液中，由水電離的oh離子數目為0.1nac4.6g組成為c2h6o有有機物，所含ch鍵數一定為0.6nad5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o反應中，生成28gn2時，轉移的電子數目為3.75na4下列認識中，正確的是a石英光導纖維，在遇到強堿或氫氟酸時均可能發(fā)生“斷路”b蛋白質和油脂在發(fā)生腐敗時，均會產生nh3的刺激性氣味c明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒作用d塑化劑的基本

4、結構為，因此可以水解成對人體無害的物質5下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中能大量共存的是選項環(huán)境要求離子afe2(so4)3溶液中k+、alo2、cl、no3b溶液ph7na+、s2、k+、cloc水電離產生的c(h+)=1012mol/l的溶液clo、co32、nh4+、no3、so32d向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產生，后沉淀消失na+、al3+、cl、so426對的表述不正確的是a該物質能發(fā)生縮聚反應 b該物質的核磁共振氫譜上共有7種峰c該物質遇fecl3溶液顯色，1mol該物質最多能與含1mol br2的溴水發(fā)生取代反應d1mol該物質最多消耗na、naoh、nahco3的物質的量

5、之比為2217下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是選項操作和現象結論a向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入稀h2so4，在管口觀察到紅棕色氣體hno3分解生成了no2b用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液c向飽和na2co3溶液中通入足量co2，溶液變渾濁析出了nahco3d常溫下，將al箔插入濃hno3中，無明顯現象鋁和濃硝酸不反應8se、br兩種元素的部分信息如右圖所示，下列說法正確的是a原子半徑：brsepb還原性：s2se2brcseo2既有氧化性又有還原性d在se2br2分子中只含有極性鍵9下列離子方程式正確的個數是氯氣通入水中：cl2+h2

6、o2h+cl+clo氫氧化鐵膠體中加入hi溶液：fe(oh)3+3h+=fe3+2h2o用稀硝酸除去試管內壁銀：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2onahso4溶液中加入過量ba(oh)2溶液：h+so42+ba2+oh=baso4+h2o選用cuso4溶液除去乙炔氣體中的h2s：h2s+cu2+=cus+2h+用銅電極電解cu(no3)2溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+a2個b3個c4個d5個10下列有實驗裝置的說法，正確的是圖1圖2圖3圖4a用圖1裝置制取干燥純凈的nh3b用圖2裝置制備fe(oh)2并能較長時間觀察其顏色c裝置可證明非金屬性clcsid裝置向左推動針筒

7、活塞可檢驗該裝置的氣密性11在1000ml含等物質的量的hi和h2so3的溶液里通入0.25molcl2，有二分之一的hi變?yōu)閕2（已知：i2+h2so3+h2o=4h+so42+2i）。原溶液中hi和h2so3的濃度都等于a0.2moll1 b0.1moll1 c2.0moll1 d1.0moll112將一定量的醋酸與一定量的naoh溶液混合，下列說法中不正確的是a若混合后呈中性，測混合后的溶液中一定存在：c(na+)=c(ch3coo)c(oh)=c(h+)b若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c(ch3coo)c(na+)c(ch3cooh)c(h+)c(oh)c若混合后呈堿性，則

8、混合后的溶液中可能存在：c(na+) c(oh)c(ch3coo) c(ch3cooh)d若混合后的溶液中存在c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na+)，則也一定存在c(oh)+c(ch3coo)=c(ch3cooh)+c(h+)等式13部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸hcoohhcnh2co3電離平衡常數（25）a0.1moll1nahco3溶液中濃度的大小：c(na+)c(hco3)c(h+)c(oh)b少量的co2通入到nacn溶液中：2cn+h2o+co2=2hcn+co32c用0.1moll1naoh溶液中和等濃度等體積的hcn和hcooh時所需naoh溶液體積相等d

9、相同體積的0.1moll1hcoona溶液比0.1moll1nacn溶液所含離子總數相等14t時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：x(g)+3y(g)2z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：物質xyz初始濃度/ moll10.10.202min末濃度/ moll10.08ab平衡濃度/ moll10.050.050.1下列說法正確的是a平衡時，x的轉化率為20%bt時，該反應的平衡常數為1600c增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動d前2min內，用y變化量表示的平均反應速率v(y)=0.01moll1min115在一定條件下，對于反應ma(g)+n(b)cc(g)

10、+dd(g)，c的百分含量（c%）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列該反應的、判斷正確的是a0 b0，0，0 d0，016下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下一步轉化的組合只有序號xyzwcucuso4cu(oh)2cuofefecl3fecl2fe(oh)2cl2ca(clo)2hclohclnanaohna2co3nacla b c d17下圖是一套電化學裝置，對其有關說法不正確的是a裝置a是在電池，裝置b是電解池b反應一段時間后，裝置b中溶液ph增大ca口若消耗1mol ch4，d口可產生4mol氣體da口通入c2h6時的電極反應為：c2h614e+18oh=2co32+12h2o

11、18某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中cu的物質的量分數為a，將其全部投入50ml bmoll1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設no是唯一的還原產物）。下列說法正確的是a若金屬全部溶解，則溶液中一定含有fe3+b若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不會開始溶解c若金屬全部溶解，且產生336ml氣體（標準狀況），則b=0.3d當溶液中金屬離子只有fe3+、cu2+時，則a與b關系為：b80y(1a/3)第ii卷（非選擇題，共64分）二、 非選擇題：19（17分）i、短周期的五種元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a、b、c三種元素電子層數之和是5。a、b兩

12、元素原子最外層電子數之和等于c元素原子最外層電子數，b元素形成的化合物種類最多；d是地殼中含量最高的元素，a與d可以形成原子個數比分別為11和21的兩種液態(tài)化合物；e的最高價為+7，請回答：（1）寫出b在元素周期表中的位置_，e的離子結構示意圖是_，下列可以驗證c與d兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是_（填寫編號）。a比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點b比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性（2）由a、b兩種元素組成的6個原子構成的分子的電子式_。（3）均由a、b、c、d四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以

13、與鹽酸反應又可以與naoh溶液反應，甲為無機酸式鹽，其化學式為_，乙為天然高分子化合物的水解產物，且是同類物質中相對分子質量最小的，乙在一定條件下形成高分子化合物的化學方程式_。ii、某電鍍廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含上述b、c元素的bc離子，另一種廢水中含有cr2o72離子。該廠擬定下圖所示的廢水處理流程?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是_。（2）中使用的naclo溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因_。（3）中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_。（4）中反應時，每0.4mol cr2o72轉移2.4mol e，該反應的離子方程式為_。20（16分）化合物a（

14、c12h16o2）經堿性水解，酸化后得到b和c（c8h8o2）。c的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。b經過下列反應后得到g，g由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）寫出a的結構簡式：_。（2）寫出b的名稱：_，d中官能團的結構簡式：_；（3）寫出fg反應的化學方程式：_，該反應屬于_反應（填反應類型）。（4）寫出ef的（1）反應的化學方程式：_。（5）寫出滿足下列條件的c的兩種同分異構體的結構簡式：是苯的對位二取代化合物；能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應；不考慮烯醇（）結

15、構。 _、_。（6）在g的粗產物中，經檢測含有使溴水褪色的一種副產物，寫出生成該物質的化學方程式：_。21（12分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離so2計算的，我國國家標準（gb2760-2011）規(guī)定葡萄酒中so2殘留量0.25gl1，為測定某葡萄酒中so2含量設定方案如下：用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分so2，實驗時b中加入100.00ml葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使so2全部逸出，在c中收集餾分。（1）儀器a的名稱是_，水通入a的進口為_（填“a”或“b”）。（2）若c中盛裝h2o2溶液，so2與其完全反應，化學方程式為_。（3）除去c中過量的h2o2，然后用0.04000 m

16、oll1naoh標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖二中的_。（4）滴定至終點消耗naoh溶液25.00ml，據此計算葡萄酒中so2含量為_ gl1。（5）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結果比實際值_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：在之前實驗基礎上，通過測定c中cl含量進而計算so2實際含量：除去c中so42，然后用agno3標準溶液滴定cl，k2cro4溶液為指示劑。已知：常溫下ksp(agcl)=，ksp(ag2cro4)= ，ag2cro4為磚紅色。滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是_；當觀察到出現淡紅色沉淀且不再消失時停

17、止滴定，若此時cl恰好沉淀全即溶液中殘余c(cl)=moll1，則此時溶液中c(cro42)=_ moll122（19分）氮是一種非常重要的元素，它的單質和化合物應用廣泛，在科學技術和生產有重要的應用。試回答下列問題：（1）n2和h2為原料合成氨氣的反應為：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) ，下列措施可以使化學平衡正向移動的是（填選項序號）_。a選擇適當的催化劑 b增大壓強 c及時分離生成的nh3 d升高溫度（2）在恒溫條件下，將n2和h2按一定比例混合的氣體充入一個2l固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡時，n(n2)=1.0mol，n(h2)=1.0mol，n(nh3)=0.

18、4mol。a能說明化學反應達到平衡的標志是：_（填序號）每斷開1molnn的同時斷開6molnh鍵 氣體密度保持不變 平均相對分子質量保持不變 2v正(h2)=3v正(nh3) 各物質的濃度相同b向該平衡體系中加入三種物質各1mol，則化學平衡向_移動（正向、逆向、不移動）（3）在容積恒定的密閉容器中進行反應2no(g)+o2(g)2no2(g) 該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）_。a在t2時，采取的措施可能是升高溫度b在t3t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)c在t0t5時，容器內no2的體積分數在t3t4時的值最大（4）已知：n2(g)+o2(g)=2no(g) n2(g)+3h2(g)2nh3(g) 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) 請寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：_。（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4nh3+3o2=2n2+6h2o，電解質溶液一般使用koh溶液，現在用供氨式堿性燃料電池電解足量的agno3溶液。已知乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時m、n、兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：(1)m電極的材料是_，乙池中n電極的電極反應式為_