鹽類水解和沉淀溶解高考題匯編

1、 鹽類水解和沉淀溶解平衡1(2008海南化學9)下列離子方程式中，屬于水解反應的是 （ ）ahcooh+h2ohcoo+h3o+bco2+h2ohco+h+20080828cco+h2ohco+ohdhs+h2os2+h3o+2(2007山東理綜10)物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟naoh溶液反應、又能跟鹽酸溶液中ph最大的是 （ ）ana2co3溶液bnh4hco3溶液cnahco3溶液dnahso4溶液3(2007廣東化學15)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )a0.1moll1na2co3溶液：c(oh)= c(hco)+ c(h+)+2 c(h2co3)b0.1mol

2、l1nh4cl溶液：c(nh)= c(cl)c向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(na+) c(ch3coo) c(h+)+ c(oh)d向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的ph=5的混合溶液：c(na+)= c(no)4(2008山東理綜卷，15，)某溫度時，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是 ( )提示：baso4(s)ba2(aq)so42 (aq)的平衡常數(shù)：ksp = c(ba2)c(so42 )，稱為溶度積常數(shù)。a加入na2so4可以使溶液由a點變到b點 b通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 cd點無baso4沉淀生成 da點對應的ksp大于c

3、點對應的ksp5(2008廣東化學9)已知ag2so4的kw 為2010-3，將適量ag2so4固體溶于100 ml水中至剛好飽和，該過程中ag+和so 濃度隨時間變化關(guān)系如右圖（飽和ag2so4溶液中c（ag+）0034moll-1）。若t1時刻在上述體系中加入100ml0020moll-1 na2so4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后ag+和so濃度隨時間變化關(guān)系的是6(2007年高考廣東化學卷26) (12分)羥基磷灰石ca5(po4)3oh是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：方法a：用濃氨水分別調(diào)ca(no3)2和(nh4)2hpo4溶液的ph約為12；在劇烈攪

4、拌下，將(nh4)2hpo4溶液緩慢滴入ca(no3)2溶液中。方法b：劇烈攪拌下，將h3po4溶液緩慢滴加到ca(oh)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液ph的變化如上圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：完成方法a和方法b中制備ca5(po4)3oh的化學反應方程式：5ca(no3)23(nh4)2hpo44nh3h2oca5(po4)3oh_，5ca(oh)23h3po4_。與方法a相比，方法b的優(yōu)點是_。方法b中，如果h3po4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_。圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是_(填化學式)。糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易

5、造成齲齒。結(jié)合化學平衡移動原理，分析其原因_。7(2008江蘇化學17)（10分）工業(yè)上制備bacl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分baso4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得baso4(s) + 4c(s)4co(g) + bas(s) h1 = 571.2 kjmol1 baso4(s) + 2c(s)2co2(g) + bas(s) h2= 226.2 kjmol1 （1）氣體用過量naoh溶液吸收,得到硫化鈉。na2s水解的離子方程式為 。 （2）向bacl2溶液中加入agno3和kbr，當兩種沉淀共存時，= 。 ksp(agbr)=5.41013，ksp(agc

6、l)=2.01010 （3）反應c(s) + co2(g)2co(g)的h2= kjmol1。 （4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ， 。 8(2009理綜遼寧、寧夏卷，13)在一定溫度下，反應h2(g)x2(g)hx(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的hx(g)通入體積為1.0 l的密閉容器中，在該溫度時hx(g)的最大分解率接近于( )a5% b17% c25% d33%9(2009廣東卷，20)甲酸甲酯水解反應方程式為：hcooch3(l)h2o(l)hcooh(l)ch3oh(l) dh0某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系

7、中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度t1下隨反應時間(t)的變化如下圖：(1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結(jié)果見下表：請計算1520 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應速率為_molmin1(不要求寫出計算過程)。(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： _。(3)上述反應的平衡常數(shù)表達式為：k =，則該反應在溫度t1下的k值為 。(4)其他條件不變，僅改變溫度為t2(t2大于t1)，請在下圖中畫出溫度t2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖。10(2009理綜浙江卷，9，6分)已知單位體積的稀

8、溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是 ( ) a0.01 moll1的蔗糖溶液 b0.01 moll1的cacl2溶液c0.02 moll1的nacl溶液 d0.02 moll1的ch3cooh溶液11(2009廣東卷，9，)下列濃度關(guān)系正確的是( )a氯水中：c(cl2) = 2c(clo)c(cl)c(hclo)b氯水中：c(cl)c(h)c(oh)c(clo)c等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(na) = c(ch3coo)dna2co3溶液中：c(na)c(co32 )c(oh)c(hco3 )c(h)12(2009理綜全國卷ii，10

9、)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚鈉、碳酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉。按溶液ph由小到大排列正確的是 ( )a b c d13(2009理綜天津卷，2，6分)25 時，濃度均為0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判斷不正確的是 ( )a均存在電離平衡和水解平衡b存在的粒子種類相同cc(oh)前者大于后者d分別加入naoh固體，恢復到原溫度，c(co32 )均增大14(2009理綜重慶卷，10)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，ph由大到小排列正確的是 ( )aba(oh)2、na2so3、fecl3、kcl bna2sio3、na2co3、kno3、nh4cl cnh3h2o、h

10、3po4、na2so4、h2so4 dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl 15(2009上?；瘜W卷，17)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的naclo、nahco3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是( )化學式電離常數(shù)hcloki = 3108h2co3ki1 = 4.3107ki2 = 5.61011ac(hco3 )c(clo)c(oh) bc(clo)c(hco3 )c(h) cc(hclo)c(clo) = c(hco3 )c(h2co3) dc(na)c(h) = c(hco3 )c(clo)c(oh) 16(2009理綜福建卷，10)在一定條件下，na2co3溶

11、液存在水解平衡：co32 h2ohco3 oh。下列說法正確的是 ( )a 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 b通入co2，平衡朝正反應方向移動c升高溫度，減小 d加入naoh固體，溶液ph減小17(2009理綜四川卷，12，)關(guān)于濃度均為0.1 mol/l的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是( )ac(nh4 )：b水電離出的c(h)：c和等體積混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等體積混合后的溶液：c(nh4 )c(cl)c(oh)c(h)18(2009理綜天津卷，4)下列敘述正確的是( )a0.1 mol/l c6h5ona溶液中：c(na)c(c6h5o)

12、c(h)c(oh)bna2co3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，ph和kw均減小cph = 5的ch3cooh溶液和ph = 5的nh4cl溶液中，c(h)不相等d在na2s溶液中加入agcl固體，溶液中c(s2 )下降19(2009理綜安徽卷，13)向體積為va的0.05 moll1 ch3cooh溶液中加入體積為vb的0.05 moll1 koh溶液，下列關(guān)系錯誤的是 ( )avavb時：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)bva = vb時：c(ch3cooh)c(h) = c(oh)cvavb時：c(ch3coo)c(k)c(oh)c(h)dva與vb任意比時：c(k)c(h)

13、 c(oh)c(ch3coo)20(2009理綜北京卷，11，)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/l的2種溶液混合面成：ch3coona與hcl；ch3coona與naoh；ch3coona與nacl；ch3coona與nahco3,下列各項排序正確的是 ( )aph： bc(ch3coo)：c溶液中c(h)： dc(ch3cooh)：21(2009理綜全國卷i，10，)用0.10 moll1的鹽酸滴定0.10 moll1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( )ac(nh4 )c(cl)，c(oh)c(h)bc(nh4 )c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh4 )，

14、c(oh)c(h)dc(cl)c(nh4 )，c(h)c(oh)22(2009江蘇化學卷，13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )a室溫下，向0.01 moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so42 )c(nh4 )c(oh) = c(h)b0.1 moll1 nahco3溶液：c(na)c(oh)c(hco3 )c(h)cna2co3溶液：c(oh)c(h) = c(hco3 )2c(h2co3)d25 時，ph = 4.75、濃度均為0.1 moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c

15、(h)23(2009廣東卷，18，4分)硫酸鍶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是 ( )a溫度一定時，ksp(srso4)隨c(so42 )的增大而減小b三個不同溫度中，313 k時ksp(srso4)最大c283 k時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液d283 k下的srso4飽和溶液升溫到363 k后變?yōu)椴伙柡腿芤?4(2009理綜浙江卷，10，6分)已知：25 時，kspmg(oh)2 = 5.611012，kspmgf2 = 7.421011。下列說法正確的是( )a25 時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 時，在mg(

16、oh)2的懸濁液加入少量的nh4cl固體，c(mg2)增大c25 時，mg(oh)2固體在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25 時，在mg(oh)2的懸濁液加入naf溶液后，mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化成為mgf2 25(2009理綜山東卷，28)運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。(1)合成氨反應n2(g)3h2(g) = 2nh3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡 移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑 反應的dh(填“增大”、“減小”或“不改變”)。(2)已知

17、：o2(g) = o2 (g)e dh1 = 1175.7 kjmol1ptf6(g)e = ptf6 (g) dh2 = 771.1 kjmol1o2 ptf6 (s) = o2 (g)ptf6 (g) dh3 = 482.2 kjmol1則反應o2(g)ptf6(g) = o2 ptf6 (s) 的dh = _ kjmol1。(3)在25 下，向濃度均為0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_。已知25 時kspmg(oh)2 = 1.81011，kspcu(oh)2 = 2.21020。(4)在25 下，將a

18、mol/l的氨水與0.01 mol/l的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(nh4 ) = c(cl)。則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb = _。26、【2015新課標卷理綜化學】濃度均為0.10mol/l、體積均為v0的moh和roh溶液，分別加水稀釋至體積v，ph隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）amoh的堿性強于roh的堿性broh的電離程度：b點大于a點c若兩溶液無限稀釋，則它們的c(oh)相等d當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大27【2015浙江理綜化學】40時，在氨水體系中不斷通入co2，各種離子的變化趨勢如下圖所示

19、。下列說法不正確的是（ ）a在ph9.0時，c(nh4+)c(hco)c(nh2coo)c(co32)b不同ph的溶液中存在關(guān)系：c(nh4+)c(h+)2c(co32)c(hco3)c(nh2coo)c(oh)c隨著co2的通入，不斷增大d在溶液中ph不斷降低的過程中，有含nh2coo的中間產(chǎn)物生成28【2015重慶理綜化學】下列敘述正確的是（ ）a稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度b25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液ph=7c25時，0.1moll1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱d0.1 mol agcl和0.1mol agi混合后加入1l水中，所得溶液中c

20、(cl)=c(i)29【2015天津理綜化學】下列說法不正確的是（ ） ana與h2o的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行b飽和na2so4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同cfecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等條件下二者對h2o2分解速率的改變相同dmg(oh)2固體在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(aq)，該固體可溶于nh4cl溶液30【2015天津理綜化學】室溫下，將0.05 mol na2co3固體溶于水配成100ml溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）加入的物質(zhì)結(jié)論a50ml 1 moll1h2so4反應結(jié)束后，

21、c(na+)=c(so42)b0.05molcao溶液中 增大c50ml h2o由水電離出的c(h+)c(oh)不變d0.1molnahso4固體反應完全后，溶液ph減小，c(na+)不變31【2015四川理綜化學】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合，析出部分nahco3晶體，過濾，所得濾液ph7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）a c(nh4+) c(hco3) c(co32)32【2015山東理綜化學】室溫下向10ml0.1 moll1naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha溶液ph的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）aa點所示溶液

22、中c(na+)c(a)c(h+)c(ha)ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同cph=7時，c(na+)= c(a)+ c(ha)db點所示溶液中c(a) c(ha)33【2015安徽理綜化學】25時，在10ml濃度均為0.1mol/lnaoh和nh3h2o混合溶液中，滴加0.1mol/l的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）a未加鹽酸時：c(oh)c(na)= c(nh3h2o)b加入10ml鹽酸時：c(nh4) c(h) c(oh)c加入鹽酸至溶液ph=7時：c(cl) = c(na)d加入20ml鹽酸時：c(cl) c(nh4) c(na)34【2015廣東理綜化學】一定溫度

23、下，水溶液中h+和oh-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是（ ）a升高溫度，可能引起有c向b的變化b該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010-13c該溫度下，加入fecl3可能引起由b向a的變化d該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化35【2015廣東理綜化學】準確移取20.00ml某待測hcl溶液于錐形瓶中，用0.1000moll-1naoh溶液滴定，下列說法正確的是（ ）a滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入naoh溶液進行滴定b隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大c用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定d滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小36【2015

24、海南化學】10ml濃度為1mol/l的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（ ）ak2so4 bch3coona ccuso4 dna2co337【2015海南化學】下列曲線中，可以描述乙酸（甲，ka=1810-5）和一氯乙酸（乙，ka=1410-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（ ）38【2015江蘇化學】下列說法正確的是（ ）a若h2o2分解產(chǎn)生1molo2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46021023b室溫下，ph=3的ch3cooh溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合，溶液ph7c鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕d一定條件下

25、反應n23h22nh3達到平衡時，3v正(h2)=2v逆(nh3)39【2015江蘇化學】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液ph=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）a向0.10moll1nh4hco3溶液中通入co2：c(nh4)=c(hco3)c(co32)b向0.10moll1nahso3溶液中通入nh3：c(na)c(nh4)c(so32)c0.10moll1na2so3溶液通入so2：c(na)=2c(so32)c(hso3)c(h2so3)d0.10moll1ch3coona溶液中通入hcl：c(na)c(ch3cooh)=c(

26、cl)40【2015江蘇化學】(14分)煙氣(主要污染物so2、nox)經(jīng)o3預處理后用caso3水懸浮液吸收，可減少煙氣中so2、nox的含量。o3氧化煙氣中so2、nox的主要反應的熱化學方程式為： no(g)o3(g)=no2(g)o2(g) h=2009kjmol1no(g)1/2o2(g)=no2(g) h=582kjmol1so2(g)o3(g)=so3(g)o2(g) h=2416kjmol1（1）反應3no(g)o3(g)=3no2(g)的h=_moll1。（2）室溫下，固定進入反應器的no、so2的物質(zhì)的量，改變加入o3的物質(zhì)的量，反應一段時間后體系中n(no)、n(no2)

27、和n(so2)隨反應前n(o3)：n(no)的變化見右圖。當n(o3)：n(no)1時，反應后no2的物質(zhì)的量減少，其原因是_。增加n(o3)，o3氧化so2的反應幾乎不受影響，其可能原因是 _。（3）當用caso3水懸浮液吸收經(jīng)o3預處理的煙氣時，清液(ph約為 8)中so32將no2轉(zhuǎn)化為no2，其離子方程式為：_。（4）caso3水懸浮液中加入na2so4溶液，達到平衡后溶液中c(so32)=_用c(so42)、ksp(caso3)和ksp(caso4)表示；caso3水懸浮液中加入na2so4溶液能提高no2的吸收速率，其主要原因是_。41【2015海南化學】（9分）銀是一種貴金屬，古

28、代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}。（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。（2）已知ksp(agcl)=1810-10,若向50ml0018moll-1的agno3溶液中加入50ml0020moll-1的鹽酸，混合后溶液中的ag+的濃度為 moll-1，ph為 。（3）agno3溶液光照易分解，生成ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學方程式為 。（4）右圖所示原電池正極的反應式為 。 42【2015海南化學】（8分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），

29、01 moll-1的氨水中加入少量的nh4cl固體，溶液的ph （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的nh4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到n2o和h2o，250時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數(shù)表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（3）由n2o和no反應生成n2和no2的能量變化如圖所示，若生成1moln2， 其h= kjmol-1。43【2015福建理綜化學】（15分）研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。（1）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶

30、液與木炭反應的化學方程式為 _ 。（2）25，在0.10moll-1h2s溶液中，通入hcl氣體或加入naoh固體以調(diào)節(jié)溶液ph，溶液ph與c(s2-) 關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、h2s的揮發(fā)）。ph=13時，溶液中的c(h2s)+c(hs-)= moll-1.某溶液含0.020 moll-1mn2+、0.10 moll-1h2s，當溶液ph= 時，mn2+開始沉淀。已知：ksp(mns)=2.810-13（3） 25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。ka1ka2h2so31.310-26.310-4h2co34.210-75.610-11 hso3-的電離平衡常數(shù)表達式k= 。0.10 m

31、oll-1na2so3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。h2so3溶液和nahco3溶液反應的主要離子方程式為 。44. 【2015新課標卷理綜化學】（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，mno2，zncl2和nh4cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生mnooh，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/(g/100g水) 溫度/化合物020406080100nh4cl29.337.245.855.365.677.3zncl2343395452488541614化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值10

32、-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極反應式為 ，電池反應的離子方程式為： （2）維持電流強度為0.5a，電池工作五分鐘，理論上消耗zn g。（已經(jīng)f96500c/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有zncl2和nh4cl，二者可通過_分離回收；濾渣的主要成分是mno2、_和 ，欲從中得到較純的mno2，最簡便的方法是 ，其原理是 。（4）用廢電池的鋅皮制備znso47h2o的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和h2o2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至ph為 時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于110-5mol/l時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加

33、堿調(diào)節(jié)至ph為_時，鋅開始沉淀（假定zn2濃度為0.1mol/l）。若上述過程不加h2o2后果是 ，原因是 。45【2015新課標卷理綜化學】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加mno2和h2so4，即可得到i2，該反應的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有i-、cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加agno3溶液，當agcl開始沉淀時，溶液中為：_，已知ksp（agcl）=1.810-10，ksp（agi）=8.510-17。（3）已知反應2hi(g) =h2(g) + i2(g)的h= +1

34、1kjmol1，1mol h2(g)、1mol i2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kj、151kj的能量，則1molhi(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kj。（4）bodensteins研究了下列反應：2hi(g)h2(g) + i2(g)在716k時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(hi)與反應時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(hi)10.910.850.8150.7950.784x(hi)00.600.730.7730.7800.784 根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)k的計算式為：_。 上述反應中，正反應速率為v正= k正x2(hi)，逆

35、反應速率為v逆=k逆x(h2)x(i2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以k和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=_min-1 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(hi)和v逆x(h2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_（填字母）鹽類水解和沉淀溶解平衡參考答案及解析1答案：c 【解析】a、d兩項屬于弱電解質(zhì)的電離，b項，不僅反應不屬于水解反應，而且電離方程式寫的也不規(guī)范。2答案：c 【解析】既能跟naoh溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液是b、c選項；b項中水解生成的與水解生成的部分相抵。3答案：ad【解析】b項中水解

36、，使；c項中電荷不守恒，微粒濃度順序應為4答案：c 【解析】類似于溶解度曲線，曲線上的任一點如a和c表示baso4飽和溶液，曲線上方的任一點，均表示過飽和，如b點說明溶液中有baso4沉淀析出，此時qcksp；曲線下方的任一點，均表示不飽和，如d點，此時qcksp，故選項c正確，d錯。a項，在原溶解平衡的溶液中加入na2so4，增大了c(so42 )，使平衡向生成baso4的方向移動，但溶液仍處于飽和狀態(tài)，即最后的點應在曲線上(a下方)，a錯。b項，蒸發(fā)使c(so42 )增大，而c點與d點的c(so42 )相等，故b項錯。5答案：b【解析】在飽和溶液中，則，加入溶液后， 不會折出沉淀，則，b正

37、確。6.答案：10nh4no3 3h2o ca5(po4)3oh9h2o 唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單反應液局部酸性過大，會有cahpo4產(chǎn)生 (4)ca5(po4)3oh酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡ca5(po4)3oh(s)5ca2(aq)3po43 (aq)oh(aq)向右移動，導致ca5(po4)3oh溶解，造成齲齒?！窘馕觥糠磻匠淌讲皇茄趸€原反應，用質(zhì)量守恒定律即可判斷，中反應堿遠遠過量，因此生成堿式鹽ca5(po4)3oh。方法a與方法b對比，主要是a產(chǎn)物有副產(chǎn)物nh4no3，原子利用率不高。本題后二問要利用平衡思想解決，人體ph基本上在7.397.41，所以鈣主要存在形式為ca5(po

38、4)3oh，結(jié)合其電離平衡可以分析酸會促進其電離而溶解，造成齲齒。7答案：（1） （可不寫）（2）2.7（3）172.5（4）使得到充分的還原（或提高 的產(chǎn)量）為吸熱反應，碳和氧氣反應放熱維持反應所需高溫【解析】本題以工業(yè)制備的工藝流程為背景，設置相關(guān)問題，考查學生對基礎(chǔ)知識的應用能力。（1）水解以第一步為主， ，關(guān)鍵是“ ”和“產(chǎn)物是而不是”；（2）所謂沉淀共存，就是、 都有，即 這個反應達到平衡，所以；（3）將題干提供的反應-，再同除以2，即得，所以/即。（4）過量炭的使用一方面為了提高的轉(zhuǎn)化，另一方面為了與空氣反應產(chǎn)生熱量，使反應得以順利進行。8答案：b 【解析】 h2(g)x2(g)h

39、x(g)起始濃度/ moll1 0 0 1分解濃度/ moll1 x x 2x 平衡濃度/ moll1 x x 12x k = 10 =，解得x = 0.0833 所以a(hx) = 2x/1 = 0.167 = 16.7%。9答案： (1)0.045 9.0103 (2)該反應中甲酸具有催化作用反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢。反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大。反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成主導因素，此時，v(正)減小，特別是v (逆)增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零。(3)0.14。 (4) 【

40、解析】(1)由圖可知1520 min內(nèi)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率從6.7%上升到11.2%，則dn(甲酸甲酯) = 1.00 mol(11.2%6.7%) = 0.045 mol，v (hcooch3) = = 9103 molmin1。(2)從(1)給表中數(shù)據(jù)可知，平均速率是先增大再減小，后保持為0。分析其原因，可從濃度、催化劑、溫度來入手：現(xiàn)溫度不變；hcooch3起始時濃度最大，但其起始速率并不是最大，說明有催化劑的影響；現(xiàn)有物質(zhì)中有催化可能的是hcooh、ch3oh、h2o，但ch3oh、h2o的起始濃度已不小，所以，只能考慮是hcooh起催化作用。(3)k值的計算要注意選取的是平衡時的量，即

41、是圖上甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24%的點。(4)因為升高溫度，反應速率增大，達到平衡所需時間縮短，所以繪圖時要注意t2達到平衡的時間要小于t1。再者，該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡右移，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率增大，所以t2達平衡時的平臺要高于t1。10答案：c 【解析】單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實質(zhì)為粒子的濃度。顯然a、b兩項的濃度較小，排除。c、d兩項濃度相同，但d項中ch3cooh屬于易揮發(fā)性分子，且在溶液中不完全電離，離子總濃度比c小，所以c項沸點最高。11在氯水中，氯元素絕大多數(shù)以cl2形式存在，不會存在此等式，故a不正確。氯氣與水反應生成hcl和hclo，hcl完全電離生成h和cl，hclo部分電離

42、，即c(h)c(cl)c(clo)c(oh)，b項錯。c項完全反應后相當于ch3coona溶液，由于ch3coo水解導致c(na)c(ch3coo)，c項錯。d項中，由于co32 水解，1/2c(na)c(co32 )；從反應co32 h2ohco3 oh、hco3 h2oh2co3oh可知，c(oh)與c(hco3 )大小相近，但c(oh)c(hco3 )；h的來源是水的電離(極弱)、hco3 的電離(弱于水解)，c(h)很小，遠小于c(oh)，而c(hco3 )與c(oh)相近，所以c(hco3 )c(h)；最后確定d項正確。12答案： c【解析】做題思路：ph順序是：酸(強弱鹽(弱堿鹽雙

43、強鹽弱酸鹽堿(弱強。苯酚當做酸對待，所以酸中ph：醋酸碳酸苯酚；鹽中，均屬于強堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理，電離程度h2co3苯酚hco3 ，則對應鹽的堿性(即ph順序)為：nahco3苯酚鈉na2co3，故c項正確。13答案：c 【解析】二者都存在鹽的水解和水的電離，a項正確。b項中注意hco3 電離出co32 。hco3 的水解弱于co32 ，所以c(oh)是前者小于后者，c項錯。d項中，加入naoh固體，前者因oh與hco3 反應而使c(co32 )增大，后者因oh抑制co32 的水解而使c(co32 )增大，所以d項正確。14答案：b 【解析】本題考查同濃度不同溶液酸堿性的比較，重點

44、考查鹽類水解規(guī)律的靈活應用。kcl、kno3、na2so4均為強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，而a中na2so3、fecl3分別水解而使溶液顯堿性和酸性；b中由于酸性h2sio3h2co3，根據(jù)越弱越水解可判斷溶液堿性na2sio3na2co3，nh4cl水解顯酸性；c中ph應為：nh3h2ona2so4h3po4h2so4；d中nahco3水解大于電離而顯堿性，c2h5oh對水的電離平衡無影響，ph=7。故只有b項是ph由大到小排列的?！炯记牲c撥】比較溶液的酸堿性或ph，首先要判斷是酸、堿或鹽溶液，一般說來ph：強堿弱堿，弱酸強酸；而鹽要考慮是否發(fā)生水解，鹽若不水解ph=7，鹽若水解要根據(jù)鹽

45、中離子性質(zhì)確定其酸堿性，涉及酸式鹽，還要考慮電離和水解程度的相對大小等。 15答案：a 【解析】由電離常數(shù)可知電離關(guān)系為：h2co3hclohco3 ，則同濃度時水解程度為：co32 clo hco3 。由于同濃度時，clo水解程度大于hco3 ，a項正確，b項不正確。由物料守恒c(hclo) c(clo) = c(hco3 )c(h2co3)c(co32 )知，c項不正確。由電荷守恒c(na)c(h) = c(hco3 )c(clo)c(oh)2c(co32 )知，d項不正確。16答案： b【解析】平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時是不變的，a項錯。co2通入水中，相當于生成h2co3，可以與o

46、h反應，而促進平衡正向移動，b項正確。升溫，促進水解，平衡正向移動，故的結(jié)果是增大的，c項錯。d項，加入naoh，堿性肯定增強，ph增大，故錯?！究键c分析】此題考查了水解平衡中影響其移動的因素及平衡常數(shù)的相關(guān)知識。(知識點考察單一但難度有所提升)17答案：b 【解析】本題綜合考察強弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽類水解等有關(guān)電離平衡的全部知識。a項，氨水中nh3h2o是弱堿，電離出的nh4 很少，而nh4cl完全電離，雖然nh4 會水解，但水解的部分很少，c(nh4 )：，a正確。b項，hcl、氨水都是抑制水的電離，濃度相同時，強酸(hcl)對水的抑制作用強于弱堿(nh3h2o)，水電離出的c(h

47、)：，b錯。c項，相當于是nh4cl溶液，選項中等式符合質(zhì)子守恒，正確。nh4cl溶液中加入氨水，由于nh3h2o電離程度大于nh4 的水解程度，故d正確。18答案：d 【解析】a項，苯酚鈉溶液因c6h5o水解而呈堿性，其離子濃度大小是：c(na)c(c6h5o)c(oh)c(h)，故a項錯。b項，na2co3溶液呈堿性，稀釋，ph減小，但溫度不變，kw不變，所以b項錯。ph = 5即c(h) = 105 mol/l，c項錯。根據(jù)沉淀溶解平衡，難溶(agcl)的可以轉(zhuǎn)化為更難溶(ag2s)的，故d項正確。19答案： c【解析】此題以完全反應時為參照點：若va = vb，則酸和堿正好完全反應生成

48、ch3cook，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(ch3cooh)c(h) = c(oh)，b項正確；根據(jù)物料守恒：c(ch3cooh)c(ch3coo) = c(k)，可判斷出：vavb時，即酸過量時，a項正確；根據(jù)電荷守恒(適于各種量變)：c(k)c(h) c(oh)c(ch3coo)，可判斷出：d項正確、c項錯誤。20答案：b 【解析】a、c項實是比較c(h)：ch3cooh(弱酸性)ch3coo(水解呈弱堿性)hco3 (比ch3coo水解能力強)naoh(強堿性)，即ph為，所以a、c項錯誤。b項比較c(ch3coo)：原條件中都有相同的ch3coo，因反應使c(ch3coo)明顯減小，只存在ch3

49、coo的水解，因有naoh抑制了ch3coo的水解，中hco3 的水解強于ch3coo，生成的oh也抑制了ch3coo的水解，但比的抑制作用要弱，所以b項正確。d項的順序應與b項相反，即應為：，d項錯。21答案：c 【解析】此題可利用電荷守恒，以b項為參照點進行解題：溶液中不可能二種陰離子都多于陽離子(c項錯)，也不可能二種陰離子都少于陽離子。22答案： ac 【解析】0.01 moll1 nh4hso4中加naoh溶液，當1:1與h反應結(jié)束后，由于nh4 水解呈酸性，需再加naoh與nh4 反應使溶液呈中性，所以c(na)c(so42 )c(nh4 )，a項正確。b項中，雖然hco3 水解呈堿性，但水解微弱，c(na)與c(hco3 )數(shù)值接近，所以c(na)c(hco3 )c(oh)c(h)，故b項錯。c項中把