浙江省高考化學(xué)復(fù)習(xí)——無(wú)機(jī)化學(xué)部分測(cè)試卷(一)

1、2012年浙江省高考化學(xué)復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)部分測(cè)試卷（一）一、選擇題1能在溶液中大量共存的一組離子是anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+ 、so42- 、co32-2下列各條件下可能共存的離子組是a某無(wú)色溶液中：nh4+、na+、cl-、mno4-b由水電離出的c(h+)=110-13moll-1的溶液中：na+、k+、so32-、co32-c在c(h+)=110-13moll-1的溶液中：nh4+、al3+、so42-、no3-d在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl-、no3-3把so2通入fe

2、（no3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入bacl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是( )aso2 bcl- cfe3+ dno3 -4在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)： fecl3 fe2o3 cu(no3)2 kno3，銅粉可以溶解的是（ ）a只有或 b只有或 c只有或或 d都可以5已知氧化還原反應(yīng)： 2cu(io3)224ki12h2so42cui13i212k2so412h2o，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子（ ）a10molb11molc12mold13mol6鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1

3、 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）a2molb1 molc0.5mold0.25mol7下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（ ）a有fe3+大量存在的溶液中：na+、cl、k+、scn b滴加酚酞顯紅色的溶液中：nh4+、al3+、so42、no3c常溫下ph=1的溶液中： na+、k+、cl、s2o32 d有co32存在的無(wú)色透明溶液中：na+、k+、cl、alo28已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是a3 cl2 + 6 fei2 = 2fecl3 + 4 fei3 bcl

4、2 + fei2 = fecl2 + i2cco2o3 + 6 hcl = 2cocl2 + cl2+ 3h2o d2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i29黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：s + 2kno3 + 3c = k2s + n2 + 3co2 。設(shè)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a mol，被2 mol kno3氧化而生成的氧化產(chǎn)物為b mol，則a,b的值分別為（ ）a12 2.5 b24 2.5 c12 3.0 d24 3.o10 cu2s與一定濃度的hno3反應(yīng)，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，當(dāng)no2和no的物質(zhì)的量之比為1

5、:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的cu2s與hno3的物質(zhì)的量之比為（ ）a1:7 b1:9 c1:5 d2:911室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a.飽和氯水中：cl-、no3-、na+、so32-b.c(h+)=1.01013mol/l溶液中：c6h5o-、k+、so42-、br-c.na2s溶液中：so42-、 k+、cl-、cu2+ d.ph=12的溶液中：no3-、i-、na+、al3+12某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42-、i-、s2-。分別取樣：用ph計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ）a na+ b

6、so42 c ba2+ dnh4+13常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a.1.0 moll1的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-b.甲基橙呈紅色的溶液：nh4+、ba2+、alo2-、cl-c.ph12的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-d.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na+、k+、co32-、no3-14下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）a用na2s去除廢水中的hg2+：hg2+s2-=hgsb用催化法處理汽車(chē)尾氣中的co和no：conocno2c向污水中投放明礬生成能凝聚懸浮物的膠體：al3+3h2oal(oh)3(膠體)3h+d用

7、高溫催化氧化法去除烴類(lèi)廢氣（cxhy）：15下列離子方程式中正確的是（ ）a硫酸銅溶液中通入硫化氫：cu2+ + h2s = cus+2h+bnh4hco3溶液與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)：nh4+ + oh = nh3+ h2oc氧化鐵可溶于氫碘酸：fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2odfebr2溶液中通入過(guò)量cl2：2fe2+ + 2br + 2cl2 = 2fe3+ + br2 + 4cl16（多選）在復(fù)鹽nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（ ） a fe2+so42-+ba2+2oh-=baso4+fe(oh)2bnh4+fe

8、3+ 2so42+ 2ba2+ 4oh-=2baso4+ fe(oh)3+ nh3h2oc2fe3+ 3so42-+ 3ba2+6oh-=3baso4+ 2fe(oh)3d3nh4+ fe3+3so42+ 3ba2+ 6oh=3baso4+fe(oh)3+3nh3h2o17甲乙丙丁四種易溶于水的物質(zhì)分別有nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：將鉀溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(h+)0.1 mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液又不溶于稀hno3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確

9、的是（ ）a鉀溶液含有ba2+ b乙溶液含有so42 c丙溶液含有cl d丁溶液哈有mg2+18某含鉻(cr2o72)廢水用硫酸亞鐵銨feso4(nh4)2so46h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,該沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）a消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x) mol b處理廢水中的cr2o72的物質(zhì)的量為nx/2 molc反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol d在feofeycrxo3當(dāng)中3xy19下列判斷錯(cuò)誤的是a沸點(diǎn)： b熔點(diǎn)：c酸性： c堿性：20下列說(shuō)法正確的是a形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜

10、電吸引力bhf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱c第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)d元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果21下列說(shuō)法正確的是 a.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表iia族b.主族元素x、y能形成xy2型化合物，則x與y 的原子序數(shù)之差可能為2或5c.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高d.同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型均相同22幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是ax、y元素的金屬性 x丁乙 b、單質(zhì)的還原性：丁丙甲c

11、、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物d、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)29短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大。元素w是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 元素w、x的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b. 元素x與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種c. 元素y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成d. 元素z可與元素x形成共價(jià)化合物xz230x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)

12、之和為15，x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/l；w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是a原子半徑：wzyxm bxz2、x2m2、w2z2均為直線型的共價(jià)化合物c由x元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體d由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵31已知x、y、z、w四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 xyzwaz元素的原子半徑可能比y元素的小bz元素的最高化合價(jià)可能比y元素的高cw的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比y的強(qiáng)dz的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比w的強(qiáng)32短周期元素x、y

13、、z、w、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是a. 元素x與元素z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8b. 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉xryrzrwrqc. 離子y2-和z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d. 元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比q的強(qiáng)33中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是a.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出al的第一電離能比mg大b.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7c.根據(jù)溶液的ph與溶液酸堿性的關(guān)系，推出ph=6.8的溶液一定顯酸性d.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo二、推斷題四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。xyzw請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素z位于周期