1163473150吉林省長市普通高中高三質量監(jiān)測（一）化學試題及答案

1、長春市普通高中2016屆高三質量監(jiān)測（一）化學試題卷考生須知： 1.本試卷分試題卷和答題卡，滿分100分，考試時間90分鐘。 2.答題前，在答題卡密封區(qū)內(nèi)填寫學校、班級、姓名和準考證號。 3.所有答案必須寫在答題卡上，寫在試卷上無效。 4.考試結束，只需上交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篶-12 n-14 o-16 al-27 cr-52 fe-56第卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共42分。）n：cl：1下列物質的電子式書寫正確的是a：n bna： ch+:cl:d: o : c : o :2下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是 a用氫氧

2、化鈉溶液吸收氯氣：cl2+2oh clo+cl+h2o b用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：co32+2h+ co2+h2o c稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：ba2+so42 baso4 d銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體：cu+4h+2no3 cu2+2no2+2h2o3下列關于有機物的說法正確的是 a糖類、油脂、蛋白質一定都能發(fā)生水解反應 b甲烷和cl2的反應與乙烯和br2的反應屬于同一類型的反應 c一定條件下，理論上1mol苯和1mol甲苯均能與3molh2反應 d乙醇、乙酸均能與naoh稀溶液反應，因為分子中均含有官能團“oh”4下列關于物質分類的說法正確的是 a根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)、

3、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸 b根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 c鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉均為混合物 d明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質5二氯丙烷的同分異構體（不考慮空間異構）數(shù)目為a3種b4種c5種d6種6對下列物品標簽的分析不正確的是7原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。關于如圖所示原電池的說法正確的是acu為負極，zn為正極b電子由銅片通過導線流向鋅片c溶液中h+由正極流向負極d原電池的反應本質是氧化還原反應8實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是a裝置常用于分離互不相溶的液體混合物b裝置可用于吸收nh3或hcl氣體，并防止倒吸c裝

4、置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等氣體d裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫9x、y、m、n是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知x的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，x、m同主族，y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是ax、y的簡單離子半徑：r（x2）r（y+）by2x和y2x2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學鍵類型也完全相同cm與x形成的化合物對應的水化物一定是強酸dm的氣態(tài)氫化物比n的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定10設na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 a將0.1 molfecl3溶于1 l水中，所得溶液含fe3+離子數(shù)目為0.1 na b1 mol的羥基與1

5、 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10na c常溫、常壓下，4.6 g no2和n2o4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2na d在高溫下，有1 mol fe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為3na11在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發(fā)生如下反應：3 x(g)y(g)2 z(g) h0保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：恒容容器甲恒壓容器乙y的物質的量/moln1n2z的體積分數(shù)12下列說法正確的是a平衡時容器乙的容積一定比反應前大b平衡時容器甲的壓強一定比反應前大cn2n1d2112對反應14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5fe

6、so4+12h2so4的下列說法正確的是a該反應的氧化劑只有cuso4bso42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物c1 mol cuso4氧化了mol的sd被還原的s和被氧化的s的質量比為3:713僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的是編號儀 器藥 品實驗目的a托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒nacl固體、蒸餾水配制一定質量分數(shù)的nacl溶液b分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：clcsic酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、待測naoh溶液測定naoh溶液的物質的量濃度d燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純

7、的alcl3溶液、naoh溶液提純混有mgcl2雜質的alcl3溶液14用惰性電極電解nacl和cuso4混合液250ml，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到11.2 l氣體（標準狀況），則下列有關描述中，正確的是a陽極發(fā)生的反應只有：4oh-4e-2h2o+o2b兩極得到的氣體均為混合氣體c若cu2+起始濃度為lmoll-l，則c1-起始濃度為2moll-1dcu2+的起始物質的量應大于0.5mol第卷 （非選擇題共58分）二、必做題：本題共3小題，共43分。15(14分) 氮元素能形成多種多樣的化合物。請回答：n2o4 （1）298 k時，在2l固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2no2(g)n

8、2o4(g) h-a kj/mol (a0) 。n2o4的物質的量濃度隨時間變化如下圖。達平衡時，n2o4的濃度為no2的2倍，回答下列問題： 298k時，該反應的平衡常數(shù)為 lmol1（精確到0.01）； 下列情況不能用來判斷該反應是否處于平衡狀態(tài)的是 ；a混合氣體的密度保持不變； b混合氣體的顏色不再變化； c混合氣體的氣體壓強保持不變 若反應在398k進行，某時刻測得n(no2)=0.6 mol、n(n2o4)=1.2mol，則此時 （填 “”、“”“”、“”、“”或“=”）濃度為0.1mol/l的fe2+與10. 0mol/l cr3+同時生成沉淀的ph范圍是 。三、選做題：（15分。

9、請考生從給出的3道化學題任選一題做答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。18化學選修（二）化學與技術（15分）常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。（1）填充物用60溫水溶解，目的是 。（2）操作a的名稱為 。（3）銅帽溶解時加入h2o2的目的是 （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中過量的h2o2。（4）堿性鋅錳干電池的電解質為koh，總反應為zn+2mno2+2h2o

10、=2mnooh+zn(oh)2，其負極的電極反應式為 。（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為 2mno(oh)+mno2+2h2c2o4+3h2so4=3mnso4+4co2+6h2o。當1 mol mno2參加反應時，共有 mol電子發(fā)生轉移。mno(oh)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式： 。（6）鋅錳干電池所含的汞可用kmno4溶液吸收。在不同ph下，kmno4溶液對hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示： 根據(jù)上圖可知：ph對hg吸收率的影響規(guī)律是隨ph升高，汞的吸收率 。在強酸性環(huán)境下hg的吸

11、收率高的原因可能是kmno4在酸性條件下 強。19化學選修（三）物質結構與性質（15分）鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成 fe(h2nconh2）6(no3)3三硝酸六尿素合鐵()和fe(co)x等多種配合物。（1）基態(tài)fe3+的m層電子排布式為 ;（2）尿素(h2nconh2)分子中c、n原子的雜化方式分別是 、 ;（3）配合物fe(co)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= 。 fe(co)x常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe(co)x晶體屬于 （填晶體類型）。（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)

12、為 ，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為na，則此種鐵單質的密度表達式為 g/cm3。20化學選修（五）有機化學基礎（15分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如下：已知：（1）c中含氧官能團的名稱為 ；（2）反應i的反應類型是 ；（3）反應的化學方程式為 ；（4）化合物b的名稱是 ，e的結構簡式為 ；（5）寫出滿足下列條件的f的同分異構體的結構簡式 （任寫兩種）。苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應紅外光譜顯示有長春市2016屆高三質量檢測（一）化學試題答案及評分參考一、選擇題（每題3分）1. 【參考答

13、案】a 【命題立意】考查電子式的寫法【試 題 解 析】注意離子化合物和共價化合物在電子式書寫上的差別2. 【參考答案】a 【命題立意】考查離子反應方程式的寫法【試 題 解 析】注意反應客觀事實和化合物的拆分3. 【參考答案】c 【命題立意】考查有機化合物的性質【試 題 解 析】注意單糖和活潑氫的知識4. 【參考答案】c 【命題立意】考查物質分類知識【試 題 解 析】注意電解質必須是化合物5. 【參考答案】b 【命題立意】考查元素化合物知識【試 題 解 析】橡膠塞能跟強氧化劑反應6. 【參考答案】a 【命題立意】考查烴的二氯代物同分異構體的書寫【試 題 解 析】根據(jù)丙烷的結構特點找出二氯代物的種

14、類7. 【參考答案】d 【命題立意】考查原電池的相關知識 【試 題 解 析】注意內(nèi)電路和外電路電流方向的差異8. 【參考答案】c 【命題立意】考查物質分離提純的實驗相關知識【試 題 解 析】注意廣口瓶配兩個導氣管的多種用途9. 【參考答案】a 【命題立意】考查元素周期表的知識【試 題 解 析】元素依次為o、na、s、cl；注意過氧化鈉中含有非極性共價鍵組成的過氧根離子10.【參考答案】c 【命題立意】考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關系【試 題 解 析】本題是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體綜合考查物質的結構、性質及反應原理等知識點11.【參考答案】d 【命題立意】考查等效平衡知識 【試 題 解 析】注意乙

15、裝置達到平衡時體積會變小12.【參考答案】c 【命題立意】考查氧化還原的相關知識【試 題 解 析】注意二硫化亞鐵既是氧化劑又是還原劑，硫酸銅也做氧化劑，所以硫元素只有一部分被硫酸銅氧化13.【參考答案】a 【命題立意】考查實驗設計和實驗的相關儀器【試 題 解 析】b應該選擇高氯酸，c至少缺指示劑。14.【參考答案】c 【命題立意】考查電解知識和相關的計算【試 題 解 析】注意電解可能分成多個過程，只能找出相應離子濃度范圍，該題適合使用代入法選出正確答案15. 【參考答案】(14分)（1）6.67 （2分） a （2分） （2分） （2）c(so42-)c(nh4+)c(oh-)=c(h+)（2

16、分） （2分）【命題立意】考察化學平衡和鹽類水解的相關知識。【試 題 解 析】注意（1）問中溫度由298k變?yōu)?98k 16. 【參考答案】(14分)（1）alnnaohh2o=naalo2nh3（2分） （3）k1（1分）， k3（1分）， naoh（2分）打開k2， 通入空氣一段時間（2分） （4）偏?。?分）100%（2分）【命題立意】考察化學實驗的氣體體積的測量和質量測量的相關知識【試 題 解 析】注意堿式滴定管的0刻度在上面，給出的體積要換算，測量質量時要使生成的氣體完全被吸收。17【參考答案】(15分) （2分） （2）用沙土撲滅（2分） (3)2oh- + 2cn- +5clo-

17、 =2co32- + 5cl- + h2o +n2 （2分）（4）a （2分） 2no3- +12h+ +10e- = n2 + 6h2o （2分）（5） （2分） 7.08.0 （3分，答對一半給1分）【命題立意】考察反應熱和反應方程式書寫電解池及難溶電解質的相關知識【試 題 解 析】（5）的溶液ph計算是取fe2+開始沉淀和完全沉淀和cr3+開始沉淀和完全沉淀時計算所得溶液ph的交集。18. 【參考答案】(15分)（1）加快溶解速率（1分） （2）過濾（1分）（3）cuh2o2h2so4=cuso42h2o（2分）加熱（2分） （4）zn2oh2e=zn(oh)2（2分）（5）4（2分）2mno(oh)6hcl(濃) 2mncl2cl24h2o（2分）（6）先降低后增加（1分）氧化性（2分）【命題立意】考察化學技術的流程、分離提純、方程式書寫等相關知識【試 題 解 析】比較簡單注意題目信息即可19【參考答案】（1