高三化學(xué)復(fù)習(xí)研討會(huì)交流材料：化工流程題

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)研討會(huì)交流材料 化工流程題【常見(jiàn)考點(diǎn)分析】化學(xué)知識(shí)越來(lái)越多的應(yīng)用在工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際中，而這也成為高考命題的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的實(shí)用性。這類(lèi)題目的綜合性強(qiáng)，要求同學(xué)們既要熟知工業(yè)生產(chǎn)的基本原理，又要對(duì)流程圖中所給出的信息進(jìn)行提取、篩選，對(duì)學(xué)科能力要求較高。首先，回顧一下我們?cè)诟咧薪滩闹猩婕暗降幕瘜W(xué)工業(yè)：1、候氏制堿法 2、氯堿工業(yè) 3、硅酸鹽工業(yè)4、工業(yè)制硫酸 5、合成氨工業(yè) 6、工業(yè)制硝酸7、金屬的冶煉：na、mg、al、fe、cu等8、石油化工、煤化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工無(wú)機(jī)化工題實(shí)際上是考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來(lái)解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力。解此類(lèi)型題目的基

2、本步驟是：從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品 分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：a.反應(yīng)物是什么 b.發(fā)生了什么反應(yīng) c.該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題。 了解流程后著手答題。對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手：1. 對(duì)反應(yīng)速率有何影響？2. 對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？3. 對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來(lái)源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)（從綠色化學(xué)方面作答）【經(jīng)典例題分析】【例1】聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁al2(oh)

3、ncl6n。本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：al2o3（25%34%）、sio2（40%50%）、fe2o3（0.5%3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：“煅燒”的目的是_。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15的鹽酸需要200 ml 30的濃鹽酸（密度約為1.15 gcm3）和_ g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_。“溶解”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。加少量鋁粉的主要作用是_。“調(diào)節(jié)溶液ph在4.24

4、.5”的過(guò)程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是_；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90100，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是_。例1解析：對(duì)比原料與產(chǎn)品可知，該生產(chǎn)的主要工序：一是除去原料高嶺土中的雜質(zhì)，二是將al2o3利用水解絮凝法轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。再進(jìn)一步分析，除鐵用鋁置換后過(guò)濾，高嶺土中的al2o3不溶于酸，必須經(jīng)煅燒改變結(jié)構(gòu)。該題經(jīng)這樣分析，題設(shè)的所有問(wèn)題的答案就在分析之中。參考答案：改變高嶺土的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸；230；量筒；al2o36h2al33h2o fe2o36h2fe33h2o；除去溶液中的鐵離子；ph計(jì)（或精密ph試紙）；水浴加熱【例2】鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有hno3 7

5、0 baco3 basio3 baso3 ba(feo2)2等。某主要生產(chǎn)bacl2、baco3、baso4的化工廠利用鋇泥制取ba(no3)2，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中ph1 ，ba(feo2)2與hno3的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（2）酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70，且不使用濃硝酸，原因是 、 。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的x為 （填化學(xué)式）；中和使溶液中 （填離子符號(hào)）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。（4）上述流程中洗滌的目的是 。例2解析：本題讓元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝結(jié)合起來(lái)，以鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥制取ba(no3)2為背景，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)

6、學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力。通過(guò)產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性，選用的x為baco3，在i中有fe3+、h+和ba2+、no3-等，加入baco3后，能使fe3+和h+濃度降低；（4）在廢渣中有可溶性鋇鹽，有毒（醫(yī)院鋇餐用baso4而絕對(duì)不能用baco3，因?yàn)閎aco3可溶于胃中鹽酸產(chǎn)生有毒ba2），因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染。參考答案：（1）ba(feo2)28hno3 8 ba(no3)22fe(no3)34h2o

7、（2）防止反應(yīng)速度過(guò)快 濃hno3易揮發(fā)、易分解（3）baco3 fe3、h（4）減少?gòu)U渣中可溶鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染 （凡合理答案均可）【例3】正極材料為licoo2的鋰離子電池被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。（1）橄欖石型lifepo4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)(nh4)2fe(so4)2、h3po4與lioh溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80真空干燥、高溫成型而值得。共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將(nh4)2fe(so4)2和lioh溶液直接混合的原因是 。共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高溫成型前，常向lifepo4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后li

8、fepo4的導(dǎo)電性能外，還能 。（2）廢舊鋰離子電池的之極材料試樣（主要含有l(wèi)icoo2及少量al、fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。在上述溶解過(guò)程中，s2o32，licoo2在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 co(oh)2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時(shí)已完全脫水，則1000時(shí)，剩余固體成分為 。（填化學(xué)式）；在350400范圍內(nèi)，剩余固體成分為 。（填化學(xué)式）。例3解析：本題又是以化學(xué)與社會(huì)生活節(jié)能環(huán)保中電動(dòng)車(chē)電極為背景的綜合題，廣泛涉及便攜式電源正極材料生產(chǎn)、工藝原理、化學(xué)反應(yīng)、廢舊回收等環(huán)節(jié)中涉及的化學(xué)問(wèn)題，從化學(xué)的角度解決生產(chǎn)工藝

9、中的技術(shù)問(wèn)題上。（2）根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過(guò)程中，co的質(zhì)量沒(méi)有變，通過(guò)題給數(shù)據(jù)看，在10000c是co(oh)2完全分解，則產(chǎn)物coo，在350-4000c時(shí)，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過(guò)極點(diǎn)進(jìn)行分析，假設(shè)固體的總質(zhì)量為100g，co(oh)2的物質(zhì)的量與co的物質(zhì)的量是相等的，在2900c，n(cr) :n(o)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為co2o3。在5000c n(cr) :n(o)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為co3o4 ，所以可以確定在350-4000c時(shí)的化學(xué)式

10、為co2o3和co3o4參考答案：（1）fe2+ 在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）(nh4)2fe(so4)2liohh3po4lifepo42nh4hso4h2o與空氣中o2反應(yīng)，防止lifepo4中fe2+被氧化（凡合理答案均可）（2）8licoo2na2s2o311h2so44li2so48coso4na2so411h2ocoo co2o3、co3o4【備考提示】例2和例3提示我們?cè)鼗衔镏R(shí)教學(xué)要與基本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)工藝結(jié)合起來(lái)，而不是簡(jiǎn)單的死記硬背?！纠?】最近，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：水泥so3so2固體

11、anh3h3po4粉碎富集萃取槽磷灰石硫酸操作a裝置a操作b操作a磷銨熱交換器催化氧化一系列工藝回答下列問(wèn)題： 若操作a、操作b均在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，則操作a時(shí)用到的玻璃儀器有 ；進(jìn)行操作b時(shí)需注意 。 裝置a用于磷酸吸收nh3。若該過(guò)程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇騼?nèi)畫(huà)出裝置a的示意圖。 熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是 。 固體a為生石膏（caso42h2o）和不含結(jié)晶水且高溫時(shí)也不分解的雜質(zhì)。生石膏在120時(shí)失水生成熟石膏（2caso4h2o），熟石膏在200時(shí)失水生成硫酸鈣。為測(cè)定固體a中生石膏的含量，某科研小組進(jìn)行

12、了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取固體a180g置于坩堝中加熱，加熱過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如下圖： 實(shí)驗(yàn)中每次對(duì)固體稱(chēng)量時(shí)須在冷卻后進(jìn)行。為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確性，固體冷卻時(shí)必須防止 。將加熱到1400時(shí)生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色。寫(xiě)出1400時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 固體a中生石膏的質(zhì)量百分含量 。例4解析：綜合性較強(qiáng)，工業(yè)流程要分析到位，考察有關(guān)計(jì)算及基本實(shí)驗(yàn)操作參考答案： 漏斗、玻璃棒、燒杯 低溫蒸發(fā)結(jié)晶 （如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置） 冷凝管 吸水1400 2caso4 2cao2so2o2 75.6【考試熱點(diǎn)預(yù)測(cè)】【練習(xí)1】從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：某油脂化工廠的含鎳催化劑主

13、要含有ni，還含有al（31%）、fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的ph如下：沉淀物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2ni(oh)2ph5.23.29.79.2回答下列問(wèn)題：“堿浸”的目的是除去_?！八峤睍r(shí)所加入的酸是_（填化學(xué)式）。酸浸后，濾液中可能含有的金屬離子是_。“調(diào)ph為23”的目的是_。產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（feso47h2o），可能是由于生產(chǎn)過(guò)程中_導(dǎo)致fe2未被完全氧化造成的。niso4在強(qiáng)堿溶液中用naclo氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料niooh。該反應(yīng)的離子方程式是_。答案：al、al2o3、

14、油脂；h2so4，ni2、fe2；防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中ni2水解；h2o2的用量不足（或h2o2失效）、保溫時(shí)間不足；2ni2clo4oh2nioohclh2o【練習(xí)2】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。粉碎mno2熔融kmno4k2co3mno2kohh2ok2mno4co2操作kmno4k2co3操作母液kmno4粗晶體干燥kmno4晶體石灰苛化koh空氣（1）kmno4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_（填代號(hào)）。a. 84消毒液（naclo溶液） b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精（2）高錳酸鉀保存在棕

15、色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_（填代號(hào)）。a. 濃硝酸 b. 硝酸銀 c. 氯水 d. 燒堿（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫(xiě)化學(xué)式）。（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1 mol mno2可制得 mol kmno4。（5）該生產(chǎn)中需要純凈的co2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的co2，所需試劑最好選擇（選填代號(hào)） 。a. 石灰石 b. 稀hcl c. 稀h2so4 d. 純堿所需氣體發(fā)生裝置是 （選填代號(hào)）。 a b c（6）操作的名稱(chēng)是 ；操作根據(jù)kmno4和k2co3兩物質(zhì)在 （填性質(zhì)）上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到kmno4粗晶體。以物質(zhì)的制

16、備，考查有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。同時(shí)考查循環(huán)物質(zhì)的判斷與計(jì)算。答案：（1）ab；（2）d；（3）mno2；koh；（4）23 ；（5）cd；a；（6）過(guò)濾；溶解度；濃縮結(jié)晶；【練習(xí)4】鈦(ti)被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是：_。寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：_。已知：mg(s) cl2(g)mgcl2(s)；h641 kjmol1ti(s)2cl2(g)ticl4(s)；h770 kjmol1則2mg(s)

17、ticl4(g)2mgcl2(s)ti(s)；h_反應(yīng)2mgticl42mgcl4ti在ar氣氛中進(jìn)行的理由是_ _。在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補(bǔ)充h2_t（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）。以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_。以物質(zhì)的制備，考查化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)。答案2cl2h2o2ohh2cl2；2fetio36c7cl22ticl42fecl36co；512 kjmol1 防止高溫下mg（ti）與空氣中的o2（或co2、n2）反應(yīng)；10；ch3oh8oh6eco326h2o【練習(xí)3】蛇紋石礦可以看作由mgo、fe2

18、o3、al2o3、sio2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下氫氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2開(kāi)始沉淀ph1.53.39.4(1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了mg2+外，還含有的金屬離子是_(2)進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液ph78（有關(guān)氫氧化物沉淀的ph見(jiàn)右表）ca(oh)2不能過(guò)量，若ca(oh)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致_沉淀溶解。(3)從沉淀混合物a中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物a中加入 (填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后_ (依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_ (填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)。(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品amgco

19、3bmg(oh)2ch2o中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱(chēng)量 高溫分解 _ mgo稱(chēng)量（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gco2和8.0g mgo，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=_ b =_ c =_考察有關(guān)計(jì)算及基本實(shí)驗(yàn)操作答案：（1）fe3、al3 （2）al(oh)3 mg(oh)2（3）naoh或ca(oh)2 過(guò)濾、洗滌、灼燒 （4）caco3（或co2）（5）用濃硫酸吸收水蒸氣 稱(chēng)量堿石灰吸收co2前后的質(zhì)量（6）3、1、3【習(xí)題精選】1、重晶石（baso4）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成baco3再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)

20、驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法。高溫煅燒還原法 煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：_。有關(guān)的數(shù)據(jù)：ba(s)s(s)2o2(g)baso4(s)；h1473.2 kjmol1c(s)o2(g)co(g)；h110.5 kjmol1 ba(s)s(s)bas(g)；h460 kjmol1經(jīng)檢驗(yàn)bas的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）_。沉淀轉(zhuǎn)化法 向baso4沉淀中加入飽和na2co3溶液，充分?jǐn)嚢?，棄去上層清液。如此處理多次，直到baso4全部轉(zhuǎn)化為baco3：baso4(s)co32(aq)baco3(s)so42(aq)（平衡常數(shù)k0.042）現(xiàn)有0.20 mol baso4，每次用1.00 l

21、2.0moll1飽和na2co3溶液處理，假定baso4能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和na2co3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是_。2、重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為feocr2o3）為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制k2cr2o7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6feocr2o3+24naoh+7kclo312na2cro4+3fe2o3 +7kcl+12h2o，試回答下列問(wèn)題：在反應(yīng)器中，有na2cro4生成，同時(shí)fe2o3轉(zhuǎn)變?yōu)閚afeo2，雜質(zhì)sio2、al2o3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出氧化鋁與碳

22、酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。nafeo2能強(qiáng)烈水解，在操作生成沉淀而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。操作的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明： 。操作中，酸化時(shí)，cro42轉(zhuǎn)化為cr2o72,寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250ml溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入10ml 2mol/lh2so4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為cr3+)，放于暗處5min，然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示劑，用0.1200mol/lna2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（i2+2s2o32=2i+s4o62）。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是： ；若實(shí)驗(yàn)中共用去na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.0

23、0ml,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)） 。3、復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成分是fe3o4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)fe3o4的工藝：已知： 工業(yè)綠礬中feso4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)； fe(oh)22fe(oh)3fe3o44h2o請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鐵的常見(jiàn)氧化物有 ；（2）fe3o4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 ，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含fe3+的方法 ；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是： ；（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是 ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是 （填寫(xiě)序號(hào)）a過(guò)濾 b加熱濃縮 c冷卻 d結(jié)晶 e洗滌（5）在生產(chǎn)過(guò)程中，若工業(yè)

24、綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為 m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中o2占20%）。4、鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢 (+6價(jià)) 酸鹽的形式存在。有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (cawo4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫(xiě)成(fe,mn)wo4 ，鎢酸（h2wo4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法： 其中 a、b、c 都是鎢的化合物?；卮穑?1) 74w在周期表的位置是第 周期。(2) 寫(xiě)出上述流程中

25、b 、c 的化學(xué)式：b_； c_(3) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對(duì)鎢的純度要求不高時(shí) , 可用碳作還原劑。寫(xiě)出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：_；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑 ,為什么 ?_。(4) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時(shí)會(huì)發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng) ,我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍(lán)色的、非整比的鎢氧化物 wo3-x 。 這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn) , 在制鎢粉時(shí)溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍(lán)色氧化鎢為原料。經(jīng)分析 , 得知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.7985。計(jì)算

26、 wo3-x中的x值。x=_ 。 (相對(duì)原子質(zhì)量：w:183.84 ;o:16.00)一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)比為_(kāi)：_5、（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：粗銅（含鐵）保溫去鐵hno3過(guò)濾濾液蒸發(fā)濃縮hno3冷卻過(guò)濾晶體noxa濾液在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是 ?，F(xiàn)有1l no2、no混合氣體nox，將其氧化成hno3，需同溫同壓下o2的體積0.6l，則混和氣體中no2、no的物質(zhì)量之比為 。在保溫去鐵的過(guò)程中，為使fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cuo，調(diào)節(jié)溶液的ph

27、，不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液ph的原因是 。進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的ph=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）30t / s / gbaccu(no3)26h2ocu(no3)23h2o 。（2）下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體 cu(no3)2nh2o 的溶解度曲線（溫度在30前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。 a. a點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液b. b點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存 c. 按上述流程最終得到的晶體是cu(no3)23h2o d.若將c點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30以下，可以析出cu(no3)26h2o晶體6、碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種

28、較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：i2+kclo3+h2o-kh(io3)2+kcl+cl2 （未配平）（1）已知步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（2）步驟中，用稀酸酸化的作用是_；在稀硝酸和稀鹽酸中不能選用的酸是：_，其原因是_；（3）步驟要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?_ _；（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你

29、建議的方法是_ 。溫度/01020406080kio3g/100g水4.606.278.0812.618.324.87、工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：98硫酸稀釋室貯存室98硫酸造氣(制so2)空氣凈化干燥催化反應(yīng)室(400500、常壓、催化劑)吸收塔發(fā)煙硫酸so3（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是 （2分）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高so2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （2分）a升高溫度 b減少壓強(qiáng) c不斷補(bǔ)充so2和空氣 d及時(shí)分離出so3（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？ （3分）（4）已知2so2（g）+o2（g）2so3（g），h196 kjmol

30、1。在450、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molso2和1molo2,充分反應(yīng)后,放出的熱量_(填“”“=”)196kj，理由是_（3分）（5）經(jīng)檢測(cè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）為so27、o211、n282。在500，0.1mpa條件下達(dá)到平衡時(shí)，各種氣體的體積比為v（so2）：v（so3）：v（o2）：v（n2）0.46：6.5：7.7：82，則so2的利用率為 （3分）(6)在450、常壓和釩催化條件下，在容積為vl的容器中加入2n molso2和n molo2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為k，此時(shí)o2的轉(zhuǎn)化率為x。則k和x的關(guān)系滿足k 。（2分）8、生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如

31、下：表面有氧化鋁的鋁片著色鋁片h2o鋁片鋁片鋁片2mol/lnaoh溶液鋁片10hno3著色著色鋁片封閉電解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第步中naoh溶液的作用是 （1分）（2）第步hno3的作用是對(duì)鋁片進(jìn)行拋光，寫(xiě)出其反應(yīng)的的離子方程式 （2分）（3）在第步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽(yáng)極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽(yáng)極放出o2與al反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化膜。寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式：陰極： （2分）陽(yáng)極： （2分）（4）氧化膜質(zhì)量的檢驗(yàn)：取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液（3gk2cro475ml水25ml濃鹽酸），判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是 （2分）a鋁片表面有無(wú)光

32、滑 b比較顏色變化 c比較質(zhì)量大小 d比較反應(yīng)速率大?。?）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進(jìn)行封閉處理約2030min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式是（2分）習(xí)題精選參考答案1、 baso4(s)4c(s)bas(s)4co(g)；h571.2 kjmol1；s2h2ohsoh；計(jì)算過(guò)程 ：設(shè)每次用1.00 l 2.0 moll1飽和na2co3溶液能處理baso4物質(zhì)的量為x baso4co32baco3so42 (2.0x) moll1 x moll1 k0.042 x0.081（0.084也給分）；處理次數(shù)2.5（2.38也給分）。至少處理3次；節(jié)能，環(huán)保2、al2o3 + na2co32naalo2 +co2nafeo2 + 2h2o = fe(oh)3 + nao