中考化學(xué)復(fù)習(xí)熱點題型：酸的性質(zhì)

1、酸的性質(zhì)例1稀鹽酸是化學(xué)實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是()a.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉b.除去銅粉中混有的鐵粉c.除去熟石灰中的石灰石d.除去鐵絲上的鐵銹解析 熟石灰ca(oh)2易與稀鹽酸反應(yīng)，因此不能用稀鹽酸除去熟石灰中的石灰石。答案 c例2下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是()a.溶于水時放出大量的熱b.有強烈的腐蝕性c.稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中d.可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸解析 濃硫酸具有強烈的腐蝕性，使用時要特別小心，a正確；濃硫酸具有強烈的吸水性，溶于水時放出大量的熱，因此，稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿杯壁慢慢倒入水中， 切不可將水倒進濃硫酸中，以免酸

2、液沸騰噴出傷人，a、c正確；量筒只能用于量取一定量的液體，不能用作反應(yīng)容器，也不能在其中進行溶液配制等，d錯誤。答案 d例3 (實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：(1)向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，觀察到的現(xiàn)象是 ,反 應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應(yīng)，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸 中都含有的離子是。(3)理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要 36.5%的鹽酸 go解析 fe2o3與稀鹽酸反應(yīng)生成 fecl3溶液(黃色)和h2o;酸具有相似的性質(zhì)， 是因為酸 溶液中都含有氫離子(h+)；設(shè)需要36.5%的鹽酸的質(zhì)量為x,fe2o3 +

3、6hcl=2fecl 3+3h2o1606x36.53.2g36.5% - xx=12g603.2g答案x36(51)紅色解5溶角吹,溶液由無色變?yōu)辄S色fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2o (2)h +12g一 ，一濃硫酸 .例4 已知早酸(h 2c2。4)固體與濃硫酸供熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：h 2c2。4 co2 t + cot + h2o。某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置，用于制取純凈干燥的的co氣體來還原氧化鐵。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)實驗開始時，應(yīng)首先點燃 處的酒精燈(填裝置序號)。(2)裝置b中naoh的作用是 ; c中所盛的液體是 。(3)b裝置玻璃管中觀察的現(xiàn)象

4、是 ,反應(yīng)的方程式為(4)從e裝置出來的尾氣要進行處理，是因為尾氣中含有 。解析 裝置圖中的a、b、c三個裝置目的是為了得到純凈的 co, b中的naoh作用 是除去a中生成的co2, c中應(yīng)該裝濃硫酸，目的是除去氣體中混有的水蒸氣； 用co來還 原氧化鐵要注意先通入 co 一段時間直至將裝置內(nèi)的空氣排凈，再點燃 d處的酒精燈，防止co中混有空氣發(fā)生爆炸，最后排出的氣體中還含有未參加反應(yīng)的co,為防止大氣污染需要處理。答案 （1）a（2）除去二氧化碳 濃硫酸 （3）紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏邷豧e2o3+3co2fe+3co2 （4） co例5某學(xué)習(xí)小組在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時，做了如下圖所示的兩個實

5、驗：（1）分別向兩支裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，兩支試管內(nèi)均觀察到的現(xiàn)象是 ,固體粉末全部消失， 最終形成無色溶液。 寫 出b試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）實驗結(jié)束后，同學(xué).們將a、b兩支試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒 杯中的廢液變渾濁。寫出產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的化學(xué)方程式：。小組同學(xué)將燒杯中的物質(zhì)進行了過濾，對濾液中的溶質(zhì)成分展開了探究，請你一起參與?！咎岢霾孪搿坎孪?:濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉；猜想2:濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉；猜想3:濾液中的溶質(zhì)是【設(shè)計實驗】請你選擇一種猜想進行驗證。實驗步驟預(yù)計實驗現(xiàn)象預(yù)計結(jié)論取少量溶液于試管中，猜想正確解析 碳酸鈉與鹽

6、酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此兩支試管內(nèi)均觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；因燒杯中廢液變渾濁， 可推知反應(yīng)結(jié)束后的 a試管中還存在過量的碳酸鈉，兩試管中的廢液混合后，碳酸鈉與氯化鈣 反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉?？紤]幾種可能的組合方式，猜想濾液中的溶質(zhì)還可能是氯化鈉和氯化鈣；可通過加入稀鹽酸（或稀硫酸）觀察是否產(chǎn)生氣泡的方法判斷濾液中是否存在碳 酸鈉，可通過加入碳酸鈉溶液 （或其他碳酸鹽溶液）觀察是否產(chǎn)生沉淀的方法判斷濾液中是否 存在氯化鈣，依據(jù)上述原理，可設(shè)計實驗方案驗證其中的任一猜想。答案 有氣泡產(chǎn)生caco3+2hcl=cacl 2+h2o+co2

7、 t （2）cacl2+na2co3=caco3 j+2nacl【提出猜想】氯化鈉和氯化鈣（或nacl、cac【設(shè)計實驗】實驗步驟預(yù)計實驗現(xiàn)象預(yù)計結(jié)論答案1加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸等）產(chǎn)生氣泡2或?qū)嶒灢襟E預(yù)計實驗現(xiàn)象預(yù)計結(jié)論答案2加入碳酸鈉溶液（或其他可溶性碳 酸鹽溶液）產(chǎn)生白色沉淀3或?qū)嶒灢襟E預(yù)計實驗現(xiàn)象*:預(yù)計結(jié)論答案3加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸等）； 另取濾液少許于試管中， 向其中加 入碳酸鈉溶液（或其他可溶性碳酸 鹽溶液）均無明顯變化1（其他合理答案均可）練習(xí) 1.閱讀下面短文并回答有關(guān)問題：wm鹽酸是一種用途廣泛的物質(zhì)，在實驗室中用鹽酸與其它物質(zhì)反應(yīng)可以制得多種氣體，其 中一種氣體

8、的化學(xué)式是 。鹽酸在工業(yè)上有多種用途，其中一種用途是 。四氯化第2頁硅(sio 4)是制造半導(dǎo)體材料硅的中間原料，在空氣中容易吸u水蒸氣生成h 4sio4和h 20而產(chǎn)生白色煙霧，這一過程的化學(xué)方程式是 。2.調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸(ch 3cooh) ，與我們生活密切相聯(lián)。根據(jù)所學(xué)知識回答：(1)食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出ch3co。和(填離子符號 )。(2)食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是(填化學(xué)式 ) 。(3)食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與(填化學(xué)式 )反應(yīng)。(4)若naoh 溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，再用食醋清洗。清洗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的ch3ch20h在酶的作用下與空氣中02反應(yīng)得到醋酸和另一種液體。已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了 16kg ，則所得