第四章電化學工程概要

1、第四章第四章 電化學工程概要電化學工程概要第一節(jié)物料衡算第一節(jié)物料衡算使一個電化學反應變成電解產品，即進行電化學工業(yè)生產，必需考慮電化學工程。電化學工程的基本內容包括：基礎基礎(電化學熱力學、電化學動力學、物料衡算和能量衡算原理、電化學傳輸過程、電流和電位分布理論等)，應用應用(電化學反應器的理論分析與設計、放大方法、過程的經濟優(yōu)化、實驗室與中試車間的實驗技術、過程控制等)。本章扼要介紹物料衡算和能量衡算、主要的經濟技術指標、電化學反應器的設計。物料衡算物料衡算是指對一個生產過程或一個設備系統(tǒng)內所有進入、離去、積累或耗損的物料，進行質量和組成方面的衡算。其理論依據是質量守恒定律?；瘜W生產過程中

2、，物料流動，體系與環(huán)境發(fā)生質量的交換，物料衡算的方程可表示為 GNNdtdm21dm/dt為體系中某一物種的積累量隨時間的變化，N1和N2為單位時間內該物種進入和離開體系的質量，G為該物種在體系中生成(正值)或消耗負值)的速度(單位為mols-1。)。在穩(wěn)定條件下，dm/dt=0，于是 GNN12電解產物的生成速度G與通過的電流有關，根據法拉第定律，G可表示為 nFIGV為電化學反應式中該物種的化學計量數，n 為反應電子數。如果電極上有副反應，或產物在電解液中有二次反應，則上式還要乘上電流效率。 圖4.1 生產氯氣的電解槽；1-陽極；2-隔膜；3-陰極已知：將65含有5.39 kmolm-3

3、NaCl的溶液輸入電解槽中。陽極室溫度為95，每kg氯氣帶走0.5kg水離開陽極室。陰極室溫度為100，每lkg氫氣含22 kg水蒸氣離開陰極室。電解槽在150 kA電流下穩(wěn)定工作，陰極電解液中NaOH與NaCl的摩爾比為l:0.92。例：例：生產氯氣用的隔膜電解槽(圖4.1為示意圖)為例，進行物料衡算。試利用上述數據計算試利用上述數據計算：進入電解槽，跨越隔膜和離開電解槽溶液的 體積流速(m3s-1)；陽極電解液和陰極電解液的組成。 假設假設：(a)OH-不會遷移越過隔膜，Cl-的遷移數t-為0.58；(b)離開電解槽的流速降低是由于水的蒸發(fā)和反應的消耗，從而減小液體體積所致；(c)溶液進入

4、陽極室后溫度立即變?yōu)榕c該室的溫度相同；(d)陰、陽極反應的電流效率均為100；(e)各種溶液具有與水相同的密度(kgm-3)，即 )100(958),95(962),65(981210CCCooo圖4.1的N0、N1和N2分別是鹽水進料、越過隔膜的溶液和陰極室排出液的體積流速(m3s-1)；c0、c1和c2是對應溶液中NaCl的濃度(molm-3)；Gl和G2為單位時間內C12和H2的產量(kgs-1)。解：(1) 以整個電解槽為衡算體系，衡算時間為1s，則可列出以下衡算式：氯氣氯氣(2C1-Cl2+2e)的質量衡算： 71)2(.1FIG(Cl2,71 g/mol) 氫氣氫氣(2H+H2+2

5、e)的質量衡算： 2)2(.2FIG(H2,2 g/mol) 氯原子氯原子的摩爾數衡算: FIcNcN2200鈉原子鈉原子的摩爾數衡算： )92. 011 (2200cNcN(排出NaOH，未反應NaCl之和) 總質量總質量衡算： )221 ()5 . 01 (212200GGNN(進料) (排出液) (Cl2(H2O) (H2(H2O) (2) 以陰極室為衡算體系(圖中虛線)，衡算式如下：氯原子氯原子的摩爾數衡算: 2211cNFItcN(自陽極自陽極Cl-至陰極至陰極Cl-=自陰極自陰極Cl-至陽極至陽極Cl- + 排出液排出液Cl-)鈉原子鈉原子的摩爾數衡算： )92. 011 ()1

6、(2211CNFItcN(自陽極至自陽極至陰極陰極Na+=排出液中的排出液中的NaCl與與NaOH之和之和)tIc,2100已知 ，而G1和G2可由可求，因此，可以計算21210,ccNNN計算結果為: 134010536. 5smN134110360. 5smN134210733. 4smN陽極液中NaCl濃度為254.2 kgm-3,陰極液中含176.5 kgm-3 NaCl和131.3 kgm-3 NaOH。此外，通過衡算尚可求得氯氣和氫氣的產量均為0.7772 mols-1。由實驗電解槽測得: 陽極液中含266.1 kgm-3，陰極液中含140 kgm-3 NaOH，進料速度為5.41

7、0-4 m3s-1，與計算值相當一致，表明上述簡單模型很好地反映工業(yè)電解槽的行為。 第二節(jié)第二節(jié) 電壓衡算與能量衡算電壓衡算與能量衡算一、電壓衡算一、電壓衡算電流通過電解槽時，槽電壓U為 UEIREUdKAdU為槽電壓與理論分解電壓之差，包括陽極過電位、陰極過電位和電解槽內的歐姆電壓降(電解液、隔膜、電極、集流,等歐姆電壓降)。降低槽電壓，需減少各項電壓數值。A和K的大小與電極材料、結構有關。Ed由電解反應的本質所決定。例如隔膜法電解食鹽水的陰極析氫反應，若用氧還原反應代替，則理論分解電壓降低50。IR使部分能量轉變?yōu)闊岫鴵p失掉。電解液的電阻Rs服從歐姆定律，與反應器的構型有關。平行板反應器中

8、電極之間的溶液電阻為： AlRs.k為電導率，l為電極間的距離，A為面積。圓柱狀反應器中，兩個同心圓筒電極之間的溶液電阻為 )ln(210isrrKLRL為圓筒長度，r0和ri為外筒與內筒的半徑。當電解過程中有氣體產生時，一方面氣泡覆蓋電極表面，使有效反應面積減少，另一方面氣泡分散在溶液中，使表觀電導率降低，引起槽電壓的增加。Bruggemann提出氣液混合物的電導率有如下關系：2/30)1 (k0是沒有氣泡時溶液的電導率,是溶液中氣體的體積分數,可用于0.4的場合。當=0.4時，k=0.465k0,可見在所述的條件下溶液的電壓降增加一倍以上。減少殘留在溶液中的氣體量是降低能耗的一個措施。 隔

9、膜由絕緣材料制成，在電流通道間會使電阻增大。因此，隔膜在能隔離陰、陽極室的產物前提下，必須具有一定的通透率，以免電阻太大。二、能量衡算二、能量衡算可逆過程的自由能變化G為: STHG對于電解反應所需的最小電能，即對其所作的最小電功W： dnFEGWEd為理論分解電壓。在可逆情況下，為使電化學過程在等溫條件下操作，需要向電解槽供給數值上等于TS的能量。在實際生產中，等溫操作是非常重要的，通過從環(huán)境吸熱或輸入額外電能進行等溫操作，由此所需施加的槽電壓稱為熱中電壓Um：nFHUtn工業(yè)電解過程往往是在不可逆條件下進行的，常需要消耗額外的電能，才可達到所需的電流密度。槽電壓與熱中電壓之差所消耗的電能(

10、UItUmIt)會變成熱Q，把Q移走，才能維持等溫。在等溫操作條件，電解槽能量衡算式可表示為QItnFHUItItUUItm)(InFHUIdtdQ)(對于電解水：總反應 22221OHOH陰極反應為 222HeH陽極反應為 eoHOOH221222已知80時上述反應的 1117 .283,18 .222mokJHmokJGo由此算出 VnFGEd154. 1965002/108 .222/3VnFHUtn470. 1965002/107 .283/3采用鐵作陰、陽極，在80、電流密度為500 Am-2時，從前面例子得知A=0.419 V，K=0.264 V。KOH溶液、隔膜的電導率，極間距離

11、，隔膜厚度也采用前面例子的數據，依次為112 Sm-1，35 Sm-1，10mm,3mm。當電解流為6000 A時，兩電極的面積均為12 m2，用上述數據算出槽電壓U為2.027 V。因此電解槽要維持等溫操作，需要轉移到環(huán)境的熱為:tItUUQm31034. 3)(t為電解時間，故傳熱速率為3.34 kJs-1。 上面只考慮沒有傳質的沒有傳質的簡單情況，下面討論更全面的熱平衡。進出電解槽的熱流量q的總和等于零。即0出入qq熱流量包括：(1)由槽電壓與熱中電壓之差消耗的電能轉變的熱流量)(1mUUIq(2)由傳導、對流、輻射(高溫要考慮)產生的熱流量 輻對傳qqqq2)(21TTLAq傳式中：A

12、為面積，為熱導率，L為平壁傳導體的厚度，(T1-T2)為溫度差)(固液對TTAq式中：a為熱傳遞系數，T固為固相表面溫度，T液為流體相溫度)(44環(huán)體體輻TTAq式中：T體為輻射體溫度，T環(huán)為環(huán)境溫度，A體為輻射面積(公式要求A環(huán)A體)，為Stefen-Boltzmann常數，為發(fā)射率。(3)反應物、產物傳質流動產生的熱流量 TCMnAqpiii3式中：A為物料流動的面積。ni、Mi、C pi分別為組分i的摩爾流量、摩爾質量、比熱容，T 為反應物或產物的絕對溫度。 如果采用熱交換器，則通過熱交換器離開電解槽的熱流量 TCNqp冷冷冷式中：N冷為冷卻劑的流量，Cp冷為冷卻劑的比熱容，T為冷卻劑進

13、出熱交換器的冷卻劑溫度差。若熱量通過電解的氣體逸學而離開電解槽，則必須考慮額外的熱量。當氣體經過電解液被水蒸氣飽和時，除了水蒸氣和氣體混合物的熱容量外，還必須考慮水的蒸發(fā)熱。總言之，影響電解過程的熱平衡的因素很多，要結合具體對象來考慮。 第三節(jié)第三節(jié) 電解生產的經濟技術指標電解生產的經濟技術指標一、轉化率和選擇性一、轉化率和選擇性 一個電化學過程是否有實用價值的經濟效益，常一個電化學過程是否有實用價值的經濟效益，常用轉化率、電流效率、電能消耗和空時產率等指標用轉化率、電流效率、電能消耗和空時產率等指標來評價來評價，下面首先介紹轉化率。 轉化率轉化率，又稱為產率或原料回收率，其定義為%100原料

14、消耗的摩爾數數原料轉化為產物的摩爾一般而言，1。為了提高生產效益，必須尋求降低原料消耗的辦法，或者設法分離產物中所含的副產物。原料回收率有時用選擇性表示：%100所有產物的摩爾數之和目的產物的摩爾數選擇性二、電流效率二、電流效率 由法拉第定律可知，一個電極上得到產物的摩爾數與通過的電量成正比，1摩爾產物所需的電量為nF，F是96487庫侖(C)或26.8安時(Ah)，n是電極反應的電子數。因此電極產物的量可表示為：nFItM產物的量ItM分別為通過的電流強度、通電時間、產物的分子量。式中M/nF為一常數，這是通過單位電量到產物的質量，被稱為電化學當量k。例如，還原為Cu2+，k=63.57/2

15、96487=0.3294mgC-1又等于1.186g(Ah)-1。 電解時通過的電流并非全部用于生成目的產物，目的產物的量也就低于由算的量(理論產量)。電流效率I定義為%100消耗的總電量量生產目的產物所用的電I也可由目的產物的實際產量與kIt之比計算出I。電流效率也可用CE來表示。 由于電解槽兩個電極進行的反應不同，故有不同的電流效率。根據陰極產物計算的 電流效率叫陰極電流效率，根據陽極產物計算的電流效率叫陽極電流效率。電流效率通常低于100/%，偶然也大于l00，在金屬陽極溶解時可能出出現這種情況，原因是還存在金屬的化學溶解。 電流效率低于l00的原因主要是副反應(例如電解生產鋅時的析氫反

16、應)和二次反應(例如陽極產生的氯氣溶解在電解液中形成次氯酸鹽)。電流空耗(漏電、金屬離子不完全放電、熔鹽電解時存在電子導電)和機械損失也不可忽視。一般來說，熔鹽電解的電流效率比水溶液電解的低。三、電能消耗和電能效率 電解時每個電解槽所需的電能為IUt，而生產單位重量的產物所需要的電能，稱為電能消耗(或簡稱能耗)，可由下式來計算 111)()/(kUMnFUnFItMUIt能耗理論上所需要的電能為 ,ItIEd計算所需的電流，因此，電能效率E表示為 為按法拉第定律%100%100IIUEUIttIEddE式中(I/I)100為I，而電壓效率U定義為%100)/(UEdU%100/UIE提高能量效

17、率,降低槽電壓和提高電流效率,可能途徑 (1)減小電解液中雜質含量，可提高電流效率； (2)適當提高反應物濃度，有利于在較高電流密度下得到較高的電流效率； (3)加入適當的電解質,提高溶液電導,降低槽電壓； (4)加入適量的表面活性物質，改善產品的質量； (5)適當提高溫度，增加溶液電導，降低槽電壓； (6)適當提高電流密度，強化生產； (7)縮短極距，減少歐姆電壓降。 四、空時產率四、空時產率 空時產率是指單位體積的電解槽在單位時間內所得產物的量，其單位常用molL-1。它是衡量電解槽生產能力的指標，與單位體積電解槽內通過的有效電流成比例，即和電流密度、電流效率、單位體積內的電極面積三者的乘

18、積成比例。增大電極面積與電解槽體積之比值A/V，可提高電解槽的生產能力。為了使電極的正反兩個表面都參與電極反應，常把陰、陽極蘊合起來使用，例如以下兩種平行板式電解槽。(1)單極式：如圖4.3(a)所示，位于中間的任一塊極板的兩面都充分參與電解，而兩端的兩塊極板的外表面利用率不大。槽電壓等于任意兩塊相鄰電極之間的電位差，通過電解槽的總電流隨電極數目增加而成比例地增大。極板的間距越小，A/V值越大。但增大A/ v值必須考慮其他因素，例如電極反應逸出氣體產物，就要設法減小氣體從溶液釋出的阻力。 圖4.3電極板的組合方式 (a)單極式；(b)復極式 (2)復極式：如圖4.3(b)所示，只有電解槽兩端的

19、兩塊極板聯接電源，其余中間各塊的一面為陰極，一面為陽極，具有雙重極性。相鄰兩塊極板和它們之間的電解液組成一個電解單元，彼此串聯在一起。因此通過每個電解單元的電流就是總電流，槽電壓等于電解單元的電壓乘以(極板數)。復極式的優(yōu)點是金屬導體少，外電路歐姆電壓降的損失低，電解槽的占地面積小。缺點是相鄰兩個電解單元會通過電解液產生漏電電流，而且極板同一面上會有少量極性不同的點，引起電化學腐蝕作用。復極式電解槽形狀似壓濾機，其極板常用同一個金屬制成，也可由兩種不同的金屬板粘結而成。 上面討論的各個指標都是一系列實驗變量的函數。這些變量包括電極電位、電極材料和結構、電活性物種的濃度、溶液的介質、溫度、壓力、

20、傳質方式和電解槽的設計等。電解槽的總體性能是由這些變量之間的復雜聯系決定的，而電解過程的優(yōu)化依賴于這些參數的合理選擇。此外，電解槽的成本與壽命在電解生產中也很重要。這是較難評價的指標，因為電解槽的所有部件的初始成本、性能和壽命都對它有影響。 第四節(jié)第四節(jié) 電化學反應器電化學反應器 一、電化學反應器的分類 電化學反應器又名電解池，工業(yè)上稱電解槽。電解槽和其他化工反應器的區(qū)別主要在于它有陰陽兩種電極，設計時要考慮電極上的電位和電流分布、電極過程動力學、電解槽中的傳熱和傳質，以及電極材料、隔膜、離子膜等等的物理化學性質和價格。按操作方式可把龜化學反應器分為三類： (1)間歇式電化學反應器 把電解液裝

21、在反應器內，電解一定時間后停電出料。因間歇操作，故生產率不高，只適合于小規(guī)模生產。反應器內電解液的濃度和溫度隨電解時間而變，需經常調整槽電壓，使電流密度盡可能接近最適宜值。為了便于控制反應溫度和增大反應器的容量，可使電解液在電解槽和另一化學反應器組成的封閉系統(tǒng)循環(huán)，邊流動邊電解。電解制取氯酸鹽的反應器就是采用這種電解方式的(2)活塞流式電化學反應器 電解液從反應器的一端進入一端流出，邊流動邊電解。其特征是流經反應器的流體體積元像活塞那樣平推移動，均不會跟其前后的體積元進行混合。達到穩(wěn)態(tài)后，反應器內各處的溫度和濃度均不相同，但分別保持恒定。單個反應器的轉化率不高，當要求轉化率較高時，可將多個反應

22、器串聯起來操作。(3)連續(xù)攪拌式電化學反應器 用機械攪拌或鼓氣泡使電解液達到完全混合，反應器內電解液組成等于出口料液的組成。在操作達到穩(wěn)態(tài)時，即加料速度、電流和電壓等保持恒定時，出口料液組成不隨時間而變。操作簡便，但反應器不如活塞流式那樣堅實，制造費用和操作費用都較高。 電化學反應器還可按構型或其他方式來分類。若按電極構型來分，則有表41所列的各種類型的電化學反應器。二、電化學反應器的設計二、電化學反應器的設計 電化學反應器的設計需要考慮如下因素： (1)電極材料的選擇：要求材料穩(wěn)定而持久地工作，具有高的電流效率和低的過電位，價格適宜。 (2)電解質濃度：盡可能用濃度較高的電解液，以提高電解液的電導率，減少溶液中的歐姆電位隨。 (3)溫度和壓力：除特殊要求外，一般電解槽都用常壓操作。溫度常采用高于室溫的溫度，以加速電極反應速度，減