元素周期表的應(yīng)用(c)講述

1、第三節(jié)第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.1.以第三周期為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。以第三周期為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.2.能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋遞變?cè)蚰苓\(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋遞變?cè)蛞?、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討：交流研討：1.1.同周期元素原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？又有那些遞同周期元素原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？又有那些遞變規(guī)律？變規(guī)律？ 2. 2.據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)同周期元素原子據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)同周期元素原子失電子能力失電子能力或或得電得電子能力子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。的相對(duì)強(qiáng)弱。相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：遞變：遞變：最外層電子數(shù)由

2、最外層電子數(shù)由1 18 8原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)金屬性是指元素的原子失去電子的能力?！舅伎肌吭鯓颖容^元素金屬性的強(qiáng)弱？【思考】怎樣比較元素金屬性的強(qiáng)弱？NaMg Al單質(zhì)與水或單質(zhì)與水或酸反應(yīng)情況酸反應(yīng)情況與冷水與冷水 ，與酸與酸 。與冷水與冷水 ，與熱水與熱水 ，與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 。與與 很難反很難反應(yīng)應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 。最高級(jí)氧化最高級(jí)氧化物對(duì)應(yīng)水化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性物的堿性結(jié)論結(jié)論小結(jié)小結(jié)Na Mg Al 與水反應(yīng)劇烈與水反應(yīng)劇烈與同濃度酸反應(yīng)劇烈程度與同濃度酸反應(yīng)劇烈程度最高價(jià)氧化物對(duì)最高價(jià)

3、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性應(yīng)水化物的堿性 原子失電子能力：原子失電子能力： Na Mg Al 非金屬性非金屬性是指元素的原子得到電子的能力。是指元素的原子得到電子的能力?！舅伎肌吭鯓颖容^元素非金屬性的強(qiáng)弱？【思考】怎樣比較元素非金屬性的強(qiáng)弱？SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與氫氣反應(yīng)情況氫化物的穩(wěn)定性結(jié)論小結(jié)小結(jié) P S Cl 與氫氣反應(yīng)難易程度與氫氣反應(yīng)難易程度氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)水化物的酸性 原子得電子能力：原子得電子能力：Si P S ClSi P S Cl第三周期元素化學(xué)性質(zhì)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)1 1、判斷下列說(shuō)

4、法是否正確：、判斷下列說(shuō)法是否正確： (1) C(1) C、N N、O O、F F原子半徑依次增大原子半徑依次增大 (2) PH(2) PH3 3、H H2 2S S、HClHCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng)穩(wěn)定性依次增強(qiáng) (3) HClO(3) HClO比比H H2 2SOSO4 4酸性強(qiáng)。酸性強(qiáng)。 (4)(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：2 2、已知、已知X X、Y Y、Z Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)且原子序數(shù)XYZXYZ，則下列說(shuō)法正

5、確的是：，則下列說(shuō)法正確的是：( )( )A A、原子半徑、原子半徑XYZXYZB B、得電子能力、得電子能力X X、Y Y、Z Z逐漸減弱逐漸減弱C C、最高價(jià)含氧酸酸性、最高價(jià)含氧酸酸性H H3 3XOXO4 4HH2 2YOYO4 4HZO H2YO4 H3ZO4，則下列說(shuō)法則下列說(shuō)法錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是（的是（ ） A. 陰離子半徑陰離子半徑 X Y Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金屬性元素的非金屬性 X Y Z D. 單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性 X Y Z第二課時(shí)第二課時(shí)在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子序數(shù)依次

6、增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行緩慢進(jìn)行 1) 1) 鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng)表現(xiàn)為：表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：化合的難

7、易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI 2)鹵素間的相互置換鹵素間的相互置換(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性強(qiáng)弱順序及氧化性強(qiáng)弱順序及、的還的還原性強(qiáng)弱順序原性強(qiáng)弱順序結(jié)論結(jié)論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性：小 結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與金屬反應(yīng)

8、，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱元素原子結(jié)構(gòu)原子半徑失電子能力最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Li2,1Na2,8,1K2,8,8,1Rb2,8,18,8,1Cs2,8,18,18,8,1大大小小 弱弱強(qiáng)強(qiáng)弱弱強(qiáng)強(qiáng)二、同族元素的性質(zhì)二、同族元素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論鉀和水反應(yīng)鉀和水反應(yīng)鈉和水反應(yīng)鈉和水反應(yīng)思

9、考：閱讀思考：閱讀P24，推斷第一主族元素的其他單質(zhì)的性質(zhì)，推斷第一主族元素的其他單質(zhì)的性質(zhì)劇烈反應(yīng)，劇烈反應(yīng)，有爆炸聲有爆炸聲鉀和水反應(yīng)比鉀和水反應(yīng)比較劇烈，比鈉較劇烈，比鈉和水劇烈和水劇烈劇烈反應(yīng)，有劇烈反應(yīng)，有聲音的出現(xiàn)，聲音的出現(xiàn)，鈉熔成小球鈉熔成小球鈉和水能夠反應(yīng)鈉和水能夠反應(yīng)同時(shí)放出氫氣同時(shí)放出氫氣Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫Cl17氯氯F9氟氟Br35溴溴I53碘碘金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱非金屬性減弱同一主族元素的同一主族元素的有何有何變化規(guī)律？變化規(guī)律？試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：同一主族元

10、素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。小 結(jié) 同族元素從上到下同族元素從上到下 失電子能力逐漸失電子能力逐漸增強(qiáng)增強(qiáng),得電子能力性逐漸得電子能力性逐漸減弱減弱 金屬性逐漸金屬性逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸減弱減弱概括概括整合整合A A A A A A A A 1234567失電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱得電子能

11、力逐漸減弱 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)1.1.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）。）。 A.A.砹是有色固體砹是有色固體 B.B.砹易溶于有機(jī)溶劑砹易溶于有機(jī)溶劑 C.C.砹化氫很穩(wěn)定砹化氫很穩(wěn)定 D.D.砹化銀不溶于水砹化銀不溶于水【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】C 已知磷元素位于第已知磷元素位于第3 3周期周

12、期AA族，族，（1 1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2 2）磷元素的最高化學(xué)價(jià)為）磷元素的最高化學(xué)價(jià)為 ，其氫化物的化學(xué)式為其氫化物的化學(xué)式為 。【練習(xí)【練習(xí)】 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)23 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列的是（ ）A.SiO2 CO2 SO3 P2O5B.SiO2 CO2 P2O5 SO3 C. CO2 SiO2 P2O5 SO3 D. CO2 P2O5 SO3 SiO2B【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】2.2.已知鈹已知鈹(Be)(Be)的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為4 4。下列對(duì)鈹及其。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是化合物的敘述中，正確的是( )( )A.A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃解數(shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.B.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 8C.C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D