中學(xué)化學(xué)中常見的電子式大全(1)

1、.中學(xué)化學(xué)中常見的電子式大全原子離子單質(zhì)分子共價化合物離子化合物形成過程常見的20種電子式N2 O2 Cl2 H2O H2O2 CO2 HclO NH3 PCl3 CH4 CCl4 ClNaOH Na2O2 MgCl2 -Mg2+-HHNHHClClCCNH4Cl+- CaC2 Ca2+2-HOHHCHCH3 OH如何正確書寫電子式（李運(yùn)強(qiáng) 湖北省大悟縣第一中學(xué)高一化學(xué)組 432800） 對于電子式的書寫和判斷正誤是高考試題中常涉及到的一個知識點，現(xiàn)將不同粒子的電子式的書寫方法總結(jié)如下：1原子的電子式F書寫方法：首先寫出其元素符號，再在元素符號周圍用“ ”或“”標(biāo)出它的最外層電子Mg Na 例

2、子：鈉原子 ；鎂原子 ；氟原子 2離子的電子式 （1）簡單陽離子的電子式 書寫方法：用該陽離子的離子符號表示 例子：鈉離子 Na+ ；鎂離子 Mg2+ ；鋇離子 Ba2+（2）簡單陰離子的電子式 S 2 書寫方法：不但要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“ ”括起來，并在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷 F 例子：硫離子 ；氟離子（3）原子團(tuán)的電子式 書寫方法：不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“ ”括起來，并在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷 OH NHHHH例子：銨根離子 ；氫氧根離子3單質(zhì)分子的電子式OO 書寫方法：對于以共價鍵作用結(jié)合成的非金屬單質(zhì)分子，他們的電子式由對應(yīng)原子的電子式組合而成，但同時要表示出共用

3、電子對數(shù)；而對其他（金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等）則一律用原子的電子式表示 例子：氫氣分子 ；氧氣分子 HH 技巧：可以根據(jù)非金屬單質(zhì)中各原子最外層都要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He除外），來確定非金屬單質(zhì)中的共用電子對數(shù)4化合物的電子式 （1）離子化合物的電子式 書寫方法：離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，但相同的離子不能合并 ClNa+ 例子：NaCl的電子式為 ；K2+ S2K+ S2K+K2S的電子式為 ，（不能寫成 ）（2）共價化合物的電子式 書寫方法：共價化合物的電子式由對應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況 C O OClH 例子：HCl的電子式為 ；CO2的電子式： 技巧：一般共價化合物中各元素的化合價的絕對值就是該元素原子形成的共用電子對數(shù)5用電子式表示物質(zhì)的形成過程HHHH 如：H2的形成過程 + NaCl ClNa+ NaCl的形成過程 + K S S 2K+K+ K2S的形成過程 2 + 注意：用“ ”表示形成過程，不用“=”； “ ”左邊是形成該物質(zhì)的所有原子的電子式，相同的原子可以合并，“ ”右邊是