【新課標Ⅱ3】高三上學期月考（1）化學試題及答案

1、 2015屆上學期高三一輪復習第一次月考化學試題【新課標ii-4】 考試時間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對原子質(zhì)量： n14，o16，na23，mg24，si28，s32，cl35.5，fe56， cu64 卷（選擇題，共50分）一、單項選擇題（15每個1分，620每個2分，2125每個3分）1、下列物質(zhì)分類正確的是（ ） aso2、sio2、 co均為酸性氧化物 b稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 c燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) d福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（ ）a2nacl(熔融) 2na+cl2 bmgo+h2mg+h2o cfe

2、3o4+4co 3fe+4co2 d2hgo2hg + o2 3、下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃hno3的是（ ） aau bcu ca1 dfe 4、下列物質(zhì)中，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是（ ） a苯（c6h6） bco2 cna2o2 dnh4cl 5、下列關于c、si、s、cl四種非金屬元素的說法中，正確的是（ ）a兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物 b在自然界中都能以游離態(tài)存在 c氫化物的熱穩(wěn)定性比較：ch4sih4h2shcl d最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強 6、衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（cao2）等食品

3、添加劑。下列對于過氧化鈣(cao2)的敘述錯誤的是（ ）acao2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用 bcao2中陰陽離子的個數(shù)比為11 ccao2和水反應時，每產(chǎn)生1 mol o2轉(zhuǎn)移電子4 mol dcao2和co2反應的化學方程式為：2cao2 +2co2 2caco3+o2 7、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（ ） a晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導纖維 bh2o2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生o2 c銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸 d鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料 8、用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

4、下列敘述中正確的是（ ） a11.2g fe投入到400ml 1mol/l的硝酸中充分反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2na b標準狀況下，11.2l c2h6含3na個ch極性共價鍵 c標準狀況下，5.6 l no和5.6 l o2混合后的分子總數(shù)為0.5 na d標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na 9、下列排列順序正確的是（ ）a還原性：h2ohfh2s b離子半徑：na+mg2+cl-c酸性：h3po4h2so4hclo4 d結(jié)合質(zhì)子能力：oh-hco3-ch3coo- 10、在下列指定條件的溶液中，能大量共存的一組離子是（ ）aph=1的溶液中：nh4+、f

5、e2+、so42、clo b通入過量so2氣體后的溶液中：k+、na+、co32、so42 calo2一 的濃度為0.1 mol/l的溶液中：k+、na+、sio32、so42 d常溫下，由水電離出的c(h+)=11011 mol/l的溶液中：fe3+、br、cl、scn 11、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（） al層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 b周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強，熔沸點逐漸升高c化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 d元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素12、欲驗證某瓶中裝的是氨水，現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻

6、璃棒靠近瓶口，為了使現(xiàn)象明顯，可先往瓶中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以選用下列物質(zhì)中的（ ）濃h2so4 固體燒堿 固體碳酸鈣 生石灰 固體nh4cl 固體食鹽a b cd13、下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（ ）a氫氧化鐵溶于氫碘酸：fe(oh)3 +3h+ fe3+3h2o bnahco3溶液中加入過量的ba(oh)2溶液：2hco3+ba2+2oh = baco3 +2h2o+co32cnh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液使so42完全沉淀：al3+2so422ba2+4ohalo22baso42h2od向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.1 mol cl2反應

7、：2fe2+cl22fe3+ +2cl14、下列各組給定原子序數(shù)的元素，能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是（ ） 1和6 7和8 8 和 12 12和17 20和35 a b c d 15、已知a、b、c、d之間的轉(zhuǎn)化關系a + b c + d，下列說法不正確的是（ ）a若a為fe，d為氫氣，則b可能是酸，也可能是水 b若a、d為化合物，b為水，則c可能是氣體單質(zhì)，也可能是化合物 c若a、b、c、d均為化合物，該反應一定屬于復分解反應 d若a、b、c、d均為10電子微粒，且c是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則d 常溫下一定呈液態(tài) 16、某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)

8、量分數(shù)，準確稱量a克樣品，下列后續(xù)實驗方案中，不合理的是（ ） a隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m 1 g b與足量稀鹽酸反應并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量m 2 g c與足量水反應并加熱，收集到標準狀況下v1 l干燥氣體 d與足量稀硫酸反應并加熱，收集到標準狀況下v2 l 干燥氣體17、有x、y、z、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+ 與m2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：z2w；y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（ ）ax、m兩種元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次

9、降低c元素y、z、w的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體d元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑18、a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由c元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙丁+辛，甲+丙戊+辛；常溫下0.1 mol/l 丁溶液的ph為13。下列說法正確的是（ ）a元素b在周期表中的位置為第二周期第via族 b元素b、c、d的原子半徑由大到小的順序為r(d)r(c)r(b) c1.0 l、0. 1 mol/l戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol d1 mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了約6.021023個電子 19、已

10、知nh4cuso3與足量的10 mol/l硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是a反應中硫酸作氧化劑 bnh4cuso3中硫元素被氧化 c刺激性氣味的氣體是氨氣 d1 mol nh4cuso3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 20、向22.4g的fe2o3、cu的混合物中加入0.5mol/l的硫酸溶液600ml時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用過量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為 a6.4g b4.8g c2.4gd1.6g21、某溶液中可能含有oh、co32、alo2、sio32、so42、hc

11、o3、na+、fe3+、mg2+、al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是（ ）a原溶液中一定含有的陰離子是： oh、sio32、alo2、co32b反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為nacl c原溶液中一定含有na2so4 d原溶液中含有co32- 與alo2- 的物質(zhì)的量之比為12 22、 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個電子，下列說法正確的是（ ） a若氣體甲的水溶液在常溫下的ph7，則甲一定是hcl b若氣體乙的摩爾質(zhì)量與o2相同，則乙一定是n2h4 c若

12、3.0g丙的物質(zhì)的量為0.1mol，則丙一定是甲烷的同系物 d若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色 23、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/l和2 mol/l，取10 ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中hno3被還原成no） ()a0.448 l b0.672 l c0.896 l d0.224 l 24、銅有兩種常見的氧化物：cuo和cu2o。某學習小組取0.98 g cu(oh)2 固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所

13、含金屬元素的質(zhì)量的關系曲線，如圖2所示；則下列分析正確的是（ ）a圖1中產(chǎn)物a、b的化學式分別為cu2o和cuo b圖1整個過程中共生成0.26g水c圖2三條曲線中，表示cuo和其中所含cu元素質(zhì)量關系的曲線是c d圖1中，a到b過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移 25、固體粉末x中可能含有fe、feo、cuo、mno2、kcl和k2co3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗： 將x加入足量水中，得到不溶物y和溶液z 取少量y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物 向z溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀 用玻璃棒蘸取溶液z于廣范ph試紙上，試紙

14、呈藍色 分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是 （ ）ax中一定不存在feo b不溶物y中一定含有fe和cuocz溶液中一定含有kcl、k2co3 dy中不一定存在mno2卷（非選擇題，共50分）26、（6分）氫化亞銅（cuh）是一種難溶物質(zhì)，用cuso4溶液和“另一物質(zhì)”在40 50 時反應可生成它。cuh不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；cu+ 在酸性條件下發(fā)生的反應是2cu+ cu2+cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答：（1）在cuso4溶液和“另一物質(zhì)”制cuh的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是_。（2）寫出cuh在氯氣中

15、燃燒的化學反應方程式_。（3）cuh溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_，如果反應中生成了標準狀況下22.4 l的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是_。27、（8分）某溶液僅含下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1 mol 。陽離子：na+、mg2+、fe3+、al3+、fe2+ ；陰離子：oh、co32、cl、no3、so42。若向溶液中加入kscn溶液無明顯變化；若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變； 請推斷：（1）原溶液中含有陽離子 含有陰離子 （2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式 （3）若向原溶液中加入足量的naoh溶液，

16、充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。 28、（12分）下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖： （1）元素a在周期表中的位置 。 （2）用電子式表示d2g的形成過程 ，其所含化學鍵類型為 。 （3）c2、d+、g2離子半徑由大到小順序是 （用離子符號回答）。 （4）某同學設計實驗證明a、b、f的非金屬性強弱關系。 溶液a和b分別為 ， 。 溶液c中的離子方程式為 。 請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性ba的原因 。（5）將0.5 mol d2c2投入100 ml 3 mol/l ecl3溶液中： 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 用一個離子方程式表示該反應 。29、（14分

17、）某化學小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備cl2并探究氯氣的相關性質(zhì)： （1）若裝置a中的固體藥品為kclo3，則反應中每生成3mol cl2 時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。（2）裝置b既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置c是否發(fā)生堵塞。若c中發(fā)生堵塞，b中將觀察到的現(xiàn)象是 。（3）裝置c的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則、處應加入的物質(zhì)分別是 ， 。（4）設計裝置d、e的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象 。（5）用化學方程式說明裝置f的作用 。（6）甲同學提出，裝置f中的試劑可改用足量的na2so3溶液，乙同

18、學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因： 。26、（10分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以sicl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用sicl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為baco3，且含有鐵、鎂等離子），制備bacl2 2h2o，工藝流程如下：已知： 常溫下fe3+、mg2+ 完全沉淀的ph分別是3.4、12.4； baco3的相對分子質(zhì)量是197； bacl2 2h2o的相對分子質(zhì)量是244； （1）sicl4發(fā)生水解反應的化學方程式_（2）高溫下，sicl4 (g) 用h2還原可制取純度很高的

19、硅，當反應中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59 kj熱量，則該反應的熱化學方程式為_（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)ph=7的作用是：使baco3轉(zhuǎn)化為bacl2 _（4）生成濾渣a的離子方程式_（5）bacl2濾液經(jīng)_、_、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到bacl2 2h2o（6）10噸含78.8% baco3的鋇礦粉理論上最多能生成bacl2 2h2o_噸。參考答案選擇：共50分，15每個1分，620每個2分，2125每個3分a卷：15：d、b、b、a、a 610： c、d、b、d、c 1115：a、b、d、c、c 1620：a、d、d、d、b 2125：a、c、b、d、b b卷：15：b、d、c、a、a 61

20、0： d、d、b、d、c 1115：c、d、c、c、d 1620：a、d、d、d、b 2125：a、c、b、d、a 26、（6分）（1）作還原劑（1分） （2）2cuh+3cl22cucl2+2hcl （2分）（3）h2（1分） 1.5 mol（2分）27、（8分） （1）mg2+、fe2+ （2分） cl、no3、so42 （2分）（2）3fe2+ +4h+ +no33fe3+ +no+2h2o（2分） （3）120 （2分）28、（12分）（1）第二周期第a族（1分）（2） （1分） ，離子鍵（1分）（3）s2o2na+ （1分） （4）硝酸（或hno3）（1分）， 飽和nahco3 溶液（1分） sio32+co2+h2o