高中化學(xué)：晶體課件

1、2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供認(rèn)識晶體認(rèn)識晶體2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供 第一節(jié)第一節(jié) 晶體的常識晶體的常識 1、從認(rèn)識一般固體出發(fā)，重點(diǎn)了解晶體的基本特征、類型以及不同類型晶體的一般物理性質(zhì)。2、晶體形成的途徑及特性。3、晶體與非晶體的區(qū)別。4、晶胞的概念。5、晶胞中原子個數(shù)的計算。2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供復(fù)習(xí)問題：復(fù)習(xí)問題：1.如何判斷某一固體是晶體還是非晶體？如何判斷某一固體是晶體還是非晶體？晶體非晶體自范性有：自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形無微觀結(jié)構(gòu)原子在三維空間呈周期性有序排列排列無序物理性質(zhì)各向異性無各向異性X-衍射實(shí)驗(yàn) 有分立的斑點(diǎn)或

2、明銳的譜線無熔點(diǎn)較固定不固定有：自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形無原子在三維空間呈周期性有序排列 排列無序各向異性 各向同性有分立的斑點(diǎn)或明銳的譜線無較固定 不固定2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供1(1).1(1).晶體和非晶體最大的區(qū)別是晶體和非晶體最大的區(qū)別是A.A.是否有規(guī)則的幾何外形是否有規(guī)則的幾何外形B.B.是否有較高的硬度是否有較高的硬度C.C.物質(zhì)內(nèi)部的微粒能否有序地規(guī)則排列物質(zhì)內(nèi)部的微粒能否有序地規(guī)則排列D.D.是否有固定的熔沸點(diǎn)是否有固定的熔沸點(diǎn)2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供1(2).1(2).下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的是下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正

3、確的是A.A.具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體B.B.晶體具有自范性晶體具有自范性, ,非晶體沒有自范性非晶體沒有自范性C.C.晶體研碎后即變成非晶體晶體研碎后即變成非晶體D.D.將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體存在微粒構(gòu)晶作用離子鍵共價鍵范德華力金屬鍵熔沸點(diǎn)高很高低高或低硬度硬而脆質(zhì)地硬硬度小延展性導(dǎo)電性熔化時能夠?qū)щ?，?dǎo)電性差，水溶液能夠?qū)щ婋姾蜔岬牧紝?dǎo)體，實(shí)例1.金屬氧化物2.強(qiáng)堿3.大部分鹽金剛石、二氧化硅、金剛砂（SiC）晶體硅1.非金屬氧化 物、

4、單質(zhì)、氫化物2.酸3.絕大多數(shù)有機(jī)物所有的金屬及合金 陰陽離子 原子 分子 自由電子 金屬離子1.金剛石、2.二氧化硅、3.金剛砂(SiC)4.晶體硅1.非金屬氧化物、單質(zhì)、氫化物2.酸3.絕大多數(shù)有機(jī)所有的金 屬及合金1.金屬氧化物2.強(qiáng)堿3.大部分鹽熔化時能夠?qū)щ?導(dǎo)電性差 水溶液能夠?qū)щ?電和熱 的良導(dǎo)體硬而脆 質(zhì)地硬 硬度小 延展性高 很高 低 高或低 離子鍵 共價鍵 范德華力 金屬鍵二、各種晶體類型的比較二、各種晶體類型的比較【問題】總結(jié)各類晶體的分類依據(jù)【問題】總結(jié)各類晶體的分類依據(jù)2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供2 2、基本概念辨析、基本概念辨析下列各組物質(zhì)的晶體中

5、，化學(xué)鍵類型相同，下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是晶體類型也相同的是 ( )( )（A A）SOSO2 2 和和 SiOSiO2 2 （B B）COCO2 2 和和 H H2 2O O （C C）NaCl NaCl 和和 HCl HCl （D D）CClCCl4 4 和和 KClKCl2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是間的作用（力），屬同種類型的是 ( )( )（A A）碘和干冰的升華）碘和干冰的升華（B B）二氧化硅和生石灰的熔化）二氧化硅和生石灰的熔

6、化（C C）氯化鈉和鐵的熔化）氯化鈉和鐵的熔化 （D D）水和四氯化碳的蒸發(fā)）水和四氯化碳的蒸發(fā) 2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供三、判斷晶胞中的粒子數(shù)三、判斷晶胞中的粒子數(shù)2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供3(1) .某離子晶體的結(jié)構(gòu)（局部如圖），某離子晶體的結(jié)構(gòu)（局部如圖），X位位于立方體的頂點(diǎn)，于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心，則該晶位于立方體的中心，則該晶體的化學(xué)式是體的化學(xué)式是X : Y = 1/84 : 1= 1/2 : 1XYXY2= 1 : 22021-6-18該課件由【語文公社】友情提供3(2)現(xiàn)有甲、

7、乙兩種晶體的晶胞：（甲中現(xiàn)有甲、乙兩種晶體的晶胞：（甲中x處處于體心，乙中于體心，乙中a處于體心）可推知：甲晶體中處于體心）可推知：甲晶體中x與與y的個數(shù)比是的個數(shù)比是，乙中，乙中a與與b的個數(shù)比是的個數(shù)比是 。甲甲乙乙2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供3(3)下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中的一種化合物下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中的一種化合物鈣鈦礦鈣鈦礦（氧化物）晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元。（氧化物）晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元。（1）在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接）在該物質(zhì)的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子共有近且距離相等的鈦離子共有_個。個。（2）該晶體

8、結(jié)構(gòu)中，氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是）該晶體結(jié)構(gòu)中，氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是_。63:1:12021-6-18該課件由【語文公社】友情提供3(4). 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體，離子排列現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶體，離子排列方式如圖所示，根據(jù)離子晶體的晶胞（晶體中方式如圖所示，根據(jù)離子晶體的晶胞（晶體中最小重復(fù)單位）求陰、陽離子個數(shù)比的方法，最小重復(fù)單位）求陰、陽離子個數(shù)比的方法，其中化學(xué)式其中化學(xué)式不正確不正確的是（的是（ ）A2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供金屬晶體金屬晶體 緊密堆積緊密堆積A1堆積A3堆積A2堆積2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供晶晶體體晶體基本概念和

9、結(jié)構(gòu)( (晶胞及其類型、配位數(shù)、空隙、粒子數(shù)計算、碓砌方式等) )晶體類型和性質(zhì)( (4 4種晶體類型、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)、晶格能、X X- -射線衍射等) )堆積類型面心立方最密堆積（A1）六方最密堆積（A3）體心立方密堆積（A2）簡單立方堆積金剛石型堆積（A4）最密堆積2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供空間利用率的計算空間利用率的計算 空間利用率：指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在空間利用率：指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中所占有的體積百分比。整個晶體空間中所占有的體積百分比。 球體積球體積 空間利用率空間利用率= 100% 晶胞體積晶胞體積2021-6-18該課件由【語文

10、公社】友情提供氫鍵具有方向性氫鍵具有方向性1 mol冰中含幾摩爾冰中含幾摩爾氫鍵？氫鍵？ 只有范德華力，無分子間氫鍵，可形成分子密堆積；只有范德華力，無分子間氫鍵，可形成分子密堆積；有分子間氫鍵，不能形成分子密堆積（如有分子間氫鍵，不能形成分子密堆積（如HF，NH3，H2O）2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供內(nèi)容體系內(nèi)容體系第一節(jié)簡單介紹晶體的常識，區(qū)別晶體與非晶體，認(rèn)識什么是晶胞：第一節(jié)簡單介紹晶體的常識，區(qū)別晶體與非晶體，認(rèn)識什么是晶胞：第二節(jié)第二節(jié)“分子晶體和原子晶體分子晶體和原子晶體”分別介紹了分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)特征及分別介紹了分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)特征及晶體特性，

11、在陳述分子晶體的結(jié)構(gòu)特征時，以干冰為例，介紹了如果分子晶體特性，在陳述分子晶體的結(jié)構(gòu)特征時，以干冰為例，介紹了如果分子晶體中分子問作用力只是范德華力時，分子晶體具有分子密堆積特征；同晶體中分子問作用力只是范德華力時，分子晶體具有分子密堆積特征；同時，教科書以冰為例，介紹了冰晶體里由于存在氫鍵而使冰晶體的結(jié)構(gòu)具時，教科書以冰為例，介紹了冰晶體里由于存在氫鍵而使冰晶體的結(jié)構(gòu)具有其特殊性。有其特殊性。在第三節(jié)在第三節(jié)“金屬晶體金屬晶體”中，首先從中，首先從“電子氣理論電子氣理論”介紹了金屬鍵及金屬晶體的介紹了金屬鍵及金屬晶體的特性，然后以圖文并茂的方式描述了金屬晶體的四種基本堆積模式。特性，然后以圖

12、文并茂的方式描述了金屬晶體的四種基本堆積模式。在第四節(jié)在第四節(jié)“離子晶體離子晶體”中，由于學(xué)生已學(xué)過離子鍵的概念，教科書直接給出了中，由于學(xué)生已學(xué)過離子鍵的概念，教科書直接給出了NaCl和和CsCl兩種典型離子晶體的晶胞，然后通過兩種典型離子晶體的晶胞，然后通過“科學(xué)探究科學(xué)探究”討論了討論了NaCl和和CsCl兩種晶體的結(jié)構(gòu)；教科書還通過例子重點(diǎn)討論了影響離子晶體兩種晶體的結(jié)構(gòu)；教科書還通過例子重點(diǎn)討論了影響離子晶體結(jié)構(gòu)的幾何因素和電荷因素，而對鍵性因素不作要求。結(jié)構(gòu)的幾何因素和電荷因素，而對鍵性因素不作要求。晶格能是反映離子晶體中離子鍵強(qiáng)弱的重要數(shù)據(jù)，教科書通過表格形式列舉了晶格能是反映離

13、子晶體中離子鍵強(qiáng)弱的重要數(shù)據(jù)，教科書通過表格形式列舉了某些離子晶體的晶格能，以及晶格能的大小與離子晶體的性質(zhì)的關(guān)系。某些離子晶體的晶格能，以及晶格能的大小與離子晶體的性質(zhì)的關(guān)系。2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供 晶格能晶格能 晶格能晶格能( (U U) )是指將是指將1 1摩離子晶體里的正負(fù)離子摩離子晶體里的正負(fù)離子（克服晶體中的靜電引力）完全氣化而遠(yuǎn)離所需要吸收的能量（克服晶體中的靜電引力）完全氣化而遠(yuǎn)離所需要吸收的能量（數(shù)符為（數(shù)符為+ +）。例如：）。例如：NaCl(s)NaNaCl(s)Na+ +(g)+Cl(g)+Cl(g) (g) U U=786kJ=786kJmol

14、mol11晶格能越大，表明離子晶體中的離子鍵越穩(wěn)定。一般而言，晶晶格能越大，表明離子晶體中的離子鍵越穩(wěn)定。一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大。晶格能大小還影格能越高，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大。晶格能大小還影響著離子晶體在水中的溶解度、溶解熱等性質(zhì)。響著離子晶體在水中的溶解度、溶解熱等性質(zhì)。 LiF LiCl LiBr LiI(g/100mLH2O) 0.27 64 145 165注：注：無機(jī)鹽的溶解是水合離子的生成過程：無機(jī)鹽的溶解是水合離子的生成過程： MX(s)M+(g)+X-(g) M+(aq)+X-(aq)離離子晶體在水中的溶解度與溶解熱不但與晶體中離子子晶體在水中

15、的溶解度與溶解熱不但與晶體中離子克服晶格能進(jìn)入水中吸收的能量有關(guān)，還與進(jìn)入水中克服晶格能進(jìn)入水中吸收的能量有關(guān)，還與進(jìn)入水中的離子發(fā)生水化放出的能量（水化熱）有關(guān)的離子發(fā)生水化放出的能量（水化熱）有關(guān)。2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供本章教材地位本章教材地位本單元知識是在原子結(jié)構(gòu)和元素周期律以及化學(xué)鍵等知識的本單元知識是在原子結(jié)構(gòu)和元素周期律以及化學(xué)鍵等知識的基礎(chǔ)上介紹的，是原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵知識的延伸和提高；基礎(chǔ)上介紹的，是原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵知識的延伸和提高；本單元知識圍繞晶體作了詳盡的介紹，晶體與玻璃體的不同，本單元知識圍繞晶體作了詳盡的介紹，晶體與玻璃體的不同，分子晶體、原子晶

16、體、金屬晶體、離子晶體，從構(gòu)成晶體分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體，從構(gòu)成晶體的微粒、晶胞、微粒間的作用力，熔沸點(diǎn)比較等物理性質(zhì)的微粒、晶胞、微粒間的作用力，熔沸點(diǎn)比較等物理性質(zhì)做了比較，結(jié)合許多彩圖及詳盡的事例，對四大晶體做了做了比較，結(jié)合許多彩圖及詳盡的事例，對四大晶體做了闡述；闡述；同時，本單元結(jié)合數(shù)學(xué)立體幾何知識，充分認(rèn)識和挖掘典型同時，本單元結(jié)合數(shù)學(xué)立體幾何知識，充分認(rèn)識和挖掘典型晶胞的結(jié)構(gòu)，去形象、直觀地認(rèn)識四種晶體晶胞的結(jié)構(gòu)，去形象、直觀地認(rèn)識四種晶體. “本章比較全面而系統(tǒng)地介紹了晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，作為本書的本章比較全面而系統(tǒng)地介紹了晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，作為本書的結(jié)尾章，與前兩

17、章一起構(gòu)成結(jié)尾章，與前兩章一起構(gòu)成“原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”三位一體的三位一體的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊的基本內(nèi)容。模塊的基本內(nèi)容?！?021-6-18該課件由【語文公社】友情提供（三）難點(diǎn)（三）難點(diǎn)1、晶體結(jié)構(gòu)模型。、晶體結(jié)構(gòu)模型。2、金屬晶體的原子堆積模型、金屬晶體的原子堆積模型（四）方法指導(dǎo)（四）方法指導(dǎo)1、重視新舊知識之間的內(nèi)在聯(lián)系、重視新舊知識之間的內(nèi)在聯(lián)系本章內(nèi)容跟前面所學(xué)的化學(xué)鍵有密切的聯(lián)系。本章內(nèi)容跟前面所學(xué)的化學(xué)鍵有密切的聯(lián)系。注意運(yùn)用離子鍵、共價鍵、注意運(yùn)用離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力和氫

18、鍵的有關(guān)知識來分析解釋四種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。金屬鍵、范德華力和氫鍵的有關(guān)知識來分析解釋四種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2、注意概念之間的聯(lián)系和區(qū)別、注意概念之間的聯(lián)系和區(qū)別運(yùn)用對比的方法，分析四種晶體的概念及性質(zhì)，互相比較深入理解所學(xué)運(yùn)用對比的方法，分析四種晶體的概念及性質(zhì)，互相比較深入理解所學(xué)的知識。注意知識的系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化。的知識。注意知識的系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化。3、對于晶體的類型，重點(diǎn)講透四種晶體的概念、相互作用及重要物理性、對于晶體的類型，重點(diǎn)講透四種晶體的概念、相互作用及重要物理性質(zhì)，運(yùn)用化學(xué)鍵的知識解釋晶體的有關(guān)物理性質(zhì)，運(yùn)用晶體的性質(zhì)來判質(zhì)，運(yùn)用化學(xué)鍵的知識解釋晶體的有關(guān)物理性質(zhì)，運(yùn)用晶體的性質(zhì)

19、來判斷晶體類型，根據(jù)晶體類型來判斷晶體的熔沸點(diǎn)等。斷晶體類型，根據(jù)晶體類型來判斷晶體的熔沸點(diǎn)等。4、注意學(xué)科之間的內(nèi)在聯(lián)系，利用數(shù)學(xué)的幾何知識分析解決有關(guān)晶體結(jié)、注意學(xué)科之間的內(nèi)在聯(lián)系，利用數(shù)學(xué)的幾何知識分析解決有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)知識。構(gòu)知識。 2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供新概念新概念 1自范性自范性 周期性有序排列周期性有序排列 X X射線衍射射線衍射 各向異性各向異性 晶胞晶胞 并置并置2分子密堆積分子密堆積 方向性方向性 （共價鍵）（共價鍵）sp3sp3雜化軌道雜化軌道 （金剛石）（金剛石） 摩氏硬度摩氏硬度3電子氣理論電子氣理論 熱導(dǎo)率熱導(dǎo)率 密置層密置層 非密置層非密置層

20、 堆積方式堆積方式 原子堆積模型原子堆積模型 空間利用率空間利用率 最密堆積最密堆積 配位數(shù)配位數(shù) K K型型 MgMg型型 CuCu型型4幾何因素幾何因素 電荷因素電荷因素 鍵性因素（比作要求）鍵性因素（比作要求） 晶晶格能格能 巖漿晶出規(guī)則巖漿晶出規(guī)則 2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供 第一節(jié)第一節(jié) 晶體的常識晶體的常識 1、從認(rèn)識一般固體出發(fā)，重點(diǎn)了解晶體的基本特征、類型以及不同類型晶體的一般物理性質(zhì)。2、晶體形成的途徑及特性。3、晶體與非晶體的區(qū)別。4、晶胞的概念。5、晶胞中原子個數(shù)的計算。第二節(jié)第二節(jié) 分子晶體分子晶體與原子晶體與原子晶體1、理解范德華力、鍵的實(shí)質(zhì)2、了

21、解范德華力與氫鍵關(guān)系3、了解范德華力、氫鍵與化學(xué)鍵的關(guān)系4、運(yùn)用所學(xué)知識解釋物質(zhì)熔沸點(diǎn)變化的原因5、會運(yùn)用所學(xué)知識判斷晶體類型6、會區(qū)分范德華力、化學(xué)鍵與氫鍵7、知道分子晶體和原子晶體的特點(diǎn)8、了解常見的分子晶體和原子晶體2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供第三節(jié)第三節(jié) 金屬晶體金屬晶體1、掌握金屬鍵的概念。2、能初步用金屬鍵理論來解釋金屬的特性。3、了解電子氣理論并能用電子氣理論解釋金屬通性。4、掌握金屬原子堆積的4種基本模式。5、初步認(rèn)識金屬晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。第四節(jié) 離子晶體1、理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2、了解離子晶體中正負(fù)離子的電荷比和配位數(shù)的關(guān)系。 3、

22、了解決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。4、理解離子晶體的晶格能與性質(zhì)的關(guān)系。2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵金屬鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實(shí)例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫

23、化學(xué)鍵把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力作用范圍分子或晶體內(nèi)分子之間作用力強(qiáng)弱較強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱得多影響的性質(zhì)主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵與分子間作用力的比較2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體）不同類晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸離子晶體

24、：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。點(diǎn)就越高。分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。（3）常溫常壓下狀態(tài)）常溫常壓下狀態(tài)熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì) 2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供謝謝 謝！謝！2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供練習(xí)題一練習(xí)題一 題目：研究離子晶體，常考察以一個離子題目：研究離子晶體，常考察以一個離子為中心時，其周圍不同

25、距離的離子對它的為中心時，其周圍不同距離的離子對它的吸引或排斥的靜電作用力。設(shè)氯化鈉晶體吸引或排斥的靜電作用力。設(shè)氯化鈉晶體中鈉離子跟離它最近的氯離子之間的距離中鈉離子跟離它最近的氯離子之間的距離為為d，以鈉離子為中心，則：，以鈉離子為中心，則： 1第二層離子有第二層離子有 12 個，離中心離子的個，離中心離子的距離為距離為，它們是，它們是 鈉鈉 離子。離子。d22021-6-18該課件由【語文公社】友情提供 2已知在晶體中已知在晶體中Na+離子的半徑為離子的半徑為116pm，CI-離子的半徑為離子的半徑為167pm，它們在晶體中是緊密接，它們在晶體中是緊密接觸的。求離子占據(jù)整個晶體空間的百分

26、數(shù)。觸的。求離子占據(jù)整個晶體空間的百分?jǐn)?shù)。2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供33納米材料的表面原子占總原于數(shù)的比例極大，納米材料的表面原子占總原于數(shù)的比例極大，這是它的許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉這是它的許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰等于氯化鈉晶胞的大納米顆粒的大小和形狀恰等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，求這種納米顆粒的表面原子占總原小和形狀，求這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比。子數(shù)的百分比。44假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞邊長的化鈉晶胞邊長的1010倍，試估算表面原子占總原倍，試估算表面原子占

27、總原子數(shù)的百分比。子數(shù)的百分比。2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供解答解答1 12， ，鈉離子鈉離子2 V晶胞=2(116pm+167pm)3=181 106pm3 V離子=4 (4/3)(116pm)3+ 4 (4/3)(167pm)3 =104106 pm3 V離子/ V晶胞=57.5%d22021-6-18該課件由【語文公社】友情提供3 26/27=96%4 10倍晶胞的納米顆粒的離子總數(shù)倍晶胞的納米顆粒的離子總數(shù):213=9261 9倍晶胞的納米顆粒的離子總數(shù)倍晶胞的納米顆粒的離子總數(shù):193=6859 10倍晶胞的納米顆粒的表面離子數(shù)倍晶胞的納米顆粒的表面離子數(shù): 695

28、9-9261=2402 表面原子數(shù)所占比例：表面原子數(shù)所占比例：2402/9261=26%2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供練習(xí)題二練習(xí)題二（魯教版（魯教版p96 ,10）NiO晶體的結(jié)構(gòu)型式與晶體的結(jié)構(gòu)型式與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)型式晶體的結(jié)構(gòu)型式完全相同，完全相同，Ni2與最鄰近的與最鄰近的O2的核間距為的核間距為a 10-10m。試計算。試計算NiO晶體的密度。（已知晶體的密度。（已知NiO的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為74.7g.mol-1）2021-6-18該課件由【語文公社】友情提供本題涉及了本題涉及了化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中晶體結(jié)構(gòu)中晶體結(jié)構(gòu)的如下內(nèi)容：的如下內(nèi)容：晶胞、晶胞類型、晶胞中粒子數(shù)的計算、