初三化學上冊復習知識點匯總解析

1、初三化學上冊復習知識點匯總弟一早1、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨 發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。2、物理性質一一不需要通過化學反應就表現(xiàn)出來的性質。如：狀態(tài)、氣味、熔 點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。3、化學性質一一需要通過化學反應才能表現(xiàn)出來的性質。如：氧化性、還原性、 金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。4、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色、管口出現(xiàn)小水滴， 石灰水變渾濁。 cu2（oh）2co3 -空氣1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代 替）燃

2、燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約 1巧體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消 耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。3、空氣的成分按體積分數(shù)計算.大約是氮氣為78%、氧氣為21% （氮氣比氧氣 約為4： 1）、稀有氣體（混合物）為 094%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜 質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為檢塵和上左兩類，氣體污染物較多是 so2、co、no2 ,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水

3、）1、水的污染來自于工廠牛產中的廢渣、廢水、廢氣：牛活污水的任意排放： 農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。2、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：加強對水質 的監(jiān)測，工業(yè)三廢”要經過處理后再排放，農業(yè)上要合理（不是禁止）使用 化肥和農藥等。3、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可 以分成原子，而原子卻不能再分。4、電解水中正極產生氧氣,負 極產生氫氣,體積比（分子個數(shù)比）為1 ： 2 ,質 量比為8 : 1 ,在實驗中常加稀h2so4和naoh 來增強水的導電性。通的是直流 些。02、h2、co2、co、c一、物理性質1、氧氣是無色無味，

4、密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小,也溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣在，魚_溶于水。干冰是co2固體。（生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。二、實驗室制取1、實驗室制02的方法是：加熱高鎰酸鉀或用雙氧水和二氧化鎰（方程式）kmno4 一工業(yè)上制取02的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用n2、02的沸點不同，n2 先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。2、實驗室制h2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用鎂：反應速度太快；不能用鐵：反應速度太慢；不能用銅，因為不反應）zn+hclzn+h2so43、實驗室制co2的方

5、法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用逃鹽酸（產生的 氣體不純含有hcl ），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶于水，覆蓋在大理石 的表面 阻止了反應的進行）。 caco3+ hcl 工業(yè)上制co2的方法是：煨燒石灰石 caco3 一三、化學性質1、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化齊i。（黑魚）c和。2反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白色。放出 熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。（紅色或白色）p和。2反應的現(xiàn)象是：冒白煙,生成白色固體p2o5，放出熱 量。（用于發(fā)令槍） （銀白色）mg和o2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化

6、鎂。（用于照明彈等）（銀白色）fe和o 2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4 , 放出熱量。注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。h2和o2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量，燒杯壁產生水珠。2、h2、co、c具有相似的化學性質：可燃性 還原性可燃性h2+ 02 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度c0+ 02 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度c+ 02 -（氧氣充足）c+ 02 -（氧氣不足）還原性 h2+fe 2o3 一黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)c+ fe 203 一黑色變成紅色,同時產生使石灰水變渾濁的氣體c0+ fe 203-黑色粉末變成紅色.產生

7、使石灰水變渾濁的氣體3、co2的化學性質與水反應：co2+h2o （現(xiàn)象：紫色石蕊變紅色）與石灰水反應：co2+ca（oh） 2-（現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。co2不能燃燒，也不能支持燃燒與灼熱的碳反應：co2+c co2的性質的應用 除雜：co co2 通入石灰 水 co2+ca（oh）2 一co2co通過灼熱的氧化鐵 co+ fe 2o3 一caocaco3 只能燒 caco3 一 檢驗：caocaco3加鹽酸 caco3+ hcl 鑒別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物h2、02、co2 :用燃著的木條當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；氫氣是理想燃 料（來源廣，

8、放熱多，無污染）。1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，巫竺，有良好的延性和展性，是電和熱的 導體。2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵 fe2o3 （紅棕色）。3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥,在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：在其表面刷迪工，在其表面涂油,金屬制品表面鍍上其它金屬,通過化 學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、合金（混合物）:是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔 合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有:生鐵和鋼（混合物）生 鐵的含 碳量在2% 4.3%之 間，鋼的含碳量在0.03% 2%之間。5、煉鐵

9、的豐要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下.用還原劑 一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。co+ fe 2o3 一現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體煉鋼原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它 雜質轉變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。6、導電性：銀 銅 鋁.鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜.可阻 止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應。鈦耐腐蝕性好。組成與結構1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。 原子是化學變化中的最小粒子。例如：保持co2化學性質的最小粒子是co2分子；在電解水這一變化中的最小

10、粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質量=質子數(shù)+中式數(shù)某原子的相對原子質量=某原子的質量/c原子質量的1/12 。原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，一切原子都 有質子、中子和電子嗎？（錯！ 一般的氫原子無中子）。整個原子不顯電性（為 什么2、由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質, 也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是 化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物二是含氧 化合

11、物，但含氧化合物不一定是氧化物。物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。由離子直接構成的：如nacl、3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質子數(shù)）.（即一種元素和另一種元素的本 質區(qū)別是質子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質的是最外層電 子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù).如fe、fe2+、fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為 鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質也不同。質量守恒定律1、在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變：原子的數(shù)目沒有增 減，原子的質量也沒有變化,所以反應前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反應中：一定不變的是:各物質

12、的質量總和元素的種類元素的 質量原子的種類原子的數(shù)目原子 的質量；一定改變的是：物質的種類分子的種類；可能改變的是：分子的數(shù)目。氣體的制取、收集(1)常用氣體的發(fā)生裝置a:固體之間反應且需要加熱，用加熱高鎰酸鉀的方法制o2裝置；一定要用酒 精燈。b:固體與液體之間且不需要加熱，用制h2裝置(co2); 一定不需要酒精燈。(2)常用氣體的收集方法a：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，(co、no只能用排水法，因為它們有毒。)b：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(co2、 hcl只能用向上排空氣 法，因為它們能溶于水)c：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體注意：

13、排氣法收集氣體：導管應伸入瓶底(3)、氣體的驗滿： 02的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。c02的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。(4)、氣體的檢驗： c02的檢驗：用澄清石灰水。02的檢驗：用帶火星的木條放入瓶中。二、常見氣體的凈化和干燥：一定先凈化后干燥(1)氣體的凈化(除雜) co ( c02 )用澄清石灰水c02 ( h2、c0)用 cuoco ( o2 )用灼熱的銅網o2 ( h2o )用生石灰(cao具有強烈的吸水性注意：co2 (h2o)不能用生石灰，為什么（2）氣體的干燥（除去水）生石灰（氧化鈣cao具有強烈的吸水性，可做干燥劑。）注意：除去水時，先除去雜質，再除去水。證明二氧化碳：

14、一定要用澄清石灰水。證明碳酸鹽（含co3 ）:用鹽酸和石灰水化學用語1、聽寫常見元素的符號和名稱：符號：名稱：2、標出常見元素的化合價：k、na、ag、h ; ca、mg、ba、zn、hg ;al; si cu : fe : fe : cl : o、3、標出常見原子團的符號和化合價：名稱鏤根氫氧根硝酸根 硫酸根碳酸根 磷酸根符號po4化合價-3物質與氧氣的反應：(1)單質與氧氣的反應：化學方程式匯總1.鎂在空氣中燃燒：3 .銅在空氣中受熱：5 .氫氣中空氣中燃燒：7 .硫粉在空氣中燃燒：9 .碳在氧氣中不充分燃燒:(2)化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在空氣中燃燒：二.幾個分解反應：13

15、.水在直流電的作用下分解：14 .加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co316 .加熱高鎰酸鉀：17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：18 .高溫煨燒石灰石三.幾個氧化還原反應：2.鐵在氧氣中燃燒：4.鋁在空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒:11.甲烷在空氣中燃燒加熱 2cuo + h2o + co2 t19 .氫氣還原氧化銅：h2 + cuo加熱cu + h2o20 .木炭還原氧化銅：c+ 2cuo高溫 2cu + co2 t21.焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高 溫 4fe + 3co2 t23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱cu + co224. 一氧化碳還原氧化鐵：四、幾個置換反應26 . 鐵和稀硫酸27 .鐵和稀鹽酸注意：鐵和酸發(fā)生置換反應時生成2價的亞鐵28 .鋅和稀硫酸29 .鎂和稀硫酸30 .鋁和稀硫酸31 .鋅和 稀鹽酸 zn + 2hc1 = zncl2 + h2 t32 .鎂和稀鹽酸 mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 t33 .鋁和稀鹽酸