湖南省長郡中學高三綜合能力測試（五）化學試題及答案

1、長郡中學2015屆高三理綜化學能力測試（五）2015.3.25可能用到的相對原子質(zhì)量： h1， c12， o16， n14第i卷 選擇題（共計126分）一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)7化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是a為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化b采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量c鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁ddnop(鄰苯二甲酸二辛酯)是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經(jīng)酯化反應(yīng)而得的一種

2、酯類有機化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對人體無害，可用作食品添加劑8s-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，s-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是 a. s-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種b. 含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵c. 1 mol s-誘抗素制劑與足量金屬na反應(yīng)生成0.5 mol h2 d. 該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)9能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式a向苯酚鈉溶液中通入少量co2：2c6h5oco2h2o2c6h5ohco32b(nh4)2fe(so4)2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c向fecl3溶液中加入

3、mg(oh)2：3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3 + 3mg2+dnahco3溶液與稀h2so4反應(yīng):co32+ 2h+ = h2o + co210. 大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池nimh電池正極板材料為niooh，負極板材料為吸氫合金，下列關(guān)于該電池的說法中正確的的是a. 放電時電池內(nèi)部h+向負極移動b. 充電時，將電池的負極與外接電源的正極相連c. 充電時陽極反應(yīng)為ni(oh)2+ oh- e-=niooh+h2od. 放電時負極的電極反應(yīng)式為mhn-ne = m+nh+11分子式為c5h12o的飽和一元醇與和它相對分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進行

4、酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）a13種 b14種 c15種 d16種12原子序數(shù)依次增大的x、y、z、r、w、t六種前20號元素，x、y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，y、t位于同族，r最外層電子數(shù)是次外層的3倍，w無正價，甲的化學式為zx3,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由x、z、w組成的鹽。下列說法正確的是a由x、z、w組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：wr zc原子半徑：w zy，而簡單離子半徑：yzwdzr2、tr2兩化合物中r的化合價相同13下列說法正確的是：a將ph均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，ph變?yōu)閎

5、和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：bcab常溫下5.010-3moll-1kha溶液的ph=3.75 ，該溶液中c(a2-)k(n) m點對應(yīng)的h2轉(zhuǎn)化率是 。（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的so2，為防止污染空氣，回收利用so2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。 當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 l so2時，溶液中的溶質(zhì)為 。 nh4hso3溶液顯酸性。用氨水吸收so2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）。ac(nh4) = 2c(so32) c(hso3) bc(nh4) c(so32-) c(h+)= c(oh-)cc(nh4)+ c(h

6、+)= c(so32-)+c(hso3-)+c(oh-)氨水存儲罐（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)方是 。27(13分)世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗

7、室以電解法制備clo2的流程如下：已知：ncl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。氣體b能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 回答下列問題：（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。實驗室制備氣體b的化學方程式為 為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：控制好生成ncl3的濃度； 。（2）ncl3與naclo2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為16混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成clo2，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）clo2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到clo2溶液。為測定所得溶液中clo2的含量，進行了下列實驗：步

8、驟1：準確量取clo2溶液10 ml，稀釋成100 ml試樣； 步驟2：量取v1 ml試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的ph2.0，加入足量的ki晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/l na2s2o3溶液滴定至終點，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知i22s2o322is4o62）上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是 ；根據(jù)上述步驟可計算出原clo2溶液的濃度為 g /l（用含字母的代數(shù)式表示）。28.（15分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。（1）接觸法制硫酸中采用v2o5作催化劑：v2o54fes2(s)11o2(g)=2fe2

9、o3(s) 8so2(g) h3412 kjmol12so2(g)o2(g) 2so3(g) h196.6 kjmol1so3(g)h2o(l)=h2so4(l) h130.3 kjmol1以fes2為原料，理論上生產(chǎn)2mol h2so4(l)所釋放出的熱量為 kj。（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。第一步：2ch3oh(g)hcooch3(g)2h2(g) h0 第二步：hcooch3(g)ch3oh(g)co(g) h0第一步反應(yīng)的機理可以用題20圖1所示。圖中中間產(chǎn)物x的結(jié)構(gòu)簡式為 。 題20圖2產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率/ %n(mn)/n(cu)0204060

10、8010203040dme產(chǎn)率co轉(zhuǎn)化率co2轉(zhuǎn)化率ch3oh轉(zhuǎn)化率題20圖1在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高co的產(chǎn)率，可采取的合理措施有 。（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是cumn合金），利用co和h2制備二甲醚（dme）。主反應(yīng)：2co(g)4h2(g)ch3och3(g)h2o(g) 副反應(yīng)：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) co(g)2h2(g)ch3oh(g) 測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關(guān)系如題20圖2所示。則催化劑中n(mn)/n(cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。（4）催化劑ni使用長久后會部分轉(zhuǎn)化為ni2o3而降低催化效率。一種ni再生的方法是：用c

11、o將含有等物質(zhì)的量的ni和ni2o3的催化劑還原得到粗鎳；在一定溫度下使粗鎳中的ni與co結(jié)合成ni(co)4；180時使ni(co)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。上述、中參加反應(yīng)的co物質(zhì)的量之比為 。（5）納米級cu2o具有優(yōu)良的催化性能，制取cu2o的方法有：加熱條件下用液態(tài)肼（n2h4）還原新制cu(oh)2制備納米級cu2o，同時放出n2。該制法的化學方程式為 。電解用陰離子交換膜控制電解液中oh的濃度制備納米cu2o，反應(yīng)為2cuh2o cu2oh2，圖3所示。該電解池的陽極反應(yīng)式為 。36【化學選修2：化學與技術(shù)】（15分）硫酸渣酸浸還原過濾h2so4fes2濾渣氧化鐵粉末利用硫酸渣（主

12、要含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：提高鐵的浸出率， 。（2）“還原”是將fe3轉(zhuǎn)化為fe2，同時fes2被氧化為so42，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中fe3的量以控制加入fes2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入hcl、稍過量sncl2，再加hgcl2除去過量的sncl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用k2cr2o7標準溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2fe3sn26cl2fe2sncl62，sn24cl2hgcl2sncl62hg2cl2，6fe2cr2o7

13、214h6fe32cr37h2o。若sncl2不足量，則測定的fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。若不加hgcl2，則測定的fe3量 。（4）可選用 （填試劑）檢驗濾液中含有fe3+。產(chǎn)生fe3+的原因是 （用離子反應(yīng)方程式表示）。已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph見下表：沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2mg(oh)2mn(oh)2開始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8實驗可選用的試劑有：稀hno3、ba(no3)2溶液、酸性kmno4溶液、naoh溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬

14、制備氧化鐵的實驗步驟：a. 氧化： ；b. 沉淀： ；c. 分離，洗滌； d. 烘干，研磨。37. 【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。（1）鹵族元素位于元素周期表的_區(qū)；溴的價電子排布式為_。（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(hf)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_。（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_（寫出名稱）。氟氯溴碘第一電離能（kj/mol）1681125111401008i ii（4）已知碘酸（hio3）和高碘酸（h5io

15、6）的結(jié)構(gòu)分別如圖i、ii所示：請比較二者酸性強弱：hio3_ h5io6（填“”、 “”或“”）。（5）已知clo2為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。clo2中心氯原子的雜化軌道類型為_，寫出一個clo2的等電子體_。（6）右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_。a碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)b用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子c碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體d碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7）已知caf2晶體（見右圖）的密度為g/cm3，na為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個ca2+的核間距為a cm，則ca

16、f2的相對分子質(zhì)量可以表示為_。38. 【化學選修5：有機化學】（15分）龍膽酸烷基酯類f是一種藥物皮膚美白劑，合成路線如下：（1）d(龍膽酸)中含氧官能團的名稱為 、 。（2）e f的反應(yīng)類型是 。（3）寫出d e反應(yīng)的化學方程式： 。（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯（ ）的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式： 。.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與fecl3不發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)物之一能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。.核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。（5）已知： 。水楊酸乙酯( )廣泛應(yīng)用于日用香皂等。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任

17、用）。合成路線流程圖示例如下：長郡中學2015屆高三理科綜合能力測試（五）化 學 答 題 卡 題號78910111213答案 26、二、必做題26（15分）（1） _ （1分） （2） （3）減小 27（14分）（1） （3分） （3分） （2分）（2） （2分）（3）_（2分） _（2分）28（14分）（1）_。（2）_。（3）_（4） 。（5）_。 。三、選做題：36. 37. 38. （15分） 化學答案7.b 8.a 9.c 10.c 11. d 12.a 13.d26.（15分）（每空2分）（1） 200 ac（各1分） 75%（2） (nh4)2so3和nh4hso3(各1分) a

18、 b（各1分）（3） 堿性 co2 （1分） 3o2 + 12e+ 6h2o = 12oh或 o2 + 4e+ 2h2o = 4oh27.（共13分）（每空2分）（1），2nh4cl+ca(oh)2= cacl2+2nh3+2h2o(3分)控制好反應(yīng)溫度（2）（3）最后一滴滴入后，溶液從藍色變成無色，且30s內(nèi)不變色 135cv2/v128.(每空2分，共15分)（1）1310.2 （2分）（2）hcho （2分） 升高溫度或降低壓強 （2分）（3）2.0 （2分） （4）1:4 （2分）（5）4cu(oh)2n2h4 2cu2on26h2o （2分） 2cu2e2oh=cu2oh2o （2分）36.（共15分）（1）抑制fe3+的水解 （1分）（2）14fe3+ + fes2 + 8h2o = 15fe2+ + 2so42 + 16h+ （2分）（3）偏低（2分） 偏高（2分） （4）kscn或 （2分） 4fe2o24h4fe32h2o （2分）a. 向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌 （2分） b. 滴加naoh溶液，調(diào)節(jié)溶液為ph為3.23.8 （2分）37.（15分）（1）p （1分）4s24p5（1分） (2) 氫鍵（1分）（3）碘（2分） (4) （2分）(5)sp3 （2分