常見的酸和堿

1、課題1 常見的 酸和堿 常見的酸常見的酸 你已經(jīng)知道哪些酸和堿？你已經(jīng)知道哪些酸和堿？ 了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)诹私馑鼈兊男再|(zhì)嗎？它們?cè)?生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？ 討論：討論： 1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？ 2 2、汽車電瓶里含有什么酸？、汽車電瓶里含有什么酸？ 3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？ 4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？ 1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有鹽酸鹽酸； 2 2、汽車電瓶里含有、汽車電瓶里含有硫酸硫酸； 3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸； 4 4、酸雨里含有、酸雨里含

2、有亞硫酸，亞硫酸，也可能含也可能含 有有硝酸硝酸。 生活中常見的酸和堿生活中常見的酸和堿 食醋食醋醋酸醋酸 水果水果果酸果酸 胃液胃液鹽酸鹽酸 飲料飲料碳酸碳酸 石灰水石灰水氫氧化鈣氫氧化鈣 爐具清潔劑爐具清潔劑 氫氧化鈉氫氧化鈉 尿液尿液尿酸尿酸 物質(zhì)與酸堿指示劑的作用物質(zhì)與酸堿指示劑的作用 加入紫色石蕊試 液后顏色的變化 加入無色酚酞試 液后顏色的變化 食 醋 石 灰 水 鹽 酸 氫氧化鈉溶液 變紅變紅 變紅變紅 變紅變紅 變紅變紅 變藍(lán)變藍(lán) 變藍(lán)變藍(lán) 不變化不變化 無色無色 不變化不變化 無色無色 石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑；石蕊溶石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑；石蕊溶 液遇酸變紅，遇堿

3、變藍(lán)；酚酞溶液遇酸不液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞溶液遇酸不 變色，遇堿變紅。變色，遇堿變紅。 探究一：探究一：濃硫酸和濃鹽酸濃硫酸和濃鹽酸 的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸觀察濃硫酸和濃鹽酸 的狀態(tài)、顏色，比較它們的狀態(tài)、顏色，比較它們 與同體積水的質(zhì)量大小，與同體積水的質(zhì)量大小， 打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn) 象；聞一聞是否有氣味？象；聞一聞是否有氣味？ 注意：聞氣體的方法 鹽 酸 硫 酸 顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì) 無色液體無色液體(黃色黃色) 無色液體無色液體 白霧白霧(揮發(fā)性揮發(fā)性)無現(xiàn)象無現(xiàn)象 有刺激性氣味有刺激

4、性氣味無氣味無氣味 用途用途P51 濃鹽酸濃鹽酸 v1.無色，有刺激性氣味 v2.工業(yè)品為黃色（有3+鐵離子） v3.濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%38% v4.濃鹽酸的密度為1.18克每毫升 v5.濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置形成白霧 （原因？） 濃硫酸濃硫酸 v1.無色無味的油狀液體 v2.濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% v3.吸水性 v4.脫水性 v5.腐蝕性 v6.強(qiáng)氧化性 濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì) 有脫水性有脫水性 能將紙張、木材、布料、皮膚等炭化能將紙張、木材、布料、皮膚等炭化 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋 放出大量的熱放出大量的熱 有吸水性有吸水性 干燥一些氣體（干燥一些氣體（O2 N2 CO2 H

5、2等）等） 注意！注意！ 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要 把濃硫酸沿器壁慢慢注入把濃硫酸沿器壁慢慢注入 水里，并不斷攪拌。切不水里，并不斷攪拌。切不 可將水倒進(jìn)濃硫酸里可將水倒進(jìn)濃硫酸里 事故的處理：水沖洗事故的處理：水沖洗涂上涂上3-5%的的NaHCO3溶液溶液 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原原 理理 用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸 濃硫酸在紙上寫字濃硫酸在紙上寫字 用小木棍蘸用小木棍蘸 少量濃硫酸少量濃硫酸 將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到 一小塊布上一小塊布上 濃硫酸能奪濃硫酸能奪 取含碳、氫、取含碳、氫、 氧等元素組成氧等元素組成 的化合物里的的化合物里的 水分水分 (

6、氫、氧氫、氧 元素元素 ), 生成黑生成黑 色的炭和水。色的炭和水。 用用 途途 鹽鹽 酸酸 HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造 藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液 中有鹽酸，可幫助消化。中有鹽酸，可幫助消化。 硫硫 酸酸 H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火 藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹 等。等。 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干 燥劑。燥劑。 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化

7、學(xué)性質(zhì) 酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：酸與酸堿指示劑的反應(yīng)： 點(diǎn)滴板點(diǎn)滴板 紫色石蕊試液紫色石蕊試液 無色酚酞試液無色酚酞試液 稀鹽酸稀鹽酸 稀硫酸稀硫酸 變紅變紅 變紅變紅 不變色不變色(無色無色) 不變色不變色(無色無色) 結(jié)論：結(jié)論： 酸能使紫色石蕊試液變紅；酸能使紫色石蕊試液變紅； 無色酚酞試液不變色（仍為無色）無色酚酞試液不變色（仍為無色） 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)酸與金屬的反應(yīng)酸與金屬的反應(yīng) 寫出下列化學(xué)方程式：寫出下列化學(xué)方程式： 與稀鹽酸的反應(yīng)與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng) 鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl

8、=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 結(jié)論：結(jié)論： 酸能與氫前金屬反應(yīng)制取氫氣酸能與氫前金屬反應(yīng)制取氫氣 K、Ca、Na三種金屬非?；顫?，它們不是與酸三種金屬非?；顫?，它們不是與酸 反應(yīng)，而是與水反應(yīng)反應(yīng)，而是與水反應(yīng) 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì) 酸與金屬氧化物的反酸與金屬氧化物的反 應(yīng)應(yīng) 現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 鐵銹鐵銹 + 鹽酸鹽酸 鐵銹鐵銹 + 硫酸硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵釘表面的鐵鐵釘表面的鐵 銹被除去，溶銹被除去，溶 液變?yōu)辄S色液變?yōu)辄S色 鐵釘表面的鐵鐵釘表面的鐵

9、 銹被除去，溶銹被除去，溶 液變?yōu)辄S色液變?yōu)辄S色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 結(jié)論：結(jié)論： 酸能與金屬氧化物反應(yīng)酸能與金屬氧化物反應(yīng) 通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng) 知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活 和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某 些工廠常用稀硫酸清洗金屬器些工廠常用稀硫酸清洗金屬器 件，就是利用酸與金屬氧化物件，就是利用酸與金屬氧化物 的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物 質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)將你所知道質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)將你所知道 的與同學(xué)們交流

10、、討論。的與同學(xué)們交流、討論。 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì) 鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)的相似之處鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)的相似之處 酸能使紫色石蕊試液變紅；酸能使紫色石蕊試液變紅； 無色酚酞試液不變色（仍為無色）無色酚酞試液不變色（仍為無色） 酸能與氫前金屬反應(yīng)制取氫氣酸能與氫前金屬反應(yīng)制取氫氣 酸能與金屬氧化物反應(yīng)酸能與金屬氧化物反應(yīng) 根據(jù)鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，試推斷根據(jù)鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，試推斷 磷酸、硝酸的可能的化學(xué)性質(zhì)磷酸、硝酸的可能的化學(xué)性質(zhì) 課題1 常見的 酸和堿 常見的堿常見的堿 你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們 的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中

11、 有哪些應(yīng)用？有哪些應(yīng)用？ 討論：討論： 1 1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時(shí)間久石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時(shí)間久 了手會(huì)怎么樣？知道是什么原因嗎？了手會(huì)怎么樣？知道是什么原因嗎？ 2 2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿 ？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。 3 3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？ 二、常見的堿 氫氧化鈉俗稱氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿燒堿、火堿或或苛性苛性 鈉鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨，是一種重要的堿。石灰水和氨 水都呈堿性，這是因?yàn)槭宜泻?/p>

12、呈堿性，這是因?yàn)槭宜泻?有堿有堿氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱 消石灰消石灰或或熟石灰熟石灰。氨水（。氨水（NH3的水的水 溶液）也是堿。堿有哪些重要的性溶液）也是堿。堿有哪些重要的性 質(zhì)呢？質(zhì)呢？ 探究一：探究一：觀察固體觀察固體燒堿、消石灰燒堿、消石灰 的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一 些固體燒堿，露置在空氣中一段些固體燒堿，露置在空氣中一段 時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化。時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化。 用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：現(xiàn)象和結(jié)果填入下表： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論 燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)、氣

13、味燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)、氣味 燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化 堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄 探究二：探究二：在試管中加一些固體在試管中加一些固體 氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀 察它的溶解過程，并摸一摸試察它的溶解過程，并摸一摸試 管，感覺溶液溫度的變化管，感覺溶液溫度的變化。 用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：現(xiàn)象和結(jié)果填入下表： 堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論 燒堿在水中的溶解情況燒堿在水中的溶解情況 水溶液的特點(diǎn)水溶液的特點(diǎn) 氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對(duì)皮膚、紙張

14、、織物氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對(duì)皮膚、紙張、織物 等有強(qiáng)腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時(shí)，要防等有強(qiáng)腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時(shí)，要防 止濺入眼睛或沾在皮膚上。止濺入眼睛或沾在皮膚上。 下列實(shí)驗(yàn)可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。 將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉 溶液中加熱。溶液中加熱。 將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。 在氫氧化鈉溶液中滴加在氫氧化鈉溶液中滴加1-21-2滴食用油，充分振蕩。滴食用油，充分振蕩。 燒堿與蛋白質(zhì)、油

15、脂的作用燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用 氫氧化鈣的制法氫氧化鈣的制法 生石灰與水反應(yīng) CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 反應(yīng)放出大量的熱反應(yīng)放出大量的熱 探究三：探究三：在試管中加一些固體在試管中加一些固體 氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀 察它的溶解過程察它的溶解過程。 用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：現(xiàn)象和結(jié)果填入下表： 堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論 氫氧化鈣氫氧化鈣在水中的溶解在水中的溶解 情況情況 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 燒堿、消石燒堿、消

16、石 灰、氨水灰、氨水 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 的比較的比較 燒堿燒堿消石灰消石灰氨水氨水 顏色顏色白色白色白色白色無色無色 狀態(tài)狀態(tài)片狀固體片狀固體粉末狀固體粉末狀固體液體液體 氣味氣味無味無味無味無味有氣味有氣味 溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶 俗名俗名燒堿、火堿燒堿、火堿 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 燒堿、氨水燒堿、氨水 露置在空露置在空 氣中發(fā)生氣中發(fā)生 的變化的變化 燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個(gè)現(xiàn)象稱燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個(gè)現(xiàn)象稱 為潮解。同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二為潮解。同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二 氧化碳而發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈉。氧化碳而發(fā)生化學(xué)變化，

17、生成碳酸鈉。 氨水露置在空氣中，會(huì)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。氨水露置在空氣中，會(huì)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。 燒堿的溶解燒堿的溶解 情況情況 放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。 歸納與小結(jié)歸納與小結(jié) 小組討論：小組討論： 氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有 許多共同之處。請(qǐng)你盡可能多地歸納出許多共同之處。請(qǐng)你盡可能多地歸納出 它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流。它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流。 二、常見的堿 堿的共同性質(zhì)堿的共同性質(zhì) 二、常見的堿 由于堿電離后都能生成由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有，因此也具有 相同的性質(zhì)。相同的性質(zhì)。 （1

18、）與酸堿指示劑作用）與酸堿指示劑作用 A紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍(lán)；紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍(lán)； B無色酚酞遇到堿溶液變無色酚酞遇到堿溶液變紅紅 提醒：提醒：可溶性的堿可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì)才具有這樣的性質(zhì) 提問提問 1、如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？寫出化學(xué)方、如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？寫出化學(xué)方 程式。程式。 2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么 吸收好？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。吸收好？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 3、以上信息，你能總結(jié)出堿具有什么化、以上信息，你能總結(jié)出堿具有什么化 學(xué)性質(zhì)嗎？請(qǐng)用通式表示。學(xué)性質(zhì)嗎？請(qǐng)用通式表示。 4、寫出、寫出SO2、SO3分別和分

19、別和NaOH、Ca(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2 2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)）與某些非金屬氧化物反應(yīng) 堿溶液堿溶液 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水 如：如：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + SO + SO2 2 = CaSO = CaSO3 3 + H + H2 2O O； 二、常見的堿 提問：提問：非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本 反應(yīng)類型嗎？反應(yīng)類型嗎？ 為什么氫氧化鈉固體要為什么氫氧化鈉固

20、體要密封密封保存？保存？ 提問提問 1、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、以上事實(shí)說明堿具有什么化學(xué)性、以上事實(shí)說明堿具有什么化學(xué)性 質(zhì)？質(zhì)？ 3、什么是中和反應(yīng)？它與復(fù)分解反、什么是中和反應(yīng)？它與復(fù)分解反 應(yīng)有何關(guān)系？應(yīng)有何關(guān)系？ （3 3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)） 堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水 如：如：NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO =

21、CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O； 二、常見的堿 1 1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。 2 2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。 3 3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。 4 4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。 探究四：探究四： CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)

22、2+ CaSO4 （4 4）能與某些鹽反應(yīng)）能與某些鹽反應(yīng) 堿溶液堿溶液 + + 鹽溶液鹽溶液 新鹽新鹽 + + 新堿新堿 CuSOCuSO4 4 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2 =Cu(OH) =Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4； CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3 二、常見的堿 思考：思考：堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？ C

23、uSOCuSO4 4 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4 CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = 2NaOH + CaCO= 2NaOH + CaCO3 3 二、常見的堿 討論：請(qǐng)觀察下面的化學(xué)方程式有什討論：請(qǐng)觀察下面的化學(xué)方程式有什 么特點(diǎn)，請(qǐng)歸納出它們的一些規(guī)律。么特點(diǎn)，請(qǐng)歸納出它們的一些規(guī)律。 化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物 化合物化合

24、物 交換成分交換成分 二、常見的堿 復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物兩種化合物相互交換成分相互交換成分， 生成另外兩種化合物的反應(yīng)。生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 可以用：可以用：AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB 表示表示 特點(diǎn)：（特點(diǎn)：（1 1）反應(yīng)物、生成物均只有兩）反應(yīng)物、生成物均只有兩 種化合物；種化合物； （2 2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相 互交換成分；互交換成分； （3 3）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前）各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前 后均不改變。后均不改變。 科學(xué)家認(rèn)識(shí)酸和堿的過程科學(xué)家認(rèn)識(shí)酸和堿的過程 最初，人們簡(jiǎn)單地認(rèn)為凡有酸味的物質(zhì)

25、都是最初，人們簡(jiǎn)單地認(rèn)為凡有酸味的物質(zhì)都是 酸。酸。16631663年，英國(guó)化學(xué)家波義耳首先提出識(shí)別酸年，英國(guó)化學(xué)家波義耳首先提出識(shí)別酸 的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍(lán)色變的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍(lán)色變 為紅色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。為紅色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。1818世紀(jì)，人世紀(jì)，人 們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。17871787年，法年，法 國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸 的成分后，提出酸是的成分后，提出酸是“含氧的化合物含氧的化合物”。18111811年，年， 英國(guó)化學(xué)家戴維

26、根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合英國(guó)化學(xué)家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合 其他含氧酸都含有氫，提出其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少氫才是酸不可缺少 的元素的元素”。18871887年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯認(rèn)為年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯認(rèn)為 凡在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的物凡在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的物 質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是 氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時(shí)生成鹽。是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時(shí)生成鹽。 近代酸

27、堿理論由此而誕生。近代酸堿理論由此而誕生。 何倫尼烏斯 你能得出答案嗎？ 1 1堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的 原因是堿溶液中都含有（原因是堿溶液中都含有（ ） A. A.氫離子氫離子 B. B.氫氧根離子氫氧根離子 C. C.金屬離子金屬離子 D. D.酸根離子酸根離子 B 你能得出答案嗎？ 2 2用一種試劑（或試紙）就能用一種試劑（或試紙）就能 一次性把一次性把Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl、HClHCl三三 種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試 紙）是紙）是 ( )( ) A. A. 酚酞試液酚酞試液 B B紫色石蕊試液紫色石蕊試液 C C水水 D DpHpH試紙?jiān)嚰?B、D 你能得出答案嗎？ 3 3下列物質(zhì)中常用來改良土壤下列物質(zhì)中常用來改良土壤 酸性的是（酸性