天津市濱海新區(qū)塘沽第十三中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次統(tǒng)測試題【含解析】

1、天津市濱海新區(qū)塘沽第十三中學(xué)2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次統(tǒng)測試題（含解析）相對原子質(zhì)量：H-1 Na-23 S-32 O-16 K-39 Cr-52第卷本卷共10題，每題3分，共30分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A. 石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B. 復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機(jī)功能材料C. 中國殲20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的D. 醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同【答案】D【解析】【詳解】A石英是光導(dǎo)纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯誤；B二硫化鉬屬于無機(jī)

2、物，不屬于新型有機(jī)功能材料，故B錯誤；C氮化鎵是化合物，不是合金，故C錯誤；D雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酒精沒有強(qiáng)氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；故答案為D。2.下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32SO2H2OH2SiO3SO32C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：D. 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO32【答案】C【解析】【詳解】

3、A硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A錯誤；B向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3-，故B錯誤；C氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，Cl得到電子，則Na和Cl形成離子鍵的過程：，故C正確；D弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，故D錯

4、誤；故答案為C。3.下列說法中不正確的是A. N2分子有一個鍵，兩個鍵B. 鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)C. 電子排布圖違背了洪特規(guī)則D. 氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵【答案】D【解析】【詳解】AN2分子的結(jié)構(gòu)式為NN，含有一個鍵，兩個鍵，故A正確；B共價鍵重疊程度越大，越穩(wěn)定，故B正確；C洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，所以違反洪特規(guī)則，故C正確；D稀有氣體組成的單原子分子不含共價鍵，故D錯誤；故選D。4.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHC

5、O3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 制取氨氣B. 制取碳酸氫鈉C. 分離碳酸氫鈉D. 干燥碳酸氫鈉【答案】C【解析】【詳解】A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯誤；B、氣流方向錯，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。答案選C。5.下列與化學(xué)有關(guān)說法中正確的是( )A. 和互為同位素B. lmol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為等于NA個C. 分子式為C4H8O2的羧酸共有3種D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2

6、+4H+NO3-3Fe3+NO+3H2O【答案】B【解析】A、同位素研究對象是原子，I2不是原子，因此兩者不屬于同位素，故A錯誤；B、碳酸鉀的化學(xué)式為K2CO3，因此1mol碳酸鉀晶體中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，故B正確；C、屬于羧酸是CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH，有兩種結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、Fe3O4不溶于水，應(yīng)是3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O，故D錯誤。6.利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧

7、化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，由于中含有硝酸銀，通入H2S一定生成硫化銀沉淀，不能確定硫化銀一定是由氯化銀轉(zhuǎn)化的，也就不能比較溶度積大小，A錯誤；B濃硫酸將蔗糖脫水炭化，進(jìn)而碳被氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正確；C二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化鋇溶液中則沒有沉淀生成，C錯誤；D強(qiáng)酸能

8、與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷酸性強(qiáng)弱，濃硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，涉及酸性?qiáng)弱判斷、濃硫酸、硝酸、SO2的性質(zhì)、氣體的制備等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)，注意硝酸的揮發(fā)性。7.CO2是重要的溫室氣體，對地球溫室效應(yīng)的“貢獻(xiàn)”最大，如何利用CO2是擺在科技工作者面前的重要課題。如圖所示電解裝置可將CO2 轉(zhuǎn)化為乙烯，該裝置

9、的電解質(zhì)溶液為強(qiáng)酸性水溶液，電極材料為惰性電極。下列有關(guān)說法正確的是A. a為電池的正極B. 電解過程中H移向陽極C. 反應(yīng)前后溶液的pH保持不變D. 陰極反應(yīng)式：2CO2+12H+12e=C2H44H2O【答案】D【解析】CO2 轉(zhuǎn)化為乙烯，CO2發(fā)生還原反應(yīng)，所以a是電池負(fù)極，故A錯誤；電解池中陽離子移向陰極，所以H移向陰極，故B錯誤；總反應(yīng)為 ，反應(yīng)消耗水，反應(yīng)前后溶液的pH減小，故C錯誤；陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式 ，故D正確。8.下列說法正確的是A. 反應(yīng)A(g)2B(g) H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則H=-(Ea- Eb)kJ

10、/molB. 常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C. 某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g，該溫度飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D. 將濃度0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大【答案】B【解析】【詳解】A逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變，所以H=逆反應(yīng)的活化能-正反應(yīng)的活化能=（Ea-Eb）kJmol-1，故A錯誤；B常溫下，同濃度的氫離子和氫氧根離子對水的電離抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液說明氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同，故B正確；C飽和溶液的質(zhì)量

11、分?jǐn)?shù)和溶解度之間的關(guān)系S/(100+S)=20/(100+20),該溫度下的飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%，故C錯誤；D將濃度為0.1 molL-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度增大，Ka（HF）保持不變，氟離子濃度和氫離子濃度比值基本不變，故D錯誤。答案選B。9.下列說法正確的是A. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去B. 可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結(jié)晶析出C. NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D. 將SO2分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀的成分相同【答案】A【解析】【分析】A

12、碳酸鈣溶解度較小，且可溶于鹽酸；B氯化鐵易水解生成氫氧化鐵；C偏鋁酸鈉與碳酸鈉溶液不反應(yīng)；D二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與溶有氨氣的氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀?！驹斀狻緼、CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3，然后再用稀鹽酸溶解除去，選項(xiàng)A正確；B氯化鐵易水解生成氫氧化鐵，制備氯化鐵，應(yīng)在鹽酸氛圍中加熱，抑制水解，選項(xiàng)B錯誤；C偏鋁酸鈉與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；D二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與溶有氨氣的氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，生成沉淀不同，選項(xiàng)D錯誤。答案選A?！?/p>

13、點(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B，加熱時促進(jìn)氯化鐵的水解產(chǎn)生氫氧化鐵。10.常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）A. pH相同的CH3COONa NaClO NaOH三種溶液c(Na+)大?。築. 往稀氨水中加水，的值變小C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(S2)D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)【答案】A【解析】【詳解

14、】A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，CH3COONa與NaClO水解顯堿性，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，若溶液的pH相同，CH3COONa的濃度最大，所以三種溶液c(Na+)大小順序?yàn)椋?，故A正確；B、NH3H2O的電離常數(shù)K=c(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O)=c(NH4+)Kw/c(NH3H2O)c(H+)，所以的值為常數(shù)，不發(fā)生變化，故B錯誤；C、因?yàn)镠2S為弱酸，所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，H2S過量，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(S2)+c(HS)，故C錯誤；D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3與HClO

15、，溶液堿性減弱，故D錯誤。答案選A。第II卷本卷共4題，共70分。11.飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As()亞砷酸鹽和As()砷酸鹽形式存在。(1)砷與磷為同一主族元素，砷的原子序數(shù)為_。(2)根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是_。a.酸性： H2SO4H3PO4H3AsO4 b.原子半徑：SPAsc.非金屬性：SPAs(3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成SO42-，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_。.(4)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，A、B、C均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)

16、化關(guān)系如圖：若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。A中含有的金屬元素為_(寫元素名稱)，它在周期表中的位置為_。該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。(5)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_。(6)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_。(7)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：上述化合物中所含有的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(用元素符號表示)。上述化合物中氮原子的雜化方式為_?！敬鸢浮?(1). 33 (2). a

17、c (3). 4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+ (4). 鋁 (5). 第三周期第A族 (6). 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 (7). 1s22s22p63s23p63d5 (8). 41 (9). ONCH (10). sp2、sp3【解析】【詳解】(1)磷原子核外電子數(shù)為15，砷與磷為同一主族元素，則砷的原子序數(shù)15+18=33，故答案為：33；(2)a同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下，非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，故a正確；b同周期自左

18、而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：AsPS，故b錯誤；c同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：SPAs，故c正確；故答案為：ac；(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+，故答案為：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+；.(4)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，則C為偏鋁酸根，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，x為

19、氫氧化鈉。A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為鋁，它在周期表中的位置為第三周期第A族，故答案為：鋁；第三周期第A族；鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，故答案為：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；.(5)Fe是26號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，先失去4s能級2個電子、再失去3d能級1個電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；(6)氮化鐵晶體中：氮原子位于體內(nèi)，只有1個，鐵

20、原子個數(shù)為：8+6=4個，所以該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為41；故答案為：41；(7)同周期從左向右，電負(fù)性逐漸增大，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性大小為ONCH，故答案為：ONCH；化合物中形成C=N雙鍵的N原子形成2個鍵，含有1對孤電子對，而形成單鍵的N原子，形成2個鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，N原子采取sp2、sp3雜化，故答案為：sp2、sp3。12.在堿的作用下，兩分子酯縮合形成羰基酯，同時失去一分子醇，該反應(yīng)稱克萊森(RLClaisen)酯縮合反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：利用Claisen反應(yīng)制備化合物H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱為_，C的

21、結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）F中含氧官能團(tuán)名稱是_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（3）EF反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_、_。（5）乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)：_?！敬鸢浮?(1). 苯乙烯 (2). (3). 醛基、酯基 (4). 消去反應(yīng) (5). +HCOOC2H5 +C2H5OH (6). 13 (7). (8). (9). CH3CH2OHCH3COOH【解析】【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為苯乙烯；A與HBr加成得B為溴代烴，水解后生成C為醇

22、，C發(fā)生催化氧化生成D，D能被新制氫氧化銅氧化，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知其中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和酯基；F中的醛基與氫氣加成得G，G含有羥基，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知反應(yīng)是消去反應(yīng)；(3)E是與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，即，根據(jù)已知信息，EF反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCOOC2H5 C2H5OH +；(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為，含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有1種，有鄰、間、對3種，的一溴代物有鄰、間、對3種，的一溴代物有1種，的一溴代物有2種，的一溴代物有3種，一共13種；其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式有和兩種；(5)首先將乙醇氧化得乙酸，然后乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得乙酸乙酯，兩分子乙酸乙酯在

23、堿的作用下進(jìn)行酯縮合反應(yīng)即得乙酰乙酸乙酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CH2OHCH3COOH。13.通過沉淀氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收與再利用工藝如下：已知：Cr(OH)3 + OH = CrO2 + 2H2O； 2CrO2 + 3H2O2 + 2OH = 2CrO42 + 4H2O；H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 molL1 KOH溶液的過程示意圖。請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)_

24、；其中配制250 mL溶液的體積容器是(填名稱)_；如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)。(2)濾液酸化前，進(jìn)行加熱的目的是_。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是_。(3)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2molL1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示劑，用0.1200 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。

25、若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為_(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?！敬鸢浮?(1). (2). 250mL容量瓶 (3). 偏小 (4). 除去H2O2 (5). 除去晶體表面殘留的雜質(zhì)，減小K2Cr2O7的損耗 (6). Cr2O72-+6I-+6H+=2Cr3+3I2+7H2O (7). 加入最后一滴溶液，溶液由藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)不再變成藍(lán)色 (8). 88.2% (9). 偏高【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室對含鉻廢液(含有Cr3+、

26、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收，先加KOH把Cr3+、Fe3+轉(zhuǎn)化沉淀分離出來，再向沉淀中加雙氧水和KOH，發(fā)生Cr(OH)3+OH-CrO2-+2H2O、2CrO2-+3H2O2+2OH-2CrO42-+4H2O，把Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為CrO42-，酸性條件下CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，通過蒸發(fā)濃縮，過濾得到K2Cr2O7，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)圖中量筒不能溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解后冷卻轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容時眼睛與凹液面的最低處相平，保持視線水平，圖中定容時觀察方法不合理，則圖中錯誤，故答案為：；配制250mL溶液體積的容器為250mL容量瓶，故答

27、案為：250mL容量瓶；圖中仰視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液的體積V偏大，由c=可知，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏??；(2)濾液酸化前，進(jìn)行加熱的目的是除去H2O2；冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是除去晶體表面殘留的雜質(zhì)，減小K2Cr2O7的損耗，故答案為：除去H2O2；除去晶體表面殘留的雜質(zhì)，減小K2Cr2O7的損耗；(3)重鉻酸鉀氧化碘化鈉，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6I-+6H+=2Cr3+3I2+7H2O，故答案為：Cr2O72-+6I-+6H+=2Cr3+3I2+7H2O；滴定時發(fā)生的反應(yīng)為I2+2S2O32=2I+S

28、4O62，用淀粉作指示劑，淀粉遇碘變藍(lán)，當(dāng)加入最后一滴溶液，溶液由藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)不再變成藍(lán)色，表示到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：加入最后一滴溶液，溶液由藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)不再變成藍(lán)色；由反應(yīng)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反應(yīng)關(guān)系式為Cr2O72-3I26S2O32-，則250mL溶液含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為n=0.006mol，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度為100%=88.2%，故答案為：88.2%；若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的V偏大，測定K2Cr2O7的含量增大，則測得的重鉻

29、酸鉀的純度將偏高，故答案為：偏高?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(3)中重鉻酸鉀的純度的計(jì)算，要注意實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)是從原溶液中取了25mL滴定得到的，另一個易錯點(diǎn)為(3)的誤差分析，要注意滴定結(jié)果與重鉻酸鉀的純度的關(guān)系。14.含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。(1)氨和肼(N2H4)是兩種最常見的氮?dú)浠?。己知?NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1=541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H2=534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_(用K1、K2表示

30、)。(2)對于2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進(jìn)行。下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_(填字母代號)。A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變C.v(N2)正=2v(NO)逆 D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始壓強(qiáng)(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線。05min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)= _，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_。(已知?dú)怏w的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比)(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池

31、的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式_。.采用氨水吸收煙氣中的 SO2若氨水與 SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈_性(填“酸”或“堿”)。 常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.810-5molL1；H2SO3 ： Ka1=1.310-2molL1，Ka2=6.310-8molL1【答案】 (1). 4NH3(g)+O2(g) 2N2H4(g)+2H2O(g) H=+526.2kJ/mol (2). (3). D (4). 0.006mol/(Lmin) (5). 80% (6). 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O (7). 堿【解析】【分析】I.(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答；(2)根據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志和特征結(jié)合方程式分析判斷；根據(jù)三段式，結(jié)合氣體的壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比計(jì)算解答；(3)結(jié)合圖象，找出陰極的反應(yīng)物、生成物，聯(lián)系電極反應(yīng)式書寫；.先