四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢化學試題及答案

1、 成都高新區(qū)高2015屆高三上期11月統(tǒng)一檢測化 學 試 題（考試時間：100分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 cu64 第i卷 選擇題（42分）一、單項選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項正確）。1右圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是（ ）a苯是最簡單的芳香烴 b利用丁達爾效應(yīng)可檢驗霧霾是否為膠體 cnxoy都屬于酸性氧化物d推廣燃煤脫硫技術(shù)可以減少so2形成酸雨2下列說法正確的是（ ）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ch2ch2hf的電子式：hclo的結(jié)構(gòu)式：hocl基態(tài)碳原子的價電子排布圖： 基態(tài)cr的價電子排布式：3d4

2、4s2 斜長石kalsi3o8的氧化物形式可表示為：k2oal2o36sio2a bcd3下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（ ）原子晶體中只存在非極性共價鍵 稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵a b只有 c d4已知33as、35br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（ ）a原子半徑：asclp b熱穩(wěn)定性：hclash3hbrc還原性：as3s2cl d酸性：h3aso4h2so4h3po45對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（ ）a不是同分異構(gòu)體b

3、分子中共平面的碳原子數(shù)相同c均能與溴水反應(yīng)d可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分6下列敘述正確的是（ ）anh4cl和cac2都是離子化合物b由碳氮原子形成的某種化合物比金剛石還堅硬，其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更長c因為液態(tài)氟化氫中存在氫健，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定d若a某元素的原子序數(shù)為m，則同周期a元素的原子序數(shù)有可能為m+107下列描述中正確的是（ ）acs2為v形的極性分子bsf6中有6對完全相同的成鍵電子對cclo的空間構(gòu)型為平面三角形 dsif4和so的中心原子均為sp2雜化8下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（ ） 實驗事實理論解釋aso2溶于水形成的溶液能導電so2是電

4、解質(zhì)b白磷為正四面體分子白磷分子中pp間的鍵角是10928c1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子；可與水形成氫鍵；且與水反應(yīng)dhf的沸點高于hclhf的鍵長比hcl的鍵長短9na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）a0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1na b常溫常壓下，cuzn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 l h2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1nac一定條件下定容容器中充入3molh2（g）和1 mol n2（g）發(fā)生反應(yīng)：3h2（g）+ n2（g）2nh3 （g）；h= qkj/mol，當該反應(yīng)放出0.25qkj的熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有2.25 nad在50 g質(zhì)量分數(shù)

5、為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3na10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a在ph1的溶液中：k、na、so42、 io3、ib在0.1 moll1 na2co3溶液中：al3、k、no3、so42c0.1 mol/l的nano3溶液：h+、fe2+、cl、so42d在c( h)/c(oh)1012的溶液中：k、na、clo、no3-11短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w、x原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，z原子比x原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（ ）aw、x、y、z的原子半徑大小順序可能是wxyz bw、y、z的電負性大小順序可能

6、是zwycy、z形成的分子一定為極性分子dwy2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是1:1，且與sio2分子互為等電子體12下列離子方程式表達正確的是（ ）a向漂白粉溶液中通入少量co2的離子方程式: 2cloco2h2o=2hclocob用銅為電極電解飽和食鹽水：2cl2h2ocl2h22ohc50 ml 1mol/l的naoh溶液中通入0.03 mol h2s：5oh3h2shs2s25h2od碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：mg2+2hco3ca2+2ohcaco3mgco32h2o13已知下列實驗事實：（ ） cr2o3固體既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液

7、；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液； 將k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液變藍。下列判斷不正確的是a化合物kcro2中cr元素為+3價 b實驗證明cr2o3是兩性氧化物 c實驗證明氧化性：cr2o72i2 d實驗證明h2o2既有氧化性又有還原性14已知a、b為單質(zhì)，c為化合物，a+bca+b，能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）若c溶于水后得到強堿溶液，則a可能是na若c的溶液遇na2co3放出co2氣體，則a可能是h2若c的溶液中滴加kscn溶液顯紅色，則b可能為fe若c的溶液中滴加naoh溶液有藍色沉淀生成，則b可能為cua. b. c. d.

8、15下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）a過量的fe粉中加入稀hno3，充分反應(yīng)后，滴入kscn溶液，溶液呈紅色，說明稀hno3將fe氧化為fe3+b. 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)，說明該鉀鹽是k2co3c. al箔插入稀hno3中，無現(xiàn)象，說明al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d. 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，濃氨水呈堿性16. 將等物質(zhì)的量濃度的cuso4溶液和nacl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液ph隨時間t變化的曲線如右圖，則下列說法正確的是（ ）a陽極產(chǎn)物一定是cl2，陰極產(chǎn)物一

9、定是cubbc段表示在陰極上是h+放電產(chǎn)生了h2c整個過程中陽極先產(chǎn)生cl2，后產(chǎn)生o2dcd段表示陽極上oh一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了h17下列說法中正確的是（ ）a生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量b同溫同壓下，h2(g)cl2(g)2hcl(g) 在光照和點燃條件下的h不同c一定條件下，0.5 mol n2和1.5 mol h2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3氣，放熱19.3 kj，其熱化學方程式為n2(g)3h2(g)2nh3(g) h =38.6 kj/mold一定條件下4 hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g) ，當1 molo2 反應(yīng)放出115.6 kj熱量，鍵

10、能如右表所示，則斷裂1 mol h-o鍵與斷裂1 mol h-cl鍵所需能量差為31.9 kj18利用反應(yīng)6no28nh37n212h2o構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）a電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極b為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜c. 電極a極反應(yīng)式為：2nh36en26hd. 當有4.48lno2(標準狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol19下列敘述正確的是（ ）aph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(naoh)c(ch3coona)c

11、(na2co3)b0.1 mol/l的naha溶液，其ph4：c(ha)c(h)c(h2a)c(a2)c等體積、等物質(zhì)的量濃度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)c(oh)dph11的naoh溶液與ph3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色t/s050010001500c(n2o5)/(moll1)5.003.522.502.5020n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0，t1溫度時，向密閉容器中通入n2o5，部分實驗數(shù)據(jù)見右表，下列說法中不正確的是（ ）a500 s內(nèi)n2o5分解速率為2.961

12、03moll1s1bt1溫度下的平衡常數(shù)k1125ct1溫度下的平衡常數(shù)為k1，t2溫度下的平衡常數(shù)為k2，若t1t2，則k1k2d達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再次平衡時c(n2o5)5.00 moll1第ii卷 非選擇題（共60分）二、填空題21（11分）（1）請用下列物質(zhì)的序號填空：naf c2h4 na2o2 ba(oh)2 co2；只含有極性鍵的是 ，既有離子鍵又有非極性鍵的是 。（2）c、n、o三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。某氧化物mo的電子總數(shù)與sic的相等，則m為 (填元素符號)。mo是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與nacl晶體相似。mo的熔

13、點比cao的高，其原因是 。（3）純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成1和2價的化合物?；卮鹣铝袉栴}：寫出基態(tài)cu2的核外電子排布式： ；在周 期表中的位置是 。如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化 學式為 。cuo高溫易轉(zhuǎn)化為cu2o，其原因是 。22（9分）xr是元素周期表中的短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素xyzwr相關(guān)信息能形成7價的化合物日常生活中常見的金屬，熔化時并不滴落，好像有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子焰色反應(yīng)為黃色最外層有二個未成對電子，無正價請用化學用語回答下列問題：（1）基態(tài)原子x的核外電子所處最高能層的能層符號是 。（2

14、）z的氫化物的電子式 ，中心原子的雜化類型是 ，元素z、r的氣體氫化物的穩(wěn)定性順序是 ，z的氫化物易液化，原因是 。（3）r的某種氫化物c有18個電子，工業(yè)上利用電解khso4水溶液所得的產(chǎn)物與水反應(yīng)制備c。電解khso4水溶液時（該條件下hso部分電離），陽極反應(yīng)式是2hso2e=s2o2h，陰極反應(yīng)式是 ；已知1 mol s2o與水反應(yīng)得到c時轉(zhuǎn)移了2 mol e，則該反應(yīng)的離子方程式是 。23（10分）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料。（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳：，則該反應(yīng)的 h 0（選填“”或“”）。（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫

15、。已知：c(s)o2(g)co2(g) h 1393.5kjmol1co2(g)c(s) 2co(g) h 2172.5kjmol1s(s)o2(g) so2(g) h 3296.0kjmol1請寫出co除so2的熱化學方程式 。（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，已知420時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時，在2l的密閉容器中充入co 和h2o的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時co的轉(zhuǎn)化率為 。（4）下圖是一種新型燃料電池,它以co為燃料，一定比例的li2co3和na2co3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精

16、煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗?；卮鹣铝袉栴}：寫出a極發(fā)生的電極反應(yīng)式 。要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則b極應(yīng)該與 極（填“c”或“d”）相連。當消耗標準狀況下2.24lco時，c電極的質(zhì)量變化為 。24（6分）室溫下，將一元酸ha的溶液和koh溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（moll1）反應(yīng)后溶液的phc（ha）c(koh)0.10.19x0.27（1）由實驗寫出ha的電離方程式是 。（2）以下各空均選填“、”。實驗反應(yīng)后的溶液中：c(a)c(ha) 0.1moll1 室溫下，將ph3的ha溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的ph

17、 4 室溫時，向等體積pha的鹽酸和phb的ha溶液中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a b （3）20 ml 0.1 mol/l naa溶液與10 ml 0.1 mol/l hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(na) c(a)c(cl) c(h) c(25（12 分）某化學活動小組設(shè)計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的cl2與na2co3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。（1）寫出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。（2）寫出試劑y的名稱： 。（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得d中只有一種常溫下為黃棕色的氣體，其為含氯氧化物?？梢源_定的是c中含

18、氯化合物(鹽)只有一種，且含有nahco3，現(xiàn)對c的成分進行猜想和探究。提出合理假設(shè)。 假設(shè)1：存在兩種成分：nahco3和 ； 假設(shè)2：存在三種成分：nahco3和 、 。設(shè)計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。 限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀hno3、bacl2溶液、澄清石灰水、agno3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取c中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b試管中。步驟2：情況：情況：步驟3：（4）d中黃棕色的氣體化學式為 。26.（12 分）鈦鐵礦的主要成分為fetio3(可表示為feotio2)，

19、含有少量mgo、cao、sio2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰li4ti5o12和磷酸亞鐵鋰lifepo4)的工業(yè)流程如下圖所示：已知：fetio3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： fetio34h4cl=fe2tiocl422h2o。（1）若在實驗室中煅燒固體混合物，會用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀，則洗滌沉淀的方法是 。（2）生產(chǎn)中利用濾渣a制備半導體的反應(yīng)是 。（3）濾液b中tiocl42轉(zhuǎn)化生成tio2的離子方程式是 。（4）反應(yīng)中固體tio2轉(zhuǎn)化成(nh4)2ti5o15溶液時，ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度有關(guān)，

20、反應(yīng)溫度過高時，ti元素浸出率會下降，其原因是 。（5）寫出由濾液d生成fepo4的離子方程式 。由濾液d制備lifepo4的過程中，所需雙氧水與h2c2o4的物質(zhì)的量比是 。 學校：_ 班級：_ 姓名：_ 考號：成都高新區(qū)高2015屆高三上期11月統(tǒng)一檢測化 學 答 題 卷第ii卷 非選擇題（ 60分）21（ 11 分）（1） _ _ （2）_ _ _（3）_ _ _ _22（ 9 分）（1）_（2）_ _ _ _（3） _ _23（10分）（1）_ （2）_（3）_（4）_ _ _24（6 分）（1）_（2） _ _ _ （3）_25（12 分）（1） _（2）_（3）_ _ _實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：情況：情況：步驟3：（4）_26（ 12 分）（1） _ _ （2） _（3）_（4）_（5）_ _高新區(qū)高2015級11月月考化學試題答案選擇題答案（40分）12345678910cdbccabccd11121314151617181920bcdbdcdcdc21、（11分）（1） （2）noc mg mgo和cao均屬于離子晶體，mg2半徑比ca2小， mgo中離子鍵強，晶格能大，故熔點高。(3) ar3d9或1s22s22p63s23p63d9 第四周期b族 cuo cu2o中cu的d軌道為全充滿狀態(tài)