2020-2021年高考化學精選考點突破10 原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和化學鍵

1、2020-2021年高考化學精選考點突破10 原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和化學鍵1Ts是一種人工合成的超重元素，下列說法正確的是（ ）A中子數(shù)為117B質(zhì)子數(shù)為293C質(zhì)量數(shù)為176D原子序數(shù)為117【答案】D【解析】ATs的中子數(shù)=293-117=174，故A錯誤；BTs的質(zhì)子數(shù)=117，故B錯誤；CTs的質(zhì)量數(shù)=293，故C錯誤；DTs的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=117，故D正確；故選D。2下列說法正確的是（ ）A14C與12C60互為同位素B14C60與12C60是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素CCH3COOH與HCOOCH3互為同素異形體D硝基苯與互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】A14C與12

2、C互為同位素，14C與12C60不互為同位素，A錯誤；B14C60與12C60是同一種物質(zhì)， 14C與12C是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素，B錯誤；CCH3COOH與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D硝基苯與分子式相同，互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選D。3硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0下作用首次制得了一種菱形的硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是AS6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)BS6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所

3、得產(chǎn)物不同CS6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同【答案】D【解析】A選項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B選項，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯誤；C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2，故C錯誤；D選項，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。綜上所述，答案為D。4厭氧氨化法（Anammox）是一種新

4、型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是 A1mol NH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為 10NAB聯(lián)氨（N2H4）中含有離子鍵和非極性鍵C過程 II 屬于氧化反應(yīng)，過程 IV 屬于還原反應(yīng)D過程 I 中，參與反應(yīng)的 NH4+ 與 NH2OH 的物質(zhì)的量之比為 12【答案】C【解析】A選項，1mol NH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為 11NA，故A錯誤；B選項，聯(lián)氨（）中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；C選項，過程II中N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，過程 IV中N化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D選項，過程I中，參與反應(yīng)的NH4+到N2H4化合價升高1個，NH2OH到N2H4化合價降低1個，它們物質(zhì)的量之比為

5、11，故D錯誤；綜上所述，答案為C。5下列關(guān)于化學鍵和化合物的說法中正確的是()A化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失B金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D含有陰離子的化合物中一定含有陽離子【答案】D【解析】A、離子鍵的形成一定有電子的得失，共價鍵的形成是原子間電子對的偏移，而沒有得失，A錯誤；B、金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，有可能是共價化合物如AlCl3，B錯誤；C、非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物如NH4Cl，C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒，含有陰離子的化合物中一定含有陽離子，D正確。正確答案為

6、D。6如圖是五種短周期元素的原子序數(shù)與其在氫化物中化合價的關(guān)系圖，則下列說法不正確的是( )AX的氫化物具有很強的還原性BYW2、ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同CY、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 H2YO4D元素W、T的氫化物的沸點比同主族中相鄰的氫化物高，是因為這兩種氫化物分子間存在氫鍵【答案】B【解析】短周期元素中，W、Y的化合價均有2價，處于A族，則Y的原子序數(shù)較大，故W為O元素、Y為S元素；Z有1價，原子序數(shù)大于硫，故Z為Cl，X有+1價，原子序數(shù)大于氧，則X為Na，T有3價，處于A族，原子序數(shù)小于氧，則T為N元素。A. X為Na，其

7、氫化物為NaH，具有很強的還原性，故A正確；B. SO2、ClO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，二氧化硫與有色物質(zhì)化合為無色物質(zhì)，而ClO2、Na2O2具有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，褪色原理不相同，故B錯誤；C. Y、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2SO4、HClO4，都呈酸性，由于非金屬性Cl S，故酸性：HClO4 H2SO4，故C正確；D. 元素W、T的氫化物分別為H2O、NH3，這兩種氫化物分子間存在氫鍵，它們的沸點比同主族中相鄰的氫化物高，故D正確。綜上所述，答案為B。7下列說法錯誤的是AH2O2和Na2O2都屬于氧化物，兩種物質(zhì)中所含的化學鍵類型完全相同B原子

8、核外在離核較遠區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高C第三周期非金屬元素形成氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強D在周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體，在過渡元素區(qū)中尋找催化劑【答案】A【解析】A.H2O2和Na2O2都屬于氧化物，前者是共價化合物，含有共價鍵，后者是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故A錯誤；B. 原子核外在離核較遠區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高，原子核對其吸引力小，故B正確；C. 第三周期非金屬元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以其形成氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強，故C正確；D. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，

9、可以找到半導體材料，可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故D正確；故答案選A。8下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是A最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：ZMBX、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物CY、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YRD簡單離子的半徑：ZMX【答案】C【解析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可以知道X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。A同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物

10、對應(yīng)水化物的堿性越強，所以堿性強弱為：ZM，A錯誤；BX、N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，二氧化硅是由原子組成，屬于共價化合物，B錯誤；C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性YR，Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YR，C正確；D離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子的半徑：MZMg2+，B不正確；C該漂白劑中氫(H)元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不正確；DY為碳(C)，它的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3為弱酸，D正確；故選D。10原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相

11、同，Y和Z的次外層有8個電子，Z-和W+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（ ）AX和其他三種元素均能形成共價化合物B元素的非金屬性順序為：ZYXCW和其他三種元素均能形成離子化合物D元素X、Y、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】A【解析】原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則X為H元素；Y和Z的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則Y為S元素，Z為Cl；Z-和W+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則W為K元素。根據(jù)分析可知，X為H，Y為S，Z為Cl，W為K元素。AH元素與S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者屬

12、于共價化合物，但與K元素形成的化合物為KH，KH屬于離子化合物，A錯誤；B同周期自左而右非金屬性增強，氫化物中H元素為正價，其非金屬性最弱，則非金屬性XYZ，B正確；CK元素與H、S、Cl可以形成離子化合物KH、K2S、KCl， C正確；DH元素最高正化合價為+1、最低負化合價為-1，S元素最高正化合價為+6、最低負化合價為-2，Cl元素最高正化合價為+7、最低負化合價為-1，最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確；故答案為：A?！咎嵘}】1（2020高考全國1卷真題）1934年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+。其中元素X

13、、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A的相對原子質(zhì)量為26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半徑小于Y的DY僅有一種含氧酸【答案】B【解析】原子轟擊實驗中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P。A的質(zhì)量數(shù)為27，則該原子相對原子質(zhì)量為27，故A錯誤；BAl元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正確；CAl原子與P原子位于同一周期，且Al

14、原子序數(shù)大于P原子序數(shù)，故原子半徑AlP，故C錯誤；DP的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D錯誤；故答案為：B。2（2020高考全國2卷真題）一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是A該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵BZ的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)CY的最高化合價氧化物的水化物為強酸DX的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價

15、形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na，Y為3價，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素。A該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，故A正確；BNa單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；CN的最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，故C正確；DB的氟化物BF3中B原子最外層只有6個電子，達不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D。3（2020高考全國3卷真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A非金屬性：W XY ZB原子半徑：ZYXW

16、C元素X的含氧酸均為強酸DY的氧化物水化物為強堿【答案】D【解析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則ANa為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性YZ，A選項錯誤；B同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：NaClNH，B選項錯誤；CN元素的含氧酸不一定全是強酸，如H

17、NO2為弱酸，C選項錯誤；DY的氧化物水化物為NaOH，屬于強堿，D選項正確；答案選D。4下列敘述正確的是A24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同【答案】B【解析】A1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項A錯誤。B設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩

18、者含有的氧原子分別為2=mol和3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項C錯誤。D乙烷（C2H6）分子中有6個CH鍵和1個CC鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個CH鍵和1個CC，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。故選B

19、。5已知：BF3和水反應(yīng)生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3），一定條件下BF3與一定量水可形成晶體Q（）。下列有關(guān)說法，正確的是ABF3和水反應(yīng)生成氟硼酸和硼酸是氧化還原反應(yīng)BBF3分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C晶體Q中存在離子鍵、共價鍵、范德華力和氫鍵DH3BO3在水中只發(fā)生反應(yīng)：，可知硼酸是一元酸【答案】D【解析】ABF3和水反應(yīng)生成氟硼酸（HBF4）和硼酸（H3BO3）沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；BBF3分子中，B原子最外層只有6個電子，B錯誤；C由Q的結(jié)構(gòu)可知：晶體Q分子內(nèi)：不存在離子鍵，存在B-F、B-O、O-H共價鍵，OH之間存在氫鍵，分

20、子之間存在范德華力，C錯誤； D由H3BO3在水中只發(fā)生反應(yīng)可知：為硼酸的電離方程式，故硼酸為一元弱酸，D正確。答案選D。6四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對下列敘述的判斷正確的是（ ）a-b=n-m元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性XYA正確B只有正確C都正確D正確【答案】A【解析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X與Y同周期，Z與R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-

21、n=c+n=d+m；若mn，則abcd，X在Y的右邊，Z在R的右邊。由a-m=b-n，可推出a-b=m-n，不正確；由以上分析知，元素的原子序數(shù)abcd，正確；因為Z、R同周期且Z在R的右邊，所以元素非金屬性ZR，正確；X在Y的右邊，金屬性YX，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性YX，不正確；綜合以上分析，正確，故選A。7已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3-S2-Cl-D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】C【解析】A原子半徑大小順序是AsPCl，故A錯誤；B非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱

22、穩(wěn)定性：HClHBrAsH3，故B錯誤；C單質(zhì)的氧化性Cl2SAs，所以陰離子的還原性：As3S2Cl，故C正確；D非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，則酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D錯誤；故選C8已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N 分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)且摩爾質(zhì)量相同。若X與Y的摩爾質(zhì)量也相同，Y 與乙均為淡黃色固體上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物已省略)，則下列敘述中正確的是A原子序數(shù)：ABCDB簡單離子半徑關(guān)系：A D BN，沸點M N【答案】B【解析】Y 與乙均為淡黃色固體，

23、乙為單質(zhì)，Y為二元化合物，所以乙為S，Y為Na2O2，甲單質(zhì)的摩爾質(zhì)量與S相同，均為32g/mol，甲應(yīng)為O2，且Y(Na2O2)能與水或二氧化碳反應(yīng)生成甲(O2)，符合題意；氧氣可以和M反應(yīng)生成S單質(zhì)，且X與氫離子反應(yīng)生成M，所以M為H2S，則N為H2O；根據(jù)已知物質(zhì)可知四種元素有H、O、Na、S，所以X為Na2S；A、B、C、D四種元素的原子半徑依次增大，所以A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na。A根據(jù)分析可知原子序數(shù)ABDC，故A錯誤；B氫離子核外不含電子，所以半徑最小，Na+和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，但氧離子核電荷數(shù)更小半徑更大，S2-有3層電子，半徑最大，所以離子半徑：H+Na

24、+O2- S2-，即A D BHNO3)。下列說法正確的是A簡單離子半徑：YZMXB簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：MXC加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液D常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大【答案】D【解析】在短周期主族元素中，可以形成強堿的是Na元素，所以強堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2，單質(zhì)只有Cl2。 電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClO。M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素。AX為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元

25、素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半徑依次減小，故A錯誤；BX為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：ON，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強，故B錯誤；C若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯誤；DNaClO屬于強堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進水的電離，故D正確；答案選D。10現(xiàn)有部分短周期元素的信息如表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息X第三周期元素中簡單離子半徑最小的元素Y其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性Z原子核外電子數(shù)和所在周期數(shù)相等A、B、D三種單質(zhì)(分別由X、Y、Z元素組成)和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化

26、關(guān)系如圖所示(某些條件已略去)。其中丁是一種筒能燃料，分子中含有18個電子，其組成元素與丙相同。(1)元素X在周期表中的位置是_，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)單質(zhì)B的電子式為_。(3)丙中所含的化學鍵類型是_(填序號)。a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵(4)反應(yīng)中，0.5 mol參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1 mol電子，該反應(yīng)的化學方程式為_。(5)一定條件下，A與、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦()，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分，該反應(yīng)的化學方程式為_?！敬鸢浮?1)第三周期IIIA族 (2) (3)b (4) (5) 【解析】X是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，則X為Al，Y

27、最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性，則Y為N元素，丙為NH3，Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等，則Z為H元素A、B、D三種單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成，則A為Al、B為N2、D為H2，丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且含有18mol電子，則丁為N2H4；Al與氮氣反應(yīng)生成甲為AlN，AlN水解得到氨氣與氫氧化鋁，故戊為Al(OH)3，乙為Al2O3。(1)元素X為A1，在周期表中的位置是第三周期IIIA族，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)單質(zhì)B為，電子式為；(3)丙為，N原子與H原子之間形成極性共價鍵，故選b；(4)反應(yīng)為氨氣與的反應(yīng)，0.5 mol參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則Cl元素由1

28、價降低為1價，該反應(yīng)生成，同時生成和水，則該反應(yīng)的化學方程式為；(5) 定條件下，A1與、C(石墨)反應(yīng)只生成和碳化鈥()，該反應(yīng)的化學方程式為?！咎魬?zhàn)題】1“醫(yī)用酒精”和“84消毒液”混合，產(chǎn)生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多種物質(zhì)，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述錯誤的是A簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性： YXBW與Z可形成離子化合物ZWC簡單離子半徑： Q-Y2-Z+D常溫下，XW3Q為氣態(tài)，且X、W、Q均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】“醫(yī)用酒精”主要成分為CH3CH2OH, “84消毒液”主要成分為NaClO，則反應(yīng)后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已

29、知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W為H，X為C，Y為O，Z為Na，Q為Cl。A. 由于O的非金屬性強于C，則簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：H2OCH4，故A正確；B. W與Z可形成離子化合物NaH，故B正確；C. 簡單離子半徑： Cl-O2-Na+，故C正確；D. 常溫下，CH3Cl為氣態(tài)，但H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故答案選：D。2已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AX、M簡單離子半徑大小順序：XMBZ的最高價氧化物水化物的化學式為H

30、2ZO4CX、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素DX的最簡單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵【答案】B【解析】X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：MWZYX，M的原子半徑最大且0.01mol/L最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH=12，則M為Na元素，0.01mol/LW的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH2，則W為S元素，0.01mol/LZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH=2，則Z為Cl元素，X的半徑最小，其0.01mol/L的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH=2，則X為N元素，0.01mol/LY的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液的2pH

31、Na+，A選項正確；BZ為Cl元素，其的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4，B選項錯誤；CX、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項正確；DX的最簡單氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，兩者反應(yīng)后生成的化合物為NH4Cl，是離子化合物，既含離子鍵由含有共價鍵，D選項正確；答案選B。3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強酸。下列說法正確的是A物質(zhì)u中既含共價鍵又含離子鍵B常溫常壓下，r與s均為無色氣體C