2021高二下冊(cè)化學(xué)期末同步練習(xí)題：電解池（附答案）

1、一、電解原理1電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)探究（1）實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原理分析。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說明電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，形成閉合回路與負(fù)極相連的b極上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)析出金屬銅與正極相連的a極上有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)產(chǎn)生了氯氣（2）實(shí)驗(yàn)原理分析氯化銅溶液中存在的離子有Cu2、Cl、H、OH，通電前這些離子在溶液中作自由運(yùn)動(dòng)。通電時(shí)在電場(chǎng)的作用下，溶液中的離子作定向運(yùn)動(dòng)，即Cl、OH趨向a極，Cu2、H趨向b極。a極電極反應(yīng)式是2Cl2e=Cl2，b極電極反應(yīng)式是Cu22e=Cu，總反應(yīng)式是CuCl2CuCl2。結(jié)論：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶

2、液的電解過程。2電解和電解池（1）電解：使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在兩個(gè)電極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。（2）電解池：在外加電源的作用下，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。（3）電解池的電極名稱 陰極：與電源負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)；陽極：與電源正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)。（4）電解池的構(gòu)成條件：具有直流電源；兩個(gè)電極(陰極、陽極)；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；形成閉合回路。（5）電子和離子移動(dòng)方向電子：從電源負(fù)極流向電解池的陰極，從電解池的陽極流向電源的正極。離子：陽離子移向電解池的陰極；陰離子移向電解池的陽極。【易錯(cuò)辨析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的不同（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)際上是電解過程，

3、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化。（2）金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵陔妶?chǎng)作用下，自由電子發(fā)生定向移動(dòng)，是物理變化。二、電解原理的應(yīng)用1氯堿工業(yè)（1）概念：用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)。（2）原理：通電前，氯化鈉溶液中含有的離子是Na、Cl、H、OH。通電時(shí)，移向陽極的離子是Cl、OH，移向陰極的離子是Na、H。陽極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2；陰極反應(yīng)式為2H2e=H2；因H放電，促進(jìn)了水的電離，使陰極區(qū)溶液顯堿性。電解的總反應(yīng)式化學(xué)方程式為2NaCl2H2OH2Cl22NaOH；離子方程式為2Cl2H2OH2Cl22OH。（3）氯堿

4、工業(yè)生產(chǎn)流程陽離子交換膜電解槽陽離子交換膜的作用：只允許Na等陽離子通過，不允許Cl、OH等陰離子及氣體分子通過，可以防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽極產(chǎn)生的氯氣混合發(fā)生爆炸，也能避免氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉反應(yīng)而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。2電鍍（1）電鍍的概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。電鍍可以使金屬更加美觀耐用，抗腐蝕性能增強(qiáng)。（2）某電鍍銅實(shí)驗(yàn)裝置(電鍍池)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：銅片為鍍層金屬，與直流電源的正極相連，作陽極；鐵件為待鍍金屬，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；硫酸銅溶液為電鍍液，含有鍍層金屬離子。陽極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2；陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu?？?/p>

5、觀察到的現(xiàn)象是鐵件表面鍍一層紅色的銅，銅片不斷溶解。硫酸銅溶液濃度的變化是不變。(3)電鍍的特點(diǎn)是陽極參與電極反應(yīng)，電鍍過程中相關(guān)離子的濃度、溶液pH等保持不變。3電解精煉銅（1）粗銅中往往含有鐵、鋅、銀、金等多種雜質(zhì)，常用電解的方法進(jìn)行精煉。電解池的構(gòu)成是用粗銅作陽極，用純銅作陰極，用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。（2）陽極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2、Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2等；陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu。（3）電解精煉銅的原理：粗銅中比銅活潑的金屬鋅、鐵等，失去電子形成陽離子而溶解(殘留在溶液中)；比銅不活潑的金屬銀、金等，以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽的底部(形成陽極泥)；粗銅中的銅在

6、純銅上析出。4電冶金（1）金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的金屬離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來。如Mnne=M。（2）電解法用于冶煉較活潑的金屬(如鉀、鈉、鎂、鋁等)，但不能電解其鹽溶液，應(yīng)電解其熔融態(tài)。如：電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉：陽極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2；陰極反應(yīng)式為2Na2e=2Na；總反應(yīng)方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2?！舅季S建?！糠治鲭娊鈶?yīng)用問題（1）看電池(所給裝置是電解池還是電鍍池)，分電極(由電源的正極和負(fù)極確定)；（2）析溶液(電解質(zhì)溶液中含有的離子)，判流向(電子的流向、離子移動(dòng)方向)；（3）定微粒(確定兩極上發(fā)生反應(yīng)的微粒)，寫反應(yīng)(電極反應(yīng)式、總反應(yīng)方

7、程式)。1利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。下列說法正確的是A氯堿工業(yè)中，X 電極上的反應(yīng)式是4OH- 4e-= 2H2O+O2B電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+ 濃度不變C在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅D制取金屬鈉時(shí)，Z是熔融的氯化鈉【答案】D【解析】由示意圖可知，與電源負(fù)極相連的Y電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，與電源正極相連的X電極為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻縓電極跟電源的正極相連，X為電解池的陽極，氯離子在陽極水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，電解液為含Cu2溶液，粗銅除含有Cu外，還含有比銅活潑的鋅、鐵等雜質(zhì)，鋅、鐵和銅

8、在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成離子，而陰極上只有Cu2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，則Z溶液中的Cu2+濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在鐵片上鍍銅時(shí)，鍍層金屬銅與電源正極相連做陽極，鍍件鐵片與電源負(fù)極相連作陰極，則與負(fù)極相連的是鐵片，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，D項(xiàng)正確。答案選D。2現(xiàn)用鉑電極電解1 L濃度均為0.1 molL1的HCl、CuSO4的混合溶液，裝置如圖，下列說法正確的是A電解開始時(shí)陰極有H2放出B電解開始時(shí)陽極上發(fā)生：Cu22e=CuC當(dāng)電路中通過的電子的量超過0.1 mol時(shí)，此時(shí)陰極放電的離子發(fā)生變化D整個(gè)電解過程中，SO不參與電極反應(yīng)【答案】D【解析】依據(jù)放電順序陰極先放電的是C

9、u2，故陰極開始析出的是Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤，陽極先放電的是Cl，故陽極開始產(chǎn)生的是Cl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由陰極反應(yīng)Cu22eCu，n(Cu2)0.1 mol，當(dāng)電路中通過電子的量達(dá)到0.2 mol時(shí)，Cu2放電完畢，陰極放電離子變?yōu)镠，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰離子Cl先放電，后是OH，在水溶液中SO不參與電極反應(yīng)，D項(xiàng)正確。3用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為13的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有2Cu22H2O2Cu4HO2Cu22ClCuCl22Cl2HH2Cl22H2O2H2O2A BC D【答案】D【解析】設(shè)混合溶液中CuSO4和NaCl的物質(zhì)的量分別為1 mol和3 mol，根據(jù)放

10、電順序可看作是1 mol CuCl2、1 mol NaCl和1 mol Na2SO4，首先是電解CuCl2溶液，Cu22ClCuCl2；其次電解NaCl溶液，2Cl2H2O2OHH2Cl2；最后電解NaOH和Na2SO4的混合液，電解方程式為2H2O2H2O2，答案選D。4將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色【答案】A【解析】K閉合后，Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；電子流向是由負(fù)極到正極，但ab這一環(huán)節(jié)是溶液中的離子導(dǎo)電，電子并沒沿此

11、路徑流動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO濃度基本保持不變，只是鹽橋中的Cl和K分別向甲、乙兩燒杯中移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濾紙a點(diǎn)是陰極，H放電，溶液中OH濃度增大，顯堿性，濾紙a點(diǎn)變紅色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。5用鐵棒與石墨棒做電極來電解飽和食鹽水，電解前在食鹽水中滴加酚酞試液，電解時(shí)下列敘述中正確的是A鐵棒連接直流電源的正極，石墨連接直流電源的負(fù)極B溶液中的OH離子向陽極移動(dòng)，陽極周圍顯紅色C跟直流電源正極相連的電極上產(chǎn)生能使KI淀粉溶液變藍(lán)的氣體D跟直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生無色可以燃燒的氣體【答案】C【解析】電解飽和食鹽水，鐵棒連接直流電源的負(fù)極作電解質(zhì)的陰極，石墨連接直流電源的正極作電解質(zhì)的陽

12、極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電解池中離子“異性相吸”，即陰離子移向陽極，因此溶液中的OH離子向陽極移動(dòng)，陰極是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，導(dǎo)致陰極附近H+濃度減小，OH濃度增大，因此陰極區(qū)域顯紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；跟直流電源正極相連的電極為陽極，陽極產(chǎn)生氯氣，氯氣能使KI淀粉溶液變藍(lán)，C項(xiàng)正確；跟直流電源負(fù)極相連的電極上為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生無色可以燃燒的氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。6氯堿工業(yè)中的某生成物，在一定條件下與另外兩種生成物均能發(fā)生反應(yīng)，該生成物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)錯(cuò)誤的是A該生成物中含有極性鍵，且溶于水或呈酸性B該生成物分子中，所含微粒均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C該生成物可以使淀粉KI溶液變藍(lán)D該生

13、成物屬于氧化產(chǎn)物【答案】A【解析】氯堿工業(yè)即電解飽和食鹽水，反應(yīng)為：2NaCl2H2O2NaOH+Cl2+H2，其中的Cl2，在一定條件下與另外兩種生成物均能發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解題。該生成物即Cl2中含有非極性鍵，且溶于水呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該生成物分子即Cl2中，電子式為：，所含微粒均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；該生成物Cl2能與KI反應(yīng)生成I2可以使淀粉溶液變藍(lán)，C項(xiàng)正確；該生成物Cl2是由NaCl中-1價(jià)的Cl轉(zhuǎn)化為0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，屬于氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；答案選A。7下列描述中，符合化學(xué)原理或生產(chǎn)實(shí)際的是A電解飽和食鹽水時(shí)選擇陰離子交換膜B科學(xué)家嘗試尋找高效催化劑在常溫下分解水制得H

14、2并釋放出能量C鐵上鍍銅時(shí)，鐵做陰極，銅做陽極D電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極【答案】C【解析】電解飽和食鹽水時(shí)選擇陽離子交換膜，若采用陰離子交換膜則陰極區(qū)產(chǎn)生的OH-將進(jìn)入陽極區(qū)與陽極區(qū)產(chǎn)物Cl2發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；科學(xué)家嘗試尋找高效催化劑在常溫下分解水制得H2，H2O分解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能同時(shí)釋放出能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵上鍍銅時(shí)，鐵做陰極，電極反應(yīng)為：Cu2+2eCu，銅做陽極,電極反應(yīng)為：Cu2eCu2+，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，C項(xiàng)正確；電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用惰性電極作陽極，鐵做陰極；若鐵作陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe2eFe2+，D

15、項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。8如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法不正確的是A電源A極是正極B(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1222C欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體帶正電【答案】D【解析】將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，B是電源的負(fù)極，A是電源的正極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知B電極是電源

16、的負(fù)極，A為電源正極，A項(xiàng)正確；甲裝置中，陽極C電極反應(yīng)式為：4OH4e2H2OO2，陰極D電極反應(yīng)式為：Cu2+2eCu；乙裝置是陽極E的電極反應(yīng)為：2Cl2e-Cl2，陰極F電極的電極反應(yīng)式為：2H2eH2，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時(shí)，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，B項(xiàng)正確；電鍍裝置中，鍍層金屬必須作陽極，鍍件作陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，G是鍍層金屬，電解質(zhì)溶液必須是含鍍層金屬離子的鹽溶液，用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選用AgNO3溶液，C項(xiàng)正確；裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，證明氫氧

17、化鐵膠體微粒移向Y極，依據(jù)上述判斷，X為陽極，Y為陰極，氫氧化鐵膠體向Y電極移動(dòng)，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，膠體不帶電，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。9如圖X是直流電源。Y池中c、d為石墨棒，Z池中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。(1)電源上b為_極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”，下同)。Z池中e為_極。連接Y、Z池線路中，電子流動(dòng)的方向是d_e(用“”或“”填空)。(2)寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。寫出Y池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出Z池中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。【答案】(1)負(fù)陽(2)2Cl2eCl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2Cu2e

18、Cu2【解析】d極附近顯紅色，說明d為陰極，電極反應(yīng)式為2H2eH2，c為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2，Y池電解NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl2H2O2NaOHCl2H2；直流電源中a為正極，b為負(fù)極，Z池中f為陰極，e為陽極，電極反應(yīng)式分別為Cu22eCu、Cu2eCu2，電子流動(dòng)方向由ed。10氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）為了有效除去粗鹽中混有的 Ca2+、Mg2+、SO，下列選項(xiàng)中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是 _（填選項(xiàng)字母，每步操作后都接有過濾過程）。A 先加足量 Ba(OH)2，再加足量 Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸B 先加

19、足量 NaOH，再加足量 Na2CO3，然后加足量 BaCl2，最后加入適量稀鹽酸 C 先加足量 Na2CO3，再加足量 BaCl2，然后加足量 NaOH，最后加入適量稀鹽酸 D 先加足量 Ba(NO3)2，再加足量 NaOH，然后加足量 Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸（2）生成 H2 的電極反應(yīng)式是 _。 （3）通過交換膜的離子主要是 _，向 _（填“E”或“F”）方向移動(dòng)，溶液 A 的 濃度變化為 _（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是 _ 。【答案】（1）A （2）2H2O+2e-=2OH-+H2 （3）Na+ F 增大 （4）2Cl- +2H

20、2O2OH- +H2+Cl2 【解析】除雜試劑要過量，過量試劑要除盡。用陽離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉?！驹斀狻浚?）為了有效除去粗鹽中混有的 Ca2+、Mg2+、SO42：先加足量 Ba(OH)2，可以除去SO42和Mg2+，再加足量 Na2CO3，可以除去Ca2+和過量的Ba2+，最后加入適量稀鹽酸除去OH-和CO32-，A項(xiàng)合理； 先加足量 NaOH，再加足量 Na2CO3，然后加足量 BaCl2，過量的Ba2+無法除去，B項(xiàng)不合理；先加足量 Na2CO3，再加足量 BaCl2，過量的Ba2+無法除去，C項(xiàng)不合理；先加足量 Ba(NO3)2，可以除

21、去SO42，但是引入了硝酸根離子成為新的雜質(zhì)，D項(xiàng)不合理。綜上所述，所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是A。（2）陰極上水電離的氫離子放電生成H2 ，從而破壞了水的電離平衡，溶液呈堿性，電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=2OH-+H2。 （3）陽離子交換膜只允許陽離子通過 ，故通過交換膜的離子主要是Na+，向陰極方向移動(dòng)；陰極的電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=2OH-+H2，溶液 A 的濃度增大。 （4）電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，總反應(yīng)的離子方程式是2Cl- +2H2O2OH- +H2+Cl2。1在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放

22、在用惰性電極材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)質(zhì)量比為A35.5：108B16：207C8：1D108：35.5【答案】C【解析】混合以后生成AgCl、PbSO4沉淀，溶液中只有NaNO3，因此電解硝酸鈉溶液實(shí)際上電解水，2H2O2H2O2，還原產(chǎn)物是氫氣，氧化產(chǎn)物是氧氣，質(zhì)量比為22：32=1：8，C項(xiàng)正確。2我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%B陰極電極反應(yīng)式為CO22e2H+COH2OCNa+也能通過交換膜D每生成11.2 L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【答案】C【解析】

23、總反應(yīng)為CO2ClCOClO，由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為CO22e2H+COH2O，B項(xiàng)正確；右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個(gè)數(shù)比為1:1，Na+不能通過交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極二氧化碳得電子生成CO，碳元素化合價(jià)由+4降低為+2，每生成11.2 L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項(xiàng)正確。答案選C。3我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果與電化學(xué)無關(guān)的是A有機(jī)金屬材料吸附與轉(zhuǎn)化CO2B研發(fā)出水溶液鋰離子電池C研發(fā)出“可呼吸”NaCO2電池D常溫常壓下用電解法制備高純H2【答案】A【解析】電化學(xué)指的是研究電能和化

24、學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的的化學(xué)，高中階段最常見的兩個(gè)裝置為原電池和電解池。 環(huán)氧烷烴被有機(jī)金屬材料吸附與CO2生成碳酸酯，無電流產(chǎn)生，與電化學(xué)無關(guān)，A項(xiàng)正確；鋰電池，能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，與電化學(xué)有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CNaCO2電池，屬于原電池，與電化學(xué)有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用電解法制備H2，屬于電解池，與電化學(xué)有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。4四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c為陰、陽離子交換膜。己知：陰離子交換膜只允許陰離子透過，陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是Ab、c分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜B通電后室中的C1-透過c遷移至陽極區(qū)C、四室中的溶液的

25、pH均升髙D電池總反應(yīng)為4NaCl6H2O4NaOH4HCl2H2O2【答案】D【解析】由圖中信息可知，左邊電極與負(fù)極相連為陰極，右邊電極為陽極，所以通電后，陰離子向右定向移動(dòng)，陽離子向左定向移動(dòng)，陽極上OH-放電生成O2、陰極上H+放電生成H2；氫離子透過c，氯離子透過b，二者在bc之間形成鹽酸，鹽酸濃度變大，所以b、c分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜；鈉離子透過a， NaOH的濃度變大，所以a也是陽離子交換膜。A. b、c分別依次為陰離子交換膜、陽離子交換膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通電后室中的Cl-不能透過陽離子交換膜c遷移至IV室，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 電解一段時(shí)間后，中的溶液的pH升高，中的溶液的pH不

26、變，和兩室中的溶液的pH均減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 電池總反應(yīng)為4NaCl6H2O4NaOH4HCl2H2O2，D項(xiàng)正確。本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理的應(yīng)用，難度較大。根據(jù)電極的極性及圖中相關(guān)信息可以判斷離子交換膜的性質(zhì)，根據(jù)電解原理判斷電解產(chǎn)物，但是要注意不能墨守成規(guī)，要根據(jù)題中實(shí)際情況進(jìn)行合理變通。5電解的應(yīng)用比較廣泛，回答下列問題：(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_(填字母，下同)。aFe2O3 bNaClcCu2S dAl2O3(2)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接

27、電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽極移動(dòng)d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e若陽極質(zhì)量減少64 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAfSO的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)(3)如圖為電解精煉銀的示意圖，_(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_。(4)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_；取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因?yàn)開。(5)利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_(填化學(xué)式)溶液，陽極電極反應(yīng)式為_，電解過程中Li向_(填“A”或“B”)電極遷移。(6)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰